酸碱盐部分教学难点分析及应对策略酸碱盐内容的学习是初中化学学习的一个难点，随着新课程的改革和新教材的实施，一些难点内容在逐渐被淡化，但学生在学习有关酸碱盐内容时还是会碰到较大困难。下面，本人就这部分内容的难点分析及对应策略，谈谈自己不成熟的认识
难点分析：
《酸碱盐》的教学难，学生学习感觉更难。教学中涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。如果教学策略不当，能力稍逊的学生学习时会遇到许多困难，手忙脚乱的难以应付，畏难情绪、厌学之情顿生，严重的两极分化由此产生。此时无论教师在课堂上讲课如何卖力，可能也无法再吸引这部分学生的注意力，激发不了学生参与学习的热情。没有了多数学生的参与，课堂将成为少数人的舞台，教学效果也可想而知。因此如何突破教学难点，降低学生的学习难度，让大多数学生有能力参与到学习中来，是酸碱盐部分教学的关键。
应对策略：
1、教材有机重组，夯实基础。酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。
2、实验探究激发兴趣。在酸碱盐的学习中教材安排了11个演示实验、8个实验与探究，充分显示出实验在学习中的重要性。教师首先应该充分利用好演示实验，甚至根据需要增加实验，激发学生的学习兴趣，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中进一步激发求知欲，扩大参与课堂教学的广度和深度，提高课堂教学的有效性。培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计等能力，充分体现和实现考试大纲的要求。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请学生用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出：证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加
入稀盐酸。通过这些实验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣，印象非常深刻，知识掌握非常牢固。
3、类比归纳得规律。酸碱盐的知识规律性强，这些规律都需要学生自己去探索和归纳得出。因为新课程改革一个显著的改变是加强了学生在学习中自主获取知识的过程，让学生体现过程、享受过程，更重要的是学会自主学习，成为拥有终身学习能力的新型人才。因此酸碱盐化学性质的学习，在教材安排上都是让学生在学习各类物质的个体性质后，自己归纳得出酸碱盐的各类物质的反应规律。而要实现这个目标，教师应该教会学生运用类比归纳的方法，从实验探究中获取盐酸、硫酸的有关化学性质，通过类比、归纳，找出相似点和不同处，得出酸类物质的通性。同理，从氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学性质归纳碱类物质的通性。学会从个体归纳出一类物质的相似性质。酸碱盐的学习涉及的题型多，学生也要学会通过类比归纳每一种题型的解题思路和方法。如鉴别题：现有两瓶失落标签的无色溶液氢氧化钠和稀盐酸，如何鉴别？初次接触这类题型，教师应该指导学生如何思考，如何设计检验方案，如何从实验现象得出结果，并让学生归纳出做鉴别题的思路：从被鉴别的物质的性质差异入手，选择有明显区分度的实验方案，从它们不同的现象进行判断得出鉴别的结果。答题步骤包括取样、操作、现象描述和得出结果。
4、分散难点，逐步突破。酸碱盐的教学效果好不好，要看教师教学能否有效突破教学难点。如推断题、综合实验题、鉴别题、除杂题等，都是难度较大，让学生感到头疼的题型。因为这些题型需要综合运用较多的知识点进行分析、解答。如何攻克这些题型呢？教师要注意在平时的教学中将难点分散，不要在学完酸碱盐的相互关系后才让他们接触这些题型，这样会让他们觉得难度太大而无法接受，导致过多的学生放弃学习。教师应该在平时授课时讲到有关知识点时适当地插入相应的比较简单的类似题目，让学生熟悉这些题型的解题思路，训练他们的解题能力和知识的运用能力，为以后出现的综合题的解答打好基础。如学习氧化铜与酸反应，溶液由无色变为蓝色时，插入“碳粉和氧化铜两种黑色不容于水的粉末有什么区分的方法？木炭中含有少量的氧化铜粉末，如何除去氧化铜得到纯净的碳粉？”学习碱与盐的反应时，看到NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成，立刻让学生记住蓝色沉淀是Cu(OH)2，并插入“A溶液经检验含有钠元素，向溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，请推断A为何物？”让学生熟悉推断题的解题思路是紧抓实验现象进行推断，为以后出现的难度较大的推断题铺路。
5、挖掘生活、社会中的化学。化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生
活或社会中存在的现象。这样做能让学生感觉到生活中处处有化学，化学是一门学而有用的学科。如：在学习盐酸时可通过讲解家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸化学性质的学习。学了盐酸与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐”—BaSO4，但误服BaCO3会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐MgSO4，你能解释其中的原因吗？
6、循序渐进，阶梯式螺旋上升。本章知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快，学生还未理解巩固就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。
7、鼓励、辅导扩大参与面。酸碱盐的教学是否有效，很大程度上决定于学生参与学习的广度和深度。由于学生的学习能力不同，在学习中遇到困难的大小就不同，老师的照顾和关心需要有一定的倾斜度。在课堂上多点关心中下生，选择适合他们的问题提问，答对时老师要不吝赞扬之词，让他们享受成功的快乐；答错时要多点鼓励，让他们不气馁。课堂练习和课后辅导着重于基础，让他们在老师的特别关爱下也能跟上授课的步伐，避免掉队。通过充分发挥学生的智力因素和非智力因素的作用，让学生有兴趣、有能力参与到学习中，扩大教学的参与面。
教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸
学情分析 学生通过新课的学习，已经掌握了一定的酸碱盐有关知识。但是对酸碱盐的性质和相互反应规律还不熟悉，特别是对复分解反应的实质理解不够，导致在判断一些反应能否发生时
出现错误。本部分内容是初中化学学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及这三类物质相互间的反应让许多学生感到本部分知识很难学，无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式，这些学生都有升学的愿望，希望能够学好酸碱盐这部分知识，有学习的主动性，希望通过复习能获得提高，让自己的思维得到更好地锻炼。 效果分析 酸碱盐在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。本节复习避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感，通过趣味实验引入课题，激发学生参与学习的兴趣和积极性，注重从学生生活经验入手，促进学生间的交流与互助，能促使他们在复习中得到更好地提高。这部分教学内容的难点就在于酸碱盐的化学性质及相互间的转化，通过书写一些常见反应的化学方程式进一步加深对复分解反应的理解。更重要的是，让学生能在轻松愉悦的氛围中巩固知识，启发学生的创新思维，提升认知结构。 课堂教学是一门艺术，本节课也存在有缺憾，实验引入环节，可能是药品的浓度没控制好，现象没有达到预期的效果。复习过程中部分学生由于对化合价遗忘或掌握不熟练，有的不会根据化合价检查或书写化学式，书写化学方程式时跟不上其他同学的节奏，个别书写存在不规范现象。复习所涉及的内容多，包涵知识的拓展延伸，学生基础较差，没有留给足够的时间思考，对所涉及的问题学生不能完全消化吸收，没能达到预期的效果。 教材分析 本部分教学内容是人民教育出版社义务教育教科书《九年级化学》（下册）中第第十、十一单元《酸、碱、盐》的总复习课之一。酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐
其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀；是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式 例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题） 例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法） 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。 【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A、生产烧碱 B、生产纯碱 C、精制精盐 D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B.Na2CO3稀H2SO4稀HCl NaNO3 X Y Z 1
第十单元《酸和碱》复习学案 考点1:酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。 考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式） 常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性 （1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可 浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。 （2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求 例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — （3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ） Mg + H2SO4— Mg + HCl —］（反应类型： _________ ） ）：
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）
课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白
1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 如： 如： 如： 如：