氧化还原反应（1）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2
C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. MnO 4-→Mn 2+ C. FeO →Fe 3O 4 D. H 3AlO 3→HAlO 2
3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，
③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+
C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧
化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1:3
B. 2:3
C. 1:1
D. 4:3
5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)
③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2
D. 2:2:1:1
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③
2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △
===2Hg+O 2↑
A. ②④
B. ①③
C. ①②③
D. ④⑤
7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能
使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为
( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
8．能从水溶液中还原6molH +的是 ( )
A. 2molFe
B. 6molOH -
C. 6molI -
D. 6molNa
9．下列离子中最易给出电子的是 ( )
A. Cl -
B. Cu 2+
C. Fe 2+
D. F -
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2
3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3
A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO
B. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO
C. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO
D. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -
二、选择题
11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
12．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3
③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )
A. Cl 2
B. KMnO 4
C. FeCl 3
D. HCl
15．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入
适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 ( )
A. Cl 2
B. Cl 2O
C. ClO 2
D. Cl 2O 3
16．在反应HgS+O 2==Hg+SO 2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )
A. O 2 Hg
B. HgS Hg
C. O 2 Hg 、SO 2
D. Cl 2、O 2 Hg 、SO 2
17．在反应3Cl 2+6KOH △===5KCl+KClO 3+3H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )
A. 5:1
B. 1:5
C. 1:1
D. 3:1
18．水作为还原剂的反应是 ( )
A. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
B. SO 3+H 2O==H 2SO 4
C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D. 2H 2+O 2点燃
===2H 2O
19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，由此
推断下列相应的结论，不正确的是 ( )
A. 该反应属置换反应
B. 还原性：I 2>Cl 2
C. 非金属性：I 2>Cl 2
D. 氧化性：KClO 3>I 2
21．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。现有下列叙述：①X 被氧化、②X 是氧
化剂、③X 具有氧化性、④Y 2-是还原产物、⑤Y 2-具有还原性、⑥X 2+具有氧化性、⑦Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④
B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④
D. ①③④⑤
三、填空题(本题包括10小题，共46分)
23．(8分)在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，_________
是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl 表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
24．(1分)按反应式N 2H 5++4Fe 3+—→4Fe 2++Y+…，在水溶液中，N 2H 5+离子将Fe 3+
还原为Fe 2+，作为N 2H 5+离子的氧化产物Y 可能是________。
25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBr —→Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中还原剂是___________。若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g 。
26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2被还原成MnCl 2并制
取氯气的化学方程式是____________________________________________________。
⑵KMnO 4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO 4-被还原成Mn 2+。用高锰
酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是
____________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃
利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_________________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。
27．(4分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)
⑴SO 2_____SO 3 ⑵Cu 2+_____Fe 2+ ⑶MnO 2______KMnO 4 ⑷Ag +______Cu 2+
28．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没
有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： ①2KClO 3+2MnO 2△===2A+B ↑+C ↑ ②2A △===D+MnO 2+C ↑ ③B+D △===2KCl+
MnO 2+C ↑
⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填
元素符号)__________。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
29．(4分)针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白：
A. Na 2O 2+HCl —→H 2O 2+NaCl
B. Ag 2O+H 2O 2—→Ag+O 2↑+H 2O
C. H 2O 2?→
?△H 2O+O 2↑ D. H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+KOH —→K 2CrO 4+K 2SO 4+H 2O
⑴H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。
⑵H 2O 2既体现气体性又体现还原性的反应是(填代号)________________。 ⑶H 2O 2体现酸的反应是(填代号)_________，其理由是_______________________________________________________。
31．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向
和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑶有金属单质Hg 生成的的置换反应___________________________________________。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
33．(5分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为
3Cl 2+8NH 3==6NH 4Cl+N 2，当有160.5gNH 4Cl 产生时，被氧化的氨气是多少克？
高一化学参考答案
氧化还原反应
1、D
2、B
3、C
4、A
5、D
6、A
7、C
8、D
9、C 10、A 11、AC 12、C
13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD
23、K 2Cr 2O 7 HCl Cl Cr Cl 2 CrCl 3 还原性和酸性 6e - (每空1分) 24、N 2 25、HBr 40.5
26、⑴MnO 2+4HCl(浓)△===
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑵2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑
+8H 2O ⑶4HCl+O 22
CuCl 450℃===2Cl 2+2H 2O ⑷氯元素由-1价升高到0价 ⑸
KMnO 4>MnO 2>O 2(每小题1分)
27、⑴< ⑵> ⑶< ⑷> (每小题1分)
28、⑴KMnO 4 Cl 2 O 2 K 2MnO 4 ⑵KMnO 4和O 2 Cl ⑶Cl 2+K 2MnO 4==2KCl+MnO 2+O 2 (每线1分)
29、⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应 (每线1分) 30、1 +3 +2 (每线1分)
31、
(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)
32、酒后驾车 酒精(或乙醇) K 2Cr 2O 7 酒精 (每线1分) 33、17g (5分) 34、27.4g (5分)
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应； 注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的； 2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应； 注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应； 氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应； 还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应； 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应； 分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； 置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应； 注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧； 5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；
还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质； 氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强； 还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强； 氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）； 还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）； 注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物 氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物 6、常见的氧化剂和还原剂： 常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2； 常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3； 注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂； 7、氧化剂、还原剂强弱的判断； ①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，
高一化学氧化还原反应 测试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO 2+2H 2 O+Cl 2 H 2 SO 4 +2HCl B．SO 2 +H 2 S 2H 2 O+3S C．SO 2+2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O D．SO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 +CO 2 ↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe+2CO 2 反应中，Fe 2 O 3 ( )
A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na 2SO 3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H 2SO 4 (浓)? ?→ ? SO2 D．SO2? ?→ ? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO 2+H 2 O H 2 CO 3 B．2Na 2O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ C．3Fe+4H 2 O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O反应中，还原产物是（） A．KClO 3 B．KCl C．KCl+H 2 O D．H 2 O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2 SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O中，被氧化的氯元素与被还原的 氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2 +H 2 O ③ MnO2+4HCl △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（） A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：
氧化还原反应 一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练 缺项氧化还原反应方程式 【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 【例】多硫化物离子S x 2- 在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br － ，在反应中 消耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶ 3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。 【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。 若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。 【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，
氧化还原反应（1） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2 C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. MnO 4-→Mn 2+ C. FeO →Fe 3O 4 D. H 3AlO 3→HAlO 2 3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧 化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △ ===2Hg+O 2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能 使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．能从水溶液中还原6molH +的是 ( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa 9．下列离子中最易给出电子的是 ( ) A. Cl - B. Cu 2+ C. Fe 2+ D. F - 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO B. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO C. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO D. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I - 二、选择题 11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应
氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。
【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。
高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D） A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B ．另一种物质一定具有还原性 C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+Cu D ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2+ 还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错 4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行 －－ ＋NO－ 2＋ 滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的 3 是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H ＋，滴定实验后pH增大， B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分， C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂， －Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO 2＋ A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D 3
《氧化还原反应》练习题 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及 ．．．氧化还原反应的是 （ ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O 3. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 4. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．Cu —→ CuSO4Ｂ．C —→ CO2 Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3—→ Fe2(SO4)3 5. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（） A．属于置换反应 B．H—是氧化剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 6. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具 有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（） A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 8. 下列叙述正确的是（）
河北省卢龙县刘田庄中学高一化学教案：氧化还原 一、教学目标： 【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 【能力目标】 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 3、学会氧化性，还原性的判断方法. 【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。 二、重点与难点 【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念. 【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断. 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 解析法、归纳法 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强 解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2，碳元素没有化合价变化.故A 正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.如Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ，故B 不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O 2 点燃CO 2，故C 不正确.从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe 2+→Fe ，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl -→Cl 2，化合价升高，失电子，被氧化，故D 不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如Na 与Al 均与氧化剂反应，一般Na 只失一个电子，但非常容易，Al 失三个电子，但比Na 困难，故还原性Na>Al ，答案E 不正确. 例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O B.CaO+H 2O =Ca(OH)2 C.Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu D. 23CO CaO CaCO +高温↑ 解析 判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C 中铁和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C. 例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系? (1)以反应2Na+Cl 2△2NaCl 为例分析：
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应 但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
一、氧还基本概念 【例】1（17控江期中9）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ 【例】2（16建平期末22）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A. KI→I2 B. CuO→CuCl2 C. Fe→FeCl3 D. Cl2→CuCl2 【例】3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是 A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O B. 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑ C. 3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O D. 2Na+Cl2→2NaCl 【答案】：1. B 2. D 3. C 二、氧还反应中电子转移的方向和数目——单线桥 方向：化合价升高的原子??→化合价降低的原子 数目：得失电子数目相等。转移电子数目=失电子数目=得电子数目 【例】
三、氧还规律 1、强弱规律 内容：在氧还反应中， 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：氧化性和还原性指的是得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 【例】Cl2+2KI→2KCl+I2，氧化性：Cl2>I2 2、先后规律 内容：同种氧化剂优先与较强的还原剂反应，同种还原剂优先与较强的氧化剂反应。【例】1向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，反应顺序是怎样的？ 【例】2向FeBr2溶液中通入Cl2，判断离子方程式是否正确：2Br—+ Cl2→Br2+2Cl—？ 【答案】：1. 由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以反应顺序为①Fe+2Fe3+→3Fe2+，②Fe+Cu2+→Fe2++Cu。 2. 由于还原性Fe2+> Br—，所以Cl2优先与Fe2+反应，该离子方程式错误。 3、价态规律 ①两相靠不交叉（同种元素化合价改变） 【例】KC+5lO3+6HC-1l→K C-1l+3C0l2↑+3H2O，根据价态规律，所以C+5l+5C-1l→3C0l2，其中6HC-1l→K C-1 l+5C0l，体现出酸性和还原性。 ②相邻价态不反应（同种元素） 【例】SO2还原性强，但可以用浓硫酸干燥 ③“高价氧化，低价还，中间价态两边转”
一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H 2 SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H 2 O+3S C．SO2+2NaOH Na 2 SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na 2 SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O C．2HCl+Zn ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ） A ．只有酸性 B ．只有氧化性 C ．只有还原性 D ．有酸性、有氧化性和还原性 13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O