学习必备 欢迎下载 2014年中考化学选择题训练 图像（选择题） 1、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是…………………………（ ） A ．t 1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．甲的溶解度受温度变化影响较大 C ．t 2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲 2、下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是…………（ ） 溶解度 （g/100 水） 蔗糖的质量/g A B C D A ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B ．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 C ．加热氯酸钾固体至质量不再减轻 D ．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 3、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的 关系，能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① ② ③ ④ ⑤ HCl 溶液 HCl 溶液 BaCl 2 溶液 CuSO 4 溶液 H 2SO 4 溶液 NaOH 溶液 大理石 Na 2CO 3 溶液 铁 粉 锌 粒 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．②⑤ 4、有一包白色固体，可能含有 Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶 于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系 如右图所示。由此推断白色固体中…………………………………………………（ ） A ．可能存在 Na 2SO 4 B ．可能存在 NaOH C ．肯定不存在 BaCl 2 沉淀(g)
化学与能源 18．（8分）（2014?南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题． （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料． （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD ． A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素 C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等． （4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反 应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示） ①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）． ②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2 ． 解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料； 故答案为：石油； （2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素； 故答案为：AD； （3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等； 故答案为：风能；氢能（答案合理即可）； （4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O， 根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．
一、基本考点 考点1 氧气的实验室制法 在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）反应原理： （2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。 ②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。 ③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。 ④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热； f. 用排水法收集氧气； g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽； h. 熄灭酒精灯。 ⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。 考点2 催化剂和催化作用 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 二、能力与综合考点 考点3 化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点） 在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是 A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误； B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确； C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。 D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。 故选B。 2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项物质杂质操作方法 A FeCl3CuCl2过量铁粉、过滤 B碳粉氧化铜通入足量的一氧化碳加热 C CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。 【点睛】 除杂的原则： 1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D
专题一空气氧气 1. (2019河南)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是() A. O2 B. CO2 C. N2 D. Ne 2. (2019重庆A卷)中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是() A. SO2 B. NO2 C. O2 D. PM2.5 3. (2019广州)空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是() A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 用于生产氮肥的N2 C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He 4. (2019宜昌改编)打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是 () A. 大力削减燃煤污染 B. 深化治理工业污染 C. 精准管控扬尘污染 D. 集中焚烧塑料垃圾 5. (2019张家界改编)下列关于氧气的叙述正确的是() A. 氧气能支持燃烧 B. 氧气在空气中的体积分数为78% C. 木炭在氧气中燃烧发出黄光 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 6. (2019天津改编)下列对实验现象的描述不正确的是() A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 7. (2019宁德九上期末质检)装修后室内空气污染物甲醛(HCHO)、苯(C6H6)和氨(NH3)含量的
超标率随时间变化曲线如图，下列说法错误的是() 第7题图 A. 甲醛分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶１ B. 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势 C. 气温降低会使室内空气污染物含量反弹 D. 购买环保家具及建材可改善室内空气质量 8. (2019长春)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。 第8题图 回答下列问题： (1)SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为。 (2)反应∶为化合反应，该反应的化学方程式为。 (3)根据图示判断，下列说法正确的是。 A. 雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关 B. 使用清洁燃料，减少SO2和NO x的排放，有利于减少雾霾的产生 9. (2019武汉)多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
初三化学氧气中考真题及答案一 第一部分选择题 1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A．木灰 B．硫磺C．铁丝D．红磷 2．（）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是 A．氢气 B．氧气C．氦气 D．二氧化碳 3． 2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 4．（空气中含量最多的气体是 A．二氧化碳 B．水蒸气C．氮气D．氧气 5．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是 A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉 6．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 8．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁潮湿，说明空气中含有A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳9．【湖北咸宁】下列关于氧的说法正确的是 A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物10．【湖北宜昌】空气中体积分数最高的气体是 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 11.【江苏南通】对有关实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰12．【江苏苏州】下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 第二部分非选择题 1．【河北】空气、水是人类赖以生存的自然资源。
一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。
中考化学专题突破--空气的组成 一、空气的组成、性质 空气成 分 氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点相对固定成分 混合物：,各种组成成分之间没有发生化学反应,他们保持着原来的性质,没有经化学合成而组成）纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的属于纯净物（由同种分子构成） 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色无味不易溶于 水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化 工生 产和宇宙航行等 氮气化学性质：不活泼 物理性质：无色无味不溶于水 根据化学性质不活泼常用作保护气, 医疗上用于冷冻麻醉 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味,通电时 能发出不同颜色的 光 用作保护气,用于霓虹灯的电光源 1.原理： 红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 本质：产生压强差（集气瓶中压强小于外界大气压）。 2.装置：（如图） 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 药品：红磷、水
3.实验步骤 （1）先在集气瓶内加入少量水,并做上记号； （2）连接装置； （3）检查装置的气密性； （4）用弹簧夹夹紧乳胶管； （5）点燃红磷,伸入集气瓶内； （6）燃烧结束冷却后,打开弹簧夹 4.实验现象： 红磷燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟（五氧化二磷小颗 粒）,冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集 气瓶内空气总体积的1/5。 5.实验成功关键： （1）红磷要过量；含磷燃烧弹燃烧放出白烟 （2）装置必须密封； （3）冷却至室温后,打开弹簧夹。 练习反馈 【例1】空气的成分中,能供给呼吸的气体是( ) A.氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【例2】汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( ) A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体 【例3】早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用 空气”是指（）
初中化学中考题分类专项 一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）： 小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图： 你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。 （1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题： 你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题： （1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是 。 二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。
若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1） 组(填字母)，你的分类依据是（2） 。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验： 若请你将实验C 归类，你会选择（1） 组（填“A”或“B”），理由是（2） 。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如： 若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式 ；（2）分类的依据是 。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题： （1）选出的一组符号为 ；（2）分类的依据是 。 四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准： ，包括粒子 。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案： 方案一 方案二 你赞同的分类方案是 ；本方案的分类依据是：
仅供个人参考 氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提 供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物 反应现象 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4. 实验装置： （1）发生装置： 适合原理（ 1）（ 2） 适合原理（ 3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气 体） 在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热 （黑） 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 铁丝 持续加热发红，离火后 剧烈燃烧，火星四射，放出热 变冷（不燃烧） 量，生成黑色固体 蜡烛 产生黄白色光焰，放出 燃烧更旺，发出白光，放出热 热量。在火焰上方罩一 量。在火焰上方罩一个干冷的 个干冷的烧杯，烧杯内 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 壁有水雾产生；迅速把 生；迅速把烧杯倒过来，注入 烧杯倒过来，注入少量 少量澄清石灰水，澄清石灰水 澄清石灰水，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 C+O2 CO2 3Fe+ 2O2 Fe3O 4 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 5. 收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水） ； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大） 。 6. 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7. 验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8. 制取装置的选择： 反应物状态和条件 装置图 实例 3 MnO 2 ↑ 2KClO? △ 2KCl+3O 固固加热型 4 △ 2 4 2 2KMnO K MnO+ MnO + 3. 氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1. 药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体） 、二氧化锰（ MnO2, 黑色固体） 2. 反应原理： （1）2KClO? MnO 2 △ K MnO+ MnO+ O ↑（ 3）2HO 2H O △ 2KCl+3O ↑（ 2）2KMnO 3 4 2 4 2 2 2 2 ＋O2↑ 3. 实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 化学方程式或文字表达式
原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－ PO43-HCO3-NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋） 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 分子与原子的异同点 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 （1）都是构成物质的基本粒子 （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）都具有种类和数量的含义
2011届中考化学专题复习专题 1 空气氧气 ★考点考纲分析 1．知道空气的组成成分，认识空气对人类生活的重要作用。2．了解空气污染问题和防治措施。3．掌握氧气的主要性质和用途。4．初步学习氧气的实验室制法。5．了解自然界中的氧循环。★★考点知识梳理 ○知识结构 可以练习写一下序号代表的化学方程式哦！ ①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑ ③2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑④C ＋O 2=====点燃 CO 2 ⑤4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑥S ＋O 2=====点燃 SO 2⑦2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑧4Al ＋3O 2=====点燃 2Al 2O 3 ⑨3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 ○考点一空气的成分与用途 成份 含量 主要用途 氮气 _________________ 1．工业原料，用于生产硝酸和_____________； 2．性质稳定，作_____________，用于仪器防腐和延长灯泡寿命； 3．液氮，作_____________，还用于超导实验。氧气 ________________ 1．供给_____________； 2．作_____________用钢铁冶炼和金属焊接等。 稀有气体________________ 1．包括_____、_____、_____、_____、_____、_____；2．性质十分稳定。作______________；3．通电时发光，用____________。二氧化碳________________ 1．是_____作用的原料；2．固态CO 2(俗称_______)作________；3．工业上用于制碱、尿素、汽水等。4．不支持燃烧，作___________。 【答案】78% 氮肥保护气制冷剂 21% 呼吸助燃剂 0.94% 氦氖氩氪氡保护气 电 光源 0.03% 光合干冰灭火剂
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是 A．M中一定含有碳酸钠 B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为两种 【答案】B 【解析】 【分析】 稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。 【详解】 A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意； B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意； C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意； D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。 2．下列所示的图象能反映相对应实验的是 A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误， B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确， C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误， D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。 【点睛】 解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。 3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是
最新中考化学复习资料 考点一空气 聚焦考点☆温习理解 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图 2、实验现象：①、红磷燃烧产生大量白雾。②、（过一会儿白烟消失，装置冷 却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）u u u u u r燃 点燃 2P2O5 5、空气中氧气成分的测定注意事项： A、所用的红磷必须足量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；② 装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹； F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮
管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶． 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）， 稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、定义：纯净物：由一种物质组成的。 混合物：两种或两种以上物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的 为混合物． 微观上是看是否由一种分子构成；有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫 （SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的 尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。名师点睛☆典例分类 类型一、空气中氧气含量的测定 【例1】【2015年福建省福州市】 (10分)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气
中考化学专题分类：创新题 1.（吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】 A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）
A.a处 B.b处 C.e 处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c 三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应
氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物反应现象化学方程式或文字表 达式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 C+O 2 CO 2 铁丝持续加热发红，离火后 变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4 蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯内 壁有水雾产生；迅速把 烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰 水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 生；迅速把烧杯倒过来，注入 少量澄清石灰水，澄清石灰水 变浑浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 3.氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 3?MnO2 △ 2KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O ＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7.验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8.制取装置的选择： 反应物状态和条件装置图实例 固固加热型 2KClO 3 ?MnO2 △ 2KCl+3O 2 ↑ 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 固液不加热型 2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 9.收集装置的选择： 向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。 排空气法 向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。 排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。 要点诠释： 在理解催化剂概念时，应注意以下几点： （1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。 （3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
初中化学易错知识点按单元分类汇总 一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。 9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。