第一节 化学能与热能 时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意) 1．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H 键：436 kJ ；I —I 键：153 kJ ；H —I 键：229 kJ 。下列对反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的判断中，
错误的是( )
A ．该反应是放出能量的反应
B ．该反应是吸收能量的反应
C ．该反应是氧化还原反应
D ．I 2与H 2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量 2．下列说法中正确的是( )
A ．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B ．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热
C ．化学反应过程中有时吸热，有时放热
D ．化学反应总是放出热量
3．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程
B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程
C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D ．NH ＋
4NO 3溶于水会吸收热量
4．化学反应A 2＋B 2―→2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1 mol A
2和1mol B
2
的总能量
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H
2SO
4
反应
B．Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl反应
C．灼热的炭与CO
2
反应
D．甲烷在O
2
中的燃烧反应
6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A．H
2O分解为H
2
与O
2
时放出热量
B．生成1mol H
2
O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
7．下列说法中，正确的是( )
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol Ba(OH)
2与1mol H
2
SO
4
反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和
热
D．可燃物的燃烧都是放热反应
8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气
中的化学键消耗的能量为Q
1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q
2
kJ，
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q
3
kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q
1＋Q
2
>Q
3
B．Q
1
＋Q
2
>2Q
3
C．Q
1＋Q
2
3 D．Q 1 ＋Q 2 <2Q 3 9．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q 1 ，等 量的H 2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q 2 ，则Q 1 与Q 2 的关系 为 ( ) A．Q 1>Q 2 B．Q 1 ＝Q 2 C．Q 1 2 D．无法确定 10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或 拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P 4O 6 的分子结构如下图所 示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498， 则反应P 4(白磷)＋3O 2 ===P 4 O 6 的反应热ΔH为( ) A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 11．下列分析正确的是( ) A．将氯气通入H 2O 2 和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量 低于生成物的总能量，放出热量 B．1mol H 2 在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl) C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸 气，最后得到白色AlI 3 。说明碘和铝发生的反应是放热反应 D．精确实验测得H 2O在常温下也能微弱电离：H 2 O H＋＋OH－，该过程是放 热过程 12．已知H＋＋OH－===H 2O生成1mol H 2 O放出热量 kJ，下列反应中符合该特 点的是( ) A．1mol稀H 2SO 4 与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2 O C．稀盐酸与稀Ba(OH) 2 溶液反应生成1mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水 二、非选择题(共52分) 13．(14分)在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 [Ba(OH) 2·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯 内加入约10g NH 4 Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。 试回答下列问题： (1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。 (2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______ ______________________________(答出3个或3个以上原因)。 (3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是______________________________________________(答出两种方案)。 (4)写出实验中发生反应的化学方程式______________。 (5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是____________________________。 (6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________________________ ___________________________。 (7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答_______________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。 14．(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： (1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) A．H 2B．Cl 2 C．Br 2D．I 2 (2)下列氢化物中最稳定的是( ) A．HCl B．HBr C．HI (3)X 2＋H 2 ===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应 ________。 (4)相同条件下，X 2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。 15．(10分)50 mL ·L－1盐酸与50 m L ·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”) (4)实验中改用60 mL ·L－1盐酸跟50 mL ·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由________________________________ _________________________________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50 mL ·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”) 16. (8分)能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。 (1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有_______________________________________________。 (2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。 ①将城市居民燃煤改为使用气体燃料 ②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量 ③研制燃料电池 ④在农村大力发展沼气 (3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl 2＋4H 2 O===== 500℃ Fe 3 O 4 ＋6HCl＋H 2 ②2Fe 3O 4 ＋3Cl 2 ＋12HCl=== 6FeCl 3 ＋6H 2 O＋O 2 ③6FeCl 3===== 300℃ 6FeCl 2 ＋3Cl 2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________、________、________。 17．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反 应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________； ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是__________________。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO 2＋2H 2 O===4KOH＋ 3O 2 ↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 参考答案 1.答案：B 解析：依题意，断裂1mol H—H键和1mol I—I键吸收的总能量为436 kJ ＋153 kJ＝589 kJ，生成2mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因598 kJ>589 kJ，所以H 2与I 2 反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可 知该反应是氧化还原反应。 2.答案：C 解析：化学反应是伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以热的形式表现出来。 3.答案：C 解析：Na 2SO 4 ·10H 2 O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH 4 NO 3 吸收水并 溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na 2SO 4 ·10H 2 O的分 解反应和NH 4NO 3 溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。 4.答案：C 解析：由图像知，1mol A 2和1mol B 2 的总能量高于2mol AB的能量，所以该 反应放热。 5.答案：C 解析：A、D是放热反应，B、C是吸热反应，但Ba(OH) 2·8H 2 O＋2NH 4 Cl===BaCl 2 ＋2NH 3·H 2 O＋8H 2 O是非氧化还原反应，C＋CO 2 ===== △ 2CO是氧化还原反应，故选C。 6.答案：C 解析：根据能量变化可知，1mol H 2与 1 2 mol O 2 断键时吸收685 kJ能量，而 生成1mol H 2O放出930 kJ能量，所以H 2 燃烧生成H 2 O的反应是放热反应，则H 2 O 的分解是吸热反应。 7.答案：D 解析：干冰升华吸收热量克服分子间作用力，是物理过程，故A错；有些放 热反应也要加热，故B错；中和热是指酸和碱中和生成1mol H 2 O时放出的热量， 故C错。 8.答案：D 解析：H 2＋Cl 2 ===2HCl是放热反应，所以2Q3>(Q1＋Q2)。 9.答案：C 解析：反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。H 2 燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所以Q2>Q1。 10.答案：A 解析：由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P 4、3mol O 2 断裂键吸 收的能量和1mol P 4O 6 成键放出的能量。由各物质的分子结构知1mol P 4 含6mol P—P键，3mol O 2含3mol O===O键，1mol P 4 O 6 含12mol P—O键，故ΔH＝(198 kJ/mol×6＋498 kJ/mol×3)－360 kJ/mol×12＝－1 638 kJ/mol。 11.答案：C 解析：A项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(H—H)＝2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)－180 kJ，注意是键能和能量的关系；D 项，电离是吸热的。 12.答案：C 解析：A放出热量应为2mol× kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D 错。 13.答案：(1)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速降低 (2)①药品用量太少；②Ba(OH) 2·8H 2 O晶体未研成粉末，反应太慢；③没有 迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上加水太多；⑥Ba(OH) 2·8H 2 O失水 (3)①用皮肤感受，感觉很凉；②用温度计测量，发现温度降低 (4)Ba(OH) 2·8H 2 O＋2NH 4 Cl===BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O (5)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压作用下，烧杯与玻璃片黏在了一起 (6)看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”的原因 (7)反应过程中有对人体有害的NH 3 产生，且对环境造成污染，故应用浸有 稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH 3 。 14.答案：(1)A (2)A (3)放热反应(4)Cl 2 解析：(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1mol Cl—Cl键和H—H 键需吸收能量： 243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 KJ，所以在Cl 2＋H 2 ===2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理 可计算在Br 2＋H 2 ===2HBr、I 2 ＋H 2 2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。 15.答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的能量，与酸碱的用量无关 (5)偏小偏小 解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于 H＋与OH－生成H 2 O时的反应热加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH 在空气中易吸收空气中的CO 2 使参加中和反应的OH－减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。 16.答案：(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高 (2)①②③④ (3)H 2 单位质量燃烧发热量高燃烧产物只有水，对环境无污染来源(水) 较为丰富 17.答案：(1)Ⅲ (2)左端液柱降低，右端液柱升高放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 ②可能是放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案) (4)Ⅰ(或Ⅱ)放热 解析：(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。 (2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。 (3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。 6、下列变化属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来它与化学物质及其化学反应是否有所联系在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显着放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 医师三基本考试试题 一、(共50分)题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项 1、下列哪项最能表现溃疡病的特征 A、恶心呕吐 B、腹胀嗳气 C、出汗心悸 D、上腹节律性痛 E、明显反酸 2、男性，22岁，高度水肿，尿蛋白(++++)，血清白蛋白14g／L，血胆固醇12mmol／L，应用泼尼松50mg／d治疗4周，尿量增加，水肿消退，尿蛋白(-)，下一步应如何治疗 A、停用泼尼松 B、加用环磷酰胺 C、泼尼松开始减量 D、泼尼松原剂量维持使用 E、加用芷酸氮芥 3、女性，18岁，发现尿蛋白(+)～(++)、红细胞(+)，多次于上呼吸道感染后出现肉眼血尿，无浮肿，无血压增高，肾功能检查正常。其诊断最可能为 A、慢性肾炎 B、慢性肾盂肾炎 C、隐匿性肾炎 D、肾病综合征 E、急进性肾炎 4、尿中出现何种管型对诊断肾盂肾炎有帮助 A、红细胞管型 B、上皮细胞管型 C、白细胞管型 D、颗粒管型 E、混合管型 5、缺铁性贫血缺铁期的实验室改变是 A、红胞形态为小细胞低色素性贫血 B、红细胞游离原叶啉增高 C、转铁蛋白饱和度<15％ D、血清铁蛋白浓度降低，或骨髓铁染色细胞外铁缺如，铁粒幼细胞减少或消失 E、血清铁降低 6、正常止血过程决定于以下哪个因素 A、血小板质和量及血管壁的正常 B、皮肤的完整性及凝血因素的正常 C、血小板的质和量、血管壁及凝血因素正常 D、血小板质和量正常，凝血因素正常 E、凝血因素正常，骨髓正常，血小板质和量正常 7、血尿伴高血压最常见于下列哪种疾病 A、流行性出血热 B、肾结核 C、肾肿瘤 D、肾小球肾炎 E、感染性心内膜炎 8、慢性支气管炎诊断标准中，对病程的规定是 A、每年患病3个月，连续2年以上 B、每年患病2个月，连续2年以上 C、每年患病1个月，连续3年以上 D、一年内患病持续3个月以上 E、连续3年每患病1个月以上 9、高血压心脏病病人，突发呼吸困难，咳吐粉红色泡沫痰，血压为24.0／16.0kPa(180／120mmHg)，以下哪种药物可作为首选治疗用药 A、利血平 B、硫甲丙脯酸 C、哌唑嗪 D、硝普钠 E、尼群地平 10、64岁男性病人，上班时突起持续剧烈左胸痛2小时，心电图示V1～5T波明显变为高尖，心室率110次／min，室性期前收缩7次／min，为安全起见将病人转送至某医院急救，以下哪项措施最为重要 A、静脉滴注硝酸甘油 B、肌内注射哌替啶 C、静脉注射利多卡因继以持续滴 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能（第一课时） 教学设计 一、教学目标 1.知识与技能： （1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因； （2）掌握吸热反应和放热反应的概念； 2.过程与方法 通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。 3.情感、态度和价值观 通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。 二、重点、难点 1.重点： 化学能与热能之间的相互转化 2.难点： （1）吸热反应和放热反应概念的形成； （2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。 三、教学方法：实验创设情境的理论探究法 四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。 五、教学过程 把上面的实例抽象为一个图表，类比放出能量反应， 和老师一起完成ppt上的图例。 水从低处流往高处要吸收能量。通过类比，要求学生完成吸热反应的图表 【提问】通过以上分析，如何从宏观判断一个化学反 应是吸收能量还是放出能量？ 吸收能量：生成物物总能量>反应物总能量 放出能量：反应物总能量>生成物总能量【追问】看图回答： 从图中你可以获取哪些信息？ 放出能量：化学能可以转化为其他形式的能 量 吸收能量：其他形式的能量可以转为为化学 能。 说明化学能可以和其他形式的能量进行转 化，并且在转化过程中能量守恒。 【过渡】自然界中存在两个基本的守恒——质量守恒 和能量守恒。化学反应中不仅质量守恒也存在能量守 恒，所以化学反应不仅有新物种生成并且一定伴随能 量变化。 思考，聆听 【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的 能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对 化学反应重新进行分类？ 思考回答 根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反 应。 【板书】放热反应：在化学反应中放出热量的反应 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。 【提问】我们如何知道一个反应是吸热反应还是放 热反应呢？ 燃烧是放热反应 【追问】除了燃烧是放热反应以外，还有哪些是放热 反应，哪些是吸热反应？我们如何来观察或者测定反 应放出了热量或者吸收了热量。 可以用手摸，或者用温度计测量反应前后的 温度。 【演示实验2-1】铝与盐酸的反应观察现象，分析原因 【演示实验2-2】Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应观察现象，分析原因 【设疑】化学反应中确实存在吸热反应和放热反应， 还有哪些是吸热反应和放热反应呢？我们是不是要一 一通过实验验证呢？有没有简单的方法可以对常见的 反应进行吸热与放热反应的归类呢？下去分组思考， 讨论，下节课我们共同来探讨 聆听思考 临床医师三基三严考试试卷 姓名__________科室评分 一、每一道考试题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1.发生院内感染，应在？小时内报卡（ E ） A.2 B.6 C.12 D.24 E.48 2.《传染病防治法》规定的乙类传染病有（ C ） A.鼠疫 B.流行性感冒 C.艾滋病 D.肺结核 E.霍乱 3.医师中止执业活动二年以上，当其中止的情形消失后，需要恢复执业活动的，应当经所在地的县级以上卫生行政部门委托的机构或者组织考核合格，并依法申请办理（ E ） A.准予注册手续 B.中止注册手续 C.注销注册手续 D.变更注册手续 E.重新注册手续 4.医疗机构对限于设备或者技术条件不能诊治的病人，应当依法采取的措施是（ B ） A.立即抢救 B.及时转诊 C.继续观察 D.提请上级医院派人会诊 E.请示当地卫生局依法处理 5.老年患者突然发生寒战、高热、咳嗽、咳痰，痰粘稠，砖红色，胶冻状，引起感染最可能的病原菌是（B） A.葡萄球菌 B.克雷白杆菌 C.铜绿假单胞菌 D.流感嗜血杆菌 E.嗜肺军团杆菌 6.消除支气管哮喘气道炎症最有效的药物是（ A ） A.糖皮质激素 B.抗生素 C.抗组织胺药 D.p2受体激动剂 E.色甘酸钠 7.初期复苏的任务和步骤可归纳为ABC，其含义是（ B ） A.触大动脉确诊→进行人工呼吸→建立人工循环 B.保持呼吸道通畅→进行人工呼吸→建立人工循环 C.保持呼吸道通畅→建立人工循环→进行人工呼吸 D.心肺复苏→药物治疗→脑复苏 E.低温→脱水→皮质激素治疗 8. 治疗脑水肿的首选药是（A） A.甘露醇 B.螺内酯 C.呋塞米 D.氯噻嗪 E.氢氯噻嗪 9.血中PaCO2升高引起呼吸加深加快是因为（ C ） 最新整理高一化学教案高中化学必修2《化学能与热 能》教学设计 高中化学必修2《化学能与热能》教学设计 知识与技能： 关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。 过程与方法： 1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力 2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验 情感态度价值观： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度 本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 本节教学难点： 1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 2、学会吸热反应和放热反应的定义 教学过程 [新课导入] 首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反 应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。 [板书]第一节化学能与热能 1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1 [思考]为什么要用砂纸打磨铝片？ [学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。 [分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？ [学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格 实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据 在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 [演示实验]课本实验2-2 [学生活动]学生观察实验现象并思考 1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？ 2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？ 3、反应后有什么气体产生，应如何处理？ 化学能与热能 一、化学反应和物质能量的关系 1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。 2．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应； 当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 二、化学键和化学反应中能量变化的关系 3．化学变化中能量变化的主要原因 ⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 ⑵化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________ 吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。 该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显著放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 住院医师三基试题及答案 住院医师三基试题 答案： 一、名词解释：（每题5分，共25分） 1、药物半衰期：血浆药物浓度下降一半所需的时间。 2、成瘾性：是由于长期反复使用某些药物后，病人对这类药物产生一种依赖性。 3、MOF：即多器官衰竭，指严重感染、失血、创伤、休克时机体出现二个以上的器官功能不全。 4、变态反应：某些抗原或半抗原物质再次进入致敏的机体，在体内引起特异性体液或细胞免疫反应，由此导致组织损伤或生理功能紊乱。 5、血氧饱和度：单位血红蛋白含氧的百分数。 二、填空题：（每题1分，共15分） 1、医院感染的危险因素是侵入性操作、原发病和慢性基础病、免疫 抑制剂和放射治疗和抗生素使用。 2、判断心跳骤停的依据是意识丧失、大动脉搏动消失、呼吸停止、双侧瞳孔散大。 3、糖皮质激素的药理作用包括抗炎、抗毒、抗休克、抗过敏。 4、肿瘤的治疗原则为早期诊断治疗、全面考虑最合理的治疗方法、综合治疗。 三、简答题：（每题10分，共60分） 1、药物的不良反应有哪些表现形式？ 答：（1）、副作用（2）、特殊反应（3）、毒性反应（4）、后遗效应。 2、抗菌药联合用药的目的是什么？ 答：（1）、发挥药物的协同作用以提高疗效； （2）、延缓或减少耐药菌的出现； （3）、对混合感染或不能做细菌学诊断的病例联合用药可扩大抗菌范围； （4）可减少个别药物剂量，从而减少毒副反应； 3、试述腰椎穿刺术的适应症。 答：（1）、脑和脊髓炎症病变的诊断。 （2）、脑和脊髓血管性病变的诊断。 （3）、区别阻塞性和非阻塞性脊髓病变。 （4）、气脑造影和脊髓腔碘油造影。 （5）、早期颅高压的诊断性穿刺。 （6）、鞘内给药 （7）、蛛网膜下腔出血放出少量血性脑脊液以缓解症状。 4、糖皮质激素的主要不良反应有哪些？ 答：（1）、类肾上腺皮质功能亢进综合症（柯兴氏综合症）（2）、诱发或加重感染 （3）、消化系统并发症 （4）、心血管系统并发症 （5）、骨质疏松、肌肉萎缩、伤口愈合延迟。 （6）、其他：精神失常、撤药反应。 5、腹膜腔穿刺术的禁忌症有哪些？ 答：（1）、严重肠胀气 （2）、妊娠 （3）、因既往手术或炎症腹腔内有广泛粘连者 化学必修2《化学能与热能》导学案 【思考】： 1、什么是能量守恒定律？ 2、一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？举例说明。 3、一定量的铁在纯氧中燃烧放出的总热量与在空气中缓慢氧化所放出的总热量相比，哪一个放出的热量多？ 4、哪些是典型的放热反应？（举例说明，越多越好） 5、哪些是典型的吸热反应？（举例说明，越多越好） 6、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处在哪个阶段？ 【练习】： 1．下列化学反应中，属于放热反应的是：； 属于吸热反应的是：。 A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解 D、CaO+H2O E、灼热的炭与二氧化碳反应 F、木炭的燃烧 G、钢铁制品生锈的反应 H、葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应 I、酸碱的中和反应 J、食物氧化腐败 K、炸药爆炸 L、煤和高温水蒸气反应生产水煤气 2．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列说法不正确的是（） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．可燃物的燃烧都是放热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 5. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层使用铝箔包裹的并加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对物质加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸与水B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氧化钠和水 化学能与热能专题 [高考说明] 1．通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因。 2．通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。 3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。 创设情境、问题定向 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 思考：吸热反应：将能转化为能；放热反应：将能转化为能。归纳：常见的吸热反应有哪些？ 常见的放热反应有哪些？ 自主探究、合作交流 任务一：探究有的反应放热、有的反应吸热的原因。 1从化学键的断裂和形成的角度（微观）： 一个反应是放热还是吸热，取决于：。 2从物质本身所具有的能量来看（宏观）： 一个反应是放热还是吸热，取决于：。 E反—反应物的总能量；E生—生成物的总能量； E断—断键吸收的总能量；E成—成键放出的总能量 归纳： 任务二：概念辨识 1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用反应热来表述，也称焓变。 单位：用表示，为吸热反应，为放热反应。 2．燃烧热：25℃，101kPa时，。 C - S –H– 3．中和热：稀溶液中，酸与碱反应生成称中和热。（注意：反应不能有沉淀）。强酸强碱的△H= - 57.3kJ/mol ；弱酸弱碱△H - 57.3kJ/mol。 4．盖斯定律：化学反应的反应热只与有关，而与无关。 也就是说： 练习：已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A．CH42 === CO2 + 2H2O =-726.51 kJ·mol-1 B．CH42 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) =-726.51 kJ·mol-1 C．2CH4O(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) =+1453.12 kJ·mol-1 D．CH4O(l) + 2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l) =-726.51 kJ·mol-1 任务三：热化学方程式书写 题型1直接书写热化学方程式。归纳做题方法 已知：合成氨工业中，合成塔中每生成1 mol NH3，放出46 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式____________________________________________。 题型2根据盖斯定律进行计算。归纳做题方法 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会 形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1 在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。 题型3 根据反应物和生成物的总能量进行计算。归纳做题方法 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。土壤中的微生物可将大 气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下： 临床医师“三基”理论考试卷姓名________＿＿__ 科室＿______＿__分数__＿＿_＿_______ 一、单选题(每题２分) 1。下列关于三腔双囊管得叙述错误得就是() Ａ.胃气囊内注入空气100—200ml Ｂ、食管气囊内注入空气10０—１5０m ｌ C.每8—１2小时放松食管气囊一次D、气囊压迫一般总时间3—５天 2、淋证得共同特征就是( ) A、无尿 B、尿多C。尿痛 D、小便频数且短涩、滴沥刺痛欲出未尽小腹拘急或痛引腰腹 3。男,57岁,教师,近半月常于夜间有发作性心前区疼痛,每次持续约１5分钟,但白天仍上班,昨夜又突然发作而痛醒,出冷汗,今来院急诊。心电图示ＶV导联ST段抬高。该患者可诊断为() Ａ.急性前壁心肌梗死 B.卧位性心绞痛 Ｃ、中间综合征D、变异型心绞痛 4. 问诊正确得就是() A。您心前区痛反射到左肩不? B。您右上腹痛反射到右肩痛不？ C。解大便有里急后重不？D。您觉得最主要得就是哪里不适? 5。肝细胞性黄疸应除外以下哪种临床表现() A、血中结合胆红素增加Ｂ、严重者可有出血倾向 C。尿中结合胆红素阳性Ｄ、严重时大便呈陶土色 ６. 下列问诊内容正确得就是( ) A.您心前区痛反射到左肩不B、您右上腹痛反射到右肩痛不 C.解大便有里急后重不D、您觉得最主要得就是哪里不适 7、下列关于无菌操作得叙述错误得就是( ) A、锐利器械、内镜与腹腔镜等适于热力灭菌 Ｂ.手术中如手套破损或接触到有菌得地方时应另换无菌手套 C、手术室每周应彻底大扫除1次 D。每台参观手术人员得数目不宜超过2人 ８、风湿性心脏病二尖瓣狭窄最具特征性得检查就是( ) A。心电图检查B。X线检查 C。第一心音亢进 D.以上均不就是 9、毒蛇咬伤早期局部最佳用药为( ) A。中草药局部外敷B、胰蛋白酶局部注射 Ｃ、高锰酸钾溶液冲洗D。普鲁卡因局部及套式封闭 10、呼气末正压通气(PEＥP)得作用有( ) A。使肺泡扩张,减少肺泡气压伤 B。增加肺内分流,提高动脉氧分压 Ｃ.增加肺泡通气量增加肺泡气—动脉血氧分压差 《化学能与热能》教学设计 一、教材分析 地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。 能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 二、教学目标 1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。 2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 三、教材重难点 重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 四、教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。 五、教学用具 ①多媒体课件； ②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH) 2·8H 2 O晶体、NH 4 Cl 晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。 六、教学设计思路 第六章化学反应与能量第一节化学能与热能 焓变、反应热与能源 (对应复习讲义第65页) 1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 (3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。 2．吸热反应与放热反应 (1)从化学键的角度分析 (2)吸热反应和放热反应的比较 ΔH＞0 ΔH＜0 (3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 3．两种反应热——燃烧热与中和热 (1)比较 (2)中和反应反应热的测定 ①实验装置 ②中和热的测定原理 ΔH ＝－（m 酸＋m 碱）·c ·（t 终－t 始） n c ＝4.18 J·g － 1·℃－ 1＝4.18×10－ 3kJ ·g － 1·℃－ 1；n 为生成H 2O 的物质的量。 ③注意事项 a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，防止热量损失。 b ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。 c ．测定温度时，应测反应过程的最高温度作为终止温度。 4．能源 判断正误 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( ) (2)水结成冰放出热量的反应为放热反应。() (3)同一物质的三态能量中气态最高，固态最低。() (4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同。() (5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。() (6)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1。() (7)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ。() [提示](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)× (7)× 角度1焓变的含义与基本计算 1．(2018·济南模拟)下列说法中正确的是() A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 C[化学反应中一定有能量变化，A项错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH＜0，故为放热反应，B项错误；吸热反应的ΔH＞0，C项正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D项错误。] 2．(2019·河南模拟)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是() A．反应总过程ΔH＜0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 C[A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH＜0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低 . 2018年1月临床医师三基培训考试试卷 姓名__________ 科室评分 一、选择题(每题2分，共30分) 【A型题】 1．我国发病率最高的先心病是( ) A．动脉导管未闭B．心房间隔缺损C．心室间隔缺损 D.法洛四 联症E．主动脉缩窄 2．我国采用国际统一标准，血压达下列哪项即可诊断为高血压( ) A．收缩压<130 mmHg和舒张压<85 mmHg B．收缩压≥140 mmHg 和(或)舒张压≥90 mmHg C.收缩压>140 mmHg和(或)舒张压>95 mmHg D．收缩压≥160 mmHg和(或)舒张压≥90 mmHg E．收缩压≥130 mmHg和舒张压≥85 mmHg 3．合并有支气管哮喘的高血压病人下列哪种药物不宜使用( ) A．美托洛尔B．依那普利C．非洛地平n拉西地平E．氯 沙坦 4．心肌梗死时最先出现的症状是( ) A．发热B．胃肠道症状C．心动过速D．心律失常E．心 绞痛 5．心脏病的猝死中一半以上为( ) A．冠心病引起B．心肌炎引起C．高血压心脏病引起D．扩张型 心肌病引起E．肥厚型心肌病引起 6．风湿性心脏病二尖瓣狭窄最常见的并发症是( ) A．肺部感染B．急性肺水肿C．血栓栓塞D．右心衰 E．感染性心内膜炎 7．亚急性感染性心内膜炎的病原微生物下列哪种最常见( ) A．金黄色葡萄球菌B．肺炎链球菌C．肠球菌D．甲型溶血性链 球菌E．A群链球菌 8．雷诺综合征的特征是( ) A．发作性指(趾)缺血B间歇性跛行C．蓝色炎性疼痛 D.白 色炎性疼痛E．患肢肿胀、发热 【B型题】 问题9～11 A．特拉唑嗪 B．吲达帕胺 C．尼群地平 D．福辛普利 E．美托洛尔 《２．１化学能与热能》教案（１）（湖北专用） 三维目标 知识与技能 １．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。２．形成吸热反应和放热反应的概念。 过程与方法 １．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。２．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验１、２、３。 情感、态度与价值观。 １．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 ２．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 ３. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、５0ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L—１HCl , ２mol.L—１HCl , ２mol.L —１NaOH, Ba（OH）２.8H２O , NH４Cl . CuSO４.５H２O晶体，铝条。大烧杯（５00ml）３只、硬纸板（有孔）３块、小烧杯（１00～１５0ml）３只、带圈玻璃搅拌器３支、温度计（１00℃，１/１0）３支、碎纸条３只、量筒（５0ml） 6只、保温杯３只、盐酸（１．00mol/L）、氢氧化钠溶液１．１mol/L）。 教学过程 [新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。 [板书] 第一节化学能与热能 A．化学能与热能的相互转化 学科：高中化学姓名：何安雄单位：清镇市七砂中学《化学能与热能》教学设计 一、教材分析： 本教学设计取材于人教版《必修2》第二章第一节第一课时的内容，本节课从生活中最常见的吸放热现象入手，提出“放热反应中热能从何而来，吸热反应中提供的热能又起什么作用”的思考，在提高学生从微观看物质世界的同时，学会通过给定键能判断吸放热反应，学会通过键能计算吸放热数值。 二、学情分析： 我校学生的认知水平一般，但根据我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略，本节课通过先学任务的布置，让学生课前先期对结构式作充分熟悉，为课堂突破教学难点做准备，把课堂上的时间集中在给定键能进行吸放热值分析和计算上，这样学生就能够顺利学习本节课内容了。 三、教学目标： （一）、知识与技能 1、知到化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因； 2、学会利用键能判断吸放热反应； 3、学会利用键能计算吸放热值。 （二）、过程与方法 1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识； 2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 （三）、情感态度与价值观 1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识和能力； 2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。 四、教学重点： 1、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 2、利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 教学难点： 利用键能计算吸放热值。 五、教学方法： 实验探究、自主思考、小组交流、表达呈现、反思内化。 六、设计理念： 根据新课改理念和我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略的要求，课前先学感知，课堂强调教师主导性地位、突出学生主体性地位，以问题为导向，形成自主、合作、探究的学习方式。 七、先学任务： 1、1个H 2中有个H—H键；1个N 2 中有个N≡N键；；1个H 2 O中有个 H—O键；1个NH 3中有个 N—H键；1个CO 2 中有个C=O键。 2、1molH 2中有 molH—H键；1molN 2 中有molN≡N键；；1molH 2 O中有 molH—O键；1molNH 3中有 molN—H键；1molCO 2 中有 molC=O键。 八、教学过程： 医师“三基”考试试卷 姓名：科别：得分： 一、单选题（1.5分/题，共75分） 1、枕颌带牵引的重量（）。A、2-5Kg B、3-8Kg C、3-10Kg D、5-10Kg 2、骨巨细胞瘤的好发部位（）。 A、股骨上端和腓骨上端 B、股骨下端和胫骨上端 C、股骨下端和腓骨上端 D、胫腓骨 3、下列哪种疾病不适宜作膀胱镜检查 ( ) 。 A．输尿管肿瘤 B．尿道肿瘤 C．尿道狭窄 D．前列腺癌 E．膀膀肿瘤 4、无痛性间歇性肉眼血尿最常见 ( ) 。 A．急性肾盂肾炎 B．急性前列腺炎 C．肾结核 D．膀胱肿瘤 E．肾肿瘤 5、判断腹内空腔脏器损伤最有价值的发现是（） A.腹膜刺激征 B.脉率增快 C.呕血 D.有气腹 E. 腹胀 6、男性病人，35岁，上腹饱胀、嗳气、呕吐宿食3个月余。体检检查：上腹饱胀，未扪及肿块，无压痛，可见胃型及胃蠕动，且有胃震水音，临床诊断最可能是（） A.胃肠炎 B.急性胃扩张 C.胃溃疡 D.慢性胃炎 E. 十二指肠溃疡瘢痕性幽门梗阻 7、男性病人，30岁，农民。2小时前劳动中无诱因突发上腹刀割样疼痛，迅速波及全腹。体格检查：舟状腹，呼吸运动受限，全腹有明显腹膜刺激征，肝浊音界消失，肠鸣音消失，初步诊断是（） A.阑尾穿孔腹膜炎 B.胃十二指肠溃疡穿孔腹膜炎 C.胆囊穿孔腹膜炎 D.绞窄性肠梗阻 E. 急性出血性胰腺炎 8、急性化脓性心包炎不能出现哪一种体征？（） A、脉搏细弱、快 B、静脉压上升 C、血压升高 D、心界扩大 9、颅高压病人，腰穿释放脑脊液后突然呼吸停止，其原因是：（） A、小脑扁桃体疝 B、小脑幕裂孔疝 C、脑室出血 D、颅内压过低 10.新生儿开始排便的时间常为生后 ( ) A.24小时 B.36小时 C.48小时 D.60小时 E.72小时 11.3月小儿按公式计算其身高、头围约是 ( ) A.55cm 38cm B.60cm 40cm C.65cm 42cm D.70cm 44cm E.75cm 46cm 12.小儿体格发育的两个高峰期是 ( ) A.婴儿期、学龄期 B.学龄前期、青春期 C.幼儿期、学龄期 D.婴儿期、青春期 E.新生儿期、学龄期 13.糖尿症酮症时酮体阳性指哪组： ( ) A.乙酰乙酸、丙酮、β-羟丁酸 B.β-羟丁酸 C.丙酮 D.生酮氨基酸 E.乙酰乙酸、β-羟丁酸 14.30岁孕妇, 妊娠前无糖尿病, 在妊娠8个月时发现尿糖(++), 尿酮体(－), 空腹血糖 8.9mmol/L(160mg/dl), 餐后2小时血糖11.7mmol/L(210mg/dl), 下面哪项治疗是合理的：( ) A.体育锻炼＋饮食控制 B.体育锻炼＋饮食控制＋二甲双胍 C.体育锻炼＋饮食控制＋优降糖 D.胰岛素治疗 E.饮食控制＋胰岛素治疗 15.内分泌疾病诊断中，往往首先易于确定的是: ( ) A.病理诊断 B.病因诊断 C.功能状态 D.细胞学 E.物理诊断发现 16. 2005心肺复苏指南中胸外按压的频率为：( ) A、80-100次/分； B、100次/分； C、120次/分； D、 60-80次/分 17.在成人心肺复苏中，人工呼吸的频率为： ( ) 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 学习目标： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的转化关系。 温故知新： 复习初中所学相关内容，完成下列问题： 1.目前，人类应用最广泛的能源是_____________________等不可再生的化石燃料。 2.目前，人们对新能源的开发研制已取得了一些突破，___________、_____________、 风能、核能、潮汐能等逐步走上了能源舞台。 3.氢气燃烧的热值比化石燃料高，可以由水制得，燃烧后又生成水，不污染环境。因 此，______________是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景。 4.举出几种你所知道的可作为燃料的物质有：________________________________。自主学习： 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.微观角度： 化学反应的过程，就是反应物中的化学键断裂，生成物中的化学键形成的过程。从能量的角度来讲，断开化学键要________________，形成化学键要________________。 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 2.宏观角度： 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同、所包含的化学能也不同。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于_________ ____________________________________________________________________。 【思考与交流1】我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？ 【练习1】下列变化过程中，需吸收能量的是( ) A. H + H = H2 B. H + Cl = HCl C. I2 = I + I D. C + O2 = CO2 二、化学能与热能的相互转化_____________守恒 1.化学反应过程中的两个守恒 _____________守恒 化学反应中的能量变化可以通过光能、电能、热能等形式表现出来，通常主要表现为_________的变化。 2.吸热反应、放热反应 ⑴吸热反应： 断开反应物中的化学键消耗的总能量_________形成生成物中的化学键放出的总能量。 反应物总能量__________生成物总能量。 ⑵放热反应： 断开反应物中的化学键消耗的总能量________形成生成物中的化学键放出的总能量。 反应物总能量__________生成物总能量。 化学能与热能专题讲学稿 【知识目标】 一、决定一个化学反应吸热还是放热，取决于 。 具体表现为：吸热反应：E总断裂E总形成放热反应：E总断裂E总形成（填<或>）E总反应物E总生成物E总反应物E总生成物二、常见的放热反应有： 三、常见的吸热反应有： 【专题练习】 1．下列反应中属于吸热反应的是 A．炸药爆炸B．食物因氧化而腐败C．氢氧化钠与盐酸反应 D Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 4.下列关于化学反应的说法中不正确的是 Ａ.能量变化是化学反应的基本特征之一 Ｂ.能量变化可以体现为热能、光能、电能等 Ｃ.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 Ｄ.化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 5．下列说法正确的是 A．由H原子形成H—H键要吸收热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D．N2性质非常稳定，是因为分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需要吸收更多的 能量 6．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确 ．．．的是 A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 7、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此判断下列说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 8.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 Ａ.该反应为放热反应 Ｂ. 该反应为吸热反应 Ｃ.反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｄ.该反应只有在加热条件下才能进行 9、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 10. 化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量化学能与热能练习题 (1)
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