高三上学期理综-化学开学考试试卷
一、选择题
1. 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是
A . 利用农作物秸秆制取乙醇
B . 回收地沟油，制备生物柴油
C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染
D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）
A . 卤代羧酸
B . 酯
C . 氨基酸
D . 醇钠
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C .
有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5. 下述实验能到达预期目的的是（）
选项
实验内容
实验目的
A
用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器
研究压强对化学平衡移动的影响
B
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C
用饱和FeCl3溶液制得Fe3胶体，然后过滤
提纯Fe 3胶体
D
往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
A . A
B . B
C . C
D . D
6. 已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
二、非选择题
7.
（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。
① 巯基（–SH）的电子式是________。
② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________。
（2）写出下列物质的结构简式①2,3-二甲基-4-乙基己烷________。②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
________。
（3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%，则该烃的分子式是________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式________。
（4）高聚物的单体为__________________。
A . CH2=CH–CH2CH3
B . CH2=C2
C . CH2=CH2
D . CH2=CHCH3
8. [化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
9. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C 中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________
②草酸为二元酸________
10. A是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是________，B含有的官能团是________；
（2）①的反应类型是________，⑦的反应类型是________；
（3）C和D的结构简式分别为________、________；
（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体________；
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线________。
11. 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（________）
a．PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol －1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－ckJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．H2 的消耗速率等于CH3OH 的生成速率的2 倍
b.H2 的体积分数不再改变
c.体系中H2 的转化率和CO 的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A,B 两点压强大小PA________PB（填“＞”“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A 时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V＝________L。
（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：________；
②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中________（填“a”或“b”）增重________g。