必修一第三章 金属及其化合物
一、钠
1.、物理性质
颜色
硬度 导电性
密度 熔点 银白色 质软 易导电
比水_ 比煤油__
较低
2．化学性质——还原性 *(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：
（黄色火焰）
*(2)钠与水反应：
①离子方程式：______________________________ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：
(3)钠与酸反应
离子方程式：2Na+2H +=2Na ++H 2↑
钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与活泼氢的有机物
化学方程式：______________________________
（5）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 ____________________________(1) ____________________________ (2) O 2
常温4Na+O 2=2Na 2O
Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2
NaCl(白烟)
点燃2Na+O 2
Na 2O 2
3.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物；
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
(4)用作电光源，制作高压钠灯
4.钠的制取和存放
（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
（2）钠的存放:可保存在煤油里。（为什么不能用汽油或CCl4保存？）
二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1．氧化钠和过氧化钠的比较
？Na着火用什么扑灭: ______________________________________________________
2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）
3.焰色反应（物理变化）
（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种____变化，是元素的性质。
（2）常见元素焰色：钠是____；钾是____（透过____________）；钙是____。
（3）应用：焰色反应是元素的性质，常用于检验金属元素的存在。