初中化学实验教学技能创新大赛说课稿学校：兴义市则戎乡中学 参赛教师：马建春 参赛时间：2018年6月13日
尊敬的各位评委、老师 早上好！ 我是则戎乡中学的马建春老师，很高兴有机会和大家一起交流，我展示的创新实验是:《二氧化碳制取的研究》. 《二氧化碳制取的研究》是人教版九年级上册第六单元课题2的内容，同学们都知道，我们每时每刻都要呼出二氧化碳气体，我们在实验室做实验时需要用到二氧化碳气体时，能不能收集我们呼出的气体，这样就引入该课题。 在课本上，实验是这样设计的，提供实验仪器，（都是玻璃仪器）长颈漏斗、锥形瓶、导管（带橡胶塞）、集气瓶、玻璃片、试剂有碳酸钙、稀盐酸。该实验的不足之处：1、不方便控制反应的发生与停止；2、用的都是玻璃仪器，容易破碎3、所用的仪器空间大，耗费大量的药品。因此我对该实验进行改进，我改进 后的实验设计体现5大理念: 1、变废为宝.我使用的仪器是塑料瓶、医院里输液用过的输液管，给动物 打针用过的注射器、我把它们高温消毒后拿来使用。可以循环使用的 橡胶塞、还有平时家里用剩的蜡烛、火机和木条。 2、容易携带，不易破碎，使用方便。 3、多功能.可用于实验室用固体与液体反应制取气体的装置（制二氧化 碳、氢气等）。 4、容易控制反应的发生与停止，节约药品，可根据需要气体的多少，选 择不同大小的塑料瓶和注射器。 5、所用药品能就地器材，所用的大理石（石头）就是我在路边捡的。 实验过程：介绍本次实验所需的仪器,连接装置,检查装置的气密性,向塑料 瓶中装入适量的碳酸钙（块状的石头），塞紧橡皮塞，把注射器里的稀盐酸(适量)推进塑料瓶里，观察实验现象，同时用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，并验满。要求学生完成下列表格：
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
中和反应反应热的测定 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 三、实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡 沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图 所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 6．根据实验数据计算中和热。 四、实验数据处理 1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 3、计算反应热 Q =mcΔt Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） Q=0.418（t2－t1）kJ 生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/mol c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
氧气的化学性质的实验装置的创新 大树坳中学参赛教师：薛辉执教时间：9月26日 1、实验在教材中所处的地位与作用： 本课题是人教版上册第二单元课题二，教材介绍了氧气的性质和一类重要的化学反应—化合反应，通过氧气所发生的一些具体的化学反应，分析了氧化反应的一些特点。 2、设计实验的目的： 教材中氧气的化学性质实验至少要准备四瓶氧气，所以课前必须制备氧气；集气瓶能装的氧气量有限，因此实验时间段；实验过程中产生二氧化硫，不够环保；因此有必要设计一个装置能突破以上教材实验存在的不足。 3、实验创新之处： 我们的实验创新之处在于，用硬质玻璃管替代集气瓶，使得实验能源源不断产生氧气，这样就便于实验重复多次进行，能够让学生充分的观察实验现象，而且实验产生的二氧化硫能得到最大限度的吸收，具有环保的功效。 4、实验器材与药品： 实验仪器：分液漏斗，锥形瓶，一级干燥管，硬质玻璃管，酒精灯，铁架台，三角架，橡皮塞若干，烧杯，导管若干 实验药品：双氧水，二氧化锰，硫粉，铁丝，火柴，水,NaOH。 5、实验原理及装置说明： 实验装置如图：
6、实验过程： 氧气的制备阶段 ①检查装置的气密性； ②向锥形瓶中加入适量二氧化锰和水，向分液漏斗（使用前注意捡漏）中加入一定量的过氧化氢（强氧化性：使用时要规范操作防止沾到手上）； ③打开分液漏斗活塞，滴入过氧化氢，先通一会儿氧气，把装置中的空气排出，然后调节分液漏斗活塞使过氧化氢逐滴滴下； 实验阶段 实验1：氧气使带火星的木条复燃实验 【演示】将带火星的木条，伸入硬质玻璃管中，重复多次让学生认真观察带火星木条的燃烧情况。 注意：实验过程中，为了实验安全，我们用镊子夹住带火星的木条。 实验2：硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象 【演示】将硫加热后在空气中燃烧燃烧，观察实验现象；再把燃着的硫通入硬质玻璃管中，观察硫燃烧的现象； 注意：硫燃烧完后打开分液漏斗活塞，让产生的氧气把装置中的二氧化硫排出，此时小烧杯中加入NaOH溶液。 实验3：铁在氧气中的燃烧实验 【演示】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的硬质玻璃管，观察实验现象 7、实验结果记录及结论： 实验1：带有火星的木条能够复燃，说明氧气能支持燃烧 实验2：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量 实验3：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成了黑色的固体 8、实验效果 ①实验操作简单，反应的发生与停止可以随时控制 ②实验装置能够不断产生氧气，因此可以进行多次重复性实验，便于学生多次观察实验现象 ③产生的二氧化硫可吸收，因此实验环保污染少，更适合课堂教学； ④实验所需时间短，提高了课堂效率。 9、自我评价：
初中化学教师实验技能竞赛笔试试题 一、选择题(每小题2分，共28分) 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） 2、下列说法不正确的是（） A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量 筒中溶液的体积是（） A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL 4、实验室电解水时，实际得到的氧气是氢气体积的（） A、大于1/2 B、小于1/2 C、等于1/2 D、以上都有可能 5、下列说法正确的是（） A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水 C. 将粒状的氢氧化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。 D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（） A. 将氯化钠固体放在天平左边垫有纸的托盘上称量。 B. 用10mL量筒量取90mL水，与氯化钠固体混合 C. 为加快固体溶解，用玻棒搅拌溶液 D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、下列有关溶液的叙述正确的是（） A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B．浓硫酸的导电性一定比稀硫酸强C．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 8、一化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合就可以制冷，且制冷效果能维持相当长时间，以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（） A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B、较长时间制冷是因为Na2SO4·10H2O脱水慢 C、Na2SO4·10H2O在该条件下发生复分解反应吸热 D、NH4NO3溶于水吸热 9、下列操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B．用镊子取白磷，放水中切割 C、做CO还原CuO的实验时，先通CO后加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 10、下列实验操作正确的是（） A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11、下列物质用水就可鉴别的是（） A．固体：K2SO4 KCl BaSO4 B．气体：H2 O2 CO2 C．固体：CaCO3 NaCl NaOH D．液体：汽油、乙醇、水 12、下列叙述中正确的是（） A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 13、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）
学生实验中和热的测定 实验目的 测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、mol/L NaOH溶液①。 实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保 温杯中进行。 2．用一个量筒量取L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 6．根据实验数据计算中和热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： (1) mol/L盐酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL L盐酸的质量 m1=50g，50mL mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。 (2)中和后生成的溶液的比热容c= J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL mol/L盐酸与50mL mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1) kJ 又因50 mol/L盐酸中含有mol的HCl，mol的HCl与mol NaOH发生中和反应，生成molH2O，放出的热量是(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为： 问题和讨论
中和反应的反应热测定 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项、数据处理及误差分析【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。 【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、碎纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教学过程】 ［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。 ［板书］中和反应的反应热测定 ［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理 ［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 ［学生讨论后回答］ ［教师板书］ Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问］我们如何得到上述数据呢？ ［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 ［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) ［板书］V酸=V碱=50 mL。
九年级化学实验创新大 赛修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】
对蜡烛及其燃烧的探究实验的改进 实验在教材中所处的地位与作用：在九年级化学人教版教材中，为了让学生认识到化学是一门以实验为基础的科学，学会利用实验来学习科学探究的方法，教材的第12页安排了对蜡烛及其燃烧的探究实验。 教材中，对于探究蜡烛及其燃烧实验是这样来进行探究的： 1、取一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 2、取一个内壁蘸有少量澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 两个实验在实际操作时难得到预期的效果。 实验1不足之处： 1.实验现象易受外界温度的影响。此实验是课本上的第一个探究实验，一般在在开学不久后就会做这个实验，九月份的南方白天平均温度还在三十度以上，做这个实验时，往往受天热的影响，加之蜡烛燃烧的产生的较高温度影响，烧杯壁迅速变热烫手了，水汽较难凝结在烧杯壁上。 2.蜡烛燃烧产生的黑烟影响观察。 实验2不足之处： 1.不少同学探究的实验现象不明显。可能是二氧化碳与石灰水接触不够充分，所以看不到明显的现象。 2.实验设计不严谨。有的同学探究的实验现象是烧杯内壁稍稍变得模糊，就回答说：蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这也是教材设计实验的本意。然而，有的同学却提出了不同的意见及疑问，这是不是蜡烛燃烧时产生的热量使烧杯内壁上的水分蒸干，溶解在澄清石灰水里的物质附着在烧杯内壁上，使烧杯内壁
初中化学教师技能考试实验题目 实验一硬水的软化 ◇实验目的 通过实验，使学生掌握如何把硬水转化为软水，使它更能适应我们生产和生活的需要。◇实验原理 有些地方的水中，含有较多的可溶性钙镁化合物，这种水就是我们所说的硬水——碳酸氢盐。一般碳酸氢盐易溶于水中，但是一加热，他们又会沉淀出来。 Ca(HCO3)2 →CaCO3+CO2↑+H2O 所以有些地方的水壶中，往往有一层水垢，就是这个道理。同样，我们利用加热的方法，可以使硬水软化。 ◇试剂和仪器 1. 仪器——大试管、酒精灯、试管夹、电导率传感器、火柴。 2. 试剂——硬水。 ◇实验装置 见图34-1。 图34-1 实验示意图 ◇实验步骤 1. 在试管内注入制备好的硬水10-15ml，用试管夹夹持。 2. 将电导率传感器插入试管内，并使传感器与采集器连接，采集器与计算机连接，接通电源，并让学生观察试管内溶液与计算机上的数据与图线的变化。 3. 将酒精灯点燃，将试管在酒精灯上加热，再让学生进行观察。 4．实验达到要求后停止记录和采集，并单击保存按钮保存到实验报告，最后存盘。 ◇实验现象 通过上述实验，学生可以观察到如下一些实验现象： 1. 在未加热之前，学生观察到试管内的硬水纯清透明，电导率的数值较大，保持平稳是一条直线。 2. 加热之后，溶液变为浑浊不透明，电导率的数值由大逐渐变小，图线由上向下倾斜。
图34-2 硬水软化实验结果图 ◇实验分析与结论 通过上述实验现象，可让学生进行初步分析，最后得出正确的结论： 1. 在未加热之前，在溶液中存在大量的钙离子和碳酸氢根离子： Ca(HCO3)2===Ca2++2HCO3- 所以，溶液稳定透明，并且电导率较大。 2. 当加热之后，碳酸氢钙不稳定，受热进行了分解，生成了难容于水的碳酸钙： Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑ 所以，溶液由原来的透明变为浑浊，由于钙和碳酸氢根离子的减少，粒子导电率变小。结论：由于溶液中的钙离子减少，所以水由原来的硬水就变成人类适用的软水。
中和反应反应热的测定 实验报告 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的 H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O? 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、 0.55mol/LNaOH溶液。 三、实验原理? 1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出 0.50mol·L－1 盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 （m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成 0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol 四、实验步骤? 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
高中化学教师实验技能比赛试卷 姓名市学校 【试题】 定量比较不同浓度稀盐酸与锌反应的反应速率大小。 【实验原理】 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 【实验要求】 1.根据试题和提供的试剂、仪器，设计科学、合理的实验方案。 2.实验操作规范、熟练。 3.测定出不同浓度稀盐酸与锌反应的反应速率（用mL/s表示）。 【试剂和仪器】 试剂：2.5mol/L盐酸、3.5mol/L盐酸、锌片、水。 仪器：大试管、25mL量筒、100mL量筒、直角玻璃导管、铁架台(附铁夹)、单孔塞、双孔塞、乳胶管、秒表、剪刀、尺子。 【实验步骤】 【实验记录】
高中化学教师实验技能比赛试卷（评委用） 【试题】 定量比较不同浓度稀盐酸与锌反应的反应速率大小。 【实验原理】 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 【实验要求】 1. 根据试题和提供的试剂、仪器，设计科学、合理的实验方案。 2. 实验操作规范、熟练。 3. 测定出不同浓度稀盐酸与锌反应的反应速率（用mL/s 表示）。 【试剂和仪器】 试剂：2.5mo/L 盐酸、3.5mo/L 盐酸、锌片、水。 仪器：大试管、25mL 量筒、100mL 量筒、直角玻璃导管、铁架台(附铁夹)、单孔塞、双孔塞、 乳胶管、秒表、剪刀、尺子。 【实验装置】 如右图所示( 【实验步骤】 1. 组装实验装置。 2. 检查仪器的气密性。 3. 剪取两片面积一样大小的锌片。 4. 取其中一片锌片放入试管中，用量筒量取一定体积（10－20mL ）、一定浓度的盐酸，倒入上述 试管中，迅速连接好仪器，立即按下秒表，开始计时。 5. 当反应到达一定时间（如120秒）时，再次按下秒表，同时读取量筒中收集到的水的体积。记 录反应的时间和同时收集到的水的体积。 6. 取另一浓度的盐酸，在相同的条件下重复4、5两步实验操作。 7．处理实验数据，得出实验结果。 8．将稀盐酸废液倒入指定容器中，将未反应完的锌片洗净后放入指定容器中，洗涤、整理仪器。 （其他合理步骤参照评分标准给分） 【实验记录】 稀盐酸 锌片
编号：2-4 认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！ 课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时中和热） 制作人：周英姿 【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热 【重 点】测定中和反应反应热的原理 【难 点】测定中和反应反应热的原理 【预备知识】 1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH 2O 时所释放的热。 2、在稀溶液中，2molHCl 与2molNaOH 反应，放出114.6KJ 的热量，写出表示中和热的热化学 方程式。 【基础知识】阅读教材P4——P6 1、实验目的？ 2、实验药品？ 3、实验装置如图 4、实验原理 反应热的计算公式：Q=m ·c ·△t 注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ ·K -1·g -1 3、△H= —Q/n(H 2O) 4、m 为溶液的总质量 5、数据处理 【思考】①确定初始温度、计算△t 及△t 的平均值。填入上表。 ②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？ ③反应生成的水的物质的量为多少？ ④△H= 6、注意事项 （1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？ （2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ （3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？ （4）实验所用的酸碱的体积均为50ml ，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？ （5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？ 【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？ ②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？ ③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？ ④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？ 【归纳小结】 在溶液中， 酸与 碱反应生成盐和水的中和热为“57.3kJ/mol ” 或“△H= —57.3 kJ/mol ” 【课堂练习】 已知H (aq)+OH (aq) = H 2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ 的热量. 【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。
化学实验技能大赛方案 一、大赛目的和意义 为了进一步促进我系化学实验教学质量的提高，激发学生对基础化学实验学习的兴趣、引导广大学生崇尚科学，勇于实践，敢于创新，培养创新意识，树立创新精神，提高创新能力，适应深化教育改革，推进素质教育的要求，；提高学生综合实验能力，进一步提高我系教学质量和教学效果，激发广大学生夯实基础，勤奋进取的实干精神。 二、大赛精神： 脚踏实地，务实求真。 三、主办单位 忻州师范学院化学系 四、承办单位 化学系分团委、学生会、化学化工创新实践基地 五、大赛筹办委员会 主任：范建凤、李永平 副主任：任光明、刘成琪、刘素平 成员：各教研组组长、实验员、赵强、王振、李笑峰、张国荣、学生会干部 六、参赛对象 化学系2012级、2013级、2014级全体学生 七、报名时间2015年4月26-2015年5月5日 八、竞赛时间地点 活动时间：2015年5月5日——2015年5月底 活动分预赛和决赛 预赛：另行通知地点：阶梯教室 决赛：时间：另行通知地点：化学楼实验室 九、活动流程 本届比赛分为筹备与宣传、报名与整理、预赛、决赛四个阶段。具体安排和要求如下： 1、宣传动员工作 （1）化学系宣传部负责前期宣传工作，展出竞赛展板、悬挂条幅 （2）各年级辅导员、组织部、网络部在各个班级为此次大赛的报名做工作。 2、大赛组织工作 （1）赛前：秘书部协助系老师做好竞赛前准备工作。 （2）预赛：联系我系教研室老师出竞赛试题，学习部、实践部负责笔试时考场的布置和考场秩序的维持。 （3）决赛前：及时了解初赛比赛结果，同时向各班公布笔试成绩并对成绩有异议的同学联系查看试卷，最后公布进入复赛学生的名单。 （4）决赛：实践部、学习部、班督部布置考场以及考场卫生，协助老师以及维持秩序。 3、大赛后期工作 （1）以展板、海报、微博、QQ、各班通知等方式以及化学系网站公布获奖名单。 （2）颁发证书以及奖品 十、竞赛大纲：见附表1 十一、比赛活动具体安排
第十一届全市基础教育课程改革征文大赛 论文类别：中学物理 初中物理实验教学的感悟 重庆市铜梁区重庆市巴川中学校 物理是一门以观察和实验为基础的自然科学，所以观察能力的培养是关系到学生学习物理成败的关键因素之一，实验教学是学生真正走进物理，领略物理之美的必要手段。物理实验至少具有以下几方面的作用:激发学生的学习兴趣,提供学生认知的学习情景,使学生获得物理知识,学会物理实验基本技能,培养学生科学方法和多种能力如观察能力、实验能力、思维能力、研究能力和创新能力;养成实事求是的科学态度,初步具有勇于探索、不断创新的精神和合作精神。以下是我在初中物理实验教学中的几点感悟。 1．物理实验能提高学生物理的学习兴趣。兴趣是最好的老师，物理学的特点之一就是有趣的，但有趣不是空口说，而是由学生亲身经历和体验。在科学之旅这一节，我打破教材和教参的教学建议，这一节我用两节课的时间来完成了大量的实验，让学生感受到物理是有趣的。除了教材上有的实验之外，我还增加了以下实验：①自制喷泉：用酒精灯把细玻璃管拉一个很细的锥管，再用两用打气筒把一个烧瓶里的气体抽出一部分后造面负压，再把这个烧瓶倒扣大水中利用大气压便制成了一个喷泉。②利用两张贴得很近的纸利用液体压强与流速的关系给学生演示吹不开的纸。③利用乒乓球及矿泉水瓶演示浮不起来的乒乓球。④利用一节5号电池和一张纸带演示“听话”的电池，叫他不动他不动，叫他向右他不会向左，学生感觉到很神奇。⑤利用一节1号电池和羊绒线演示听话的线线，按如图所示的情况，当你希望a线断的时候你就缓缓的用力拉，直到把线线拉断，当你希望b线断的时候，你就迅速的用力拉，学生再次感到物理的神奇。当然还有其它的一些实验，在此不一一列举。 2.演示实验一定要做好充分的准备，并确保实验的可视度。不管是什么实验，不管以前是否做过，不管是易做的实验还是难做的实验，在上课演示之前都必须亲历亲为。在这一点上我有一个教训，在演示凸透镜总成放大的像的实验中，我拿出两个凸透镜分给两个同学，先观察书上的字，再对着窗外的景物观看，结果学生说什么也看不见，我当时还不相信，自己拿过来看，的确如此，事后才发现我在保管室所领取的是今年新买的凸透镜，焦距相当长，从而导致伸着手臂也不能看见倒立的像。在做光学实验，研究光的反射时，
对蜡烛及其燃烧的探究实验的改进 实验在教材中所处的地位与作用：在九年级化学人教版教材中，为了让学生认识到化学是一门以实验为基础的科学，学会利用实验来学习科学探究的方法，教材的第12页安排了对蜡烛及其燃烧的探究实验。 教材中，对于探究蜡烛及其燃烧实验是这样来进行探究的： 1、取一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 2、取一个内壁蘸有少量澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 两个实验在实际操作时难得到预期的效果。 实验1不足之处： 1.实验现象易受外界温度的影响。此实验是课本上的第一个探究实验，一般在在开学不久后就会做这个实验，九月份的南方白天平均温度还在三十度以上，做这个实验时，往往受天热的影响，加之蜡烛燃烧的产生的较高温度影响，烧杯壁迅速变热烫手了，水汽较难凝结在烧杯壁上。 2.蜡烛燃烧产生的黑烟影响观察。 实验2不足之处： 1.不少同学探究的实验现象不明显。可能是二氧化碳与石灰水接触不够充分，所以看不到明显的现象。
2.实验设计不严谨。有的同学探究的实验现象是烧杯内壁稍稍变得模糊，就回答说：蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这也是教材设计实验的本意。然而，有的同学却提出了不同的意见及疑问，这是不是蜡烛燃烧时产生的热量使烧杯内壁上的水分蒸干，溶解在澄清石灰水里的物质附着在烧杯内壁上，使烧杯内壁变得模糊呢? 这说明学生充分思考了，因为烧杯内壁上蘸有的是少量的石灰水，确实不能排除被蒸干的可能。那么，教材中设计的实验也就存在着不足之处。 科学必须要有严谨性和逻辑性，必须一丝不苟，不能存在模糊认识。对于出现的疑虑必须要弄清楚。这样才能得出正确的结论。我们怎样得出正确的结论呢？ 针对上述问题，我们对教材中探究蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成的实验做如下改进。 实验用品：1000ml烧杯、石棉网、两块木块、一支蜡烛，一瓶澄清石灰水，镊子
长江大学第五届化学实验技能大赛笔试试卷..
长江大学第五届化学实验技能大赛笔试试卷 院系________专业_______班级_______学号______姓名______成绩_____ 一、单项选择题（每小题1分，共78分, 请将答案填入答题卡中。） 1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗 C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 2.下列火灾处理方法不正确的是（）。 A、有机溶剂着火可用沙扑灭 B、电器着火应首先切断电源 C、钾钠着火可用灭火毯扑灭 D、电器着火可使用泡沫灭火器 3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。 A、砂浴 B、电热套 C、油浴 D、砂浴、电热套、油浴均可 4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。 A、立即清扫入垃圾桶 B、用生石灰处理
后倒入垃圾桶 C、用硫磺处理 D、用洗液处理 5. 储存试剂时，下列方法错误的是（）。 A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中 B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中 C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中 D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中 6. 洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。 A、将洗液倒入水池 B、将洗液倒入废液桶 C、将洗液倒回原来的盛装瓶 D、将洗液处理后倒掉 7. 不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。 A、无水碳酸钠 B、水合硫酸亚铁铵 C、碳酸钙 D、邻苯二甲酸氢钾 8. 试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。 A、试纸剪成小片 B、试纸放在表面皿中 C、用玻璃棒取样 D、将试纸浸入待测溶液 9. 酸度计长期不用时，复合电极应保存在（）。 A、蒸馏水中 B、KCl溶液中 C、酒精中 D、干燥器中
中和热测定实验中的若干问题 一、中和热测定实验中的问题 (1)教材有注，“为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L-1 NaOH与0.55 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢? 答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。 (2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50 mol·L-1 NaOH溶液呢? 回答：是可以的。比如“量取51 mL(或5 2mL)0.50 mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。 (3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃” ①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。 ②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。 ③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。 读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。 ④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。金属环形棒也不行。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 ⑤强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计? 鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。 所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。 值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ/mol(实为67.7 kJ/mol)。 ⑥酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响? 如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。经验指出，测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10 mol·L-1～1.0 mol·L-1之间为宜。 ⑦本测定有许多难以克服的概略因素:反应容器(烧杯、环形玻璃棒搅拌器)要吸收一些热量，反应混合液的空间要散失一些热量，以及量取溶液体积、温度计读数以及温度计的精确度等都会产生一些误差，所以本测定只能是近似测定强酸强碱的中和热值 二、中和热测定实验八问 1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？ 答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成l mol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？ 因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。 2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？ 答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57.3 kJ／mol。 3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3 kJ／mol？ 答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57.3 kJ/mol。 4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？ 答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有： （1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果
实验器材：毫米刻度尺、三角板、细线、待测物体（随机给出）；电源、导线、开关、线圈（或直导线及导轨）、蹄形磁体；玻璃瓶、水、细管、带 孔胶塞。 试题一1、用刻度尺测量长度 （1）实验数据记录及分析处理：测量木块长，并将测量结果填入下表 测量硬币的直径，并将测量结果填入下表 1，学习观察刻度尺的量程和分度值，知道要根据所测温度正确选用适当量程的刻度尺。正确使用刻度尺测长度和记录测量结果。2.知道练习多次测量求平均值减小误差的方法。3.练习用特殊方法测量长度； 2、探究电动机的原理 （1）实验数据记录及分析处理： 小结：体在磁场中受力的方向，跟（电流方向）和（磁感线方向）有关 创新实验试题1、给你一个玻璃瓶、水、细管、带孔胶塞，选择器材完成两个实验，分别说明两种物理知识或物理现象。 （2）实验教学指导：
考查了力的作用效果；温度计原理了解和掌握； 试题二 1、用弹簧测力计测浮力 （2）实验教学指导： 感受浮力的存在,理解浮力的概念。 ⑵学习用弹簧测力计测浮力的大小。 2、探究凸透镜成像规律 凸透镜焦距 f=_________ 当物距（ ）时，凸透镜成倒立、缩小的实像当物距（ ）时，凸透镜成倒立、放大的实像 当物距（ ）时，凸透镜成正立、放大的虚像 （2）实验教学指导： (1)知道凸透镜成像规律。 (2)知道凸透镜所成像的虚实、倒正、大小与物体位置的关系，进一步理解虚、实像概念。 创新实验试题 1、请设计并连接电路 实验现象：闭合前门开关，灯亮，电铃响；闭合后门开关，灯亮，电铃响 （2）实验教学指导： 理解并联电路会画简单电路图，能连接简单的并联电路。 试题三 1、用天平测物体的质量 （2）实验教学指导： 知识与技能：会调节天平平衡，会使用游码，会用天平测固体的质量。 过程与方法：培养学生初步的观察、实验能力。 情感、态度和价值观：培养学生爱护仪器的品质和认真实验的态度。 2、探究平面镜成像的特点
2019年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯)复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶