浙江省普通高中会考学科标准
数学
普通高中会考是检测普通高中学生课程修习状况的省级水平考试，它对于督促学校认真执行课程方案和课程标准，规范教育教学行为；面向全体学生，为学生终身发展打下宽厚基础；监测普通高中教育教学质量，促进高校招生制度改革，都具有十分重要的意义。
本《标准》依据教育部颁布的《普通高中数学课程标准》和《浙江省普通高中新课程实验数学学科教学指导意见》，按照会考的性质与特点，结合我省高中数学教学实际制定而成。
一、会考要求
1．1 基本要求
1．1．1知识与能力要求
知识是指人教A版必修1至5、选修系列IA（其中侧理学生为必修+选修系列1，侧文学生为必修+选修系列2）中的数学内容。能力是指空间想像能力、抽象概括能力、推理论证能力、运算求解能力、数据处理能力以及应用意识和创新意识。获得必要的数学基础知识和基本技能，理解基本的数学概念、数学结论的本质，了解概念、结论等产生的背景、应用，体会其中所蕴涵的数学思想和方法，以及它们在后续学习中的作用。
（1）空间想像能力：空间想像能力是对空间形式的观察、分析、抽象的能力。主要表现为识图、画图和对图形的想像能力。能根据条件作出正确的图形，根据图形想像出直观形象；能正确地分析出图形中基本元素及其相互关系；能对图形进行分解、组合；会运用图形与图表等手段形象地揭示问题的本质.
（2）抽象概括能力：能从具体的、生动的实例，在抽象概括的过程中，发现研究对象的本质；从给定的大量信息材料中，概括出一些结论，并能应用于解决问题或作出新的判断。
（3）推理论证能力：能根据已知的事实和已获得的正确数学命题来论证某一数学命题真实性初步的推理能力。
（4）运算求解能力：会根据法则、公式进行正确运算、变形和数据处理，能根据问题的条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径；能根据要求对数据进行估计和近似计算。
运算求解能力是思维能力和运算技能的结合.运算包括对数字的计算、估值和近似计算，对式子的组合变形与分解变形，对几何图形各几何量的计算求解等.运算能力包括分析运算条件、探究运算方向、选择运算公式、确定运算程序等一系列过程中的思维能力，也包括在实施运算过程中遇到障碍而调整运算的能力.
（5）数据处理能力：会收集数据、整理数据、分析数据，能从大量数据中抽取对研究问题有用的信息，并作出判断。
（6）应用与创新意识：能综合应用所学数学知识、思想和方法解决问题，包括解决在相关学科、生产、生活中简单的数学问题；能理解对问题陈述的材料，并对所提供的信息资料进行归纳、整理和分类，将实际问题抽象为数学问题，建立数学模型；应用相关的数学方法解决问题并加以验证，并能用数学语言正确地表达和说明.主要过程是依据现实的生活背景，提炼相关的数量关系，构造数学模型，将现实问题转化为数学问题，并加以解决。能发现问题、提出问题，综合与灵活地应用所学的数学知识、思想方法，选择有效的方法和手段分析信息，进行独立的思考、探索和研究，提出解决问题的思路，创造性地解决问题.
1．1．2过程与方法要求
了解数学概念的形成过程、定理公式的证明过程、数学解题的思维过程，通过不同形式的自主学习、探究活动，体验数学发现和创造的历程。
1．1．3情感态度与价值观要求
提高学习数学的兴趣，树立学好数学的信心，形成锲而不舍的钻研精神和科学态度。具有一定的数学视野，逐步认识数学的科学价值、应用价值和文化价值，形成批判性的思维习惯，崇尚数学的理性精神，体会数学的美好意义，从而进一步树立辩证唯物主义和历史唯物主义世界观。
1．2 考试要求
高中数学会考对考试内容掌握程度的要求分为四个层次，从低到高依次为：了解、理解、应用、综合应用。分别用字母a、b、c、d来表示。其中含义如下：
（1）了解：要求对所列知识的含义有初步的、感性的认识，能记住和识别数学符号、图形、定义、定理、公式、法则等有关内容，并能按照一定的程序和步骤照样模仿，进行直接应用。
这一层次所涉及的主要行为动词有：了解，知道、识别，模仿，会求、会解等.
（2）理解：要求对所列知识内容有较深刻的理性认识，知道知识间的逻辑关系，能够对所列知识作正确的描述说明，用数学语言表达，利用所学的知识内容对有关问题作比较、判别、讨论，有利用所学知
识解决简单问题的能力。
这一层次所涉及的主要行为动词有：描述，说明，表达，推测、想像，比较、判别，初步应用等.
（3）掌握：在对知识理解的基础上，通过练习形成技能，在新的问题情境中，能运用所学知识按基本的模式与常规的方法解决问题。
这一层次所涉及的主要行为动词有：掌握、导出、分析，推导、证明，研究、讨论、运用、解决问题等。
（4）综合运用；掌握知识的内在联系与基本属性，能熟练运用有关知识和基本数学思想方法，综合解决较复杂的数学问题和实际问题。
这一层次所涉及的主要行为动词有：熟练掌握、综合解决问题。
二、等第标准
2．1 根据课程标准的要求，本学科会考将学生学业成绩分为优秀、良好、及格、不及格四个等第，依次用A、B、C、E表示。
及格和及格以上的各等第标准如下：
C—及格
达到数学会考及格的考生，应掌握普通高中数学新课程必修和选修ⅠA内容中最基本、最常规的知识和最基本的技能，具有初步的思维能力、运算能力和空间想象能力，初步掌握最基本的数学思想方法，会运用学过的知识按基本的模式和常规的方法解答含较少概念的数学问题，如会解答相当于教科书练习题和习题中的大多数基础题水平的试题。具体要求如下：
（1）能理解基本数学概念，并能判断一些简单命题的真假；对一些较常见的简单数学问题，能通过分析、归纳等方法进行判断，并能依据基本的逻辑规则作简单的推理、论证和用数学语言准确表述。
（2）会运用公式、法则解题。如进行简单的符号运算、函数运算、向量运算和数据处理，会对基本的代数式、指数式、对数式、三角关系式等进行恒等变形；会计算较常见的空间图形中的长度、角度、面积和体积等。
（3）会分析常规位置的一些基本图形中基本元素之间的数量与位置关系；对一些用文字表述的基本图形或一些常见的基本的客观事物，能正确想象其空间形状与位置关系，并能画出图形。
（4）能掌握配方法、待定系数法、综合法，会初步运用代换、数形结合思想方法解题。
B—良好
达到该等第标准的考生，应掌握普通高中数学新课程必修和选修ⅠA内容和基本技能，并初步掌握其内在联系；具有一定的思维能力、运算能力和空间想象能力；较灵活地运用学过知识和技能按基本的模式和常规的方法解答含多个概念的数学问题；掌握基本的数学思想方法。具体要求如下：（1）对一些新情景下的数学问题，能通过分析、综合、归纳、演绎、类比等方法进行判断和猜测，并能用一定的逻辑规则进行推理、论证和用数学语言准确地表述。
（2）能较熟练地运用公式、法则解题。如进行简单的符号运算、函数运算、向量运算和数据、图表的分析和处理；对代数式、指数式、对数式、三角关系式等能正确地进行若干步恒等变形；较熟练地计算空间图形中的长度、角度、面积和体积，并会选择合理的方法完成相应的运算。
（3）能正确分析基本图形中基本元素之间的数量与位置关系，对用文字表述的基本图形或基本的客观事物能正确想象其空间形状与位置关系，并能画出图形。
（4）能较好地掌握配方法、待定系数法、分析法和综合法，会用反证法，能运用代数、数形结合等思想方法解题。
A—优秀
达到该等第标准的考生，应掌握普通高中数学新课程必修和选修ⅠA内容，能系统地掌握其内在联系，并能融会贯通；具有较强的思维能力、运算能力、空间想象能力和实践能力；掌握基本的数学思想方法，能综合运用所学的数学知识和方法；灵活地解决较复杂的数学问题和实际问题；会从数学的角度发现和提出问题；进行初步的探索和研究。具体要求如下：
（1）对较复杂的数学问题和相关学科、生产、生活中的问题，能阅读理解题意，灵活地运用分析、综合、归纳、演绎、类比等方法进行判断和猜测，确定合理的解题模式，并能正确运用逻辑规则进行推理、论证和用数学语言准确、清晰地表述。对未给出结论或结论不确定的问题，能经过抽象和概括分析，猜想、讨论得出结论，并加以证明。
（2）能灵活熟练地运用公式、法则解题。如进行简单的符号运算、函数运算、向量运算和数据、图表的分析和处理；对代数式、指数式、对数式、三角关系式等能正确、迅速地进行若干步恒等变形；能灵活计算空间图形中的长度、角度、面积和体积等，并能熟练运用多种方法，合理简单地完成相应的运算，有检验并修正运算结果的能力。
（3）能熟练分析基本图形中基本元素之间的数量与位置关系，通过分析比较，能选择适当的方式准确地进行文字或符号语言与图形之间的转换，并能排除非本质属性的干扰，正确识别经过平移、对称等位置变换后的基本图形。
（4）能熟练掌握配方法、待定系数法、分析法、综合法、反证法等方法，，能自觉运用代换、分类、数形结合等思想方法分析和解决问题。
三、会考形式
3．1高中数学会考采用闭卷笔答形式。考试时间为120分钟。试卷满分为100分。
3．2 高中数学会考试卷的结构如下：
（1）考试内容分布
理科：必修（约80%）+选修IA（约20%）
文科：必修（约80%）+选修IA（约20%）
（2）考试要求分布
了解：约占10％理解：约占40％掌握：约占40％综合运用：约占10％
（3）试题类型分布
选择题：约占45％填空题：约占20％解答题：约占35％
（4）试题难度分布
容易题：约占70％稍难题：约占20％较难题：约占10％
附录1
会考内容
必修1
第一章集合与函数概念
第二章基本初等函数
第三章函数的应用
必修2
第一章空间几何体
1. 在天体系统的层次划分中，太阳系属于：（） A. 最高一级天体系统 B. 最低一级天体系统 C. 仅次于银河系的天体系统 D. 高于河外星系的天体系统 2. 当地球运行到九月二十三日时：（） A. 夜弧和昼弧不等长 B. 北极圈内产生极夜 C. 晨昏线于北极圈相切 D. 南半球为春季 3. 人们总是在夜间看到北斗七星绕着北极星在运动：（） A. 西升东落 B. 东升西落 C. 顺时针方向 D. 逆时针方向 4. 不属于地球外部圈层的是：（） A. 岩石圈 B. 大气圈 C. 水圈 D. 生物圈 5. 下列叙述正确的是：（） A. 水平气压梯度力垂直于等压线并指向高压 B. 在没有摩擦力的情况下，水平气压梯度力与风向平行 C. 水平气压梯度力愈大，风速就愈大 D. 摩擦力和水平气压梯度力方向相反，大小相等 6. 与大气逆辐射有关的现象是：（） Ａ. 雨后天空格外蓝 B. 城市上空多雾 C. 夏至日漠河市几乎是不夜城 D. 深秋阴天的夜晚无霜冻 7. 关于海洋表面盐度的叙述，正确的是：（） A. 盐度最低的海区纬度最高 B. 同纬度海区, 暖流比寒流盐度偏高 C. 有大量河水汇集的海区, 盐度较 D. 盐度从赤道向两极递减 8. 河流径流季节的变化的主要原因是: ( ) A. 河床的渗流 B. 气候反常 C. 农田灌溉用水 D. 水源补给的变化
9. 承压水与潜水的根本区别是: （） A. 补给方式不同 B. 地质条件不同 C. 排泄条件不同 D. 水位深浅不同 10. 目前地球内部圈层划分的主要依据是: ( ) A. 岩浆的比重不同 B. 各层的厚度不同 C. 地震波传播速度的突然变化 D. 岩浆组成物质的不同 11. 关于地球六大板块划分的正确叙述是: ( ) A. 把整个地球分为六大板块 B. 把地壳分为六大板块 C. 把陆地分为六大板块 D. 把岩石圈分为六大板块 12. 在野外识别地层先后顺序的正确方法是：（） A. 观察地质构造 B. 鉴别地层中的化石 C. 根据地层上下排列顺序 D. 鉴别组成岩层的物质性质 13. 城市生态系统与自然生态系统的区别是: ( ) A. 没有无机环境、生产者和消费者之分 B. 城市环境不是生态系统 C. 工业发达,生产者充足 D. 分解者不足,无法自净 14. 在温带森林食物网中，有“果实→鼠→鼬→狼”食物链，为避免鼠灾，应采取的最好措施是：（） A. 人工围捕 B.对生产者进行保护而建立正常的能量流动 C. 对次级消费者进行适当保护而建立正常的生态平衡 D. 对三级消费者进行适当保护而建立正常的生态金字塔 15. 赤道地区水资源比副热带地区水资源丰富，说明了自然资源：（） A. 分布的规律性和不均衡性 B. 自然资源之间相互影响，相互制约的关系 C. 数量是有限的 D. 生产潜力可不断扩大和提高 16. 关于我国矿产资源分布的正确叙述是：（）
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
必修一技术与设ill ___________________________ 第一章走进技术世界 ［考试标准］ 知识梳理理知识夯基础 一、技术的价值 1.技术对人类的价值 技术来源于人类的需求。技术具有的作用: 保护人、解放人、发展人。 保护人：提供抵抗不良环境，防止被侵害的手段和工具。 解放人:解放或延长身体器官，拓展活动空间，提高劳动效率，增强各方面的能力。发展人:技术促进人的精神和智力的发展，使得人的创新精神和批判能力得以提高, 思维方式发生转变，自我价值得以体现。 2.技术对生活、生产、文化等方面的影响
技术促进社会的发展、丰富社会文化内容、改变社会生活方式。技术是推动社会发展和文明进步的主要动力之一。具体为： (1)技术是社会财富积累的一种形式，对社会生产具有直接的经济意义。它促进了社会经 济的增长，实现了产业结构的升级，并为企业的发展提供了基础。如福特T型车的生产 流水线。 (2)随着技术的发展，劳动力结构也发生了较大的变化，第一第二产业从业者数量减少， 第三产业从业者数量大幅度增加。如因为农业技术的发展与劳作方式的变革使农业从业人 口减少。 (3)技术不仅为生产提供了先进的手段和工具，提高了生产效率和经济效益，而且丰富了 人们的社会生活，使人们衣、食、住、行、交往、娱乐、教育等方面都发生了改变。 (4)技术进步不仅带动社会生产的发展和社会活动的变化，而且渗透到军事、政治、文 化各领域。 3.技术对自然的价值 (1)利用技术，人类可以改造和利用自然，并与自然保持和谐共处的关系。 (2)人类利用技术和改造自然要把握合理的尺度，要注意对自然的保护，应以可持续发展 为目标。 (3)技术的发展给自然环境带来了问题，但也给解决这些问题提供了可能。 二、技术的性质 1.技术的创新性、目的性、专利性、综合性、两面性 技术创新性：技术发展的灵魂是创新，人类社会的技术水平是在不断创新的过程中得到发 展的。技术创新的两种形式：一种是技术发明，一种是技术革新。技术发明是指创造发明 自然界原来没有的事物。技术革新是指对原有技术加以改造和提高。发明和革新是技术的 源泉，是推动人类社会进步的动力。 技术的旦的性:技术以满足人类的需求与愿望为目的。目的性贯穿技术活动的始终。技术 的专利也知识产权是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉 而依法享有的权利。 技术的综合性：技术需要跨学科的性质，每一项技术都需要综合运用多个学科，或者多项 技能的多方面的知识。其重在注意合作精神。 技术的两面性：技术既有实用性又有危害性。它既可以给人们带来福音，也可以给人们带来危害
高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
2017年4月8日技术选考第二部分通用技术（共35分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.我国高速铁路技术发展迅速，高铁运营里程居世界第一。下列关于高速铁路技术的说法中不恰当的是 A.高速铁路提高了人们出行的效率，拓展了活动空间，体现了技术具有发展人的作用 B.高速铁路带动了沿线地区的经济增长，体现了技术具有促进社会生产发展的作用 C.高速列军利用电力牵引，能耗低、污染少，体现了技术发展的同时注重环境保护 D.高速铁路涉及轨道、车辆、电网及控制等相关技术，体现了 技术的综合性 2.如图所示是小明在互联网上看到的用手枪射击来检验防弹 玻璃性能的试验。该试验的方法属于 A.虚拟试验法 B.模拟试验法 C.优选试验法 D.移植试验法 3.小明尝试设计一款可折叠餐桌，从结构强度和稳定性的角度 分析,下列设计方案中最合理的是 4 .如图所示是一款便携式折叠椅，下列对折叠椅的设计分析和评价中，不正确的是 A.既可作坐垫又可作椅子，符合设计的实用原则 B.支架间采用松铆连接，主要是从“物”的角度考虑的 C.为了便于携带及保证强度，要选择质量轻、强度高的材料 D.折叠或打开需要双手操作，既考虑了普通人群又考虑了特殊人群 5. 将大小合适的钢板加工成如图所示的零件，下列工具中，组合正确 并且用到的是 A B C D
6.下列关于图中尺寸标注的分析中，正确的是 A.多标1处 B.少标2处 C.φ60标注错误 D.φ42标注错误 7.如图所示是一种手动冲压机，扳动手柄，通过连杆带动压杆运动、下列关于该冲压机的分析中，正确的是 A.压杆只能上下移动，不能转动，压杆与机座之间的连接属于刚连接 B.冲压时连杆受压 C.冲压机重心的垂线偏离支撑面中心，提高了冲压时的稳定性 D.手柄上施加力F 时，压杆向上运动 8.在通用技术实践课上，小明准备用外形已加工的矩形钢制作如图所示的零件，设计了下列工艺流程，其中合理的是 A. 划线→钻大孔→锯割槽→钻小孔→锉削 B.划线→钻大孔→钻小孔→锯割槽→锉削 C.划线→钻小孔→锯割槽→钻大孔→锉削 D.划线→锯割槽→钻大孔→钻小孔→锉削 如图所示为滑台的运动系统示意图，由电机控制子系统和机械传动子系统组成。在电机控制子系统中，传感器检测电机的转动角度，并反馈到控制装置与设定值比较，控制装置根据偏差值发出运动信号，驱动器将运动信号转变成相应的电流驱动电机转动，在机械传动子系统中，电机带动丝杆转动，丝杆通过螺母驱动滑台移动。系统根据电机的转动角度和丝杆的螺纹间距计算出滑台移动的距离，从而实现对滑台位置的间接控制。请根据示意图及其描述，完成第 9～10 题。 9．电机控制子系统的执行器是 A ．驱动器 B ．控制装置 C ．电机门 D ．丝杆 10．由于丝杆传动的误差和滑块移动时的摩擦，导致滑台移动的距离存在误差。为了提高滑台位置的控制精度，需要对该系统进行优化，下列措施中合理的是 设定值 控制 装置 驱动器 电机 滑台 丝杆 传感器 第 9 ～ 10 题图 75 60 10 φ60 φ42
机密★启用前 2016年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试 地 理 试 题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分，考试时间100分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。 2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。 3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 选择题 （共50分） 一. 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分。） 读图1，完成1～2题。 1．图1所示天体系统属于 A ．河外星系 B ．太阳系 C ．行星系统 D ．总星系 2．关于该天体系统中心天体的叙述，正确的是 A ．为地球提供光和热 B ．有高级智慧生命存在 C ．主要组成成分为氢和氮 D ．耀斑现象发生在光球层 图 1
2015年9月10日至13日，第五届中阿博览会在宁夏银川举办。 据此完成3～4题。 3．与会期间，下列说法正确的是 A ．银川正午太阳高度渐增 B ．吴忠白昼时间渐短 C ．地球公转速度渐慢 D ．北极点进入极夜 4．从博览会举办至冬至日（12月22日），太阳直射点的移动方向是 A ．先南移后北移 B ．先北移后南移 C ．始终北移 D ．始终南移 2015年10月4日，第22号台风“彩虹”在我国广东省湛江市登陆，给当地带来狂风暴雨，灾情严重。 据此完成5～6题。 5．此日影响湛江市的天气系统是图2中 6 ．监测上述灾情主要运用的地理信息技术是 A ．GPS B ．RS C ．GIS D ．数字地球 结合图3的新疆景观图，完成7～8题。 7. 由风力堆积作用形成的景观是 A ．吐鲁番盆地 B ．天山山脉 C ．风蚀城堡 D ．沙丘地貌 8. 形成天山山脉的主要地质作用是 A ．挤压隆起 B ．火山喷发 C ．冰川侵蚀 D ．流水堆积 图2 图3
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
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作者：PanHongliang 仅供个人学习 机密★考试结束前 2012年浙江省普通高中会考 通用技术 考生须知：
1. 全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ。试卷共8页，有四大题、39小题，满分100分，考试 时间90分钟。 2. 本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。 3. 请用蓝、黑墨水钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用2B 铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框内涂黑。 试卷Ⅰ 一、选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分。请选出各题中一个最符合题意的选 项，用铅笔把答卷Ⅰ上的相应选择项字母涂黑。不选、多选、错选，均不得分） 1.如图所示是某公司设计的长颈鹿形公园景观灯，可以把太阳能和荡秋千时产生的动能转换为电能储存起来以供夜间照明。下列关于该产品的设计，说法恰当的是 A.体现技术具有解放人的作用 B.利用绿色能源服务于人 C.极大地推动了生产力的发展 D.极大地改善了人们的生活方式 2.如图所示的手摇式手电筒为专利产品，手摇1分钟可亮25-30分钟；带有USB 接口，可对手机进行应急充电。下列对该产品的说法，不恰当的是 A.专利产品受法律保护，体现技术的专利性 B.手摇充电后可照明，体现技术的目的性 C.采用微型手摇式发电装置，体现技术的创新性 D.具有照明、对手机充电等多种功能，体现技术的综合性 3. 可 A.未考虑特殊人群的需要 B.不符合信息交互要求 C.符合高效的目标 D.符合人体动态尺寸 4.如图所示是某大学生设计的猴子形状的输液固定板。该固定板带有提示动能，当手放在凸起的猴嘴上时，显示屏出现动画，手超出范围就自动关闭动画，提醒儿童手不可乱动，以防针头错位造成伤害。其中为了实现人机关系舒适目标的是 A.采用了猴子的形象 B.采用了符合输液时手的自然状态的凸起猴嘴 C.显示屏会出现动画 D.采用了尼龙搭扣 5.如图所示的电动螺丝刀，其前端的磁性托架可以固定螺丝；内置LED 灯，方便在光线不足的环境中使用。这主要体现了设计的 A.实用原则、创新原则 B.经济原则、技术规范原则 C.美观原则、创新原则 D.道德原则、可持续以展原则 6.如图所示的多孔插座，两面均设有插孔，带有夹子，通电后蓝色环状灯会亮起。以下评价中不恰当的是 A. C. 7.刘祥想设计一款座位数量可增减的凳子。需要时，座位可以增加；收拢时，可作为凳子使用且占用空间较少。以下产品中，对上述设计提供信息支持较少的是 8.如图所示的产品既可以当隔热的锅垫，又可以当托盘。采用伸缩式结构以适应不同尺寸的锅，不用时要以折叠。设计该产品时，不需要考虑的因素是 A.锅的大小和外形 B.锅使用时的温度 C.锅的材料 D.锅的轻重
高中地理会考模拟测试题 第Ⅰ卷（共60分） 注意事项：第一卷共5页，考生用2B铅笔答在答题卡上 一、单项选择题（共30小题，每小题1分，共30分）每小题只有一个正确答案，多选、不选或选错均不得分。 1. 在天体系统的层次划分中，太阳系属于：（） A. 最高一级天体系统 B. 最低一级天体系统 C. 仅次于银河系的天体系统 D. 高于河外星系的天体系统 2. 当地球运行到九月二十三日时：（） A. 夜弧和昼弧不等长 B. 北极圈内产生极夜 C. 晨昏线于北极圈相切 D. 南半球为春季 3. 人们总是在夜间看到北斗七星绕着北极星在运动：（） A. 西升东落 B. 东升西落 C. 顺时针方向 D. 逆时针方向 4. 不属于地球外部圈层的是：（） A. 岩石圈B. 大气圈 C. 水圈 D. 生物圈 5. 下列叙述正确的是：（） A. 水平气压梯度力垂直于等压线并指向高压 B. 在没有摩擦力的情况下，水平气压梯度力与风向平行 C. 水平气压梯度力愈大，风速就愈大 D. 摩擦力和水平气压梯度力方向相反，大小相等 6. 与大气逆辐射有关的现象是：（）Ａ. 雨后天空格外蓝B. 城市上空多雾 C. 夏至日漠河市几乎是不夜城 D. 深秋阴天的夜晚无霜冻 7. 关于海洋表面盐度的叙述，正确的是：（） A. 盐度最低的海区纬度最高 B. 同纬度海区, 暖流比寒流盐度偏高 C. 有大量河水汇集的海区, 盐度较 D. 盐度从赤道向两极递减 8. 河流径流季节的变化的主要原因是: ( ) A. 河床的渗流 B. 气候反常 C. 农田灌溉用水 D. 水源补给的变化 9. 承压水与潜水的根本区别是: （） A. 补给方式不同 B. 地质条件不同 C. 排泄条件不同 D. 水位深浅不同 10. 目前地球内部圈层划分的主要依据是: ( ) A. 岩浆的比重不同 B. 各层的厚度不同 C. 地震波传播速度的突然变化 D. 岩浆组成物质的不同 11. 关于地球六大板块划分的正确叙述是: ( ) A. 把整个地球分为六大板块 B. 把地壳分为六大板块 C. 把陆地分为六大板块 D. 把岩石圈分为六大板块 12. 在野外识别地层先后顺序的正确方法是：（） A. 观察地质构造 B. 鉴别地层中的化石 C. 根据地层上下排列顺序 D. 鉴别组成岩层的物质性质 13. 城市生态系统与自然生态系统的区别是: ( ) A. 没有无机环境、生产者和消费者之分 B. 城市环境不是生态系统
（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类
1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考 地理试题 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案) 1．目前人类所知道的最高一级天体系统是 A．太阳系 B．银河系 C．总星系 D．河外星系 2．图l是太阳大气层的结构示意图，发生在A层的太阳活动主要是A．黑子 B．日珥 C．耀斑 D．太阳风 3．图2中能正确表示“海陆风”的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4．图3是地球上气压带示意图，与热带雨林气候形成有关的是 A.甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．图4是水循环示意图，我国南水北调工程直接干预的环节是 A．a B．b C．C D．d 6．图5是某海区表层海水等温线分布示意图，与图示相符的是 A．a洋流流向是从较低纬流向较高纬 B．a洋流对沿岸气候有降温减湿作用 C．海轮从甲到乙是顺洋流航行 D．乙处水温比同纬度海域的水温低 图6是地质构造示意图，读图回答7-8题。 7．图中岩层发生弯曲及断裂位移的主要原因是 A．变质作用 B．岩浆活动 C．地壳运动 D．外力作用 8．与汾河谷地成因相吻合的地质构造是 A．① B．② C．③ D．④
图7是自然景观地域分异示意图，读图回答9-l0题。 9．自然景观从①→②→③→④的变化体现的是 A．由赤道到两极的地域分异规律 B.从沿海向内陆的地域分异规律 C．山地的垂直地域分异规律 D．非地带性现象 10．形成③→⑤→⑥地域分异的基础是 A．光照 B．水分 C．热量 D．海拔 11．农业文明时期，人类与环境的关系是 A．崇拜又依赖 B．对抗性明显增强 C．征服自然 D．谋求人地协调美国“硅谷”以微电子工业为主导，集中了数千家电子工业企业，是目前世界上最大的微电子工业基地。据此完成l2-l3题。 12.影响美国“硅谷”工业的主要区位因索是 A．市场 B．技术 C．劳动力 D．原料 13．微电子工业的特点是 A．研究开发费用在销售额中所占比例低 B．产品的更新换代周期长 C．增长速度比传统工业慢 D．产品面向世界市场 表1为第六次全国人口普查部分数据表，读表回答l4-l5题。 表1 14．第六次全国人口普查的数据反映我国人口增长模式是 A．原始型 B．传统型 C．过渡型 D．现代型 15．四川、广东两省人口变化的主要原因是 A．人口迁移 B．四川省人口老龄化，死亡率高 C．文化观念 D．广东省人口出生率高，增长快 图8是江西千烟洲土地利用示意图，读图 回答l6-17题。 16．该地区发展立体农业的主导因素是 A．气候 B．地形 C．植被 D．水文 17．20世纪80年代初，该地区乱砍滥伐导致的主要环境问题是 A．土地荒漠化 B．资源枯竭 C．水土流失 D．环境污染