2020年江苏省如皋市实验初中化学中考前特训
一、单选题
1.下列实验现象的描述正确的是()
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D. 镁条在空气中剧烈燃烧，生成白色的氧化镁固体
2.防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是()
A. 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品
B. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖
C. 厨房内天然气泄漏开启排气扇通风
D. 如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要
的自救措施
3.分类法是化学学习和研究中重要的方法之一，下列分类完全正确的是
A. 金属单质铁铜硅
B. 稀有气体氦气氮气氖气
C. 氧化物水二氧化碳氧化铁
D. 清洁能源氢气酒精汽油
4.2019年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储
存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是()
A. 质子数不同
B. 元素符号不同
C. 相对原子质量不同
D. 核外电子数不同
5.化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分
析表中的信息，下列说法正确的是()
原子质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠1112X
A. 原子核内质子数等于中子数
B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只由质子和电子构成
D. 表中X=11
6.春节临近，九年级三班开展了以“生活中的化学与安全知识”为主题的知识竞赛，其中，描述错误的
是()
A. 下水道中含有一定量的甲烷气体，不能将燃着的鞭炮投入下水道
B. 为增添节日气氛，将买来的礼花弹带上客车进行运输
C. 燃气热水器中燃气不充分燃烧时易产生CO气体，要保持空气流通，防止发生煤气中毒
D. 氢气球是小朋友喜爱的玩具之一，不能接触到火源火星，以防发生爆炸
7.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝
胶水”。下列说法正确的是()
A. “气凝胶水”和水是两种不同的物质
B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动
D. “气凝胶水”与水的化学性质相同
8.2019年3月22日是第27届世界水日，中国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”，下列
有关认识正确的是()
A. 工业上增加水的循环使用实现节水
B. 利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C. 农作物采用大水漫灌
D. 保护水资源，禁止使用化肥、农药
9.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式为C6H6)是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法
正确的是
A. 苯中含有12个原子
B. 苯由碳、氢两种元素组成
C. 苯中碳元素的质量分数为50％
D. 苯中碳、氢两种元素的质量比为1︰1
10.观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是()
A. 细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈蓝紫色
D. 红磷在空气中燃烧，产生白雾
11.了解物质的分类可以更好地学习化学。下列各物质属于化合物的是()
A. 干冰
B. 石灰水
C. 氧气
D. 煤
12.汽车安全气囊内的物质在碰撞后，反应生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()
A. O2
B. N2
C. He
D. CO2
二、计算题
13.称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰
好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量_________。
(2)石灰石中CaCO3的质量分数。
14.苯酚可用于防控“非洲猪瘟”，是一种用于猪圈及周边环境的消毒药，其化学式为C6H5OH，试计算：
(1)苯酚的相对分子质量为___________________；
(2)苯酚中碳、氢元素的质量比为______________；
(3)188克苯酚中氢元素的质量为__________克。
三、简答题
15.水是地球上最常见的物质之一，人类的生活、生产离不开水。(1)下图是自来水生产流程简化图。
①上图中物质甲的名称是，自来水厂可用二氧化氯进行消毒，写出该物质的化学式并标
出氯元素的化合价。
②取少量自来水于试管中，加入肥皂水，振荡，若产生较多，则为硬水。
(2)下图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答：
①a点表示t1℃时A物质的溶解度为。
②若将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液，则至少加入A的质量为 g。
③若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系
是。
(3)把50g质量分数为40%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液，需要水的
体积是mL(水的密度近似为1g/cm3)。若采用图所示的操作来
量取水的体积(其他操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数(
填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
16.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量
的盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作②加入过量的Na2CO3溶液的目的是什么？
(2)简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。
(3)操作⑤中玻璃棒的作用是什么？
17.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
请根据实验回答下列问题(已知硝酸银溶液和稀盐酸反应可生成白色沉淀)：
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是____________________________(填化学式)。(3)写出③中反应的化学方程式：_____________________________________。
(4)向滤液C中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子有__________(填离子符号)。
答案
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.B
7.D
8.A
9.B
10.B
11.A
12.B
13.(1)8.8g
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
x=20g
石灰石中CaCO3的质量分数为
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
14.(1)94
(2)12:1
(3)12
15.(1)①活性炭；；
②浮渣(或沉淀)；
(2)①40g；
②20；
③B>C>A；
(3)150；小于
16.(1)除去氯化钙和过量的氯化钡(或除去溶液中的Ca2+和Ba2+)；
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH；
(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
17.(1)Zn、X、Cu、Ag
(2)Ag
(3)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(4)Ag+、Cu2+