人教版初中化学下册知识点归纳总结
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；
易导电、导热；有延展性。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，
3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。
方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。
注：Fe与HCl 、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
①置换反应：A + BC == B + AC
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
三、金属的化学性质小结
1、金属+ 氧气→金属氧化物。
① 4Al + 3O22Al2O3(注意：不要把Al2O3写成AlO)
② 2Mg+ O2 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2Fe3O4(注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把写成)
2、金属+ 酸→盐+ H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：
Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：
Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe
3、金属+ 盐→新金属+ 新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2== 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的
混合液作用时，先置换出Ag
课题3 金属资源的利用和保护
■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。
■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。
一、铁的冶炼
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2、设备：高炉。
3、原理：3CO + Fe2O32Fe +3CO2（注意，不是C还原Fe2O3。）
4 、CO还原Fe2O3实验：
现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式: 3CO + Fe2O32Fe +3CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2CO + O22CO2
注意：
①要先通CO再加热，以防止爆炸。
②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。
二、金属资源的保护。
1、金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
防止铁生锈的措施：
①保持铁制品表面洁净、干燥。
②在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
③将铁制成不锈钢。
2、金属资源保护：
①防止金属的腐蚀。②回收就、利用废旧金属。
③合理有效的开采矿物④寻找金属的代用品。
3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时
除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）
注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3
是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯
净物。
（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。
4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水
溶质I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3
溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O
1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl
2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。
注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。
3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。
三、乳化现象
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶
2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。
3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能
注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污
四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。
注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水
特征：不均一、不稳定。静置后分层
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
不饱和溶液饱和溶液
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度
3、结晶及其方法
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO 3 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。 注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。
（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、固体物质的溶解度
1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g 溶剂里”
（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。
2、溶解度的含义：表示某温度下，100g 溶剂里最多溶解多少克溶质 。
如：200C 时，NaCl 的溶解度为36g 。表示在200C 时，在100g 水中最多溶解36gNaCl 。
3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶
剂):m(溶液)=溶解度：100g ：（溶解度+100g ）
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就
一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体溶解度随温度升高而增大：
②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl
③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2
三、气体溶解度
1、定义：在101kPa 和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素：温度和压强
温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”
二、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数 Χ100%
②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数= 3、注意：
（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4
能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。
三、溶液的稀释于浓缩
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：m浓× c浓== m稀× c稀
3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，
则分别对应等式如下：
（1）若加水或蒸发，则A x a% == (A + m水）x b%
（2）加低浓度的溶液，则A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。
四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算
1、要用溶质质量列比例式。
2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。
例6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？
（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）
五、配制溶质质量分数一定的溶液
（一）用溶质固体和水来配制
1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。
（二）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，
因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH
1、盐酸（HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
用途：①除铁锈②帮助消化③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性
③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：①除铁锈②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的化学性质
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢
氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、碱的通性
①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
②碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
三、酸、碱具有通性的原因
1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
课题2、酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材P60实验10-8中要注意以下几点：
①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。
②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应
④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。
■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
②中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O；中和反应都要放热。
3、酸碱盐的概念
①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：0---14
3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH=7，溶液显中性
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
得出溶液的pH
5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待
测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。
②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ pH试纸所测pH只能为整数
四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7
第十一单元盐化肥
课题1、生活中常见的盐
一、氯化钠
1、俗名：食盐
2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂
3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）
溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（1）、步骤①溶解②过滤③蒸发结晶④转移称量，计算产率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。
蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。
（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,
对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3 俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
2、CaCO3：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂
3、NaHCO3 俗名：小苏打用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸盐的化学性质
(1) 与酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
■碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。
（2）与碱的反应
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)
三、复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB+CD==AD+CB
2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
①酸+→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
②酸+盐→酸+盐如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④碱+盐→碱+盐如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤盐+盐→盐+盐如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的内容
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4。
（4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。
离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色
课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
①作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。
②常见氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物，不含铵根，不与碱作用产生氨气。
氨水：NH3.H2O：易挥发、是碱
碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3 硝酸钠：NaNO3
③注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。
如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
2、磷肥
①作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。
②常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙
3、钾肥
①作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。
②常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）
4、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。
常见复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4
二、化肥的合理使用：
1、利：提高作物的产量。
2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。
3、化肥与农家肥混合使用效果更好。
三、化肥的简易鉴别
1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。
2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。
4、几种氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。
方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。
■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。
一、蛋白质
1、功能：人体生长和组织更新的原料。
2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。
3、血红蛋白与一氧化碳中毒。
血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。
一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。
4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。
二、糖类功能：为肌体活动提供能量。
1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
2、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。
三、油脂
1、功能：备用能源。
2、存在：植物种子、动物脂肪
四、维生素
1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
2、存在：水果、蔬菜。
课题2化学元素与人体健康
一、常量元素与微量元素
1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。
2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。
3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素
以无机盐的形式存在。
二、人体缺少一些元素后的危害
1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。
2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。
3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。
4、人体缺氟易患龋齿。
三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
课题3 有机合成材料
化学材料包括以下四类:
1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。
2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)
合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）
4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。
一、有机化合物
1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO
2、H2CO
3、碳酸盐）。
如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。
注意：（1）最简单的有机物是CH4。
（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。
（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且
碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。
2、有机物的特点：
①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数不易导电。
③多数不耐热熔点低。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。
1
网状结构的具有热固性
二、有机合成材料2、合成材料
3、合成橡胶
三、白色污染及其防治
1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。
2、白色污染的危害：
①破坏土壤②污染地下水
③危害海洋生物的生存④焚烧则会造成空气污染。
3、解决白色污染的措施
①减少使用不必要的塑料制品②重复使用某些塑料制品
③使用新型、可降解塑料。④回收各种废弃塑料。
常见气体的检验：
常见离子的检验：
CO32-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO32-或HCO3-
SO42-的检验：在待测液中加入硝酸钡
Cl-的检验：在待测液中加入硝酸银
NH4+的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH4+。
H+的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。
方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。
方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7
OH-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。
方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。
方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7
常见除杂的方法
括号内为杂质除杂试剂括号内为杂质除杂试剂
CO2（CO）灼热的CuO CuO(C) 空气中灼烧
CO（CO2）NaOH溶液CuO(Cu) 足量O2，灼烧
CO2（HCl）NaHCO3溶液Cu (CuO) 稀硫酸、过滤
CO2（H2O）浓硫酸NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2或Ba(OH)2
H2（HCl）NaOH溶液FeSO4(CuSO4) 加足量Fe，过滤
Cu (Fe) 加足量稀硫酸过滤CaO(CaCO3) 高温灼烧
CuSO4(H2SO4) 加足量CuO过滤Ca(OH)2（CaO）H2O
CaCl2（HCl）加足量CaCO3过滤盐酸（硫酸）加适量BaCl2，过滤
Cu(NO3)2(AgNO3) 加足量Cu，过滤NaCl（Na2CO3）稀盐酸
N2(O2) 通过灼热的铜网NaCl（MgCl2）NaOH溶液
一、物质的分类
混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食醋等
金属单质：Fe、Cu、Al等
单质非金属单质：C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2物质He、Ne、Ar
氧化物：CO、H2O、CaO
纯净物酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、
H2CO3、H2S
无机化合物碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2
Fe(OH)3 NH3.H 2O
化合物盐：NaCl、CaCO3、NH4Cl
有机化合物：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2二、常见元素及原子团的化合价。
+3：Al、Fe（铁）+2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亚铁）
+1：K、Na、Ag、H、NH4+ -1：F、Cl、Br、I、OH- 、NO3-
-2：O、CO32-、SO42--3：PO43-
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
从左到右活动性依次减弱
四、常见酸碱盐的溶解性。
1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K__、Na___ 、NH4__ 、___NO3全部溶于水。
2、难溶于水的酸碱盐有：Mg(OH)2、Al(OH)
3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、
AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
■Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。
■AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。
3、常见的有色离子：Cu2+ 为蓝色。Fe3+ 为黄色。Fe2+ 为浅绿色。MnO4- 为紫色。
五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H20、↓、↑
■常见不能共存的离子组有：
Mg2+与OH- 不能共存；Al3+与OH- 不能共存；
Fe 3+与OH- 不能共存；Fe 2+与OH- 不能共存；
Cu2+ 与OH- 不能共存；Ba2+与CO32-或SO42- 不能共存；
Ca2+与CO32-不能共存；NH4+与OH- 不能共存；
Ag+与Cl- 不能共存；H+与OH-、CO32-、HCO3-不能共存；
■判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以pH的形式加以限制）、无色溶液中等。
六、常见气体的检验：
气体检验方法现象
O2用带火星的木条伸入集气瓶木条复燃
CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊
H2点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
黑色粉末变红，白色粉末变蓝。
混合气体中的H2将混合气体先干燥，然后通过灼热
CuO，再通过白色CuSO4
CO 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，
烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。
迅速倒转后，注入少量石灰水
黑色粉末变红，石灰水变浑浊混合气体中的CO 将混合气体先通过NaOH溶液，然后
通过灼热CuO，再通通入澄清石灰
水
CH4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，
烧杯内有水珠，石灰水变浑浊
迅速倒转后，注入少量石灰水
水蒸汽通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝
NH3用红色的石蕊试纸放在试管口试纸变蓝
HCl 通入AgNO3溶液生成白色沉淀
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
■单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3)
铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO)
氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5
硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
■化合物与O2的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
■O2的来源：
玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑
原理1 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
原理2 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2 ↑
二、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
■煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
底层：C + O2CO2煤炉的中层：CO2 + C 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
■二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
■一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 (注意条件不是高温)
一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
■其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (注意不要将Na2CO3写成NaCO3)
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
六、金属
■金属与O2反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO (注意不要将MgO写成MgO2) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4(注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)
铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
■金属单质+ 酸-------- 盐+ H2↑ （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3)
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
■金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
■金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
■酸+ 金属→盐+ 氢气（见上）
■酸+ 金属氧化物→盐+ 水
稀盐酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
■酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
■酸+ 盐→新酸+ 新盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
■碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
■碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，方程式酸+碱的反应）
■碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
■盐（溶液）+ 金属单质→新金属+ 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
■盐+ 酸→新酸+ 新盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
■盐+ 碱→新碱+ 新盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
■盐+ 盐→两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
注意:碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H2O、↓、↑且反应物必须可溶于水。
初三化学1-8单元化学方程式归类总结一：化合反应
1、镁燃烧：2Mg+O22MgO
2、硫燃烧：S+O2SO2
3、炭燃烧：C+O2CO2 (O2充足)
4、2C+O22CO (O2不足)
5、磷燃烧：4P+5O22P2O5
6、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
7、氢气燃烧：2H2+O22H2O
8、CO2转化为CO的反应：CO2+C2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
△
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
5、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、镁与酸的反应：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
5、氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuO Cu + H2O
6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO2↑
7、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2、NaOH吸收CO2的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
4、炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO2
初三化学第一章、第二章必备知识点 一．推断题解题必备知识点 1.特殊性质 空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密 度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体CO ,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3,不可燃，也不助燃的气2 体 N2，CO2，稀有气体，最理想燃料H2，理想的原因放热多，无污染，来源广，，未广泛使用原因造价高，储存难；煤气成分CO ，天然气成分 CH4，造成酸雨的气体SO2 ,NO2，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体H2，CO，CH4燃烧的化学方程式分别是2H2 + O2点燃 2H2O, 2CO + O2点燃 2CO2, CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; 2.特殊颜色: 黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体 Mgo ， P2O5；银白色固体 Mg,Fe , 紫黑色固体KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3、Cu、P ， 3.特殊的反应条件 （1）催化剂2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（2）直流电2H2O 直流电 2H2↑+ O2↑ （3）加热2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4)点燃3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 ,4P +
5O2点燃 2P2O5 C + O2点燃 CO2（充分燃烧） , 2C + O2点燃 2CO（不充分燃烧）2H2 + O2点燃 2H2O , 2CO + O2点燃 2CO2 , CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2 O 4.组成元素相同的物质: （1）H2O2 H2O； CO CO2 ； 5.特殊状态:常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O ,常见气体O2, H2，CO ，CH4 ,CO2 6．氧三角及化学方程式：碳三角及化学方程式 （1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO2 7.能互相转化的物质:H20 O2(H2); 8.有水生成的反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ , 2H2 + O2点燃 2H2O CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反应：C + O2点燃 CO2 ; 2CO + O2点燃 2CO2 ; CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．空气、氧气知识点：
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能 读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用注意事项P9页（背会） 2、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端_________ ，然后稍稍用力—，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 _____________ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以 免___________________ 3、实验室药品取用规则 1. 不能用手 ________ ，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的___________ ，不得______ 任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 液体_____________ 。固体只需 _________________ 。 3. 实验剩余的药品既不能 ______________ ，也不要____________ ，更不要拿出 __________ ，要放入— 4. 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 _里。 2. 固体粉末一般用 _____ 或____ 取用。操作时先使试管_________ ，把药匙小心地送至试管 ________ ， 然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用 _____ 夹取。操作时先_______ 容器，把药品或金属颗粒放入容器—以后，再把 容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 5. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 _______ 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体一一直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须_______ 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或___________ 药品】； b. 瓶口必须_________ 试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向___________ 处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2. 取用不定量（较少）液体一一使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的_______ 垂直滴入；胶头滴管不要接触_________ 【防止沾污试管或_______ 试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要_________ 或______ 【防止液体倒流，______ 试剂或 腐蚀橡胶胶帽】； 3. 取用一定量的液体一一使用量筒 使用时的注意事项：
中考化学初三全册化学知识点总结 第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧 匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最 低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗。 6. 化学实验基本操作
第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广 口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未 冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2
反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防 止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。 水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
初三化学全册知识点总汇——珍藏版！ 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃
第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑶ 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
一分耕耘一分收获 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 －－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、 化工原料、清洁剂 盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分 纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠 小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料 酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。 （按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
人教版初三化学全册知识点汇总 初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二) 测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1) 先调整零点。(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3) 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。(5) 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四) 加热器皿——酒精灯 (1) 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注
初三化学全册必背知识 点精华 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ NH 4 ＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵 根。 4 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑
（4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （Fe与盐、酸反应都生成的 是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点