考点专题八热点题型
1.(2015·浙江湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中,发生的反应为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的类型为( )
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
2.(2015·新疆)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生,以下图表能给你提供帮助的是( )
A.元素周期表
B.常见物质的溶解性表
C.相对原子质量表
D.常见元素的化合价表
3.(2015·山东枣庄)分类法是一种简单易行的科学方法。某同学用表格的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙是包含关系。下列选项正确的是( )
选
项
甲乙
A 化学变
化
木条燃烧、水的蒸发、
铁钉生锈
B 纯净物液态氧、干冰、烧碱
C 复分解碳酸分解、酸碱中和反
反应应
D 清洁能
源
太阳能、风能、含硫煤
4.(2015·宁夏)聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:
a.2Mg+CO22MgO+C
b.H2+Cl22HCl
由此形成以下几点认识:
①反应a属于置换反应②使用二氧化碳灭火也应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与,其中正确的是( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
5.(2015·四川雅安)甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是( )
甲乙丙丁
反应前质量分数/% 7
15 6.25
8.7
5
反应后质量分数/% 3
5
7.
5
48.7
5
8.7
5
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物,乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
6.(2015·广东佛山)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如:2e+3l22,反应前后,Fe 和Cl元素的化合价发生了改变,故该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.4P+5O22P2O5
B.FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
7.(2015·江苏泰州,改编)有一类化合物的化学式可表示为C n H2n+2(n≥1,n为正整数),这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法中,不正确的是( )
A.甲烷(CH4)是最简单的烷烃
B.烷烃在氧气中完全燃烧时,产生CO2和H2O
C.烷烃都属于有机物
D.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
8.(2015·山东滨州)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题:
图1
图2
(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示;
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是;
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其微观过程如图3所示:
图3
该反应的化学方程式为,其基本反应类型属
于。
9.(2015·山东德州)2015年4月13日,西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知:过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发,与其他酸有相似的化学性质,温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题:
(1)过氧乙酸的物理性质有(写出两条即可)。
(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是(填离子符号)。
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。
(4)乙酸和过氧乙酸都是无色液体,且有强烈刺激性气味。要把两种液体区别开来,可采用的方法是
。
10.(2015·湖北恩施)形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一,也是初中阶段应该具备的化学素养。下列事实或现象包含了一些基本化学观念。请根据要求合理回答:
(1)墙内开花墙外香,从微观分析其原因是。
(2)现有初中化学常见的五种物质:①Mg ②CH4③稀硫酸④CuO ⑤KMnO4。请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列: (填序号)。
(3)化学物质具有两面性:一方面为人们的生活带来了无数便利,另一方面它也对人类生存的环境造成了种种危害。请举例并说明其两面
性:
。
11.(2015·山西)下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图:
请回答下列问题:
(1)图②表示的化学反应方程式为。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是。
(3)由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的粒子是,可能发生改变的是分子
的。
(4)由图③还能获得的一条信息是。
12.(2015·广东佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
(3)加适量氨水的目的是。
(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式: 。
13.(2015·内蒙古呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗稀硫酸中溶质的质量为 g。
参考答案
1.D 解析:该反应中,反应物是一种化合物与一种单质,生成物也是一种化合物与一种单质,属于置换反应。
2.B 解析:若要判断复分解反应能否发生,需要根据复分解反应发生的条件进行判断,这样就需要判断生成物的溶解性,因此需要根据常见物质的溶解性表。
3.B 解析:A项,水的蒸发属于物理变化;C项,碳酸分解属于分解反应,不是复分解反应;D项,含硫煤属于化石燃料,是不可再生能源,且含有硫元素较多,燃烧易产生大量空气污染物。
4.D 解析:反应a.2Mg+CO22MgO+C中的反应物为一种单质和一种化合物,生成物也为一种单质和一种化合物,故反应a属于置换反应,①正确;由于金属Mg能与二氧化碳反应,所以金属着火
不能一律用二氧化碳来灭火,故使用二氧化碳灭火也应有所选择,②正确;通过
a.2Mg+CO22MgO+C和
b.H2+Cl22HCl的两个反应可以看出,反应物中没有氧气,燃烧反应同样也能进行,故燃烧不一定都需要氧气参与,③正确。
5.B 解析:丁物质的质量分数在反应前后没有变化,丁可能是该反应的催化剂,也可能与该反应无关,A项错误;参加反应的甲、乙的质量分数减小,丙的质量分数增大,甲、乙减小的质量之和与丙增加的质量相同,B项正确;由题无法确定甲、乙的种类,C项错误;该反应中甲和乙是反应物,其质量分数减小,丙是生成物,其质量分数增大,该反应是化合反应,D项错误。
6.B 解析:A项,磷元素的化合价由P中的0价变为了P2O5中的+5价,氧元素的化合价由O2中的0价变为了P2O5中的-2价,元素的化合价发生了改变,属于氧化还原反应;B项,所有元素的化合价反应前后都没有变化,不属于氧化还原反应;C项,锌元素的化合价由Zn中的0价变为了ZnSO4中的+2价,氢元素的化合价由H2SO4中的+1价变为了H2中的0价,元素的化合价发生了改变,属于氧化还原反应;D项,氢元素的化合价由H2O中的+1价变为了H2中的0价,氧元素的化合价由H2O中的-2价变为了O2中的0价,元素的化合价发生了改变,属于氧化还原反应。
7.D 解析:CH4分子中C、H的原子个数关系符合烷烃的化学式通式,且n为最小值1,所以CH4是最简单的烷烃,它还是最简单的有机物,A项正确;烷烃都由碳、氢元素组成,完全燃烧时会产生二氧化碳和水,故B项正确;烷烃分子中碳原子个数越多,碳元素的质量所占比例越大,故烷烃中碳元素的质量分数会随n值的增大而增大,D项错。
8.答案:(1)一个铜原子
(2)氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳
(3)4NH3+3O22N2+6H2O 置换反应
解析:(1)Cu可以表示铜元素、金属铜单质、一个铜原子。(2)根据图2,从微观角度说明Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实质为氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳。(3)根据图3,可写出化学反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O,该反应的基本类型是置换反应。
9.答案:(1)无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发
(2)H+
(3)6∶1∶12
(4)取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中,微热,将带火星的木条伸入试管中,使木条复燃的是过氧乙酸,不复燃的是乙酸
解析:(1)物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质,如状态、气味、溶解性等,所以无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发都属于过氧乙酸的物理性质。(2)过氧乙酸属于酸,阳离子是氢离子。(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。(4)由于过氧乙酸温度稍高即分解为乙酸、氧气,所以可利用加热后是否产生氧气进行鉴别,即取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中,微热,将带火星的木条伸入试管中,使木条复燃的是过氧乙酸,不复燃的是乙酸。
10.答案:(1)分子是在不断运动的
(2)①④⑤②③
(3)二氧化碳能进行光合作用,但二氧化碳的过量排放会加剧温室效应(答案合理即可)
解析:(2)①Mg是一种元素组成的纯净物,属于单质;②CH4是含有碳元素的化合物,属于有机物;
③稀硫酸是由硫酸与水两种物质组成的混合物;④CuO是由两种元素组成的纯净物,且一种是氧元素,属于氧化物;⑤KMnO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐。(3)化学物质有两面性,既能给人们的生活带来便利,又对人类生存的环境造成危害。例如,二氧化碳能进行光合作用,但二氧化碳过量排放会加剧温室效应;氧气能供给呼吸,但氧气能使铁生锈(答案合理即可)。
11.答案:(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)物理变化中分子不变,化学变化中分子改变
(3)原子数目(或总数、个数)
(4)化学反应前后元素的种类不变
解析:(1)水在通电条件下产生氢气和氧气,所以化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
(2)图①是水蒸气液化,属于物理变化,从图中可以看出水分子本身没有改变,变化的只是分子间的间隔;图②是水通电分解,属于化学变化,从图中可以看出,水分子发生了改变,变成了新的分子,因此,图①、图②两种变化的本质区别是物理变化中分子不变,化学变化中分子改变。
(3)由图②、图③可以看出:化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,所以化学变化中一定不变的粒子是原子,分子的种类一定发生变化,而分子的数目(或总数、个数)不一定发生改变。
(4)图③是氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图,从图中可以看出元素的种类在化学反应前后没有发生改变。
12.答案:(1)漏斗
(2)H+、Fe2+
(3)中和过量的H2SO4
(4)控制溶液的温度在40 ℃以下
(5)(NH4)2SO4
(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
解析:(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤,所用的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗等。(2)硫铁矿烧渣在足量一氧化碳作用下,得到的固体为铁和二氧化硅,然后与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液Ⅰ中的阳离子包括Fe2+以及过量稀硫酸中所含有的H+。(3)氨水显碱性,可中和过量稀硫酸,得到硫酸铵。(4)用碳酸铵和硫酸亚铁反应,可得到碳酸亚铁,而碳酸铵在40 ℃以上时就会分解,所以使用碳酸铵必须控制溶液的温度在40 ℃以下才行。(5)最终在滤液Ⅱ中回收的产品应该是硫酸铵。(6)碳酸亚铁高温下分解生成氧化铁和二氧化碳。
13.答案:(1)解:设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7 g
x=12 g
氢氧化钠溶液的溶质的质量分数=×100%=30%
答:氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为30%。
(2)29.4
解析:(1)和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量是40 g,生成的沉淀是8.7 g,再依据化学方程式进行计算;(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y,则
2NaOH + H2SO42H2O+Na2SO4
80 98
80 g×30% y
y=29.4 g
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
陕西省2018年中考 化学试题 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是 A. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 B. 大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C. 研制合成新药物为生命键康提供保障 D. 材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 【答案】B 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D 4. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 B. 图②对应的元素属于金属元素 C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2- 【答案】C 【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。故选C。 点睛：掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。 5. 分析下列化学反应,所得结论不正确的是 2C+O22CO C+O2CO22CO+O22CO2 A. 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同
2016 年河北省中考化学试卷 一、选择题（共14 小题，每小题2 分，满分28 分） 1.如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（） A． B． C．D． 2.下列物质的利用对人体健康无害的是（） A．用甲醛浸泡海产品保鲜 B．用霉变的花生制作花生糖 C．用工业染料制作彩色馒头 D．用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 3．下列有关水的叙述正确的是（） A．煮沸可以使硬水软化B．地球表面淡水资源非常丰富 C．水可以溶解任何物质D．明矾净水的作用是杀菌消毒 4.“气体烙铁”是一种气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程 式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X 的化学式为（） A．C3H8 B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH 5.下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（） A．Mg﹣金属镁 B．﹣镁原子 C． O﹣氧化镁中镁元素为+2 价 D．N2﹣1 个单分子由2 个氮原子构成 6.下列验证Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（）
A B C D ZnSO4 溶液﹣Fe Ag Fe FeSO4 溶液Zn Ag Zn﹣ AgNO3 溶液Fe﹣﹣Fe A．A B．B C．C D．D 7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（） A．①浓硫酸长久露置在空气中 B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 8．2022 年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（） A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．增加使用太阳能、核能等新能源 C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 9．下列生产、生活中的做法正确的是（） A．戴耳罩防止噪声的产生 B．用工业污水直接灌溉农田 C．油锅着火立即用水浇灭 D．给门合页的轴上加润滑剂减小摩擦 10．如图所示过程中国发生了化学变化的是（）
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
最新中考化学复习资料 考点一空气 聚焦考点☆温习理解 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图 2、实验现象：①、红磷燃烧产生大量白雾。②、（过一会儿白烟消失，装置冷 却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）u u u u u r燃 点燃 2P2O5 5、空气中氧气成分的测定注意事项： A、所用的红磷必须足量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；② 装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹； F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮
管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶． 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）， 稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、定义：纯净物：由一种物质组成的。 混合物：两种或两种以上物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的 为混合物． 微观上是看是否由一种分子构成；有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫 （SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的 尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。名师点睛☆典例分类 类型一、空气中氧气含量的测定 【例1】【2015年福建省福州市】 (10分)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气
2018年河北省中考化学试卷 一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1．鸡蛋中富含的营养素是（） A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类 2．如图所示实验操作正确的是（） A． 加入固体 B． 量取液体 C． 收集氢气 D． 点燃酒精灯 3．下列有关空气成分的说法不正确的是（） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．二氧化碳是一种空气污染物
D．氧气主要来源于植物的光合作用 4．下列化学用语所表达的意义正确的是（） A．Al3+﹣﹣铝离子B．2K﹣﹣2个钾元素 C．F2﹣﹣2个氟原子D．2SO3﹣﹣3个二氧化硫分子 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液6．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（） A． 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B． 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸8．如图所示的实验过程中发生了化学变化的是（） A． 热水蒸发 B． 蜡烛燃烧
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
2012年广东省广州市初中毕业升学考试化学试题解析 一、选择题（40分） 1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 【解析】选D。分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。 2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（） A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体D．银具有良好的延展性 【解析】选A。甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。3．下列物质中属于氧化物的是（） A．Ca(C1O3)2B．Zn(OH)2C．MnO2D．O2 【解析】选C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A属于盐，B属于碱，D 属于单质。 4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（） A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶 【解析】选D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。 5．下列说法正确的是（） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 【解析】选D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。 6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（） A．煤B．石油C．乙醇D．天然气 【解析】选C。化石燃料包括煤、石油和天然气。 7．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A．NaCl B．NaNO3C．CaCl2D．KCl 【解析】选B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。 8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（） A．NaClO4B．HCl C．NaClO D．ClO2 【解析】选A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、—1、+1、+4。 9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（） A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料
考点34 空气的污染与防治 一、选择题 1．（2017·南宁）下列不计入空气污染指数的项目是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 【解析】目前列入空气质量检测的物质有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗物，氧气可供人类进行呼吸作用，不属于空气污染物，选A。 【答案】A 2．（2017·抚顺）每年6月5日是世界环境日。我国2017年环境日的主题是“绿色青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题要求的是（） A．生活污水不经过处理直接排放B．推广使用脱硫煤，防止酸雨的产生 C．使用清洁能源，积极植树种草D．使用可降解塑料，避免产生“白色污染” 【答案】A 【解析】生活污水不经过处理直接排放会导致水污染，进而危害人体健康；推广使用脱硫煤，减少硫氧化物的排放，防止酸雨的产生；使用清洁能源，积极植树种草，可以保护环境；使用可降解塑料，避免产生“白色污染”，保护环境。故选A。 3.（2017·十堰）PM2.5是雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（） A.空中喷雾 B.植树造林 C. 绿色出行 D. 扬尘施工 【答案】D 【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。空中喷雾可以减少或抑制空气中的颗粒物；植树造林可以吸烟除尘减少空气中的颗粒物；绿色出行可以减少汽油等化石燃料的燃烧，减少空气中的颗粒物；扬尘施工会产生大量粉尘，不利于改善空气中PM2.5污染。 4．（2017·乐山）我市某中学环境监测兴趣小组的同学对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定。下面是他们监测到的部分数据： ．．． A．同学们在研究中应用了分类比较的方法 B．大量植树造林有利降低空气中二氧化碳含量 C．空气中二氧化碳含量在不同地域都是相同的 D．多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性 【答案】C
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是
3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
2019中考化学试题及答案解析 一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分) 1.(1分)(2019?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是() A. 菜刀生锈 B. 葡萄酿酒 C. 食品发霉 D. 瓷盘摔碎 考点：化学变化和物理变化的判别. 专题：物质的变化与性质. 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答：解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化. B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化. C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化. D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 2.(1分)(2019?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是() A. 氢气 B. 柴草 C. 酒精 D. 汽油
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响. 专题：化学与环境保护. 页 1 第 分析：实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可. 解答：解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确. B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. 3.(1分)(2019?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为() A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 考点：有关元素化合价的计算. 专题：化学式的计算. 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题. 解答：解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等
一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题给出的 四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．木炭燃烧B．切割金属 C.滴水成冰 D.汽油挥发 【测量目标】分析化学问题和解决（解答）化学问题的能力/将实际问题分解，通过运用相关，能用变化与联系的观点分析化学现象，采用分析综合的方法解决一些简单的化学问题。 【知识内容】了解化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系，能正确书写简单的化学反应方程式。 【试题分析】切割金属、滴水成冰、汽油挥发都只发生物理变化，故B、C、D都不正确，木炭燃烧发生了化学变化，故答案为A. 【正确答案】A 2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不．利于 ．．环境保护的是 A．工业废水处理达标后排放 B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆C．生活垃圾分类处理 D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 【测量目标】接收、收集、整合、迁移化学信息的能力/能够通过对实际事物、实验现象以及对自然界、社会、生产生活的化学现象观察，获取有关感性认识和印象，并进行吸收、初步加工、有序储存。 【知识内容】知道环境对生命活动的重大意义，树立保护环境的意识。 【试题分析】大量燃烧烟花爆竹会对环境产生污染，燃烧后的烟花会污染空气,故答案为D 【正确答案】D 3．饮食健康是大家比较关心的话题。下列做法中，对人体无害 ．．的是A．肉类制品添加大量的防腐剂 B．煲汤时放入适量的加碘盐C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D．生产豆芽时加入高效增白剂【测量目标】接收、收集、整合、迁移化学信息的能力/能够通过对实际事物、实验现象以及对自然界、社会、生产生活的化学现象观察，获取有关感性认识和印象，并进行吸收、初步加工、有序储存。 【知识内容】认识健康对人类活动的重要性。 【试题分析】肉类制品中添加大量的防腐剂对人类的健康有害，A选项错误；菜中喷洒剧毒农药会损害人体健康，C选项错误，高效增白物是有害物质，D选项错误，煲汤时加入适量的碘盐对人体无害，故答案为B。 【正确答案】B 4．下列结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是