有机化学推断
对照考纲，探究备考方向
四、常见有机物及其应用
考试内容要求1．有机化合物的组成与结构
（1）掌握研究有机化合物的一般方法
（2）知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因
（3）根据官能团、同系物和同分异构体等概念，掌握有机物的组成和结构
（4）了解有机化合物的分类并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
（5）知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系
（6）判断和正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）II I
II I I II
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质
（2）从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响
（3）根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型
（4）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用
（5）认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用II
II
II I I
3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用（2）认识维生素、食品添加剂和药物对人体健康的作用
（3）认识化学科学在生命科学发展中的重要作用I I I
4．合成高分子化合物
（1）掌握加聚反应和缩聚反应的特点
（2）能依据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
（4）认识合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献及其对环境和健康的影响
（5）了解“白色污染”的处理方法II II I I I
5．以上各部分知识的综合运用III 加粗部分为备考重点知识储备。
典例
研究高考试题，把握解题方法与难度
【例1】（北京，8）下列说法正确的是()
A．的结构中含有酯基
B．顺-2-丁烯和-2-丁烯的加氢产物不同
C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
【例2】（北京，7）下列说法不正确的是
A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
【例3】（北京，11）下列说法正确的是()
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【例4】（北京理综，25，16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基) （1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是________________________，A含有的官能团名称是____________________；
②由丙烯生成A的反应类型是_____ __。
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_____ ________。
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的结构简式是________________________。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）___________。
a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c.D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量
d.E 具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和B ，二者均可循环利用于DAP 树脂的制备。其中将甲醇与H
分离的操作方法是___________。
（6）F 的分子式为C 10H 10O 4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上
的一溴取代物只有两种。D 和F 反应生成DAP 单体的化学方程式是____ _______。
问题拓展：1、邻苯二甲酸，苯环上只有一种氢原子的同分异构体有 种。
问题拓展：2、苯乙烯与溴的四氯化碳加成产物，苯环上只有一种氢原子的同分异构体有 种。 【例5】 （西城期末）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
CH 2CH=CHCH 2
Br
Br 可经三步反应制取HOOCCHCH 2COOH
Cl
，发生反应的类型依次是
A ．水解反应、加成反应、氧化反应
B ．加成反应、水解反应、氧化反应
C ．水解反应、氧化反应、加成反应
D ．加成反应、氧化反应、水解反应
【例6】 (北京28．17分)镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂(
OH
H 2
C
CH 3
H
OH
n
)的合成路线如下：
已知：RCHO 2
HCN/OH
H O/H,?
????→①②RCHCOOHOH RCOOH 2
SOCl
???
→RCClO 'R OH
???→RCOOR′(R 、R′代表烃基) (1)A 的含氧官能团的名称是________。
(2)A 在催化剂作用下可与H 2反应生成B 。该反应的反应类型是________。 (3)酯类化合物C 的分子式是C 15H 14O 3，其结构简式是________。
(4)A 发生银镜反应的化学方程式是____________________________________。 (5)扁桃酸(
CHCOOH OH
)有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有________种，写出其中一种含亚甲基(—CH 2—)的同分异构体的结构简式_____。 (6)F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是____________。
(7)N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是______________________。
【例7】 (北京28．17分)常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB
的合成路线如下：
已知：I 、RCHO+R’CH 2CHO ?
???→稀NaOH
+H 2O(R 、R’表示烃基或氢)
II 、醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
(1)A 的核磁共振氢谱有两种峰。A 的名称是 。 (2)A 与
CHO 合成B 的化学方程式是 。
(3)C 为反式结构，由B 还原得到。C 的结构式是 。 (4)E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。N 由A 经反应①～③合成。 a 、①的反应试剂和条件是 。 b 、②的反应类型是 。
c 、③的化学方程式是 。 (5)PV Ac 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。 (6)碱性条件下，PV Ac 完全水解的化学方程式是 。
【例8】 (北京28．17分)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA 的合成路线如下：
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是________。
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是___________________________________。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是________。
(2)1.08 g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①F的官能团是________。
②C的结构简式是________________。
③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________________________。
(3)下列说法正确的是(选填字母)________。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应Ⅱ的化学方
程式是______________________________________。
实验题由综合实验题转变为实验探究题
一）基本概念与方法
1、立体碳原子——原子共平面问题；
2、研究有机化合物的一般方法（红外光谱、核磁共振氢谱、质谱法）；
3、结构分析方法：能够应用等价氢原子、插入法、组装法等，判断和正确书写有机化合物的同分异构体（包
括烯烃顺反异构。不包括手性异构体）；
二）有机四大有机反应类型及应用
①取代反应
氯代（卤代）、硝化、酯化、酯的水解、卤代烃水解、烷基化、酯交换等；
②加成反应与消去反应
碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键（醛基）、苯环（含苯环）；
消去反应为加成反应逆反应。
羟醛缩合反应及应用
③加聚与缩聚反应
I以乙烯加成反应→到加聚反应→分析氯乙烯加聚反应过程（三链节分析）→共轭二烯、共轭三烯加
聚反应→COOCH2CH=CH2
COOCH2CH=CH2
的加聚反应
II以乙酸乙醇酯化反应→乙二酸乙二醇的酯化反应→分析乙二酸乙二醇酯化成环反应、二聚合、三聚合、n聚合及生成nH2O的聚合反应→用胺类代替醇类的聚酯反应
III甲醛三聚合→酚醛缩水→酚醛树脂→分析酚醛缩水反应过程（三链节分析）→用丙酮替换甲醛→用苯胺替换苯酚。
④氧化与还原反应
I氧化反应
醇羟基氧化：以乙醇为例，分析连续氧化的结构条件与氧化原理，自然过渡醛基的氧化。
银镜反应
结构条件：含有醛基；
介质条件：强碱溶液；
温度条件：水浴加热
反应方程式：生成物一羧、二银、三氨、一水。
菲林反应：
结构条件：含有醛基；
介质条件：强碱溶液；
温度条件：水浴加热
反应方程式：氢氧化钠是反应物，生成物是羧酸钠、氧化亚铜和水。
有机物燃烧反应
烃燃烧通式
烃的衍生物燃烧通式
II还原反应
5、竞争反应
I卤代烃的水解与消去
II比较碳碳双键、碳氧双键加氢顺序
III分析相互影响，判定反应先后
三）烃及其衍生物的的相互转化
1）掌握烃及其衍生物的组成、结构、性质和相互转化。
2）官能团确定方法
（1）由反应条件确定官能团
反应条件可能官能团
浓硫酸/△①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基）
稀硫酸/△①酯的水解（含有酯基）②二糖、多糖的水解
NaOH水溶液/△①卤代烃的水解②酯的水解
NaOH醇溶液/△卤代烃消去（－X）
H2、催化剂加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)
O2/Cu、加热醇羟基（－CH2OH、－CHOH）
Cl2 (Br2)/Fe 苯环
Cl2 (Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基
（2）根据反应类型来推断官能团：
反应类型可能官能团
加成反应 C ＝C 、C≡C 、－CHO 、羰基、苯环 加聚反应 C ＝C 、C≡C 酯化反应 羟基或羧基
水解反应
－X 、酯基、肽键 、多糖等
单一物质能发生缩聚反应
分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基
（3）根据反应物性质确定官能团
反应条件
可能官能团
能与NaHCO 3反应的 羧基
能与Na 2CO 3或NaOH 反应的 羧基、酚羟基 能与Na 反应的
羧基、(酚、醇)羟基 与银氨溶液反应产生银镜 醛基、甲酸、甲酸酯
与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 醛基、甲酸盐、甲酸酯（若溶解则含—COOH ） 使溴水褪色
C ＝C 、C≡C 或—CHO 加溴水产生白色沉淀、遇Fe 3+显紫色 酚及酚类
使酸性KMnO 4溶液褪色
C=C 、C≡C 、酚、醛、部分醇、苯的同系物等 A B C ???→???→氧化氧化
A 是伯醇（－CH 2OH ）或乙烯
（4）有机反应中的数字信息分析
① 与H 2加成，能与H 2加成的主要官能团有碳碳双键、碳碳叁键、醛或酮中的碳氧双键，其增量为2的整数倍。
② 与Br 2反应，既可以是加成，又可以是取代，注意题给信息，与1molBr 2加成时增量为180；与1molBr 2取代时，增量为79。
③ 与Na 反应，根据生成H 2的多少可以判断-OH 的数目
④ 与NaOH 反应，根据消耗NaOH 的量可确定酚-OH 、-COOH 、-X （卤原子）、-COO-R 的数目，水解产物若为酚类，会继续反应消耗氢氧化钠。 ⑤ 与Cu （OH ）2
根据物质的结构特点（-CHO 、-COOH ）可推断其消耗的物质的量，或根据生成Cu 2O 的
物质的量反推-CHO 的数目。
⑥ 与NaHCO 3反应，根据生成CO 2的体积可确定-COOH 的数目 ⑦ 醇连续多步氧化
RCH 2OH O 2
RCHO O 2
RCOOH 第一步反应减少2，第二步反应增加16．
⑧ 醇类与乙酸酯化 ROH CH 3COOR 增量为42
⑨ 羧酸与乙醇酯化
RCOOH RCOOC 2H 5 增量为28
四）如何解答高考有机推断题？
基本思路：
1、通观全题，细读重要信息。
2、新信息分析切入是有机推断的第一特点，二次信息应用考查接受、吸收、整合信息的能力，以及分
析分析问题解决问题的能力，构成有机压轴的核心。
3、结构分析考查分析问题能力是北京有机推断题的第二特点。
4、数字信息分析考查分析问题能力是北京有机推断题的第三特点。
考查内容：
求算分子式，考官能团名称、性质，反应条件、反应类型，有机反应方程式，有机物结构分析。一般有苯环有酯基。
解题模型：
随堂演练
【练1】（海淀一模）苏合香醇可以用作食用香精，结构简式如图所示。
（1）苏合香醇的分子式为，它不能
．．发生的有机反应类型有（填数字序号）。
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。
（2）按照系统命名法，A的名称是。（根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物）
（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
（4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下 1 mol D与 2 mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为。
（5）甲与乙反应的化学方程式为。
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或
官能团互不相邻的有机物结构简式为。
【练2】（西城一模）年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。
②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，
其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③G不能与NaOH溶液反应。
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）B→D的反应类型是。
（3）D→E的化学方程式是。
（4）有机物的结构简式：G ；K 。
（5）符合下列条件的X的同分异构体有种，其中一种的结构简式是。
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。
【练3】(怀柔适应性考试28．16分)
一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A 官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是_________；A 的结构简式：__________________ (3)反应④的化学方程式：_______________________________________
(4)写出C 与新制Cu(OH)2反应的方程式：________________________________________ (5)一定条件下H 能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有________种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO 3反应；③-OH 、-Br 不连在同一个碳原子上。
【练4】 （西城二模）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
i ．1 mol G 最多能消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为3 mol 、2 mol 、1 mol 。 ii ．
iii ．
（R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子） 请回答：
（1）B →C 的反应类型是 。 （2）C →D 反应的化学方程式是 。
（3）E 的核磁共振氢谱中有两个峰，E 中含有的官能团名称是 。
E →G 反应的化学方程式是 。 （4）下列有关香兰醛的叙述不正确．．．
的是 。
A
C
[O 3]
△①
H +③ H 2/催化剂
Cu(OH)2 △/② D
E
F C 6H 9BrO 2
浓硫酸 △ ④
六元环状化合物
[O 3] △⑥
B 1 NaOH/乙醇
△ ⑤
B 2 G 1
G 2 H 2/催化剂
银氨溶液 △
H +
H
a ．香兰醛能与NaHCO 3溶液反应
b ．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c ．1 mol 香兰醛最多能与3 molH 2发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol 该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。
（7）可采用电解氧化法由G 生产有机物 J ，则电解时的阳极反应式是 。
【练5】 (东城二模14分）以苯为原料合成有机物H
（结构简式：
）的路线如下（A~H 各表示
一种有机物）：
已知：RX ＋Mg
R —MgX ；
（R 表示烃基；X 表示卤素原子）
（1）C 的名称是 。
（2） H 在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。 （3）反应①~⑤中，属于加成反应的有 。
（4）下列关于
的说法正确的是 （填序号）。
a. 与G 互为同系物
b. 能与氢溴酸发生取代反应
c. 能被酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化
d. 与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物 （5）反应⑤的化学方程式是 。
（6）I 是E 的同分异构体，符合下列条件的I 有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。 a. 分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构 b. 核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。
—C ＝C —OH —CH —CH 3
OH —C — O
＋ R —MgX
H +
/H 2O
—C — OMgX R
—C — OH R
乙醚
—C —
CH 2
【练6】 (海淀一模14分）聚芳酯（PAR ）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
CH 3CCH 2CH 2COOH
O
）合成聚芳酯E 的路线：
A
OH
一定条件①
B
浓
H 2SO 4 ,
CH 3CH 2OH ②
CH 3
H 3C
C
KMnO 4/H
+
D
SOCl 2③
④
一定条件
聚芳酯 E
O
H C CH 3
CH 2O C
O C
Cl
O n
CH 2
COOCH 2CH 3⑤
CH 3CCH 2CH 2COOH
O
(C 17H 18O 4)
已知：①
+ SOCl 2
+ SO 2 + HCl C R OH O
C R
Cl O
② （R 、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A 的说法正确的是 （填字母序号）。
a ．能发生加聚反应
b ．能与浓溴水反应
c ．能发生消去反应
d ．能与H 2发生加成反应 （3）A→B 的化学方程式为 。 （4）D 的结构简式为 。
（5）C 的分子式为 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应
③分子中有苯环，无 结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式： 。
【练7】 (西城一模 16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU
（结构简式为
），合成路线如下图所示
（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
—O —C —O — O R —C —Cl + R ’OH + HCl R
—C —OR ’ O
O
已知：
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是。
（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。（3）反应②的化学方程式是。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是。（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是。（6）反应④的化学方程式是。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2020.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A ．离子半径：W ? < Z 2? B ．还原性：Z 2?＜W ? C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3 D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
2019高考化学北京卷 6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案：A 解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。 7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋ H＋ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－183kJ·mol－1答案：B 解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ．．．的是 A．In是第五周期第IIIA族元素B．115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH
答案：D 解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；115 49 66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。 9．交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案：D 解析：A.将片段X和Y连接起来，不难发现聚合物P中含有酯基，所以A项正确；B.形成酯基的过程中有小分子水生成，所以合成聚合物P属于缩聚反应，B项正确；C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确；D．乙二醇和丙三醇的结构不同，所以D项错误。 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案：B 解析：A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应，A项错误；B．NaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和，B项正确；C. Cl2与水反应，且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误；D. NO2与H2O为氧化还原反应，D项错误。 11．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)
反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 4 － －丰台区2018～2019 学年度第一学期期末练习 高三化学 3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是 2019.01 满分：100 分考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 A.乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4.下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是 A.钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 N aOH + O2↑ B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 +H2O NH3·H2O NH++OH－第一部分（选择题共42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1 ．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大 气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确 ． 的是 A.将N2 转化为化合物的过程称为固氮 B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C.硝化细菌将NH4+转化为NO3 可能需要O2 参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体的 成分，实验过程及现象如下： 2.下列化学用语表述不．正．． A.Cl2 电子式： B.Na 原子结构示意图： CO2 ③ 无气体 产生 溶液a KSCN 不变红C.NaCl 在水中电离：NaCl 通电 ==== Na++Cl－ 下列说法不．正．确．的是 D.由Na 和Cl 形成离子键的过程： A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+2OH－==2AlO2+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第 二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10．凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：
以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11．高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s) ＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2- 的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2
2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不．正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性：H2SO4＜HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是： A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不．正确的是： A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录， 2- 2-+ 序号1 2 3 4 ． A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、（共17分） EPR橡胶（）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料（）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 （1）B的结构简式：_______________。 （2）A→D的反应类型：_______________。 （3）D→E的反应条件：_______________。 （4）E中官能团名称：_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n
2019北京朝阳高三二模 化学2019.5 6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7 A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧 8．下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是CH CH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定