江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试（必
修）试题
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu—64 Ba—137 Na—23
第I卷（选择题，共78分）
一、本大题共26题，每题3分，共78分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。
1.水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()
A. 水晶
B. 可燃冰
C. 干冰
D. 冰
『答案』D
『解析』
『详解』A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，C错误；
D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。
答案选D。
2.下列物质属于纯净物的是()
A. 液氯
B. 漂白粉
C. 空气
D. 深岩层饮用水
『答案』A
『解析』
『详解』A．液氯是液态的Cl2，属于非金属单质、纯净物，A符合题意；
B．漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2等混合而成，属于混合物，B不符合题意；
C．空气是氮气、氧气等气体的混合物，C不符合题意；
D．深岩层饮用水，是溶有岩石中某些成分的混合物，D不符合题意；
故选A。
3.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是()
A. 零落成泥碾作尘
B. 群山倒影山浮水
C. 人面桃花相印红
D. 爆竹声中一岁除
『解析』
『详解』A. 零落成泥碾作尘过程中无新物质生成，为物理变化，故A不符合；
B. 群山倒影山浮水是光的反射，该过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合；
C. 人面桃花相印红是一种颜色的映衬和对比，该过程中无新物质生成，为物理变化，故C 不符合；
D. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质，为化学变化，故D符合；
故选D。
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()
A. CuSO4溶液
B. Fe(OH)3胶体
C. 稀HNO3
D. 蒸馏水『答案』B
『解析』
『详解』A．CuSO4溶液中，粒子直径都小于10-9m，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．稀HNO3中，粒子直径都小于10-9m，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．蒸馏水为纯净物，不属于分散系，D不符合题意；
故选B。
5.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )
A. 水的密度
B. 水的沸点
C. 水的物质的量
D. 水的摩尔质量
『答案』C
『解析』
『详解』水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水
的量无关，由
m
n=
M
可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。
6.下列实验不需要
．．．使用胶头滴管的是（）
A. 用量筒量取5mL液体
B. 配制1mol·L-1的NaCl溶液
C. 用KSCN溶液检验Fe3+的存在
D. 分离汽油和水的混合物『答案』D
『详解』A．用量筒量取一定体积的溶液：先向量筒中倒入液体药品，操作和液体药品取用过程相似，当量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度；读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，故A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度溶液试验中的定容操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故B不符合题意；C．检验Fe3+的存在的操作时，向溶液中用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，然后观察溶液颜色，故C不符合题意；
D．汽油和水为互不相溶的液体，采用分液进行分离，需要用到分液漏斗、烧杯，不会用到胶头滴管，故D符合题意；
故答案为D。
7.下列化学用语正确的是()
A. Mg2+的结构示意图：
O
B. 含有10个中子的氧原子：18
8
C. NaCl的电子式：
D. Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO2-
4
『答案』B
『解析』
『详解』A．Mg2+核外有10个电子，结构示意图是，故A错误；
O，故B正确；B．氧原子含有8个质子，含有10个中子的氧原子质量数是18，可表示为18
8
C．NaCl是离子化合物，电子式是，故C错误；
D．Fe2(SO4)3中铁元素化合价是+3价，电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO2-
，故D错误；
4
选B。
8.下列物质的俗名与化学式相对应的是()
A. 苏打—NaHCO3
B. 芒硝—FeSO4·7H2O
C. 火碱—NaOH
D. 水煤气—CO2
『解析』
『详解』A．苏打是Na2CO3的俗名，而NaHCO3是小苏打的化学式，A不符合题意；B．芒硝是Na2SO4·10H2O的俗名，FeSO4·7H2O俗称绿矾，B不符合题意；
C．火碱也称烧碱、苛性钠，是NaOH的俗名，C符合题意；
D．水煤气是CO与H2混合气的俗名，D不符合题意；
故选C。
9.既可用排水法又可用排空气法收集的气体是()
A. H2
B. HCl
C. NO2
D. N2
『答案』A
『解析』
『详解』A．H2难溶于水，可用排水法收集，H2的密度比空气小，可用向下排空气法收集，A符合题意；
B．HCl易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；
C．NO2能与水发生反应，不能用排水法收集，C不符合题意；
D．N2虽然密度比空气小，但与空气密度的差别很小，不能用排空气法收集，D不符合题意；故选A。
10.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()
A. 制硫酸铝
B. 制氢氧化铝
C. 过滤氢氧化铝
D. 灼烧制氧化铝
『答案』C
『解析』
『详解』A．常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；
B．过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误；
C．氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，选项C正确；
D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误；
答案选C。
『点睛』本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，易错点为选项B。
11.某无色含有大量H+、Cl－、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是()
A. Ag+
B. Fe3+
C. CO2-
3D. SO2-
4
『答案』D
『解析』
『详解』A．Ag+会与Cl-反应生成AgCl的白色沉淀，不能共存，A不选；
B．Fe3+为黄色，不满足题干条件，B不选；
C．H+与CO2-
3
反应生成H2O和CO2，不能共存，C不选；
D．SO2-
4
与H+、Cl－、K+均不反应，且无色，满足题干要求，D选；
答案选D。
12.下列有关物质的用途正确的是()
A. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃“钡餐”
B. 液氨可用作制冷剂
C. 四氧化三铁可用作红色涂料
D. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂『答案』B
『解析』
『详解』A．碳酸钡易溶于胃酸，产生氯化钡，使人中毒，不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，A不正确；
B．液氨气化时，能吸收周围环境中的热量从而使环境温度降低，所以可用作制冷剂，B正确；
C．四氧化三铁可用作生产磁性材料，氧化铁用作红色涂料，C不正确；
D．氧化钠不能提供氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，D不正确；
故选B。
13.金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于()的
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
『答案』C
『解析』
根据反应方程式可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，故本题正确答案为C。
14.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是()
A. O2是还原剂
B. NH3在反应中得到电子
C. 氮元素被氧化
D. O2发生氧化反应
『答案』C
『解析』
『详解』A．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
B．NH3中N元素化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；
C．NH3中N元素化合价升高，氮元素被氧化，故C正确；
D．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，发生还原反应，故D错误；
选C。
15.下列离子方程式正确的是()
+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
A. 铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO-
3
B. 氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C. 钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑
D. 用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O
『答案』B
『解析』
『详解』A．铜投入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu + 2NO-
3 + 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，故A错误；
B．氧化铝投入稀盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al2O3+ 6H+ =2Al3++ 3H2O，故B正确；
C．钠和水反应反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O=2Na++2OH－
+H2↑，故C错误；
D．食醋和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋
2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故D错误；
选B。
16.有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是()
A. 反应需要加入大量的水作催化剂
B. 反应需要使用酒精灯加热
C. 浓硫酸只体现出吸水性
D. 产生的刺激性气味气体是SO2
『答案』D
『解析』
『详解』A．因为浓硫酸表现脱水性和强氧化性时，需要一定的温度，所以反应需要加入少量的水(浓硫酸吸水放热)，A不正确；
B．反应时，加少量水提供热量，不需要使用酒精灯加热，B不正确；
C．浓硫酸与加入的少量水作用，体现吸水性，蔗糖转化为炭时，浓硫酸表现脱水性，固体体积膨胀时，生成气体，浓硫酸表现强氧化性，C不正确；
D．炭与浓硫酸反应生成无色气体CO2和有刺激性气味气体SO2等，D正确；
故选D。
17.下列说法正确的是()
A. FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色
B. K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈蓝色
C. 干燥的氯气能使干燥有色布条褪色
D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质
『答案』A
『解析』
『详解』A．Fe3+遇KSCN溶液变成血红色，而Fe2+不会，A选项正确；
B．K2CO3溶液在火焰上灼烧时，K的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B选项错误；C．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，C选项错误；
D．乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，D选项错误；
期中考试试题 答案选A
18.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) A. Al 2(SO 4)3
B. NH 4Cl 溶液
C. K 2SO 4溶液
D. NaHCO 3
『答案』D 『解析』
『详解』A ．Al 2(SO 4)3为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，A 不符合题意；
B ．NH 4Cl 为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B 不符合题意；
C ．K 2SO 4溶液为强酸强碱盐，与盐酸和氢氧化钠都不反应，C 不符合题意；
D ．NaHCO 3为强碱弱酸的酸式盐，3HCO
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，D 符合题意； 故选D 。
19.明矾性味酸涩，在我们生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是( ) A. 光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应 B. 可用于除去水中的重金属离子
C. 将其加BaCl 2溶液，有沉淀生成
D. 其化学式是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O
『答案』B 『解析』
『详解』A ．明矾电离产生的Al 3+发生水解作用产生氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，因而具有净水作用，胶体具有丁达尔效应，因此当光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应，A 正确；
B ．明矾溶液中的氢氧化铝胶体只能吸附固体小颗粒，不能吸附可溶性物质，因此不能用于除去水中的重金属离子，B 错误；
C ．明矾电离产生的SO 42-与加入的BaCl 2溶液中的Ba 2+反应产生BaSO 4，BaSO 4难溶于水，因此有沉淀生成，C 正确；
D ．明矾是十二水合硫酸铝钾俗称，化学式可写为K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O ，D 正确； 故合理选项是B 。
。
的
20.下列实验方法能达到实验目的的是()
A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
C. 用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO
『答案』C
『解析』
『详解』A. NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；
B. SO2和CO2均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C. MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，AlCl3溶液与NaOH反应先生成白色沉淀后碱过量，沉淀溶解，现象不同可鉴别，故C正确；
D. CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；
故选C。
21.下列物质属于电解质的是()
A. 氯化钡
B. 氯水
C. 铁水
D. 氯气『答案』A
『解析』
『详解』A．氯化钡属于盐，易溶于水，水溶液能导电，属于电解质，A符合题意；B．氯水虽然能导电，但它是混合物，不符合电解质的定义，B不符合题意；
C．铁水是液态的铁单质，不属于电解质，C不符合题意；
D．氯气是氯的单质，不属于电解质，D不符合题意；
故选A。
I常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是()
22.127
53
A. 74
B. 53
C. 180
D. 127『答案』A
『解析』
『详解』元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，由于质量数等于质子数与中子数I的中子数等于127-53=74，故合理选项是A。
的和，所以127
53
23.硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是()
A. 将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B. FeSO4中铁元素被还原
C. SO3是氧化产物
D. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
『答案』D
『解析』
『详解』A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，将所得混.合气体通入BaCl2溶液中，只得到BaSO4沉淀，故A错误；
B．FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；
C．FeSO4 →SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；D．该反应中，FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由+6降低为+4，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
选D。
24.短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X 的核电荷数是Z 的核电荷数的一半。W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()
A Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族
B. 原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)
C. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D. W的气态氢化物的热稳定性比X的强
『答案』C
『解析』
『分析』短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素；X 的核电荷数是Z 的核电荷数的一半，则X、Z分别为氧、硫元素；它们的原子最外层电子数之和为18，则Y原子的最外层电子数为1，其为钠元素。从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S元素。
『详解』A．由以上分析可知，Y为钠元素，其位于元素周期表中第3周期ⅠA族，A不正确；
B．N、O、Na、S原子中，N、O核外有2个电子层，Na、S核外有3个电子层，原子半径：r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，B不正确；
C．Y为Na元素，位于第三周期最左边，同周期元素中Y的金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，C正确；
D．W与X分别为N和O，非金属性N＜O，W的气态氢化物的热稳定性比X的弱，D不正确；
故选C。
25.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（）
A. 图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3
B. 图可用于实验室制取Cl2
C. 图可用于收集NO
D. 图可用于收集HCl气体
『答案』A
『解析』
『详解』A．NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3为固固加热试验，所选仪器合理，试管口向下倾斜，装置安装正确，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2时需要加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；C．NO易被空气中氧气氧化，无法采用排空气法收集，应采用排水法收集，故C错误；D．HCl气体易溶于水，不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故D错误；
故答案为A。
『点睛』试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。
26.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是()
A. 简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱
C. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
『答案』D
『解析』
『分析』X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4，则Y为氮、Z为氧。据此解答。
『详解』A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞N＞O，故A项错误；
B．氮元素非金属性弱于氧元素，则NH3的还原性比H2O的强，故B项错误；
C．Z、W组成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O与Na2O2的反应是氧化还原反应，不是化合反应，故C项错误；
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸，一水合氨，硝酸铵，分别是酸、碱、盐，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷（非选择题共22分）
27.A、B、C、D、E为同一周期原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的核电荷数是最外层电子数的3倍。
(1)A的单质在空气中燃烧的产物为____填化学式）。
(2)D、E的最高价氧化物的水化物的酸性比较：_______ （用化学式表示）。
(3)元素E形成的单质通入D的一种氧化物的水溶液中发生反应，生成两种常见的强酸。该
反应的化学方程式为____。
(4)写出B、A两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____。
『答案』(1). Na2O2(2). HClO4>H2SO4(3). Cl2+ SO2+2H2O = 2HCl + H2SO4(4). Al(OH)3+ OH-=AlO-
+ 2H2O
2
『解析』
『分析』A、B、C、D、E为同一周期原子序数依次增大的短周期主族元素，C元素的核电荷数是最外层电子数的3倍，C是P元素；氢氧化铝具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，A、B、D三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明A、B、D中一定含有Al元素，则A是Na元素、B是Al元素，D是S元素、E是Cl元素。
『详解』(1)A是Na元素，钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，化学式是Na2O2；
(2)D是S元素、E是Cl元素，同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；
(3)E是Cl元素，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，该反应的化学方程式为Cl2+ SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；
(4)Al、Na两元素的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3、NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO-2+ 2H2O。
『点睛』本题考查根据元素性质推断元素，明确氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，注意同周期元素性质递变规律。
28.实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①_______，②_______。
(2)下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是________。
A．碘蒸气B．Cl2C．KI溶液D．饱和氯化钠溶液
(3)试剂①若用氯水，请写出发生反应的离子方程式___________________。
『答案』(1). 过滤(2). 分液(3). AB (4). Cl2 +2I-=I2+2Cl-
『解析』
『分析』浊液转化为清液，采用的分离方法为过滤；将清液中I-氧化为I2，得到有色溶液，需加入强氧化剂(如氯水、双氧化水等)；加入萃取剂后静置，液体分层，分液后得有色液体；再蒸馏，便可获得碘单质。
『详解』(1)从上面分析可以得出，过程中有关的实验操作①和②名称分别为：①过滤，②分液。答案为：过滤；分液；
(2)A．碘蒸气本身为I2，能使淀粉变蓝，A符合题意；
B．Cl2能与KI发生置换反应，生成I2和KCl，I2能使淀粉变蓝，B符合题意；
C．KI溶液中的I-，不能使淀粉变蓝，C不符合题意；
D．饱和氯化钠溶液不能将I-氧化为I2，不能使淀粉变蓝，D不符合题意；
故选AB。答案为：AB；
(3)试剂①若用氯水，则与KI发生置换反应，生成KCl和I2，发生反应的离子方程式Cl2 +2I-=I2+2Cl-。答案为：Cl2 +2I-=I2+2Cl-。
『点睛』用萃取剂提取碘水中的碘时，选择的萃取剂应不溶于水，且I2在其中的溶解度比在水中大得多，密度可以比水大，也可以比水小，常使用四氯化碳或汽油、苯等。
29.肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室原（-
3
温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（2-
Cr O被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
27
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________
『答案』(1). 358.4 (2). H2O2+ ClO-=Cl-+ O2↑+ H2O (3). 除去过量的H2O2(4). n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据2-
Cr O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
27
与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与-
3
ClO反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据-
3
ClO-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×1
6
=3×10-4 mol
样品中NaClO3的含量=
-4
310mol106.5g/mol
0.01L
??
=3.195 g·L-1
『解析』
『详解』(1)1000 g质量分数为25.6%的肼溶液中肼的物质的量为1000g26.5%
32g/mol
?
=8mol，根
据NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O，则参加反应的NH3的物质的量为8mol×2=16mol，标况下的体积为16mol×22.4L/mol=358.4L；
(2)①H2O2被次氯酸钠氧化为氧气，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为H2O2+ ClO- =Cl-+ O2↑+ H2O；
②H2O2不稳定，受热易分解，通过加热煮沸除去过量的H2O2；
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据2-
27
Cr O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与-
3
ClO反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据-
3
ClO-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×1
6
=3×10-4 mol
样品中NaClO3的含量=
-4
310mol106.5g/mol
0.01L
??
=3.195 g·L-1。