(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.下列处理事故的方法正确的是( )
A.金属钠着火，可用水扑灭
B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
2.下列关于实验的说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、酸性KM nO4溶液褪色，加热后都能复原
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
C.用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
D.少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解
3.(2011·烟台模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
4.(2011·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂是( )
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸
D.氨水、氢氧化钠溶液
5.(2011·广东高考改编)下列实验现象预测不正确的是( )
A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体
D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
6.(2011·威海模拟)下列实验操作正确的是( )[来源:Z*xx*https://www.doczj.com/doc/268016563.html,][来源:学§科§网Z §X §X §K]
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
7.(2011·广州模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径①S ???
→浓硝酸 H 2SO 4 途径②S 2O ??→SO 22O ??→SO 32H O
???→H 2SO 4[来源:学科网] A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e -
D.途径②与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
8.(21分)(2011·福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
___________________________________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
______________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
______________________________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为[来源:学,科,网]
3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
__________________________________________________。
9.(18分)某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？____________(填“能”或“不能”)。理由是
________________________________。
(3)当B装置中反应完全后，读取F中水的体积的实验操作顺序为________(填序号)。
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下：
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。
②三聚氰胺分子式为__________________。
③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是________________________。
10.(19分)(2011·大纲版全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________；
C________________________________________________________；
D________________________________________________________。[来源:Z|xx|https://www.doczj.com/doc/268016563.html,][来源:学科网ZXXK] (2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是____________(填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象__________________________________。
[来源:学科网]
答案解析
1.【解析】选B。(1)金属钠着火应用沙土盖灭，不能用水或CO2灭火，A错误；
(2)硫酸铜为重金属盐，重金属盐中毒可服用鸡蛋清、牛奶、豆浆等含蛋白质较多的食物解毒，B正确；
(3)浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上NaHCO3溶液，C错误；
(4)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生治疗，不能用盐酸冲洗，D错误。
2.【解析】选C。A项，因二者漂白原理不同，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na+，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了；D项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。
3.【解析】选D。KI和HCl不发生反应，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。
4.【解析】选D。A项用盐酸可鉴别出AgNO3(有白色沉淀)和K2SO3(有气泡产生)，用硫酸可鉴别出BaCl2(有白色沉淀)，加盐酸和硫酸均无现象的是Mg(NO3)2，A项可以；B项加盐酸同A项，用NaOH溶液可鉴别出Mg(NO3)2(有白色沉淀)，无现象的是BaCl2溶液，B项可以；C项加氨水可鉴别出AgNO3(产生白色沉淀后沉淀溶解)和Mg(NO3)2(有白色沉淀)，再用硫酸可鉴别出BaCl2(有白色沉淀)和K2SO3(有气泡产生)，C项可以；D项氨水和NaOH溶液可鉴别出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液，但无法鉴别出BaCl2溶液和K2SO3溶液，故D不能。
5.【解析】选A。实验Ⅰ中振荡后，Br2单质与NaOH溶液发生反应，上层溶液的颜色褪去，所以A选项错。实验Ⅱ中产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，在这里体现了SO2的还原性，B选项正确。实验Ⅲ中铜与稀HNO3反应产生的NO气体与广口瓶中的空气(O2)反应生成NO2，广口瓶内
应充满红棕色气体，所以C选项正确。实验Ⅳ中可制得Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D选项正确。
6.【解析】选D。NaOH易潮解，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，A说法错误。量筒读数只能到0.1 mL，B说法错误。制取氯气时所用MnO2与浓盐酸需在加热条件下才能反应，而且得到的Cl2不能用排水法收集，C说法错误。
7.【解析】选A。途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)====H2SO4+[来源:学,科,网Z,X,X,K]
6NO2↑+2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
8.【解析】(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和强碱反应生成AlO2-；
(2)滤液中含有AlO2-、OH-，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：AlO2-+2H2O+
CO2====Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2====HCO3-，生成白色的Al(OH)3沉淀。再加入过量的盐酸发生如下两个反应：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O和HCO3-+H+====CO2↑+H2O，所以产生的现象是：通入二氧化碳时产生白色沉淀，加入稀盐酸后白色沉淀全部溶解，有气泡产生。
(3)反应后由于装置内会残留CO2，会使测量结果偏低，所以持续通入空气的目的之一是把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，减小实验误差。
(5)加入盐酸产生CO2前，装置内空气中少量CO2的存在，会使测量结果偏高，所以必须先将装置内的CO2排尽才能加入盐酸；若加入盐酸速率过快，则产生CO2的速率也会过快，CO2不容易被Ba(OH)2溶液完全吸收，会使测量结果偏低，所以加入盐酸速率不能太快；水蒸气不会对产生的BaCO3的量产生影响，所以没有必要除去；若在B～C之间加上盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，则挥发出的HCl气体能够和NaHCO3反应产生CO2，会使测量结果偏高。
(6)根据碳元素守恒可知，n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝
3.94 g
197 g/mol
＝0.02 mol，
m(CaCO3)＝0.02 mol×100 g/mol＝2.00 g，w(CaCO3)＝2.00 g
8.00 g
×100％＝25％。
(7)若测定C装置吸收CO2前后的质量差，则由于水蒸气和HCl气体的存在，都会使溶液的质量增大，测量结果偏高。
答案:(1)Al(OH)3+OH－====AlO2-+2H2O
(2)通入二氧化碳气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收[来源:学|科|网]
(4)CO2+Ba(OH)2====BaCO3↓+H2O
(5)c、d (6)25%
(7)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中(或其他合理答案)
9.【解析】(1)根据实验原理知：A 装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制取，则可采用加热KClO 3和MnO 2混合物的方法。
(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳，如果C 、D 两装置互换，则CO 2和H 2O(g)都被碱石灰吸收，根本无法测定CO 2或H 2O 的质量。
(4)C 装置增加的质量就是水的质量，D 装置增加的质量就是二氧化碳的质量。
n(CO 2)＝1(69.256.0) g 44 g mol
- －＝0.3 mol ， n(H 2O)＝
1(106.4101.0) g 18 g mol - －＝0.3 mol ， n(N 2)＝1
6.72 L 22.4 L mol - ＝0.3 mol 。 则反应物中C 、H 、N 元素的总质量＝0.3 mol×12 g·mol -1＋0.6 mol×1 g·mol -1＋0.6 mol×14 g·mol -1＝12.6 g ，说明样品不含氧元素。
所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol ∶0.6 mol ∶0.6 mol
＝1∶2∶2。
设三聚氰胺的分子式为(CH 2N 2)n ，则(12＋2＋28)n ＝126，n ＝3，故其分子式为C 3H 6N 6。[来源:学科网ZXXK] 若B 装置中没有铜网，可能存在没有反应的氧气进入E 瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
答案:(1)2KClO 3 2
MnO △2KCl ＋3O 2↑
(2)不能 实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败
(3)②③①
(4)①CH 2N 2 ②C 3H 6N 6 ③使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
10.【解析】(1) A 是KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气的装置，D 是尾气吸收装置。B 若是除杂装置，则C 只能是排饱和食盐水收集氯气的装置，饱和食盐水进入D 装置，D 中NaOH 溶液就失去了作用，所以B 是向上排空气法收集氯气的装置，C 是安全瓶，防止D 中NaOH 溶液倒吸进入B 中。
(2)NO 不能用排空气法收集，只能用排水法，应短管进气，长管出水，所以Ⅱ和Ⅳ不合适，Ⅲ中B 装置多余，Ⅰ装置最适合。A 中加入铜屑和稀硝酸，产生NO 气体，B 中加入水，用排水法收集NO 气体，C 主要是接收B 中排出的水。反应开始时，A 中铜表面出现无色气泡，因反应放热，反应速率逐渐加快；A 管
上部空间的氧气与NO作用生成NO2使气体由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应进行NO2逐渐被排出，气体又逐渐变为无色；A中生成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色；B中水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
答案：(1)向上排空气法收集氯气安全瓶，防止D中NaOH溶液倒吸进入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
③反应开始时，A中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中溶液由无色变为浅蓝色；B中水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷（共55分） 一、选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项） 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶， 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A－N＋8)/（A＋16） B n(A－N＋10)/（A＋16） C (A－N＋2) D n(A－N＋6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液， 再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）＝＝（CH3COOH）2（气）＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3＝CO2↑＋H2O B 硫氢化钠的水解：HS－＋H2O＝＝H3O＋＋S2－ C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 15、下列各组离子中，能PH＝1 的溶液中大量共存的是 A MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4 B K＋、Na＋、AlO2－、Cl－ C Cl－、NH＋4、Mg2＋、NO3－ D Ba2＋、K＋、S2－、SO2－4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2＋2ＫOH ＝2 K2CrO4＋4 H2O D 3CCl4＋K2Cr2O7＝2 CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 19、下列各组物质中：①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释 后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项） 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol C 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵（NH 4OCN）与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2― 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A．15种B．28种C．32种D．40种 7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2B．Cl2C．Br2D．I2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2C．KIO3D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2C．Cl2D．HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水 10．分离苯和水，应选用的装置是
您身边的补课专家 11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。
化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
黄浦区2013年高考模拟考 化学试卷2013.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40 一、选择题 1. 化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是 （） A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源 B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同 C. 煤干馏是为了获得锻炼烯烃 D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取 2. 下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相 关描述正确的是（） A. 有一种物质过量 B. 发生的是分解反应 C. 发生的是置换反应 D. 生成了两种产物 3.下列化学表述正确的是（） A. 氯化钠晶体 B. 的电子式 C. 乙烯比例模型 D. 碳原子中能量最高电子的电子云图 4. 已知（，其中“aq”表示“溶 液”），关于该反应的叙述错误的是（） A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以直接转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ 5.一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（） A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应 B. 乙醇、乙烯都能发生氧化反应 C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应 D. 淀粉、蛋白质都可以发生水解反应 二、选择题 6.下列关于晶体结构的说法正确的是（） A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期 B. 的沸点高于，是因为键能大于键能 C. 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体
高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7