2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A B C D
用品
有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2
用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂
【答案】B
【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于发酵食品。
【考点】化学与生活
【题型】图形结合知识内容,与实际生活有关
7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O,重点考的是反应条件
B.由于Ag2S比AgCl更难溶,故加入Na2S溶液时发生沉淀转化,由一种难溶物质转化
为一种更难溶的物质B 项正确,重点这是课改新加入的内容
C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH,重点考察信息读取“潮湿”
D.项中澄清石灰水过量,反应后的溶液不会存在CO32-。重点考察的是量的问题
【考点】方程式正误判断
沉淀转化,反应中量的问题,金属及金属化合物的性质
【题型】方程式结合反应中的现象,文字叙述+方程式
8.下列试验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
【答案】A
【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶,应选用装置③来分液。【考点】化学实验基础--物质的分离与提纯
【题型】图像观察结合知识点
【书中】
9.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【答案】C
【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小,故原子半径:As>P>Cl;元素的非金属性越强,其对应氢化物的热稳定越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故热稳定性:HCl >HBr>AsH3,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4;非金属元素单质的氧化性越强,则对应阴离子的还原性越弱,故还原性:As3->S2->Cl-。
10.
用图中所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质预测①的现象
A 淀粉─KI溶液浓硝酸无明显变化
B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化
C AlCl3浓氨水有白色沉淀
D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发、强氧化性,因此烧杯①中I-会被HNO3氧化为I2,溶液变蓝色;浓盐酸虽有挥发性,但酚酞遇酸不变色;浓氨水具有挥发性,烧杯①Al3+与NH3作用形成Al(OH)3 白色沉淀;饱和氯水中会挥发出氯气进入烧杯①后生成的HClO有漂白性,可使湿润的红纸条褪色。
11.下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【答案】D
【解析】天然植物油属于混合物,没有恒定的熔点、沸点;蔗糖中不含有醛基,不具有还原性,互为同分异构体的二肽是由两种氨基酸采取不同的缩合方式生成的,其水解产物相同;乙醛、乙
二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物,氯乙烯可发生加聚反应生成高分子化合物。
12.
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
【答案】C
【解析】该过程利用太阳能使CO2与H2O转化为HCOOH,实现了太阳能转化为化学能;由图示中电子转移方向并结合物质的转化可知,在催化剂a表面发生反应:2H2O-4e-==4H++O2,有O2产生,同时有H+生成,故催化剂a附近酸性增强;H+通过质子交换膜到达催化剂b表面发生反应::CO2+2H++2e-==HCOOH。
第二部分非选择题(共18分)
本部分共4小题,共58分。
25.(13分)
直接排放含SO2错误!未找到引用源。的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_______________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方
程式是。
(3)吸收液吸收SO
2
的过程中,pH随n( SO?2-):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO?2-): n(HSO3﹣)91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO?溶液显性,用化学平衡原理解释:。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) + c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
【答案】(1)SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 H2SO4
(2)2OH-+SO2== H2O+SO32-
(3)
①酸HSO3-存在:HSO3- H++SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,
HSO3-的电离程度强于水解程度
②ab
(4)
催化剂
①HSO3-+H2O-2e-==SO42-+3H+
②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。
【解析】(1)SO2溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH 溶液反应生成Na2SO3时,NaOH溶液必须足量。(3)①n(SO32-)/n(HSO3-)=9:91时pH=6.2 可知,NaHSO3溶液中,HSO3-的电离难度大于其水解程度,溶液显酸性。②利用电荷守恒:c(Na+)+c(H +)= 2c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)知,溶液呈中性时,c(H+)= c(OH-),则a项正确,c项错误;结合n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1时pH=7.2可知,pH=7时n(SO32-)/n(HSO3-)<l,b项正确。
(4)①在阳极上,HSO3-放电也发生氧化反应,生成H2SO4。
26.(12分)
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:
(1)已知:i.反应A中,4mol HC1被氧化,放出115.6kJ的热量。
ii.
①H2O的电子式是_______________。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A,下图是4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1,2:1,4:1,6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。
②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投
料比的关系是_________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。
【答案】
(1)①
400℃
②4HCl(g)+O2(g)Cl2 (g)+2H2O (g)
H =-115.6 kJ/mol
③32 强
(2)①4:1 ②投料比越高,对应的反应温度越低③30.8%
【解析】(1)①H2O是共价化合物,原子间通过共用电子对结合;②利用题中给出的反应A和已知i中的信息写出热化学方程式;③设H—Cl键键能为x kJ/mol,H—O键键能为y kJ/mol,依据②中热化学方程式和题干中已知ii的数据有:4x+498-243×2-4y=-115.6,解得:y-x=32,说明H—O键与H—Cl键键能相差32 kJ/mol,且H—O键键能强于H—Cl键键能。(2)①依据反应A 可知投料比n(HCl)/n(O2)越大,HCl的转化率越低,结合图象,对比同温度时HCl的平衡转化率可知曲线a,b,c,d分别代表投料比为6:1,4:1,2:1,1:1;②结合图象,作纵坐标垂线可知.达到相同的HCl的平衡转化率时,投料比越高,对应的温度越低;③由图象可知,投料比为2:1,400℃时,HCl的平衡转化率为80%,依据反应A,利用“三段式”可求出平衡混合气中Cl2的物质的量分数为30.8%。
装置实验序号试管中的药品现象
实验Ⅰ2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生
一段时间后,溶液逐渐变黑
试管壁附着银镜
实验Ⅱ2mL银氨溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生
一段时间后,溶液无明显变化
27.(15分)
有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.Ag(NH3)2+ +2H2O Ag++2 NH3?H2O
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。
【答案】
(1)AgNO3溶液和氨水
(2)①试纸变蓝
②在NaOH存在下,加热促进NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O平衡向正反应方向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O :
2OH-+2Ag+== Ag2O↓+H2O
(3)过量NaOH溶液
(4)
(5)①Ag2O+4NH3·H2O ==2Ag(NH3) 2OH+3H2O
②与溶液接触的试管壁上析出银镜
(6)Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
【解析】(1)将氨水滴入AgNO3溶液中至生成的沉淀恰好溶解即得到银氨溶液。(2)①NH3溶于水生成弱碱,故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气会看到试纸变蓝。(3)由于NaOH溶液可与氨溶液作用产生Ag2O,若要证明Ag2O是否可被NaOH溶液还原,只需起始时加入过量的NaOH溶液即可。
(4)用生石灰与浓氨水制取NH3不需加热,因此可用烧瓶与分液漏斗组成气体发生装置。(5)①Ag2O 溶解在氨水中会生成银氨溶液;②若假设成立则Ag2O会被还原为Ag。(6)硝酸与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银,同时部分HNO3被还原为NO2。
28.(17分)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是。
②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是。
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。
①F的官能团是
②C的结构简式是
③反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
(4) G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1 。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II 的化学方程式是______________________。
【答案】
(1)①加成(还原)反应
②
③苯
(2)①碳碳双键
②
③
(3)ad
(4)
【解析】(1)结合合成路线可知,A为甲苯,(CH3)2CHCl与甲苯(A)发生取代反应得到
B[] ;B中含苯环,可与氢气发生加成反应(有机物加氢的反应也叫还原反应)。
(2)由C与浓溴水反应得到白色沉淀可知,C中含有酚羟基,结合反应前后的质量可推知化合物C 为间甲基苯酚[];由C和对孟烷的结构简式可推知D为
[],反应I为D与氢气发生加成反应,生成
E[],E中羟基发生消去反应得到F,故F中含有碳碳双键。(3)B属于苯的同系物,可使酸性高锰酸钾溶液褪色。a正确;C中含有1个氧原子,可以形成醛基,b错;D属于酚类,具有弱酸性,E为醇类,呈中性,故D的酸性比E的强,c错;E为醇类,分子间可形成氢键,其沸点高于对孟烷的沸点,d正确。
(4)由G的分子式和有关信息可知,G为,G与E发生酯化反应得到H,则H 为,反应II则是H发生的加聚反应。