钠及其重要化合物

第三章 金属及其化合物

第一讲 钠及其重要化合物

考 点 一 钠的性质及应用

一、钠的物理性质 颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H 2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。

二、钠的化学性质

1．主要化学性质

Na

?????与非金属单质反应???O 2???常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

与酸（如HCl ）反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑

与盐溶液（如CuSO 4溶液）反应：2Na ＋CuSO 4＋2H

2O===Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H ＋的反应。

2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释

三、钠的保存

实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。

四、钠的用途

1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融

Ti ＋4NaCl 。

2．Na K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。

3．制作高压钠灯。

巧记口诀

银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。

下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是( )

A ．过氧化钠

B ．金属钠

C ．硫酸亚铁晶体

D．四氯化硅液体

[解析]A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、CO2反应，变质过程与空气中的O2无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、O2反应而变质，生成物可进一步和CO2反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的CO2反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。

[答案] B

[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路

1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板

(1)共性：因为钠与溶液反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发生“嘶嘶”的响声。

(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。

①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液

④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液

解析：均发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①生成Mg(OH)2沉淀，②生成Fe(OH)3沉淀，③析出NaCl固体，④生成CaCO3沉淀，⑤仅生成气体。

答案：①②③④

题组一钠的性质

1．下列关于钠的叙述中，不正确的是()

A．钠燃烧时发出耀眼的白光

B．钠燃烧时生成过氧化钠

C．钠有很强的还原性

D．钠原子的最外层只有一个电子

解析：选A。钠燃烧时火焰呈黄色，故A错。

2．将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________。

解释反应速率不同的原因：_____________________________________________ _____________________ 。

解析：要认清钠与给出的三种物质间的反应实质是与H＋反应。

答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢。由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b

题组二有关钠的反应的实验探究

3．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )

A ．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处

B ．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应

C ．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生

D ．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

解析：选C 。钠的密度比煤油的大，应下降到b 处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b 界面上下跳动，所以A 、B 说法错误。由于反应开始后产生的气体在a 处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C 说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。

4．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。

A ．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B ．钠熔化成一个光亮的小球

C ．反应开始后，溶液由无色变成红色

D ．恢复至室温，水槽底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，________________________________。用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功，正确的关键操作应该为________________________________________________________________________。

(4)按图丙在矿泉水瓶内装满水，用带有钠的带孔瓶塞塞紧，排出水的体积为16.8 mL 。假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g 。

解析：(1)钠与水反应的现象加上生成的NaOH 与Ca(HCO 3)2反应生成沉淀。

(3)因Na 与水反应放热使钠熔化，故很快脱落。

(4)Na 与水反应产生气体16.8 mL ，m (Na)＝16.8×10－

3 L 22.

4 L/mol ×2×23 g/mol ＝0.034

5 g 。 答案：(1)ABD

(2)用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下黄豆粒大小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶

(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住

(4)0.034 5

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，将剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

考 点 二 氧化钠和过氧化钠

氧化钠与过氧化钠的比较

注意：

(1)分析过氧化物的组成时要注意O 2－

2为原子团，是一个整体。

(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。

(3)过氧化钠的强氧化性

①Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。

②Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，使溶液变浑浊。

③Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中，可将SO 2－3氧化成SO 2－4。

④Na 2O 2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。

(2015·福建龙岩高三模拟)取a g 某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2

固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是

( )

A ．H 2

B ．CO

C ．C 6H 12O 6

D ．C 12H 22O 11

[解析] 2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2①

2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2②

①＋②得：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应)

即可看作CO 能被Na 2O 2完全吸收；

同理，2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O ③

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑④

③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)

即可看作H 2能被Na 2O 2完全吸收；C 项可变形为(CO)6(H 2)6；D 项变为C·(CO)11(H 2)11，因而反应后质量增加大于a g 。

[答案] D

2.在Na 2O 2与CO 2的反应中，下列说法正确的是( )

A ．该反应中Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂

B ．1 mol Na 2O 2参加反应，有2 mol e －转移

C ．Na 2O 2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2

D ．CO 2分子中含有极性键和非极性键

解析：选C 。该反应中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；根据

知，1 mol Na 2O 2参加反应，转移1 mol e －

，B 项

错误；Na 2O 2晶体中阴、阳离子分别为O 2－2、Na ＋，个数比为1∶2，C 项正确；CO 2分子的

结构式为O===C===O ，CO 2分子中只含极性键，不含非极性键，D 项错误。

题组一 Na 2O 2的性质及应用

1．比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2

二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)

三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？

解析：既要注意Na 2O 2与水反应的现象和产物，又要注意Na 2O 2在此反应中表现的强氧化性带来的其他效应。

答案：(1)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

②Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，FeCl 3

与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe 2＋具有强还原性，易

被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中的水剧烈反应会有O 2产生。

(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO 2的漂白性是由于其与有色物质反应生成的不稳定的化合物，Na 2O 2的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，呈碱性，同时Na 2O 2又有漂白性。

2．将Na 2O 2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是( )

①S 2－ ②SO 2－3 ③HCO －3 ④Fe 2＋ ⑤CO 2－

3

⑥SO 2－4 ⑦CH 3COO － ⑧NH ＋4

A ．①②③④⑧

B ．①②③④⑤

C ．②③④⑤⑧

D ．④⑤⑥⑦⑧

解析：选A 。S 2－、SO 2－3、Fe 2＋均被氧化，HCO －3转化成CO 2－3，NH ＋4转化成NH 3〃H 2O

或生成NH 3。CO 2－3、CH 3COO －、SO 2－4基本不变。

题组二 关于Na 2O 2的定量计算

3．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增

加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为 ( )

A ．5.8

B ．11.6

C ．23.2

D ．46.4

解析：选C 。2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，

2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2；

固体增加的质量等于混合气体减小的质量，

即：m (混合气体)＋m (Na 2O 2)＝m (固体)＋m (O 2)

m (混合气体)－m (O 2)＝m (固体)－m (Na 2O 2)＝3.6 g

所以m (O 2)＝m (混合气体)－3.6 g ＝8 g n (O 2)＝8 g 32 g 〃mol

－1＝14 mol n (混合气体)＝12

mol 所以M r (混合气体)＝11.6 g 12

mol ＝23.2 g·mol －1。 4．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足

量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )

A ．9∶4

B ．1∶1

C ．7∶6

D ．6∶7

解析：选D 。固体增重的质量即为CO 的质量，所以O 2的质量为26 g －14 g ＝12 g ，其

比值为：12 g 14 g ＝67

，D 正确。 考 点 三 碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠的比较

①CO2＋H2O②H＋

注意：

(1)Na2CO3

、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。

(2)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。

(3)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是

________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

[解析](1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3)试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

[答案] (1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D (3)NaHCO 3 [思维建模]—Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别方法

(1)当Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的浓度不同时，一般不用气体法。

(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，因为二者都能产生白色沉淀。

(3)Na 2CO 3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，NaHCO 3溶液与盐酸不能用互滴法鉴别。

3.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分

数的是 ( )

A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克

B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体

C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克

D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体

解析：选C 。A 选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B 选项中b 克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C 选项中碱石灰增加的质量为与硫酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D 选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

题组一 Na 2CO 3和NaHCO 3的检验

1．下列试剂、用品或实验操作能鉴别等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的是________。

①pH 试纸 ②CaCl 2溶液 ③澄清石灰水 ④稀盐酸

⑤加热蒸干再灼烧

答案：①②④

2．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是

将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同。则盐酸的浓度合理的是()

A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－1

解析：选B。若将盐酸滴入到碳酸钠溶液中，先发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，则当n(HCl)>0.20 mol时有气体产生；若将碳酸钠溶液滴入到盐酸中，先发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则当n(HCl)≥0.40 mol时两者都有气体产生，但体积相同，故当0.2 mol

题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像问题

3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

解析：选C。滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，故B错；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。

4．下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式：___________________________ _______________________________________________________________________

(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：______________________________

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________________ mol(用含m的式子表示)。

解析：解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO2－3转变成为HCO－3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气

体，说明HCO －3已全部与H ＋结合生成了CO 2和H 2O 。第(3)问要使n (Cl －)∶n (HCO －3)＝2∶1，

即n (Cl －)＞n (HCO －3)，如仅发生Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3这一反应，这时溶液中Cl －的物质的量应该等于HCO －3的物质的量，所以，此时必须是部分HCO －3与H ＋结合转化成了CO 2和H 2O 。

Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3

m mol m mol m mol m mol

NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O

n mol n mol n mol

这时，溶液中的HCO －3的物质的量为(m －n ) mol ，Cl －的物质的量为(m ＋n ) mol

依题意：(m －n )×2＝m ＋n ，解得：n ＝m 3

。 所以这时溶液中Cl －的物质的量为：m mol ＋n mol ＝m mol ＋m 3 mol ＝43

m mol ，即滴入的稀盐酸中HCl 的物质的量为43

m mol 。 此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na ＋、Cl －、HCO －3，由电荷守恒有：n (Cl －)＋n (HCO －3)＝n (Na ＋)＝2m 。又因为n (Cl －)∶n (HCO －3)＝2∶1，求解可得n (Cl －)＝43

m mol ，即滴入的稀盐酸中HCl 的物质的量为43

m mol 。 答案：(1)CO 2－3＋H ＋===HCO －

3 (2)HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O (3)43

m

用数形结合思想理解Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸的反应

(1)向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图1所示；

(2)向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图2所示；

(3)向NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图3所示(设NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比x ∶y ＝1∶1，其他比例时的图像略)；

(4)向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略)。

考 点 四 碱金属元素、焰色反应

一、碱金属的一般性与特殊性

2.特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显

－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

二、焰色反应

1．焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。

2．焰色反应的操作

铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯

灼烧

无色 3．常见元素的焰色

钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。

注意：

(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na ＋

、Na 的焰色反应均为黄色。

(2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。

关于碱金属的叙述正确的是( )

A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B ．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C ．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D ．焰色反应为化学变化

[解析] 钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外。碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。Cs 与Na 同为碱金属元素，性质相似。由Na 2SO 4易溶于水，可得出Cs 2SO 4也易溶于水；由Na 2CO 3加热不分解，可得出Cs 2CO 3加热也不分解。焰色反应为物理变化。

[答案] C

[思维建模]—碱金属的常见设问点

(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；

(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；

(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；

(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；

(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；

(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。

4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是() A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化

B．K可以与乙醇发生反应生成氢气

C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈

D．K也可放在煤油中保存

解析：选C。K比钠更活泼，与水的反应更剧烈，C不正确。

题组一碱金属元素的性质

1．下列叙述正确的是()

A．碱金属性质相似，均为银白色金属

B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大

C．钠可保存在煤油中而锂不能

D．碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

解析：选C。碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 g·cm－3，比钠的密度(0.97 g·cm－3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D 项不正确。

题组二焰色反应

2．关于“焰色反应”，下列说法中正确的是()

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

解析：选D。很多非金属单质燃烧时呈现一定颜色，如H2燃烧呈淡蓝色火焰，A错；有的金属元素灼烧时火焰没有颜色，如铁元素，B错；大多数焰色通过肉眼观察即可，C错。NaCl与Na2CO3灼烧时火焰均呈黄色，D正确。

3．下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是()

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确D．全对

解析：选D。钾的紫色易被黄光掩盖，故需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察；②③也均符

合实验要求；为减少火焰本身的干扰，最好选择本身颜色较浅的火焰；由于铁的焰色接近无色，故可代替铂丝操作。故选D。

(1)记住2种颜色：Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。

(2)掌握5类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与H2O、酸、盐溶液的反应；

③Na2O2与H2O、CO2的反应；④Na2CO3与盐酸、CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3热分解及与盐酸的反应。

(3)熟记5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。

(4)牢记2种离子的检验：CO2－3和HCO－3。

课后练习

一、选择题

1．下列说法正确的是()

A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是2Na＋O2===Na2O2 C．将钠块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．钠与C2H5OH的反应比Na与水的反应剧烈

解析：选C。Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；切开的金属钠在空气中与O2反应，生成物为Na2O，故B错误；C2H5OH比水更难电离，故反应不如Na与水反应剧烈，D错误。

2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()

①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO 投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③B．③④

C．②③D．①④

解析：选D。①中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。②中NaOH过量，Al元素以AlO－2形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。④中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。

解析：选A。8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。

4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

解析：选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。

5．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

解析：选D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法除去Na2SO4。

6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3

解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()

A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

C．钠与钠离子都具有强还原性

D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

解析：选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。

8．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是() A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞试液变红

解析：选D。Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反应属于非氧化还原反应；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。

9．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()

A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaCl

B ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2O

C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3

D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl

解析：选B 。向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 2和O 2，则混合物中一定有Na 2O 2，至少有Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 3。NaHCO 3受热分解生成CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO 3――→△???1 mol CO 21 mol H 2O

――→Na 2O 21 mol O 2 固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na 2O ，而是否含有Na 2CO 3和NaCl 无法确定。

二、非选择题

10．如图所示为A ～E 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，

D________________，E________________。

(2)写出B →C 、D →E 反应的离子方程式：

B →

C ：________________________________________________________________________；

D →

E ：________________________________________________________________________。

解析：A 是淡黄色固体，可知A 是Na 2O 2；B 是单质可制取A ，知B 是Na ；A 与CO 2反应生成D ，知D 为Na 2CO 3；B 与Cl 2反应生成E ，知E 为NaCl ；Na 2O 2、Na 都能生成C ，知C 为NaOH 。

答案：(1)Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaCl

(2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

11．实验室内有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 实验时，B 中发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________。

(2) 装置C 、D 中盛放的试剂分别为C ，D________________(供

选试剂为浓硫酸、无水CaCl 2、碱石灰)。

(3)E 装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是________________________________________________________________________。

(4)若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应前，在B 装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 _______________________________________________________________________。

解析：将空气通过碱石灰吸收CO 2和H 2O(g)后进入装置，以充分排出反应管B 中产生的CO 2和H 2O 。在B 中，Na 2CO 3〃10H 2O 和NaHCO 3发生分解，产生的H 2O 被C 管(盛无水CaCl 2)吸收，CO 2被D 管(盛碱石灰)吸收，通过C 、D 管的质量增加量可计算Na 2CO 3〃10H 2O 和NaHCO 3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO 2和H 2O(g)进入装置。若将A 装置换成盛NaOH 溶液的洗气瓶，则m (H 2O)增加，使Na 2CO 3〃10H 2O 和NaHCO 3的含量偏高，NaCl 的含量偏低。

答案：(1)Na 2CO 3·10H 2O=====△Na 2CO 3＋10H 2O 、 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

(2)无水CaCl 2 碱石灰

(3)干燥管 防止空气中的H 2O(g)和CO 2进入D 中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b ，打开弹簧夹a ，向装置中通入空气

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)

高中化学--钠的几种化合物练习 1．（广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是( ) A．属于碱性氧化物 B．氧元素的化合价为-1 C．可用于呼吸面具中氧气的来源 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误; B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确; C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确; D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确; 答案选A。 2．（山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（） A．Na2O2B．CaO C．KF D．NaHCO3 【答案】A O，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故【解析】A．过氧化钠中阴离子为2- 2 A符合题意; B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意; C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意; HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意; D．NaHCO3中阴离子为- 3 综上所述答案为A。 3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（） A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+ D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

钠的重要化合物 优秀教案

第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途

步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时训练：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课时作业

课时作业 A篇·知识对点训练 知识点1氧化钠和过氧化钠 1．下列叙述中正确的是() A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性 答案 B 解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。 2．下列对Na2O2的叙述不正确的是() A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2不如Na2O稳定 C．Na2O2与水反应可以制取O2 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出 答案 B 解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。 3．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 答案 A 解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水

钠的重要化合物精选练习及答案解析

钠的重要化合物 一、选择题 1．有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案） A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀 D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 3．下列说法不正确的是() A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是() A．Na2CO3B．NaHSO4 C．NaHCO3D．Na2SO4 5．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．无法确定 6．下列有关焰色反应的叙述正确的是()

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A．2:1B．1:1 C．1:2 D．4:1 8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为() A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙 9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为() A．ag B.3a 4g C. 3a 2g D. 4a 3g 10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是() A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 二、非选择题(共48分) 11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

钠及其重要化合物知识清单

钠及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一、钠 1.钠的物理性质: (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。 2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性: (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ②Cl2: _________ ________ (2)与水的反应。 ①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与酸(HCl)反应:______________________。 酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应; 酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应: __________ ___ _________,______________________ ________。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。 ④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。 (3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质： O 0 2――――――――――→失去电子，化合价升高 表现为还原性Na 2O －1 2――――――――――→得到电子，化合价降低 表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性

几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

几种重要的金属化合物练习题（带答案） 第三章第二节第1课时 一、选择题 .用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈黄色，则无色溶液中 A.只有Na + B . —定有Na +,可能有+ c .一定有 Na +和+ D.可能有Na +和+ 【解析】 观察+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃， 观察到紫色时说明有+,无紫色时说明无+。不通过蓝色钻 玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na +,不能确定是否含有+, B 项正确。 【答案】 B .Na2o2与水反应能够产生 o2,这一反应在呼吸面具、 潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 02。下面对该 反应的说法中正确的是 A. 这是一个氧化还原反应， 原剂 B. 这是一个氧化还原反应， 剂 c .这是一个氧化还原反应， D.这是一个置换反应，有单质 o2 产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化 Na2o2既是氧化剂，又是还 Na2o2是氧化剂，水是还原 Na2o2是还原剂，水是氧化

合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】A .在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为pl,用电火花 不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2,则pl p2为 A. 9 4 B. 7 3 c. 7 6D. 6 7 【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠 吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量， 即反应相当于是co + Na2o2===Na2co3b所以原混合气体中 co的质量为14g,物质的量是0.5ol ; 02的质量为12g,物质的量为0.375OI，反应后剩余02的物质的量为0.37501。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375 = 7 3，也就是压强之比为7 3。 【答案】B 【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复 杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成02的体积。固体质量关

《钠的重要化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

几种重要的金属化合物方程式总结

几种重要的金属化合物方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋ ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH － ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH － ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－ ＋OH － =CO 32－ ＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑿ ⒂ ④ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

钠的重要化合物教案教学设计

. 贵阳五中 2014-2015学年第一学期 《高一化学必修Ⅰ》 教案 教学内容：钠的重要化合物 教学地点：贵阳市第五中学 教学班级：高一（8）班 授课人：邓昭旭 指导教师：李水英

钠的重要化合物教案 课时（两课时） 第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。 教学目标 【知识与技能】 1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。 【过程与方法】 (1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的 道理。 (2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 【情感态度与价值观】 ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点 1.Na２O２的性质。 2.通过焰色判断元素。 教学难点 过氧化钠与水和二氧化碳的反应。 教学用具 脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。 教学过程 ［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？ ［回答］钠与水、氧气的反应。今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。 ［板书］第二节钠的化合物 ［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。 ［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 ［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2

[2020高中化学]专题08 钠及其重要化合物(教师版)

专题08 钠及其重要化合物 1．下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是 【答案】B 【解析】A.久置的Na2O2粉末,接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体,A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌,完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水,液体不再分层,B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后,得到强氧化剂稀HNO3,无法证明I2是I?被Fe3+氧化所得,C项错误；D. NaHCO3的水解吸热,微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液,使水解平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深.微热达不到NaHCO3分解所需温度,D项错误. 2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L B．当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 【答案】C

【解析】A．据后两组数据可知,加入15.7 g固体混合物时,盐酸已完全反应.NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O,生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol,其物质的量浓度为＝3.0 mol/L,A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应,B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g,解之得 n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1,C项正确；D．根据C项的解析可知,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%,D项错误. 3．以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B；C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D. 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结 1、《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。 2、《考试大纲》中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 3、金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。 4、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。⑶了解合金的概念及其重要应用。知识梳理 1、钠及其化合物 2、镁及其化合物 3、铝及其化合物 4、铁、铜及其化合物 一、钠及其化合物

1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0、 97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常 温：4Na + O2 ==2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl22NaCl;2Na + S Na2S等。②钠与水反应:2Na +2H2O ==2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有 哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na +2HCl ==2NaCl + H2↑,Na放入稀 盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再 与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 +2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 ==2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)

高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式 钠单质 4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 （加热燃烧） Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金属） 氧化钠 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2O 2 (氧化钠不稳定) 过氧化钠 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此） 氢氧化钠 2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3＝A l (O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O 4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。 碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O ＝2NaHCO 3 NaHCO 3与CaCl 2不反应。 Na 2CO 3 +CaCl 2＝2NaCl +CaCO 3↓ NaHCO 3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO 3↓+ H 2O Na 2CO 3 +Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO 3↓ 2NaHCO 3(过量)+Ca(OH)2＝Na 2CO 3+CaCO 3↓+ 2H 2O 铁单质 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 （Cl 2、Br 2的强氧化性，生成+3价） Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2 （S 、I 2的弱氧化性，生成+2价）

2014年全国化学优质课邵元锦 《钠的重要化合物》

钠的重要化合物 做课人：邵元锦

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠 １．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 （1)跟非金属反应: ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗） ②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟) （2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑ 现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 （3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 (4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSＯ４溶液反应 2Na＋２Ｈ 2O=NaOＨ+Ｈ 2 ↑ (１） CuSO 4+２NaOH＝Na 2 SO ４ ＋Cu（OH) ２ (２） 合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑ ②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑ ３．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

高中化学新教材学案(九) 钠的几种化合物

第1页共6页 课时跟踪检测（九）钠的几种化合物 A级—学业水平考试达标练 1．(2018·浙江学考)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钠可用作食用碱 C．海水中的钠元素以单质存在 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 解析：选C海水中的钠以化合态形式存在。 2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入() A．Na2O2B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 解析：选A由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。 3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是() A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 解析：选C Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 4．下列说法不正确的是() A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为84∶53解析：选D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知A、B、C三项均正确，D项中所得气体的质量之比为42∶53。 5．下列离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O