2014-2015学年省市武平一中高二（下）期末化学复习试卷
（1）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2015春?校级期末）AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（）
A．I﹣的还原性比Cl﹣强
B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氢碘酸、盐酸均为强酸
D．AgI比AgCl更难溶
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而与酸性强弱、还原性强弱无关，据此进行判断．
解答：解：AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI
比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故A错误；
B．说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故B错误；
C．只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故C错误；
D．大部分AgCl转化成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，发生了沉淀的转化，故D
正确；
故选D．
点评：本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，掌握溶解平衡的影响因素及沉淀转化的实质为解答关键，需要明确溶解度越小，越容易生成沉淀．
2．（3分）（2013秋?期末）下列有关沉淀溶解平衡的说确的是（）
A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较．
B、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积；
D、生成物的浓度减小，平衡正向移动；
解答：解：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；
B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯
化银的K SP不变，故B错误；
C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，
故C正确；
D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解
平衡正向移动，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了沉淀溶度积、溶解平衡的有关知识，难度不大，根据课本知识即可完成．
3．（3分）（2015春?校级期末）对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）?c（OH﹣）=K W，存在着c（M+）?c（X﹣）=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）
①20mL 0.01mol?L﹣1KCl溶液
②30mL 0.02mol?L﹣1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L﹣1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L﹣1AgNO3．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞
⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞
③
D．④＞③＞⑤＞②＞
①
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A gCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．
解答：解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl ﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞①＞③＞②＞⑤，
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．
4．（3分）（2012?模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．
专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．
解答：解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，
故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C
错误；
D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．
点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．
5．（3分）（2008?二模）下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．Na2CO3溶液入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应生成碳酸钙和水；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．Na2CO3溶液入少量CO2的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及复分解及与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
6．（3分）（2015春?校级期末）下列各组中的离子能在溶液量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（）
A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+B．Fe2+、Ca2+、Br﹣、SO32﹣
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+之间能够大量共存，但是加入氢氧化钠不会生成沉淀，加入盐酸和没有气体生成；
B．钙离子与亚硫酸根离子能够反应生成亚硫酸钙沉淀；
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中加入盐酸不产生气体；
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，当加入NaOH溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体．
解答：解：A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+之间不反应，在溶液中可以大量共存，但是加入NaOH溶液时不产生沉淀，而加入盐酸时不放出气体，故A错误；
B．Ca2+、SO32﹣之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不能大量共存，但是加入盐酸不产生气体，故C错误；
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能够大量共存，当加入NaOH溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；本题中需要注意题干隐含条件．
7．（3分）（2015?嘉峪关校级三模）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+
考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
分析：A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；
B、BaSO4也不溶于硝酸；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D、钡离子能够与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于稀盐酸．
解答：解：A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B、BaSO4也不溶于硝酸，故加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消
失，此沉淀可能为氯化银，也可能为BaSO4，故溶液中可能有Ag+，也可能含硫酸根，或两种均有，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使
湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、由于钡离子和钙离子均能够与碳酸钠生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，而碳酸钡和碳酸
钙均能够溶于盐酸，所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+，也可能是Ca2+，即不一定有钡离子，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如铵离子、氯离子、硫酸根离子等，本题难度不大．
8．（3分）（2015春?校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向FeBr2溶液入少量Cl2：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
B．澄清石灰水与少量的小打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
考点：离子方程式的书写．