中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算
化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。
一、化学式的书写
1.元素符号的书写
元素符号是用来表示各种化学元素的简写。根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。
2.原子量与原子数的关系
元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。
原子量与原子数的关系可以用如下公式表示：
质量（g）= 原子量 ×原子数
例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算：
质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g
3.离子的书写
离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。正离子在化学式中写在负离子的前面。离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。如果电荷为1，则可省略。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
二、化学方程式的书写
1.反应物和生成物的表示
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：
2H2 + O2 → 2H2O
2.配平化学方程式
化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。
配平的基本原则是保持化学式的整数比例。通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。
例如，对于反应：
Fe + S → FeS
我们可以看到，左侧的硫原子数目为1，右侧为1，而左侧的铁原
子数目为1，右侧为1。因此，该方程式已经配平。
三、化学式和化学方程式的计算
1.质量与物质的转化关系
在化学方程式中，质量与物质的转化关系可以通过摩尔的概念进行
计算。摩尔是物质的量单位，通常用化学符号“mol”表示。1 mol 物质
的质量称为该物质的摩尔质量。
质量（g）= 摩尔质量 ×摩尔数
例如，计算0.5 mol 氨气的质量：
质量（g）= 17.03 g/mol × 0.5 mol = 8.515 g
2.反应物和生成物的摩尔比
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比可以用于计算物质的转
化量和理论产率。
通过化学方程式中的系数，我们可以得到反应物和生成物的摩尔比。例如，对于方程式：
2H2 + O2 → 2H2O
我们可以看到，1 mol 氧气生成2 mol 水。根据摩尔比，我们可以
计算氧气和水的质量转化量。
3.反应物的过量和不足
在化学反应中，如果某种反应物的摩尔数超过了需要的数量，称为
反应物过量。如果某种反应物的摩尔数不足，称为反应物不足。
根据计算结果，我们可以判断反应物的过量或不足情况，进一步分
析反应的实际产率。
结语：
掌握化学式和化学方程式的书写和计算方法是中考化学考试的重要
内容。通过理解元素符号的书写规则、配平化学方程式的方法以及质
量和摩尔的转化关系，我们可以准确计算化学物质的质量、数量和转
化量。希望本文对同学们备考中考化学有所帮助。达到充实内部意义；经过词语它提供的感觉或印象达到充实内部意义；经过词语它提供的
感觉或印象
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算 化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。 一、化学式的书写 1.元素符号的书写 元素符号是用来表示各种化学元素的简写。根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。 2.原子量与原子数的关系 元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。 原子量与原子数的关系可以用如下公式表示： 质量（g）= 原子量 ×原子数 例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算： 质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g 3.离子的书写
离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。正离子在化学式中写在负离子的前面。离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。如果电荷为1，则可省略。 例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。 二、化学方程式的书写 1.反应物和生成物的表示 化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。 例如，氢气与氧气生成水的方程式为： 2H2 + O2 → 2H2O 2.配平化学方程式 化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。 配平的基本原则是保持化学式的整数比例。通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。 例如，对于反应： Fe + S → FeS
第14讲化学方程式的书写与计算 考点1 化学方程式的意义 1.化学方程式的概念 用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义读法(以S+O 2点燃 SO2为例) (1)质的方面：表示______、______和______ 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 (2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 (3)微观方面：表示各物质之间的______ 每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子 考点2 化学方程式的书写与配平 1.化学方程式的书写原则 (1)要以______为基础； (2)要遵守______定律。 2.化学方程式的书写步骤 ——“写”出化学式：将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接。 ——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各______的种类和数目都相等，然后将短线改为______。 ——“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。 【温馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。 (2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。 (3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。 3.化学方程式的配平 (1)化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。 (2)奇数配偶法 ①适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。 ②举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。 写出基本反应式： FeS2+O2Fe2O3+SO2 选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。 FeS2+O22Fe2O3+SO2 逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 写出配平的化学方程式并复查。 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 【温馨提示】奇数配偶法配平化学方程式口诀 一找元素出现多，二将奇数配成偶；
化学方程式的书写和计算 化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。 一、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写 例1. 写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中燃烧: 。 (2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。 (3)红磷在空气中燃烧: 。 (4)铁在氧气中燃烧: 。 (5)镁在空气中燃烧: 。 (6)氢气在空气中燃烧: 。 (7)双氧水制氧气: 。 (8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。 (9)加热高锰酸钾: 。 (10)水在直流电的作用下分解: 。 (11)高温缎烧石灰石: 。 解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。 答案：(1) 2 2C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃 (5) 2 2Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 22 22H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2
(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2 (9) 4 2422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电 (11) 32CaCO CaO+CO ↑高温 【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。②养成按四步书写的习惯很重要。化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。③推理很重要。切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。 2.化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法。 例2.配平下列化学方程式。 (1) 232C+Fe O Fe+CO 高温 (2) 242432 Al+H SO Al SO )H +↑( 解析:如(1)中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6，因此，在23Fe O 的前面配上化学计量数2，在2CO 的前面配上化学计量数3。 答案:( 1 ) 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温 ( 2 ) 2424322Al+3H SO =Al SO )3H +↑( 【方法指津】①配平思路:第一步，入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数(系数)。②原子团当作一个整体。③通常先配化合物，后配单质。 (2)奇偶配平法。 例3. 配平下列化学方程式。 (1) 2222MnO H O H O+O ↑2 (2) 22222C H +O CO H O +点燃
化学方程式书写及其计算 【学习目标】 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 【要点梳理】 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─ P2O5 P + 5O2 ─ 2P2O5
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式大全 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
化学式和化合价 一、考点解读 主要知识框架： （一）化学式的书写及意义 1、化学的书写 （1）单质化学式的书写 ①直接用元素符号表示 ②用Xn这种形式表示 （2）化合物 ①两种元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③碱：氢氧化某 ④盐：某酸某或某化某 书写化学式时应注意： ①一般是正价元素在前，负价元素在后。 ②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。 ④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。 2、化学式的意义 （1）表示一种物质； （2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质） （3）表示该物质的元素组成； （4）表示该物质的分子由哪些原子构成。 （二）化学式的计算 根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算： （1）化合物质量与其中某元素质量的比； （2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。 （三）常见元素的化合价 1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。 2、规则 ①化合价有正价和负价。 ②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零。 3、口诀： 常见元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 原子团：负一氢氧、硝酸根。负二硫酸、碳酸根。 负三磷酸根。正一是铵根。 二、典例解析 例1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是（） A．它属于糖类 B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4 C．它由5种元素组成 D．它的相对分子质量为200 解析： 本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。 答案：B 例2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（） A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
化学式的写法和意义 概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。 (3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定： ①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。 ②已经确定存在的物质可根据化合价写出。 书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个
数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 化学式的读法： 一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。 确定化学式的几种方法: 1. 根据化合价规则确定化学式 例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式 例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 一、初中化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式 (3)注：注明反应条件 (4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 二、根据初中化学方程式进行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量 (2)方：正确书写有关化学反应方程式 (3)关：找出已知物、待求物的质量关系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简要的写出答案 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 三、根据初中化学方程式进行计算的步骤 最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。 运用此法一般可按下述步骤去进行： 具体步骤： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 例题 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3 （1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 其配平方法可按以下步骤进行： 具体步骤： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
中考常考的化学方程式和知识点 中考来袭，各学科复习的基本方法都大致相同,，但又存在着各自的特点，对于化学这门学科，学过的化学方程式是必须要熟记的。下面是百分网小编为大家整理的中考化学必备的知识点，希望对大家有用! 一、与氧有关的化学方程式： 2mg+o2点燃====2mgo 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 s+o2点燃====so2 现象：空气中是淡蓝*的火焰;纯氧中是蓝紫*的火焰;同时生成有刺激*气味的气体。 c+o2点燃====co2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2c+o2点燃====2co现象：燃烧 4p+5o2点燃====2p2o5现象:：生成白* 3fe+2o2点燃====fe3o4 现象：剧烈燃烧、火星四*、生成黑*的固体 2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝*的火焰 2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2hgo△====2hg+o2↑ 现象：生成银白*的液体金属 2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑现象：同上。 二、与*有关的化学方程式： 2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝*的火焰
zn+h2so4==znso4+h2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 mg+h2so4==mgso4+h2↑ 现象：同上 fe+h2so4==feso4+h2↑ 现象：变成浅绿*的溶液，同时放出气体 2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑ 现象：有气体生成 zn+2h cl==zncl2+h2↑现象：同上 mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上 fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象：溶液变成浅绿*，同时放出气体 2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象：有气体生成 h2+cuo====cu+h2o 现象：由黑*的固体变成红*的，同时有水珠生成 2fe2o3+3h2=====2fe+3h2o 现象：有水珠生成，固体颜*由红*变成银白* 化学常见物质的颜* (一)固体的颜* 1、红*固体：铜，氧化铁 2、绿*固体：碱式碳*铜 3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体 4、紫黑*固体：高锰*钾 5、淡黄*固体：硫磺 6、无*固体：*，干*，金刚石 7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属 8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)9、红褐*固体：*氧化铁 10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
拔尖特训四、化学方程式书写及利用化学方程式的计算 一、高频考点精练 1.化学方程式的意义 2.书写化学方程式的原则和步骤 （1）书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （2）书写步骤： ①写：根据实验事实，在短线两边写出反应物和生成物的化学式。 ②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，并检查，短线改成等号。 ③注：在等号上方注明反应发生的条件。 ④标：在生成的气体右旁标注↑，沉淀标注↓。 3.化学方程式的配平方法 （1）最小公倍数法： 配平化学方程式最常用的方法。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的元素原子总数有一奇一偶。 示例： A. B. 由于示例A与B中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶,选定氧元素作为配平的起点,把奇数乘以2先变化为偶数,即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数,然后再依次配平其他元素的原子。 （2）奇数配偶法： 先找出短线两边哪种原子数目分别为奇偶数，在原子数目为奇数的化学式前面一般先配2，再确定其他系数。 通电 示例：2H2O 2H2↑+O2↑ 左边，氧原子数为奇数1，右边，氧原子数为偶数2。
（3）观察法： 对于一些较简单的方程式，直接观察反应前后相同种类原子的个数是否相等，不相等的乘以一定的系数。 （4）定一化整法： ①一般先暂定最复杂化学式前面的系数为1； ②依次在其他化学式前面配适当的系数，使短线两边各种原子数目相等； ③将系数去分母，两边系数同乘以2，配成最简整数比。 示例： 4.利用化学方程式的简单计算 （1）利用化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）利用化学方程式计算的一般步骤： 一设：根据题意设出未知量；二写：写出反应的化学方程式；三找：找出已知物和待求物的质量关系；四列：列出比例式；五解：解比例式，求出未知量；六答：简明地写出答案。 二、重难题型突破 1.（2020•黄浦区二模）实验室用氯酸钾制氧气，化学方程式书写正确的是（） A．KClO2O2↑+KCl B．2KClO32KCl+3O2 C．KClO33O2↑+KCl D．2KClO33O2↑+2KCl 2.（2019•石家庄期末）嫦娥五号于2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼
初中考点化学方程式3篇 初中化学反应方程式分类汇总，都是考试的重点。掌握这点，可以拿到很高的分数，面对中考问题都能迎刃而解。下面是小编给大家带来的初中考点化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 中考化学知识点：化学方程式 化学式的计算： ①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和。 ②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。 ③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。 ④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则： ①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3、含义以2H2+O2=点燃=2H2O为例 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物); ②通过什么条件反应： ③反应生成了哪些物质(生成物); ④参加反应的各粒子的相对数量; ⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 中考化学知识点：化学式三种意义 宏观意义： a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义： a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：
中考化学难点—化学方程式的正确写法 化学方程式是中学化学非常重要的化学专业用语和化学知识,它不只是初中化学知识的联系枢纽，并且是化学学科的重要学习工具，因此化学方程式的正确写法犹为重要。 一个化学方程式包含的内容应主要有这四方面，反应物生成物的化学式、符号前的系数、反应条件、气体沉淀物的标识。如电解水的反应化学方程式应写为 2H2O通电==== 2H2↑+O2↑ 而要比较好地掌握化学方程式的书写,在教学中应做到以下九方面的教学。 一、物质反应的文字表达式 化学反应的文字表达式的正确书写是写好化学方程式一项很重要的内容，它是与化学方程式有关联的学生所接触的第一知识。 在教学中，往往有的不太重视，认为与化学方程式无关。实际上化学反应文字表达式是化学方程式基本结构的重要体现。它的书写模式直接为化学方程式的书写奠定了基础。所以在最开始教学时就应有意识地将它与化学方程式相联系，认真教学。 二、常见元素符号的正确掌握。 书上73页给出了共30种元素的元素符号。教师可在教
学前面内容时让学生在课余时间就记忆住。记忆时应提醒学生应注意以下几方面。 1、字母大小写 元素符号的第一个字母都应为大写，若一种元素符有两个字母的，第二个字母须小写。 2、规律：有些元素的符号是与该元素名称拼音字母的第一个相同，如：氦He、氟F、氖Ne、镁Mg、锰Mn、钡Ba、钠Na等。 三、常见原子团的正确书写 原子团的书写必须让学生熟记。初中阶段主要有下列6种即铵根NH4、硝酸根NO3、氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、磷酸根PO4，其次还有高锰酸根（锰酸根）MnO4、氯酸根ClO3也应了解掌握 四、熟记常见元素及原子团的常用化合价 物质化学式的书写直接与化合价有关，书写化学式时有一个原则是化学总价和为零。因而要求对组成化学式的元素及原子团的化合价较熟练的掌握。。 1、常见元素的常用化合价。元素的化合价直接经过书上表格很难记忆，为了能准确熟练的记住化合价。可依据下列顺口溜记忆。 一价K、Na、Cl、Ag、H 二价Ca、Mg、Ba、S、O、Cu、Zn
本次课课堂教学内容 知识点化学方程式 化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的含义： 实例（S+O2SO2） S + O2SO2 32 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64 S + O2SO2 1 ： 1 ： 1 化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）： （1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 注意：在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比； 化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。 知识点化学方程式的书写 1.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。 2.书写步骤 ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； ⑵配：配平化学方程式；
⑶改：将短横线改为等号； ⑷注：注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。 ⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。知识点3 化学方程式的配平 1.观察法 CaCO3+ HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2 KMnO4==== K2MnO4+ MnO2+ O2 2.最小公倍数法 P+ O2==== P2O5 KClO3==== KCl+ O2 3.暂定分数法 C2H5OH+ O2==== CO2+ H2O CH3OH+ O2==== CO2+ H2O C2H2+ O2==== CO2+ H2O 4.理解法 CO+ Fe2O3==== Fe+ CO2 H2+ Fe2O3==== Fe+ H2O 知识点根据化学方程式的计算 1.解题步骤及格式（步骤：解、设、写、找、列、算、答） 一般分为以下七步： ⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式； ⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。
考点14 化学式意义、书写和计算 考点精讲 1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。 2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。 1.化学式的意义，写法和读法 2.有关化学式的计算。 考向一、化学式 1. 概念 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H 2O表示水、O 2 表示 氧气。 2. 化学式的意义 （1）化学式的意义 ①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。 ②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。 （2）化学符号周围的含义
3. 化学式的写法和读法 1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如 CH 4、NH 3 等。另外H 2 O 2 、C 2 H 4 等不能用上述方法书写。 2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H 2O 2 除外)。 3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH 4) 2 CO 3 。 4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。 2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的 名称读出化合物的名称。如在Fe 2O 3 中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。 也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。 3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。如：CO读为一氧化碳 4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca(OH) 2 、硝酸 镁Mg(NO 3) 2 、硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 。 化学式意义全解(以C 10 H 10 O为例) C 10H 10 O ⎩⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪⎧ 物质分类：有机物 元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成 一个分子中的原子个数：10＋10＋1＝21 原子数目比：碳∶氢∶氧＝10∶10∶1 相对分子质量：12×10＋1×10＋16×1＝146 各元素质量比：碳∶氢∶氧＝（12×10）∶（1×10）∶（16×1）＝60∶5∶8 元素的质量分数：（以碳元素为例） 12×10 146 ×100%＝82.2% 真题解析 1．（2020·大连市沙河口区九年级上学期期末）“2C 60 ”表示（）A．120个碳原子B．2个碳原子 C．120个Co分子D．2个C 60 分子 【答案】D 【解析】“2个C 60”的含义是2个C 60 分子，D选项正确，符合题意。故选D。 2．（2020·焦作市九年级上学期期末）下列化学用语书写错误的是（）A．两个氮原子：2N B．两个氨分子：2NH 3 C．氧化铝的化学式：Al 2O 3 D．一个钙离子：Ca+2 【答案】D
第 10 讲_化学方程式的书写及计算 知识图谱 化学方程式的书写 知识精讲 一．书写化学方程式的两条原则 1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。 2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。 二．化学方程式的书写 1．化学方程式的书写步骤 （1）写 依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 （2）配 配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。 （3）标
注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。 2．化学方程式的配平方法 （1）察看法 如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO， CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等 高温 号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。 （2）最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既 不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的 原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。 ③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。 如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量 点燃 数为 4，把短线改为等号：4P+5O 2=== 2P2 O5。 （3）奇数配偶法