第一章热力学第一定律
1. 热力学第一定律u Q W只适用于：答案：D
(A)单纯状态变化(B)相变化
(C)化学变化(D)封闭体系的任何变化
2. 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变H约为：4157J
3. 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B
(C)功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量
(D)在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相
抵消
4. 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D
(A)单质的焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零
(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于
内能变化
5. 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D
(A )不可逆循环过程(B)可逆循环过程
(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程
6.对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A
(A)(中0 ( B) ( V)T 0? ( U)T0 (D) “ H、
7.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A
(A) Q = 0 ; H = 0; P< 0 (B) Q = 0 ; H = 0; P> 0
(C) Q > 0 ; H = 0; P< 0 (D) Q < 0 ; H = 0; P< 0
8. 3mol的单原子理想气体，从初态T i = 300 K、p i = 100kPa反抗恒定的外压
50kPa作不可逆膨胀至终态T2= 300 K、p2= 50kPa,对于这一过程的Q= 3741J
一、W= 3741 J、U =_ 0 _、H =_ 0 _。
9. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T i升高到T2,
压力从p i升高到p2,贝U： Q_ =_ 0 ；W- = _ 0 : U_ = - 0。
10. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，贝答案：D
(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)总是增加(D)内
能总是减少
11. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案:
B
(A )
(丄)H <0 (B )
(丄)H >0 (C )
(丄)H =0 (D )不必考虑
PPP
的数值
12.
一定量的理想气体，从同一初态压力 p i 可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀 的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是： 答案：A (A )前者大于后者 (B )前者小于后者 (C )二者没有关系 (D )二 者相等
13. imol 单原子理想气体，从273K 及200kPa 的初态，经pT = C (常数)的可 逆途径压缩到400kPa 的终态，则该过程的 U =_- 1702J 。
14. imol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓变 H 为 4157丄。
15.
从定义U = H -pV 出发，推断下列关系中的不正确者： 答案：C
U H T
(C) (p)p (_T )p (p )p T
(D )
16.
盖斯定律包含了两个重要问题，即： (A )热力学第一定律和热力学第三定律 性质
(C )热力学第三定律和热的基本性质 的基本特性 17.
当某化学反应的 0时，则该过程的r H m (T)随温度的升高而
答
案：A
(A )下降 (B ) 升高 (C )不变 (D )无一定规律 18. 氢气和氧气以2： 1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 答
案：D
(A) H 0 (B ) T 0 (C ) p 0 (D ) U 0 19.
在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间： 答案：D (A )一定产生热交换 (B ) 一定不产生热交换 (C )不一定产生热交换 (D )温度恒定与热交换无关 20.
在恒定的温度和压力下，已知反应 A 2B 的反应热 H 1及反应2A C 的 反应热 H 2，则反应C 4B 的反应热 H 3是： 答案：D (A ) 2 H 1+ H 2 (B ) H 2 — 2 H 1 (C )
H 2+ H 1
(D ) 2 H 1 — H 2
21.
298K 时，石墨的标准生成焓 H ：298为：
答案：C (A )大于零
(B )小于零
(C )等于零
(D )不
(A) (存导p
(B) (_u )p C p (_r )p p
U H T
(p)p (石)P 0P P
答案：D
(B )热力学第一定律和热的基本 (D )热力学第一定律和状态函数
能确定
22. 1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧
化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Q p约为：答案：C
(A)3268 kJ ( B) —3265kJ ( C) —
3268 kJ ( D) 3265
kJ
23. 若已知H2O (g)和CO (g)在298 K时的标准生成焓H0/分别为：—242 kJ.moU
及一111 kJ.mol-1，则反应出。? C(s) 战9) CO(g)的反应热为131_ kJ。
24. 已知CH3COOHQ)、CO2(g)、H2OU)的标准生成热f H m(kJ.mol 1)分别为：—
484.5、一393.5、—285.8，则CH3COOH(l)的标准燃烧热
C H m(kJ.mol 1)是：答案：E
(A)874.1 (B) —874.1 ( C) —194.8 (D) 194.8
1
25. 已知反应H2(g) —O2(g) H2O(l)的热效应H，下列说法中，不正
2
确的是：答案：D
(A) H为H2O (l)的生成热(B) H为H2 (g)的燃烧热
(C) H与反应的U的数值不相等(D) H与H°的数值相等
26. 已知反应C(s) O2(g) CO2(g)的热效应H，下列说法中，何者不正
确？答案：C
(A) H是CO2(g)的生成热(B) H是C(s)的燃烧热
(C) H与反应的U的数值不相等(D) H与反应的U的数值相等
已知反应H2(g)丄O2(g) H2O9)的热效应H，下列说法中，何者不正
2
确？答案：B
(A) H为H2O (g)的生成热
(C) H是负值
25. 已知25r时，反应丄H2(g)丄Cl2(g)
2 2
kJ，则该反应的等容热效应U为：
(A)无法知道(B) 一定大于H
等于H
26. 用键焓来估算反应热时，反应C2H6(g) 是：
(A) [E c-c+ E C-H]—[E c=c+ E C-H+E H-H]H+ E H-
H]
(c) [E c=c+ E C-H+E H-H]—[E C-C+E C-H]c+ 6E C-
H]
27. 已知温度T时，各反应的反应热
(B)H为H2 (g)的燃烧热(D) H与反应的U数值不等
HCl(g)的等压热效应H为—92.3
答案：D
(C)一定小于H (D)
C2H4? 出9)的热效应H
答案：B
(B) [E C-C+6E C-H]—[E c=c+4 E C- (D) [E c=c+ 4E C-H+E H-H]—[E C-
H如下：答案：B
28
.
29
.
30
.
31
.
H2(g)
H2(g)
02(g)
2C(s) C2H2?
2 2
(g) H2O(I)
C(s)
CH3CHO(l)
C02(g)
2(g)
2
则反应C2H2?
(A)—526.3
526.3
若规定温度T、
值将是：
(A)无法知道
H0a)=226.8 kJ mol-1;
H(b)= —286.0 kJ mol-
1;
H；c)=—393.5 kJ mo
「;0 1
2CO2(g) 2H2O(l) H(d)= —1167 kJ mol-1
H2OU) CH3CHOU)的反应热r H0(kJ mo「)为:
(B) —132.8 (C) 132.8 (D)
标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定
答案：C
(B)总是正值 (C) 总是负值(D) 总是零
已知PbO(s)在18C的生成热为一219.5 kJ mo-1,在18C至200E之间，Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为0.134、0.900、0.218 JK-1g-1，则在
200E时PbO(s)的生成热为
218.32 _kJ mol-1。
在573 K及0至60P0的范围内，
T 7
JT ( )H 1.42 10
P
自60 100kPa作节流膨胀到
K。
表示:
N2(g)
0.15 .
N2(g)的焦尔一汤姆逊系数可近似用下式
2.60 10 14p (式中P的量纲是Pa)。
20 100kPa，则体系温度的变化T为.
使25C、100kPa的1mol氦气(理想气体)膨胀到10kPa。经过(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀计算各过程的W 解：(1)等温可逆膨胀：
H并进行比
较。
p外dV nRT In P1
P2
8.314 298 ln
100 kPa 5705 J
10 kPa
U 0 HO
(2)绝热可逆膨胀：T2T P1
p2
00
10
892118.6K
U nC m.V (T2T1)
3
2
8.314(118.6298)2237J
H nC m.p (T2T1)
5
2
8.314(118.6298)3729J
W U Q 2237 J
(3)绝热地、突然使压力减至1OkPa膨胀
Q 0