2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Pb-207最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第I卷选择题共45分
选择题(本题包括20小题，每小題只有一个选项符合题意，1~15题每题2分，16 ~20每题3分，共45分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C. 石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D. 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
2、下列有关表述正确的是
（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-
A.（1）（2）
B.（3）（5）
C.（4）（5）
D.（1）（5）
3、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.76 kJ/mol 能自发进行，其自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应
4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 +CO32-+2H+=2HCO3-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu -2e- =Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
5、在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3 +5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是
A.M位于元素期表的笫VA族
B. M的氢化物的水溶液呈酸性
C.MO3-中的M元素只能被还原
D. M2在常温常压下一定是气体
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0.1NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
D.1mol CH5+中含有的电子数目为11NA
常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸B．该混合液pH > 7
C．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
8、过程的自发性的作用是
A.确定过程是否一定会发生
B.判断过程的方向
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应和熵变
9、下列选项中正确的是
A.碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-890.3 kJ·mol－1
C.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH-
D.向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
10、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是
①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥
11、元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te) ，它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是
A. +99.7kJ·mol-1
B. +29.7kJ·mol-1
C. -20.6kJ·mol-1
D. -241.8kJ·mol-1
12、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行
13、下列有关说法正确的是
A. 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B. lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA
D.恒温恒压密闭容器中反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小
14、可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B. 该反应的逆反应是放热反应
C.该反应在T2温度时达到过化学平衡
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
15、金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K Na KCl NaCl 熔点（℃）63.6 97.8 770 801
沸点（℃）774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl
A．850℃B．高于882.9℃C．低于770℃D．1413～1500
反应：①2PCl52PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
③8NO2(g)N2O+3N2O5，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率均不变B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大D．均增大
17、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca(OH )2 +C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O =4A1(OH )3↓+3CH4
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
18、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A．反应的氧化剂是ClO-
B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
19、固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）H3（g）+HI（g）；2HI （g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5 mol/L，下列说法正确的是
A.平衡时HI的分解率20%
B.反应起始时固体NH4I是5 mol
C.平衡时，c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡时HI的分解率10%
20、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为
电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb 。下列有关说法正确的是
A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e － = CaCl2
B ．放电过程中，Li+向负极移动
C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D ．每转移0.1mol 电子，理论上生成10.35 g Pb
第II 卷 非选择题 共55分
21、（14分）回答下列问题：
某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色.。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a ．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b ．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c ．溶液的颜色不变
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。
a ．MnO2
b ．FeCl3
c ．Na2SO3
d ．KMnO4．
（3）汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化
①已知汽缸中生成NO 的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是：________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据: ________________________________________。
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g ）2NO2（g ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
22、（16分）（1）H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol ， 写出H2S 燃烧热的热化学方程式为：________________________________________。
（2）己知：Mg(s) + 2I H2O (g) = Mg(OH )2(s) +H2(g) △H1=441- kJ/mol
H2O （g ）=21
H2（g ）+O2（g ）△H2=242kJ?mol -1
Mg （s ）+21
O2（g ）=MgO （s ）△H3=-602kJ?mol -1
①Mg(OH )2分解的热化学方程式为：________________________________________。
②Mg(OH )2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）____________________________________________。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。
①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入
A、硫酸钾
B、硫酸锰
C、氯化锰
D、水
（4）已知化学反应：①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。
推断反应③为△H3 _______0（填“ > ”成“ < ”）
根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式: ___________________________________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将 a mol/L的醋酸与 b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：___________________________________。
23、（12分）完成下列问题:
I、（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是________________________。
（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II、为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl －外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。
②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：