2017年浙江省温州市中考化学试题及参考答案与解析
一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）
A．118 B．176 C．294 D．412
2．在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）
A．B．C．D．
3．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（）
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
4．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（）
A．都是单质与单质反应B．都是氧化反应C．都生成了化合物D．都生成了气体
二、填空题（本题有3小题，每空2分，共12分）
5．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O22HNO2+2X．则
X的化学式为▲．
6．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：▲．
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：▲．
7．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为▲。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式
分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是▲。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有▲（可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。
三、实验探究题（本题有1小题，（1）题6分，每空3分，共9分）
8．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的▲保持不变。
四、解答题（本题有2小题，第9题6分，第10题9分，共15分）
9．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是▲（选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠▲克。
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为▲（写化学式）
10．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：▲。
（2）表中的m值为▲。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案与解析
一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）
A．118 B．176 C．294 D．412
【知识考点】原子的有关数量计算．
【思路分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，进行分析解答．
【解题过程】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；
故选：A。
【总结归纳】掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．
2．在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）
A．B．C．D．
【知识考点】金属活动性顺序及其应用．
【思路分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案。
【解题过程】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝银。
故选：C。
【总结归纳】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用。
3．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（）
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
【知识考点】有关元素化合价的计算．
【思路分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。【解题过程】解：钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
故选：B。
【总结归纳】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
4．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（）
A．都是单质与单质反应B．都是氧化反应C．都生成了化合物D．都生成了气体【知识考点】反应现象和本质的联系；反应类型的判定．
【思路分析】根据氧气的化学性质、氧化反应的概念、化学方程式的意义来分析解答。
【解题过程】解：A．单质是由一种元素组成的纯净物，硫、碳、铁和氧气均属于单质，故正确；B．物质与氧发生的反应属于氧化反应，有氧气参加的反应一定属于氧化反应，所以这三个反应均属于氧化反应，故正确；
C．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化硫、二氧化碳和四氧化三铁均属于化合物，故正确；
D．四氧化三铁是一种黑色固体，故错误。
故选：D。
【总结归纳】本题考查了物质的分类、氧化反应的概念、化学方程式的意义，难度不大。
二、填空题（本题有3小题，每空2分，共12分）
5．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一．人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化
合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O22HNO2+2X．则X的化学式为▲．
【知识考点】质量守恒定律及其应用．
【思路分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．
【解题过程】解：由2NH3+3O22HNO2+2X可知，反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在2X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中，因此X的化学式为H2O．
故填：H2O．
【总结归纳】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．6．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：▲．
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：▲．
【知识考点】燃烧与燃烧的条件．
【思路分析】根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点．
【解题过程】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升；
故答案为：（1）白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；（2）使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点．
【总结归纳】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．
7．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为▲。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式
分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是▲。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有▲（可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。
【知识考点】元素质量比的计算；资源综合利用和新能源开发．
【思路分析】（1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
（2）根据题干信息以及化学方程式来分析；
（3）根据可燃冰可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质来分析。
【解题过程】解：（1）甲烷中碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1．故填：3：1；
（2）由CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O可知：2CO～O2、2CH4～4O2．已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，则在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是甲烷；故填：甲烷；
（3）A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意；
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意。
故选：AC。
【总结归纳】本题主要考查了化石燃料的种类，新能源的分类、属于基础的知识，难度不大。
三、实验探究题（本题有1小题，（1）题6分，每空3分，共9分）
8．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的▲保持不变。
【知识考点】催化剂的特点与催化作用．
【思路分析】（1）根据老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组进行设计并补充实验步骤；
（2）根据催化剂的定义：在化学反应中，改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后
都不变进行分析。
【解题过程】解：（1）通过分析实验设计的要求，①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组，可知
①检查装置的气密性；
②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
故答案为：（1）②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。
（2）质量和化学性质。
【总结归纳】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、解答题（本题有2小题，第9题6分，第10题9分，共15分）
9．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是▲（选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠▲克。
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为▲（写化学式）
【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；碱的化学性质．
【思路分析】（1）根据提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，进行分解答。
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（3）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分解答。
【解题过程】解：（1）提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，则他抽到的实验是②。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g ×10%=5g。
（3）验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，混合溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，反应后氢氧化钠有剩余，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为Na2SO4、NaOH。
故答案为：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。
【总结归纳】本题难度不大，掌握蒸发操作所需的仪器、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
10．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：▲。
（2）表中的m值为▲。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【知识考点】根据化学反应方程式的计算．
【思路分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解题过程】解：（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150g+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产
生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。。
（2）表中的m值为152.9。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g-155.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数为5.3g/8g×100%≈66.25%
答：（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。
（2）152.9。
（3）样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
【总结归纳】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2017化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是（） A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面 2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（） A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗 3．“河南味道”名声远播．下列食品或食材中富含维生素的是（） A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡 4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（） A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石 5．能用于区分硬水和软水的方法是（） A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水 6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后．能闻到刺激性气味的是（） A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3D．Ca3（PO4）2 7．下列图示的实验操作中正确的是（） A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（） A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10 C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期 9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（） A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 10．如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（） A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（） A．N2B．NO2C．NH3D．SO2 12．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（） A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 13．甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（） A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu（NO3）2D．NaOH、NaCl、NaNO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 14．空气中体积分数占21%的气体是；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式． 15．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）． 16．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为． 17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g．
2017年浙江省杭州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（） A．元素符号为Og B．相对原子质量为118 C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297 2．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（） A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应 3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（） 温度/℃1030507090 溶解度/g27.739.349.054.151.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）
A．〇表示氯离子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和〇结合生成水分子 5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气； 对于上述实验现象的分析错误的是（） A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 二、填空题 6．测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示： （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式． （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，
浙江省温州市中考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2018·苏州) 下列物质属于纯净物的是（） A . 空气 B . 生铁 C . 硬水 D . 氧气 2. （2分） (2020九上·斗门期末) 下列颜色变化一定发生化学变化的是（） A . 夏季暴雨前出现彩虹 B . 氧气加压降温变为蓝色 C . 红墨水中加入活性炭变为无色 D . 氨水中滴入酚酞溶液变红色 3. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋nH2O，则下列说法正确的是（） A . 该化学方程式中n=2 B . 该反应属于置换反应 C . 反应前后原子总数发生变化 D . 硅是地壳中含量最高的元素 4. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（） A . 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B . 复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）2 C . 合成材料：合金、塑料、合成纤维 D . 纯净物：冰水共存物、干冰、水银 5. （2分）(2018·岳阳模拟) 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（） A . 合金：生铁、青铜、硬铝 B . 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 C . 碱：纯碱、生石灰、苛性钠 D . 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 6. （2分）小敏的午餐食谱是米饭．孜然牛肉．排骨汤．要使食谱的营养更合理．均衡，应当添加的食物是（） A . 清蒸鳝丝
B . 豆浆 C . 油爆虾 D . 胡萝卜炒青椒 7. （2分） (2015九上·永州期中) 下列用量不正确的是（） A . 没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B . 酒精灯的酒精不超过容积的 C . 加热时，液体不超过试管的 D . 洗涤试管时，注入半试管水 8. （2分） (2015九上·郯城期末) “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（） ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性． A . ①②④ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ③④⑤ 9. （2分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B . 大量使用化石燃料 C . 提倡使用节能技术和节能产品 D . 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 10. （2分） (2016九上·兴业期中) 宋代欧阳修有”未到十里闻花香“名诗句，其中”未到十里闻花香“的主要原因是（） A . 分子是很小的 B . 分子之间有间隔 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成 11. （2分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（） A . 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B . 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C . 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D . 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
化学试卷 第1页（共10页） 化学试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K —39 Ca 40— Mn 55— 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ( ) A .人走关灯、少开空调 B .使用一次性餐具 C .自带水杯出行 D .对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( ) A .分子 B .原子 C .离子 D .元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 ( ) A .红磷 B .木炭 C .铁丝 D .酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ( ) A .铁 B .钙 C .碘 D .锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ( ) A .颜色 B .密度 C .可燃性 D .沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ( ) A .一氧化碳 B .黄曲霉素 C .水 D .甲醛 7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ( ) A .原子序数是24 B .属于非金属元素 C .一个铬原子核外有28个电子 D .相对原子质量为52.00 g 8.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .氧气 B .糖水 C .食醋 D .大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A .闻气味 B .观察颜色 C .倒入适量氢氧化钠溶液 D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢分子的是 ( ) A .2H B .22H C .2H D .222H O 11. ) A .花生 B .苹果 C .西瓜 D .沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(4SiCl )反应的化学方程式为： 24 2H +SiCl Si+4HCl 高温 ,该反应属于 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A .氧气可用作燃料 B .二氧化碳可用作气体肥料 C .干冰可用于人工降雨 D .铜丝可用作导线 14.如图为尿素[22CO(NH )]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 ( ) A .① B .② C .③ D .④ 15.用“W ”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A .a 处红棕色粉末变为黑色 B .a 处的反应为23 2CO+Fe O 2Fe+CO C .b 处澄清石灰水变浑浊证明有2CO 生成 D .可利用点燃的方法进行尾气处理 依据实验和溶解度曲线回答16～19题。 25C 时,向下列4只盛有100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl 固体,充分溶解。 毕业学校_____________ 姓名________ _ __ _____ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷 --------------------上--------------------答 --------------------题 -------------------- 无-------------------- 效--- -------------
2019年浙江省温州市中考化学试卷 上大附中何小龙 一、选择题 1．（4分）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．（4分）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A．101 B．157 C．258 D．359 3．（4分）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（） A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余 4．（4分）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═ 2Fe+3Na2O，该反应属于（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．（4分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B． C．D．
二、填空题 6．（4分）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 （1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成（填营养素名称）的重要原料。 （2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。 有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：。 7．（2分）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═ 4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为。 8．（4分）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的。 （2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是。 9．（4分）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。 （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。 某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体千克。 三、实验探究题 10．（9分）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，明以A组为研究对象进行如下实验；
2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题（共 20 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活” 倡议的是 A.人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 考 生 须 知 1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个 铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻 气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢原子的是 A.2H B.2H 2C.H 2 D.2H 2 O 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为 ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2） 2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是
2020年北京中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 第一部分（选择题共12分） 每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是 A. CO2 B.H2 C.O2 D. N2 3.下列含金属元素的物质是 A.H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A.放出热量 B.产生大量白烟
C.火星四射 D.生成黑色固体 5.下列操作不正确的是 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.用于制作导线 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A.实验前需检查装置气密性
中考化学三模试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共3小题，共12.0分） 1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原 子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ） A. 115 B. 66 C. 49 D. 164 2.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ） A. 铁、硫酸铜溶液 B. 铜、硫酸亚铁溶液 C. 铁、铜、硫酸锌溶液 D. 铁、铜、稀盐酸溶液 二、填空题（本大题共1小题，共3.0分） 4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的 实验。 （1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程 式如下： ①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②Al2Mg6（OH）16CO3?4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O 请写出化学方程式②中处物质的化学式。 （2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一 中的A相连。 （3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH 变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出 两点理由______。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分） 5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组 同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题： 实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020 稀盐酸质量/克100150100150 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W （1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。 （2）表中的W=______（填数值）。 计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 四、简答题（本大题共1小题，共9.0分） 6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃 冰。 （1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。已知某种可燃冰的化学式为 CH4?8H2O． CH4?8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。 （2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。 （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有______。（可多选） A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方 B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破 E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）
英语试卷 第1页（共14页） 英语试卷 第2页（共14页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 英 语 (满分120分，考试时间120分钟) 听力理解(共30分) 一、听对话，从下面各题所给的A 、B 、C 三幅图片中选择与对话内容相符的图片。每段对话你将听两遍。(共5分，每小题1分) 1. A B C 2. A B C 3. A B C 4. A B C 5. A B C 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，从下面各题所给的A 、B 、C 三个选 项中选择最佳选项。每段对话或独白你将听两遍。(共15分，每小题1.5分) 请听一段对话，完成第6至第7小题。 6. What does the woman want to drink? A. Tea. B. Milk. C. Juice. 7. How much does the woman pay? A. $ 7. B. $ 8. C. $ 9. 请听一段对话，完成第8至第9小题。 8. Where are the speakers going to have a picnic? A. In the park. B. On the hill. C. At the seaside. 9. Who will join the speakers for the picnic? A. The boy’s dad. B. T he boy’s grandpa. C. The boy’s grandma. 请听一段对话，完成第10至第11小题。 10. How did the boy go to the wild animal park? A. By train. B. By car. C. By bus. 11. What did the boy do in the wild animal park? A. He drew a picture. B. He fed an elephant. C. He saw a bird show. 请听一段对话，完成第12至第13小题。 12. What are the speakers mainly talking about? A. Different reading skills. B. Some benefits of reading. C. The man’s reading habits. 13. What does the man think of reading? A. He believes it is enjoyable. B. He finds it a little difficult. C. He thinks it takes too much time. 请听一段独白，完成第14至第15小题。 14. What can we know about the speaker? A. She lives near her school. B. She likes traveling abroad. C. She wants to improve her English. 15. Why does the speaker send this message? A. To describe her trip in London. B. To tell the way to her house. C. To introduce her hometown. 三、听对话，记录关键信息。本段对话你将听两遍。(共10分，每小题2分) 请根据所听到的对话内容和提示词语，将所缺的关键信息填写在答题卡的相应位置上。 -------------在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
2019年浙江省温州实验中学中考化学一模试卷 1.亚硒酸钠（Na2SeO3）含硒（Se）元素，可用于提升人体免疫力亚硒酸钠中硒元素 的化合价为（） A. ?5 B. +5 C. ?4 D. +4 2.硝酸银受热时发生如下反应：2AgNO3?加热2Ag+2NO2↑+O2↑，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质 量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（） A. 64 B. 57 C. 93 D. 128 源：.Com] 4.将一根火柴折成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒 精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来。下列对此现 象的解释正确的是（） A. 火柴梗不是可燃物 B. 火柴头着火点比火柴梗低 C. 火柴梗燃烧需要更多的氧气 D. 加热提高了火柴头的着火点 5.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流 程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（） A. NaOH、K2CO3 B. Ca(OH)2、Na2CO3 C. KOH、K2CO3 D. KOH、Na2CO3 6.苯酚（C6H6O）是一种强有力的外科消毒剂，发现这一功能的英国外科医生里斯特 也被称为“外科消毒之父”。
（1）苯酚中各元素质量分数模型如图所示，其中表示碳元素的是______（填字母）。 （2）同学对苯酚的溶解性进行实验探究，其结果如图乙所示。实验说明了影响苯酚溶解能力的因素为：______。 7.环境污染导致许多城市出现雾霾天气。雾是指小液滴，霾主要由颗粒物形成。根据 颗粒物大小差异，霾可以分为 PM10、PM2.5、PM1、PM0.5等。 （1）太阳出来后雾会慢慢散去，是因为空气中的小水珠发生了______（填物态变化名称）。 （2）图甲是不同霾颗粒物进入到人体不同部位的示意图。如PM10大部分能被阻挡在肺外，而PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分PM1颗粒进行吞噬，保护人体健康。人体这种免疫类型属于______。 （3）机动车尾气排放、煤炭燃烧等过程中排放的CO、NO x等都是PM2.5的主要来源。“三效催化转换器”能将汽车尾气中有毒气体进行转化，其微观示意如图乙所示。请写出该反应化学方程式______。 8.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。 （1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的______（填字母）仪器。 （2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理由。 9.目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI）， 因KI容易被氧化为碘单质而失效。为探究 KI被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验： 【查阅资料】①氯酸钾（KClO3）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。 ②碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。 【设计方案】 试管编号 1 2 3 4
广东省2017年中考化学试题 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列变化属于化学变化的是 A ．死灰复燃 B ．杯弓蛇影 C ．冰消雪融 D ．铁柞磨针 2．下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B ．单车轮胎 C ．羊毛衣服 D. 青铜雕像 3．下列试剂瓶应有 标志的是 A ．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖 4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A ．性质与用途 B ．化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D ．健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A ．食盐水（pH ≈7 ) B ．牙膏 (pH ≈9) C ．肥皂（pH ≈10 ) D ．米醋(pH ≈3) 6．下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子：2SO 3 B. 两个氧分子：2O C. Co 元素的化合价： D. 一个铝离子： 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O 2含量 B ．检验H 2的纯度 C ．探究燃烧的条件 D ．证明密度CO 2>空气
8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
20XX年海南省中考化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共42分） 1．（3分）下列标志表示可回收利用的是（） A．B． C．D． 2．（3分）下列物质属于纯净物的是（） A．空气B．生铁C．蒸馏水D．浓盐酸 3．（3分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．钢铁生锈C．汽油挥发D．冰雪融化 4．（3分）葡萄糖（C6H l2O6）属于（） A．有机物B．氧化物C．酸D．碱 5．（3分）下列实验操作不正确的是（） A． 铁丝燃烧B． 倾倒液体C．
稀释浓硫酸 D． 仪器连接 6．（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（） A．味精B．蔗糖C．小苏打D．花生油 7．（3分）钙是人体含量最高的金属元素．人体缺钙时，可能导致（）A．甲状腺肿B．骨质疏松症C．贫血症D．夜盲症 8．（3分）下列事实的微观解释不正确的是（） A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9．（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 10．（3分）下列食物中富含糖类的是（） A．白菜B．鸡蛋C．牛肉D．米饭 11．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（） A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 12．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
2020年北京市中考化学考试试卷 1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。 2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5 第一部分（选择题共12分） 每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是 A. CO2 B.H2 C.O2 D. N2 3.下列含金属元素的物质是 A.H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A.放出热量 B.产生大量白烟 C.火星四射 D.生成黑色固体 5.下列操作不正确的是
A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A.用于制作导线 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3
D.+4 10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A.实验前需检查装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气 C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B.乙中碳、氧元素质量比为1：2 C.46g甲酸中氢元素质量为2g D.生成甲与乙的分子个数比为2：1 第二部分非选择题（共33分） 每空一分。
中考化学二模试卷 题号一二三四总分 得分 一、单选题（本大题共5小题，共20.0分） 1.鈇是一种人工合成的放射性化学元素，其符号为Fl，原子序数为114，属于弱金属 之一。元素的相对原子质量为289，则鈇原子的核外电子数为（） A. 114 B. 289 C. 175 D. 403 2.自然界的Mo元素都易化合态的形式存在，在化合物Na2MoO4中Mo元素的化合价 是（） A. +6价 B. +5价 C. +4价 D. +7价 3.钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生 成氢氧化钠和氢气。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则此反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4.规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是（） A. 取用液体 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（） A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 点燃蜡烛只发生了化学变化 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 二、填空题（本大题共3小题，共16.0分） 6. 温度（℃）2040506080 溶解度31.663.985.5110169
（1）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。 则A溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）对以下过程的分析，正确的是______（选填编号） a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．C中溶质与溶剂的质量比为31.6：100 c．A溶液的质量等于222g 7.苹果是一种富含多种营养的水果，其中的苹果酸（化学式：C4H6O5）与糖混合，使 苹果酸甜可口，能增加食欲，有开胃健食的作用。 （1）苹果酸中碳元素与氢元素的质量之比是______； （2）浓度为1%（质量）苹果酸水溶液的pH值2.4，若在溶液中滴入紫色石蕊试液溶液会变______色； （3）苹果富含各种营养素，其中能被人体直接吸收的有______。 8.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由 KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是______。 （2）由实验1和实验2可推测原营养液______（填“一定有”或“可能有”）KCl。 （3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是______。 三、简答题（本大题共1小题，共7.0分） 9.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量 的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）