课后分层训练(四)物质的量浓度
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法错误的是()
【导学号：99682035】A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L－1
B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中,Ba2＋和Cl－总数为3N A
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
D[98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%
98mol·L
－1＝18.4 mol·L－1.]
2．(成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
【导学号：99682036】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
B[A项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 mol·L－1；C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL；D项,未指明溶液体积.]
3．(烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm－3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C[A项,w＝500×1.20×4.8%×120
24×500×1.20
×100%＝24.0%,正确；B项,c＝
500×1.20×4.8%×1
24mol
0.5 L＝
2．4 mol/L,正确；C 项,假设溶液为1 L,则溶质为2.4 mol,n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×120
18
mol ≈51 mol,n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51＝1∶21.25,错误；D 项,w (SO 2－
4
)＝4.8%24×96＝19.2%,正确.]
4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态.( )
【导学号：99682037】
则该瓶溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1
B [c (H ＋)＝
0.3 mol·L －1×0.1 L ×2＋0.25 mol·L －1×0.3 L ×2
0.5 L
＝0.42 mol·L －1.]
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A ．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D ．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁
A [量筒只能精确到0.1 mL,
B 错误.托盘天平只能精确到0.1 g,
C 错误.用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,故
D 错误.]
6．(衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L －1
的NaOH 溶液500 mL,下列说法正确的
是( )
A ．该同学使用的玻璃仪器共有3种
B ．该同学配制溶液时忘记冷却,使配制溶液浓度偏小
C ．该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低
D ．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高
C [A 项,应使用4种玻璃仪器；B 项,浓度应偏大；
D 项,NaOH 不能放在纸上称量.]
7．一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是()
A．16.7% B．20.0%
C．80.0% D．83.3%
A[N2(g)＋3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)ΔV
1 L 3 L
2 L 2 L
由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等.设平衡时混合气体100 L,其中含20 L NH3,则原气体总体积减小20 L.所以,反应前氮气和氢气总体积为120 L,反应后体积
缩小的百分率为20 L
120 L×100%≈16.7%.]
8．(济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()
【导学号：99682038】
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C[该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%
98×0.5
mol·L－1＝18.4 mol·L－1,故A错误；金
属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L,故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1,解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL,故C正确；该硫酸与水等体积混合,设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1,水密度为ρ2,因为ρ1>ρ2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)
＝Vρ1×98%
Vρ1＋Vρ2×100%＝
ρ1×98%
ρ1＋ρ2×100%>49%,故D错误.]
9．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L－1,以下列出的方法中可行的是
()
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L
D[A项,溶液体积有变化,且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项,蒸发浓缩时HCl 要挥发；C项,蒸发时无法控制HCl的挥发；D项,2V＋10×0.6V＝4×2V.]
10．根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解.
(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－,则可求出此溶液中________为________.
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________.
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________.
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________.
[解析](1)n＝N
N A?c＝n V.
(2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)].
(3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]＝
500
22.4×36.5 500
22.4×36.5＋1 000
×100%≈44.9%.
(4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c.
白色固体为Al2O3,n(Al2O3)＝
b
102mol,n(AlCl3)＝
b
51mol,c(AlCl3)＝
b/51
0.1mol/L＝
b
5.1mol/L.
[答案](1)溶质的物质的量浓度
N
VN A mol/L
(2)溶质的质量分数
40
18a＋40
×100%
(3)溶质的质量分数44.9%
(4)溶质的物质的量浓度
b
5.1mol/L
11．实验室用密度为1.25 g·mL－1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸,请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________.
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格是________mL.
(3)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是________(填序号).
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
[解析](1)c＝1 000×1.25×36.5%
36.5mol/L＝12.5 mol/L.
(2)配制240 mL溶液,需选用250 mL的容量瓶进行配制,V浓×12.5 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L,V浓＝2.0 mL.
[答案](1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)①③
B组专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子的浓度为()
A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1
D[把500 mL混合溶液分成5等份,每份100 mL,向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀,可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1,同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1,根据溶液呈电中性原理,求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1.]
13．(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲
线上的a 点为样品失重4.0%(
即样品起始质量－a 点固体质量
样品起始质量×100%)的残留固体.若a 点固体组
成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO,列式计算x 值和m ∶n 值________________________________________.
(2)将500 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管,170 ℃下充分反应,用水－乙醇混合液充分溶解产物I 2,定容到100 mL.取25.00 mL,用0.01 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则气体样品中CO 的体积分数为多少？(写出计算步骤.已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应：2Na 2S 2O 3＋I 2===2NaI ＋Na 2S 4O 6)
[解析] (1)根据PbO 2=====△
PbO x ＋2－x
2O 2↑(注PbO 2相对分子质量为239)
由2－x
2×32＝239×4.0% 得x ＝2－239×4.0%
16≈1.4
根据m PbO 2·n PbO 得2m ＋n m ＋n ＝1.4 m n ＝0.40.6＝23.
(2)由题意知关系式为 5CO ～I 2O 5～I 2～2Na 2S 2O 3 5 2
n (CO) 0.01×20×10－
3mol
得n (CO)＝5
2×0.01×20×10－3mol
w (CO)＝52×0.01×20×10－3mol ×10025
×22.4 L·mol －10.5 L
×100%＝8.96%.
[答案] (1)根据PbO 2=====△
PbO x ＋2－x 2O 2↑,有2－x 2×32＝239×4.0%,x ＝2－
239×4.0%
16
≈1.4
根据m PbO2·n PbO,2m＋n
m＋n
＝1.4,
m
n＝
0.4
0.6＝
2
3
(2)8.96%
【…、￥.】【…、￥.】
高中化学实施分层教学的途径 发表时间：2018-07-16T15:42:33.723Z 来源：《知识-力量》2018年6月下作者：蒙慧娟梁昌祝[导读] 素质教育背景下转变传统教学方法，尊重学生主体性与个体差异，提高学生综合素质。分层教学法既满足新课改的要求，又可以提高教学效率。文章以分层教学法概述为切入点，分析分层教学法在高中化学中的应用。（贵港市达开高级中学，广西贵港 537100） 摘要：素质教育背景下转变传统教学方法，尊重学生主体性与个体差异，提高学生综合素质。分层教学法既满足新课改的要求，又可以提高教学效率。文章以分层教学法概述为切入点，分析分层教学法在高中化学中的应用。关键词：高中化学；分层教学；实施策略 大量教学实践表明分层教学优势显著，也是一种有效的教学方法。但是具体应用过程中，高中化学教师根据学生情况、整合教学内容，达成因材施教的目的，实现教学要求与学生学习相互适应。 1、分层教学方法分析 分层教学既是一种教学策略，又是教学模式与思想，核心思想就是尊重学生个体差异，达成所有学生共同进步的目的。分层教学法可以照顾所有学生，教学针对学生存在的问题深入分析，帮助教师找到解决学生学习问题的方法[1]。充分发挥学生的主动性，促进差生进步，优等生更优，达成教学目标；同时，还可以拉近教师与学生间的关系，加深师生间的了解，改善师生关系。高中化学教学，与初中化学相比教材内容深度、广度及要求都发生较大变化，很多高中生很难适应这种变化。引入分层教学方法可以解决这一问题，实现初中高中化学知识的有效衔接。 教师在应用分层教学法时要注意学生的心理变化，及时采取解决措施。教师要通过调查和观察，掌握班级内每个学生的学习状况、知识水平、特长爱好及社会环境，将学生按照心理特点分组，形成一个个学习群体。利用小组合作学习和成员之间的互帮互学形式，充分发挥师生之间、学生之间的互动、激励，为每个学生创造整体发展的机会。特别是学生间人际互动，利用了学生层次的差异性与合作意识，形成有利于每个成员协调发展的集体力量。 2、高中化学分层教学的实施策略 2.1 教学目标明确并划分学生层次 在高中化学教学中，如果教师要开展分层教学模式，首先要明确自己的教学目标，尽可能保证科学、有效的分层，如此才能进一步提高化学教学效率，在促进学生全面发展的同时保证学生个性化发展。其中教师可遵循学生意愿自由组合或按照学生化学考试成绩为依据进行分组。而多数情况下都是以成绩进行分层。如，教师可以有计划、有针对性、目的性的安排一些测试性题目，对学生化学水平进行考查[2]。 例如，在学习《物质结构与性质》时，教师可以以学生对原子、分子和晶体的掌握程度进行考核，根据考核结果再进行分组。利用此法教师能更清楚了解学生对该模块知识的掌握情况，而且为高效分层教学打下基础。同时，在分组时教师需要适当征询学生意见，避免因为组员关系不和谐而限制学生学习能力的发挥，从而阻碍学生学习。在分层完成后，教师需要根据各层学生能力特点采取不同方法进行引导，促进学生学习，为共同实现教学目标而努力。又如，在学习《氯水的成分和性质》时，教师就可以根据学生学习能力将其分为A、B、C、（由高到低）三个层次，并设置不同的教学目标。对于A层次学生，不仅要明确掌握氯水的组成成分，还要明确掌握其在不同化学反应中微粒表现出的性质，能够自主设计相关实验验证不同微粒所具有的性质；而B层次学生需要掌握氯水的组成成分的同时，还要掌握其与不同物质反应时微粒所表现出的性质；而C层次学生的学习目标为明确掌握氯水的组成成分，理解氯水所具有的各种性质。 2.2 课堂教学内容的实施策略 在课堂开始前，主要是案例讨论的准备时期，教师需要根据课堂教学内容的要求选择合适的教学案例，并提出针对性的讨论思考题。同时，将与问题相关的资料提前发给学生，要求学生利用课余时间针对教师所选案例进行资料搜集，案例和相关资料进行认真阅读，仔细分析，集思广益，并以此进行深入探索，确定自己的解题思路，从而探寻更加完善的解题方法。 例如，在学习配位滴定教学内容时，就可以引用案例“水的总硬度测定法”，让学生根据我国对《生活用水卫生标准》为参考，对自己生活领域内的生活用水和周围环境的水源进行实验验证[3]。整个过程中要注意，针对不同层次的学生提出不同层级的问题。如第一层次的学生，可以适当发散，引导学生探究问题；第二层次的学生则适当延伸；第三层次的学生要求其按照标准完成即可，充分考虑学生情况，选择合适的教学方法。 2.3 作业分层分析 学生作业的布置与批改，是教学活动的有机组成部分，它能够弥补课堂教学的不足，是课内知识的继续和发展，其目的是巩固、消化所学的知识，使知识转化成技能、技巧，教师布置作业合理、有趣、简洁，也是分层教学的重要环节。教师要从实际出发，依据学生的年龄特征和个性差异，有的放矢地布置作业。教师既要重视面向全班学生的集体作业，又要针对各个学生的不同特点辅以个别作业，对一些后进生可利用他们好动手、喜欢标新立异的特点，布置小实验、小创新等形式的实践性作业，给他们展现自己智能的机会，发掘、发扬他们身上的积极因素。如对后进生主要以引导和鼓励为主，帮助其正视自己的学习成绩和态度，意识到自己更大的进步空间以及只要自身肯努力，很容易就能看到成效；而对于中等生，在对其进行鼓励并帮助其建立学习信心的同时，还要帮助他们正视和审视自身的问题，制定有针对性的练习和计划；在面对优等生时，既要对他们的学习能力进行肯定和鼓励，还需要针对他们以往课堂表现和考试中暴露的问题进行自我剖析，从而突破学习上的瓶颈，为下一阶段的学习和考核做好准备。 3、结语 总而言之，高中化学实施因材施教、有效激发学生学习兴趣，促进课堂教学效率提升。分层教学实施过程中，要充分考虑各方面因素，提高化学教师的专业水准，充分发挥分层教学法的作用，提高学生化学学习成绩。参考文献
浅议高中化学课外作业分层设计的研究 发表时间：2017-08-10T14:55:35.367Z 来源：《创新人才教育》2017年第4期作者：涂翔 [导读] 高中化学课外的作业设计具有重要作用。 新疆省乌鲁木齐市第十一中学涂翔 【摘要】高中化学教学作为高中教学体系中的重要教学科目，能够培养学生的化学意识、科学素养，促进学生的良好的发展。在化学教学的过程中，要想保障化学知识的有效传播，必须要在课堂教学之外布置相应的化学作业，让学生在课后能够进一步巩固化学知识，并且能够有效地应用化学知识解决一些化学问题。由此可见，高中化学课外的作业设计具有重要作用。在新时期背景下，为了保障教学的有效性，凸显出在教学中尊重学生的主体地位，设计作业是要根据具体的教学内容，学生的实际情况进行作业的分层设计，减轻学生的学习负担，提高学生的学习效率。 【关键词】高中化学；作业设计；作业分层 目前，新课程改革理念已经得到很好的发展，并且在实际教学过程中已经得到重点体现。在新课程背景下，各种新的教学理念、教学方式层出不穷，在很大程度上增强教学的有效性，为实现有效课堂的构建起到了重要作用。高中化学也在新课程改革背景下得到较好的发展。但是，在这过程中，高中化学教学中的作业设计却没有进行创新和改变，还是用传统的统一的、刻板的方式设计作业，没有根据学生的实际要求以及教学内容的实际需要进行针对性的作业设计，导致了学生的学习负担过重，一定程度上限制了教学工作的有效开展。由此，实施作业的分层设计措施是非常重要的。 一、高中化学课外作业分层设计的作用及其设计原则 （一）高中化学课外作业分层设计的作用 高中化学作为高中教学体系中的重要科目，设计作业的目的是为了让学生能够在课堂之外发挥自身的主动性，积极地参与到问题的探究中，并且在课外能够通过作业再一次巩固和复习课堂上的内容，从而实现教学的有效性。但是，传统的作业布置，通常都是统一的以班级为单位，没有针对学生的实际情况作业设计，限制了教学的有效发展[1]。作业分层设计主要是针对教学的实际内容，想要达成的教学目标以及学生的实际情况进行针对性的作业布置。这样能够在很大程度上发挥学生的主体性作用，布置和学生当前知识相吻合的作业，能够让学生更加深入地掌握知识，并在在此基础上进行提升。总的来说，分层作业设计更有利于教学工作的开展以及学生的学习成长。（二）高中化学课外作业设计的原则 分层作业不同于传统的作业布置，因此在分层作业设计的过程中，需要遵循一些原则：首先，层次性。高中化学作业的设计应该遵循层次性的原则。也就是根据学生的不同情况，学习能力的高低进行分层布置。具体应该将作业分为基础作业、能力作业以及提高型作业，从而分配给不同阶段的学生进行练习。除此之外，也应该根据学生在化学方面的能力和兴趣爱好，比如，善于动手的就安排实验性质的作业，善于理论的就安排书面作业，让学生各尽其能，量力而行，显示出因材施教的科学教学形式。其次，引导性。高中化学作业设计应该具有引导性。高中化学作业应该有激发学生探究兴趣，挖掘学生潜能，让学生引发联想的功能，为学生创建情景，让学生的主观能动性在作业中得以发挥。最后，主体性。高中化学作业的设计应具备主体性，也就是强调学生在作业中的主体地位，是学习的主人，因此在作业布置的时候，可以设计多种作业，让学生根据自己的喜好和能力选择相应的作业。 二、高中化学教学分层作业设计的有效措施 （一）根据学生的实际情况进行作业的设计 每一个班级都有优生和差生。对于优生而言，对于教师布置的作业能够很大的完成；但是对于学困生而言，由于学困生的理解能力和学习能力较差，对教师布置的作业往往不能够很好的完成。而恰恰当前的作业布置都是统一的，就是不管优生和差生安排同样的作业，这就会导致学困生不能够很好地完成作业，或者优生觉得作业太过于简单，起不到复习和巩固的作用。因此，要针对学生的实际情况进行作业的分层[2]。比如在教学《物质结构元素周期律》这一单元的内容时，在作业的布置上，对于后进生来说，教师可以让学生熟悉元素周期表，巩固基础，并且熟悉各个元素的符号和特点等等。对于优生，作业的设计就可以更加深入一些，比如利用熟悉化学键，从而根据学生的实际情况设计作业，增强教学的有效性。 （二）注重作业的分类 作业大提升可以氛围三类：即常规作业、应用作业。在作业布置的时候，教师应该提前将要布置的作业先分类。常规作业一般指教学的基础理论知识，难度较低。这类作业可以统一布置，让学生在课外夯实基础。应用作业主要是对知识的实际应用。这就需要针对学生的实际情况进行布置，比如对于优生来说，可以让学生利用学到的知识独立完成化学实验；对于差生来说，就可以让学生在生活中寻找生活中相关的化学知识，同样也能够起到巩固知识的作用。这样的分层作业设计兼顾班级中每一个学生的学习感受，更有利于教学的发展。 三、结语 总的来说，作业的分层在教学中是非常重要的。因此，在实际教学过程中，相关教学工作者应该针对学生的实际情况以及教学内容实施作业分层设计，通过作业更好地提高化学教学质量。
《物质的量浓度》复习中溶液混合的几个 规律以及其应用 （郑州一中 刘善超 450006） 一、物质的量浓度和质量百分比浓度的转化规律 C=1000ρW/M 其中ρ代表溶液的密度，单位g/cm3，w代表溶液的质量百分数。 二、物质的量浓度和饱和溶液溶解度的换算关系 C=1000ρS/(100+S)M 其中S为一定温度下饱和溶液的溶解度。 三、一定质量百分比浓度溶液的混合 1. 小规律 对于ρ＞1 g/cm3（如NaCl溶液、稀硫酸、稀盐酸等）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越大；对于ρ＜1 g/cm3（如氨水溶液、酒精溶液）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越小。 2. 质量百分数为w1和w2的两种溶液 ⑴若等质量混合，混合后质量百分数 ⑵若等体积混合，混合后溶液的质量百分数要考虑溶液密度的大小 当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足 当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足 四、稀释定律 c浓V浓=c稀V稀 五、典型试题解析 1.把70％的HNO3（ρ=1.4 g/cm3）加入到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液的质量百分数是（） A 35％ B ＜35％ C ＞35％ D≤35％ 解析： 对于ρ＞1 g/cm3的溶液，等体积混合后， 因此C正确。 注意：水可以认为是0％的该溶液（硝酸溶液）。 2.已知98％的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49％的H2SO4的物质的量浓度为（） A 9.2 mol/L B ＜9.2 mol/L C ＞9.2 mol/L D不能确定 解析：设98％的浓H2SO4的密度为ρ1，49％的H2SO4的密度为ρ2 则 ρ1＞ρ2（ρ＞1 g/cm3的溶液，w越大，则ρ越大） 根据 有 18.4=1000ρ1×98％/M
课时分层作业(十四) 天然气的利用甲烷 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．关于化石燃料的说法不正确的是( ) A．化石燃料为不可再生能源 B．石油的化学成分主要是液态烃类 C．煤就是碳，只含碳元素 D．天然气和沼气的主要成分均为甲烷 C[煤是由有机物和无机物组成的混合物，含量最高的为碳元素，其次还有氢、氧等元素。] 2．以下关于甲烷的说法中正确的是( ) A．甲烷分子有两种结构，即正四面体结构或平面正方形结构 B．根据结构式可知甲烷分子中C—H键的夹角为90° C．甲烷分子中四个C—H键是完全相同的键 D．甲烷分子中具有C—H极性键和H—H非极性键 C[甲烷分子为空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，A错；由于甲烷分子为正四面体型结构，故C—H键的夹角为109.5°，B错；在甲烷分子中只有C—H极性键，两个H原子之间无化学键，D错。] 3．下列关于甲烷的说法正确的是( ) A．实验室可以用排水法收集甲烷 B．纯净甲烷在空气中燃烧时发出黄色火焰 C．甲烷与氯水发生取代反应 D．甲烷在空气中燃烧一定只生成二氧化碳和水 A[甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B项错误；甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但不能与卤素单质的水溶液反应，C项错误；在氧气不足的条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。] 4.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比4∶1)的装置上，现列出下列现象： ①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁有油状物生成 其中正确的是( ) 【导学号：13572116】 A．只有③ B．①④⑤ C．①⑤ D．②⑤
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
高中化学分层教学实施策略研究 发表时间：2020-03-26T07:13:29.166Z 来源：《学习与科普》2019年42期作者：尹小东[导读] 就传统的教育方式相比，分层教学更能削弱学生的个体差异性，减轻其学习化学的压力。 西藏林芝市第一中学 860000摘要：在新课标改革的教学标准下，分层教学是当前高中的素质教育中探索的新型的授课方式。实行分层教学既可以激发不同类型学生的学习积极性，又可以保证授课计划的顺利完成，这对于提高高中化学的授课效率与学生的学习成绩有着很大的帮助。分层教学是减化 学生之间的个体差异，全面提高其素质，促进同学平等的受到最佳课堂教学的策略。下面，本文就结合高中化学的分层教学策略来展开研究。 关键词：高中化学；分层教学；策略研究 引言： 就传统的教育方式相比，分层教学更能削弱学生的个体差异性，减轻其学习化学的压力。在新课标的教学标准下，对化学实施分层教学来解决传统授课方式的弊端，满足了素质教育的要求。通过一些理论全面地分析在高中化学课堂当中如何更好地实施分层教学，这样才可以促进学生更好地发展以及教学质量不断地提高。分层教学应该遵循因材施教的原则，尊重同学们与化学之间的个体差异性，具体根据差异特点，从课堂的实际出发，改变传统教育中一刀切的教学模式，适合同学们的不断地发展。课堂是化学分层的关键环节，老师在课堂开始时应该设计出不同层次的内容。在时间和方法上针对进行不同方面的课堂提问，进行分段备课，并处理好个性与共性之间的关系。向同学们展现出分层授课的魅力，引导他们做一些实验并让他们注意观察，以此来提高其学习兴趣。 一、高中化学实施分层教学的意义 高中课堂实施分层教学，将成绩相近的同学们分为一组，可以有效地提升他们的团队意识与竞争意识。虽然高中生在当前的学习阶段展现出的能力水平与知识储备能力还有所差异，导致他们在日后的课堂学习中不能完全融入到老师的授课节奏和内容之中。由此可见，教师在化学课堂上实施分层教学将整个班级之间的氛围进行调整，根据不同水平的同学们设立专门的学习目标，这让学习困难的同学在学习化学时有被重视的感觉，从而激发他们对于化学的学习兴趣，提升学科成绩。一些成绩较好的同学在化学的分层教学当中充分地扩展自己的思路，挖掘自身更多的潜能。因此，教师应该保证对不同水平的高中生分配不同的任务，充分让他们发挥其自身的优势，在学习知识的过程中提高学习能力，这样充分体现了在高中阶段实行分层教学的目的。这种新型的授课方式可以拉近同学们之间的距离，它将水平相近的高中生安排到一起，可以保证教师有针对性的进行备课，在教授一些化学知识点时，让他们可以相互学习和讨论，有效地提高了课堂的质量与效率。在这种新的授课方式下，教师可以充分了解不同层次高中生的水平，保证为其找到更加合适的化学学习内容，避免浪费大量的时间。二、实施高中化学分层学习的策略（一）教师在备课时应该根据具体的内容进行备课对于如何更好地进行高中阶段的课堂授课，教师应该在备课的时候就要严格的按照高中化学的计划大纲，在应试教育的标准下，依据教材的基本知识点，合理的进行设计和安排，再对应着实施课堂的内容。然后，教师应该具体结合高中生在学习化学时的困难之处，对教材上的知识点也进行分层处理，以便达到最好的教授效果。化学教师应该更加明确对学生进行具体的定位，将不同层次的高中生的化学潜力充分激发出来。化学本身就是一门较为抽象的学科，使高中生在学习时不能够完全的理解，这就要求教师在备课时必须将各个知识点进行详细的讲解，明确的找出适合每个阶段的高中生的具体案例去启发他们，使他们每个人都可以理解化学的意义。在人教版的必修教材当中，教师可以借助《化学与自然资源的开发利用》一课，利用分层的授课模式给同学们的学习方向做出一些引导，在资源综合利用和环境保护方面可以具体的进行探讨。在学习课堂知识的过程中也可以激发他们的爱心。（二）课堂授课和具体练习应该进行分层设计在高中课堂的授课过程中，教师应该注重对细节的设计，使分层教学方法可以有效地实施。老师在课堂教学，练习与课后作业的实施应该更加注重在每个层次中的实施，保证其都能达到教育计划的要求。可以根据班级的人数具体划分成若干个小组，成绩好的学生适当的帮助一些成绩较差的人，保证课堂结束后可以及时的进行消化，然后再提出一些较基础性的概念和容易理解的题型，帮助这些基础教学的高中生及时巩固所学的知识。对于其他一些成绩较为优异的学生，教师可以根据他们的实际情况设计一些具有挑战性的题目，让他们自己进行一些简单地研究，从而提高做题的速度与准确性。例如，在人教版的必修教材当中，教师可以借助《化学物质极其变化》一课，从不同的角度分析物质的分类与离子的反应，可以利用一些视频让同学们近距离的感受到化学的奥秘。其次，教师还可以适当的进行一些关于化学方程式的反应，讲解有关与氧化还原的知识，帮助他们进行更好地学习。结束语：
《高中化学作业分层设计的实践与研究》开题报告 浙江省长兴中学杭伟华 一、课题的现实背景及意义 1．深化课程改革背景下需要新作业 2006年秋季，浙江省全面进入高中新课程改革。2012年秋季，《浙江省深化普通高中课程改革方案》在全省普通高中全面实施。《方案》强调要促进普通高中多样化、特色化，实现学生在共同基础上有个性的发展。 随着课程改革的不断推进、深化，教师在教学实践中领悟新课程理念，探索新的教学行为，在关注“如何教”的同时更关注“如何学”。作业作为课堂教学过程的基本环节之一，作为学生学习的重要方式，需要引起教师的重点关注。 作业的功能多数情况下被误解。传统作业只被认为是对课堂教学的补充，作业内容局限于学科知识，远离生活实践；作业形式单一，基本全是书面作业，缺少实践型、能力型的作业；作业方法强调死记硬背和机械训练，对学生能力要求低。然作业的功能远不止于此，有效的作业可以让学生完成一次知识的探究、方法的提炼、思维的碰撞，有效的作业可以成为学生成长的生长点，可以成为教师反思教学的依据，可以成为提升课程意义的平台。 2．班级集中授课制的课堂教学很难顾及学生的个体差异 班级集中授课制的课堂教学要求使用统一的课程标准和教材，围绕着统一的教学目标展开教学活动。课堂教学内容基本统一，然而不同学校、不同班级、不同学生，总是存在着个体差异。如何能在实际教学中使得教学设计符合每一所学校、每一个班级、每一位学生的发展是每一位教师在实际教学中碰到的难题。 作业，作为一种在教师要求下进行的课外活动。它没有象课堂教学那样有组织的集体形式，因此作业便于教师因材施教，教师可以根据不同校情、班情、生情进行设计，作业也有助于学生个性化的发展，容易使得学生获得真实的学习体验，能在已有知识、能力储备的基础上掌握新知识，获得新方法，培养新能力。 3．化学作业资料存在与教材不匹配的现象 目前，我省使用苏教版《化学》教材。当前，在图书市场中高中化学教辅资料鱼龙混杂、良莠不齐，封面标榜“苏教版配套”，实质上是人教版的翻版，这些教辅材料存在不少问题，如习题内容与教科书不配套，不少是人教版的内容；习题内容要求与《指导意见》不一致，
高中化学-分散系及其分类分层练习 层级一学业达标练 1．区别胶体和其他分散系的特征性质的是( ) A．布朗运动B．能透过滤纸 C．电泳D．丁达尔效应 解析：选D 丁达尔效应是胶体特有的性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体. 2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 D．Ca(OH) 2 解析：选B 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶 悬浊液为浊液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水也是溶液，故C错误；Ca(OH) 2 液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误. 3．下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m 之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH) 胶体时，产生的现象相同 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的D．Fe(OH) 3 解析：选C 胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，性质特征为丁达尔效应(即用光照射，在胶体中产生一条光亮的通路)，故A、B均正 胶体中的粒子具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，确，C不正确；Fe(OH) 3 达到净水的目的，故D正确. 4．下列关于分散系的说法，正确的是( ) A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》的说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混
分层教学在高中化学教学中的必要性 分层教学在高中化学教学中的必要性 分层教学在高中化学教学中的必要性文/蒋斌国 摘要：高中化学教学中的分层教学是指根据学生能力的差异，合理地进行分层教育的一种教学策略。分层教学的教学模式能够给不同层次的学生提供所需求的知识，确保每一个学生能够在教学过程中有所收获。分层教学在高中化学教学中的应用尤为普遍，就分层教学在高中化学教学中的必要性展开讨论。关键词：分层教学；高中化学教学；因材施教；应用分层教学是根据学生知识积累、学习能力和潜力的不同，把学生分开、分批、分层的一种科学管理化的教学策略，与其他的教学模式目的相同，都在于把学生培养成为优秀的人才。分层教学是一种以学生为本的教学策略，根据学生在学科方面的综合素质，以学生为中心安排不同的任务，配置合适的教师进行教学。重点关注每一个学生能力的培养，而不是仅重视部分“尖子生”或“差生”，做到更为客观地评价每一个学生。同时分层教学的教学模式能够有效使学生培养起良好的学习心态，更能为每一个学生提供健康的学习环境和竞争气氛，教育出拥有高专业素质和优良品质的优秀学生提供了有力的保障。分层教学在高中化学教学中的应用尤为普遍，可从以下两个方面展开讨论：以班级为单位的层次化化学教学；根据个人情况制定的分层次教学任务。
一、以班级为单位的分层次化学教学根据学生化学知识的积累程度、学习能力和学习潜力的高低进行分层次教学，但在体现差异性的同时，不能以“差异性”的眼光来看待不同的学生。另外，根据学生能力的差异，也应当配置不同类型的教师。不同能力水平的学生适合不同类型的'教师，例如脾气急躁的老师应当配置能力较强的优秀学生而不是理解速度较慢的学生，而理解能力较弱的学生应当配置较为耐心的老师。教师对每个学生都有着很大的影响，配合合适的教师能够有效激发起学生的学习热情和主动性。在化学教学中，根据学生对化学知识的学习能力差异进行分班，将知识程度相当的学生分到一起，比较容易安排合适的教学任务。知识水平相当的学生在一起上课，不会感受到压力过大，优劣明显。这样通过利用分层次教学的优势，有效地在化学教学中根据学生的差异性解决了满足不同学生对于知识的需求量的问题。另外，学校在进行分班工作中还应当注意保持学生个性，分班过程当中应该考虑到学生思维方式不同和兴趣爱好的不同等，综合考虑后再做出科学合理的分班。分班之后根据不同程度学生的需求选用适合的教材进行教学，这能有效促进学生之间的知识交流，并有助于学生学习兴趣的培养。科学合理的分班制度能够让学生之间建立起一种良好的竞争氛围，使每一个学生在学业上有适当的压力，同时良性竞争的环境下能够有效促使学生对于学习热情的保持，分层教学也保证了不同知识程度学生对于知识的不同需求。二、每个学生学习阶段的分层次化
课时分层作业(二) 元素周期律 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下列各元素原子半径依次增大的是( ) A ．Na 、Mg 、Al B ．Na 、O 、F C ．P 、Si 、Al D ．C 、Si 、P C [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。] 2．下列微粒半径之比大于1的是( ) A ．r ＋r B ．r r － C ．r 2－r ＋D ．r r C [先据电子层数多半径大，判定 D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。] 3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) 【导学号：13572007】 ①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、Cl A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。] 4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( ) A ．非金属性Cl>S>P B ．还原性Na>Mg>Al C ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4 D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3 C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。] 5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A ．碱性：KOH ＞NaOH B ．相对原子质量：Ar ＞K C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg ＞Al B
物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中
课时分层作业(十四) 苯 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下列属于芳香烃的是( ) B[A、C项，为氯代烃，不属于烃，D项，不是苯环。] 2．下列属于取代反应的是( ) A．甲烷燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．苯的硝化反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C[A项，燃烧为氧化反应；B项，苯与氢气反应为加成反应；D项，该反应为氧化反应。] 3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( ) 【导学号：43722169】A．苯是无色、带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应 D[苯虽不具有典型的双键，但仍属于不饱和烃，与H2可以加成。] 4．下列关于苯的说法中正确的是( ) A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上 B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应 D[环己烷中碳原子的成键情况类似于烷烃中碳原子的成键情况，故环己烷中所有碳原子不在同一个平面上；凯库勒式()不能真正代表苯分子的结构，苯分子中并不存在单双键交替的情况，因此不能与溴水发生加成反应而使之褪色。] 5．下列叙述中，错误的是( ) A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
工作总结 本人于2004年6月毕业于河北师范大学化学系，获理学学士学位。2004年8月执教于藁城市第九中学，从事高中化学教学工作。自踏上三尺讲台以来，在学校领导的关怀和同事的帮助之下，我取得了长足的进步，也获得了一定的成绩。 一、政治思想方面 本人坚决拥护中国共产党的领导，坚持党的教育方针，热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及“三个代表”的重要思想，关心时事，积极要求上进。在工作中，始终把“学高为师，德高为范”作为自己的行为准则，始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己，注意师表形象，敬业爱岗，奋发向上，把热心献给事业，把爱心留给学生。工作至今，依然保持着高度的教育激情，始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。工作六年来，自己勤恳的工作态度，过硬的教学能力，优良的教学成绩，得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。 二、教学工作方面 1.认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到"有备而来"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。 2.增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师
生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。 3.认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。 4.做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。 5.积极推进素质教育。目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。
高中化学课外作业设计分层性的研究2010年12月，经自治区批准，我校第三届基础教育教学课题《高中化学课外作业设计分层性的研究与探索》开始实施。在近一年的课题研究中，我们努力探寻有效的作业设计，着力激发学生化学学习的兴趣，培养良好的学习习惯。通过初步研究实践，学生学习的兴趣有所提高，逐步养成了一些良好的学习习惯，学生的学习成绩也有所长进。课题组教师注重理论学习，更新教学理念，提高专业素质，根植教学实践，努力提高化学作业在教学中的重要作用。现就课题组进行的研究和取得的成绩做一个总结。 一、课题研究的目标和内容 （一）研究目标 1、根据新课程标准的精神，以新课程理念为指导，本着以人为本，探索和总结高中化学课外作业设计分层模式，通过研究让学生有效学习，掌握学习方法，提高他们学会主动性和学习兴趣，并努力使不同的学生都能在原有的基础上有所提高，以此提高整个班级的化学水平。 2.在教学中利用科学学科的特点，坚持用新课程理念指导实践，加强设计“精品”作业的意识，以少胜多，以质为上，发挥“求新、求活、求近”的整体效益。让作业不断成为学生学习科学兴趣的直接发源地，让学生真正学到有价值的科学，获得必要的科学，真正实现不同的人在科学上得到不同的发展。 3.在教学中根据教学内容紧扣教学目标，突破以往的框架，根据本学校的特点和学生的发展状况，构建各种各样新的作业形式。设计好学生感兴趣的作业，让作业不断成为学生学习化学兴趣的直接发源地增加学生做作业的兴趣，提高学生的作业效率，最终提高教学质量。 4、在构建高中化学教学模式的校本体系方面作一些理论探索。 （二）研究内容 1. 探索学生课外作业分层理论研究 2．高中化学学生课外作业分层布置研究。 3．尝试以学生为主体的“菜单式”的作业设计。