第三单元综合测试题
一，选择题（每题只有一个答案是正确）
1．遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了（）
A．分子可以再分 B．分子间有间隙C．分子的质量很小D．分子在不停运动
2．下列说法中，错误的是（）
A．物理变化中分子种类不变B．化学变化中，原子的种类和个数不变
C．带电的微粒都称为离子D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
3．用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
4.．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（）
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银
5.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．78
6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子
C．该元素属于金属元素D．该原子的最外层达到了稳定结构
.7，下列说法正确的是（）
A，水是由氢原子和氧原子构成的B，水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
C水是由氢分子和氧分子构成的D水分子由氢原子和氧原子构成的
8.如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
9.用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指（）
A．原子B．.离子C．元素 D．分子
10.能保持氧气化学性质的粒子是（）
A．O B．2O C．O2D．O2-
11.下列有关微粒的说法错误的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和分子组成D．构成物质的微粒是在不停地运动
12.根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素
D．钠的原子序数为11
13.下列微粒的结构示意图中，属于阴离子的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
14.下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．（2）（4）
15某原子相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）
A.a＋b
B.b－a
C.a－b D无法确定
16.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是 ( )
A.它由氢气和氧气组成
B.这由两个氢元素和两个氧元素组成
C.这由氢元素和氧元素组成
D.这由两个氢原子和两个氧原子组成
17.地壳中含量多的几种元素的质量分数按由大到小的顺序排列，正确的是 ( )
A.H、O、C、N
B.O、Si、Al、Fe
C.N、O、C、H
D.Si、O、Fe、Al
18.．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是
A氟原子核内质子数为9 B.氟原子为非金属元素
C.氟元素的质量为19.00
D.氟元素符号为F
19. 对于同种元素的离子和原子一定具有相同的（）
A.质子数
B.电子数
C.电子层数
D.最外层电子数
20. 据报导：1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数有111个，中
子数有161个，则该元素核外的电子数是（）
A.111
B.272
C.50
D.161
二、填空题
21.下列所述对象的性质可能与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数有关，请你用它
们填空：元素的种类取决于，元素的化学性质取决于，相对原子质量 == + ，原子的化学性质取决于，原子的种类取决于。
22. 化学符号“2N”表示的含义是。Al3+中“3”的含义。
23.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示种元素。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示，下同)，表示的阴离子是。
24. 化学用语是研究化学的工具，用符号表示
两个氧原子两个氧分子三个二氧化碳分子
一个钠离子两个镁离子氢元素
25.图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氯原子的原子结构示意图
（1）图1方框的横线上填的是_______图2横线上的数字是_______
氯元素的相对原子质量为__________
26.元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
（1）上图中硫元素的核电荷数z=___________；氯元素的最外层电子数Y=___________（填数值），与氯元素化学性质相似的元素是___________
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是
____
1
它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同．磷元素在元素周期表中位于____周期
(3)钠元素与硫元素在同一周期的原因________钠元素和钾元素化学性质相似的原因___________（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
A为该原子的质量数）的相关数据：
分析以上数据，你得到了哪些结论？
请写出其中两条：
（1）_______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
28..以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
①小瑛观察到的现象是
小方观察到的现象是
他可以得到的结论是
②小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是.
③请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：
29．下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．
（1）硫元素的原子的核外电子数为________
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________（填字母序号）．属于同种元素的是30、（6分）通过学习化学，同学们明白了很多道理，请从微观（分子或原子）角度来解决下列化学问题．（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________
（2）混合物和纯净物的不同之处是____ _打气筒能将空气压入足球内________
31、（10分）从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．
①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应”中的内容补充完整．（提示：氢气燃烧生成水）
②在该变化的过程中，发生变化的粒子是
保持不变的粒子是
生成的新粒子是
③通过上图可以获取的信息：
32.现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水⑨冰水混合物等物质，其中属于化合物的是；属于氧化物的是，属于纯净物的是
。
33.在下面⑴～⑸事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A.分子很小；
B.
分子间有间隔；C.分子在不停运动；
D.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干；
（2）如右图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了；
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL ；
（4）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）
课题2 原子
相对原子质量= 质子数+ 中子数课题3 元素
考点一、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
2
第三单元物质构成的奥秘 知识点总结： 课题1 分子和原子 1、物质的构成 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化； ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 ⒈原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 （1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
第三单元《物质构成的奥秘》 一、基础知识回顾 1、构成物质的微粒：、、。 水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、由分子构成的物质，分子是保持物质的 . 3、物质的三态变化、体积变化体现了分子； 能闻到花香、物质的挥发、扩散现象体现了分子； 一滴水中有1.67×1021个水分子，体现了分子。 4、原子是最小的粒子 5、分子和原子的主要区别是。 6、分子和原子的联系是：分子是由构成 7、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的。其中原子核又是由、构成的，原子的质量主要集中在上。 8、由原子直接构成的物质有、等几类物质，用即可以表示这些物质的化学式。 9、在原子结构中= = 10、相对原子质量= + 11、右图是某原子结构示意图，该原子的核电荷数为，第二层上 有个电子，最外层电子数为，核外有个电子层，化学反 应中易电子。 12、叫离子，带正电的属于带负电的属于。 写出下列离子符号 钠离子镁离子铝离子氢离子 氯离子硫离子碳酸根离子氢氧根根离子 13、元素是具有相同（即核内质子数）的一类的总称。 地壳中含量前四位元素分别是、、、。 元素分为、、。 元素符号宏观表示微观表示 例如：（1）“H”宏观表示微观表示 （2）“Fe”宏观表示、微观表示 14、决定元素的种类 决定元素的化学性质 决定元素的化合价 二、知识训练 1、在原子中，质子数等于（） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 2、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）
分子和原子 一、分子 1、分子的基本性质 （1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）、分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 （4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变; 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二、原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图 2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 12/112 原子的实际原子的实际质量 C （单位：1） 7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
人教九年级化学第三单元测试题及答案 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
第三单元物质构成的奥秘单元测试 满分60分，考试时间50分钟 姓名：班级：评价： 一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是 （） A.元素 B 原子 C.分子 D.离子 2.不同种元素之间的本质区别是 （） A.质子数不同 B.电子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同 3地壳中含量最高的金属元素是 （） A O B Si C Al D Fe 4下列元素符号书写正确的是 （）
A 钠—NA B 镁—Ma C 氦—H D 氯—Cl 5下列说法正确的是（） A分子大，原子小 B物质都是由分子构成的 C分子是保持物质性质的最小粒子 D原子是化学变化中的最小粒子6.分子与原子的相似点是 （） ①质量甚微；②体积甚小；③处于永恒的运动之中；④在化学变化中可分； ⑤粒子间有间隔；⑥构成物质的一种粒子。 A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D. ①②③④⑥ 7.下列物质中含有氧分子的是 （） A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气 8.物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是 （） A.分子的大小发生了变化 B.分子之间的间隔发生了变化
C.分子本身发生了变化 D.分子从静止变成运动状态 9. 某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质 量为（） A 40 B 27 C 26 D 28 10.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个 重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量 为2。下列说法正确的是（） A.重氢原子核外有两个电子 B.重氢原子核内有两个中子 C.重氢原子核内有两个质子 D.重氢原子与普通氢原子属于 不同的原子。 11. 某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它一 定不属于下列粒子中的 （） A稀有气体原子 B 金属原子 C 阴离子 D阳离子 12根据下图，以下说法正确的是（） A.该反应属于分解反应 B生成物是混合物 C.反应前后原子的种类和数目没有改变 D参加反应的两种物质分子个 数之比为2：3
九年级化学第三单元知识点总结 考点一：水的组成 1.电解水的方程式： 2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。 3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由组成。 4. 氢气的性质 物理性质：。化学性质：。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。 实验室制备氢气的反应原理： 考点二：水资源 1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化） 吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。 沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。 过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。 操作为： 一贴， 二低， 三靠。 煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。 消毒：利用化学反应杀死水中微生物 2.硬水和软水 硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水： 软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别试剂 鉴别方法： 硬水的软化的方法： 3.水资源保护 水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。 考点三：物质的分类 1.物质 2.化合物和单质的比较 定义实例
九年级化学第三单元测试题 物质构成的奥秘 班级姓名成绩 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 （时间：60分钟总分：100分）一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。A．原子B．元素C．分子D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。 A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动D．分子之间有空隙4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．2O B．2O2C．CO2D．O2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B．+6 C．+3 D．+5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．锰酸钾(KMnO4) C．冰(H2O) D．双氧水(HO2) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原 子，则图中表示单质的是（） A B、C、D、
9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙D．在化学变化中，分子能分，原子不能分10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病 的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 二、填空题（54分） 11、（6分）构成物质的粒子有多种，有的物质由构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。 12、（16分）用化学式或化学符号填空：（16分） （1）地壳中含量最多的金属元素（2）空气中最多的气体 (3) 2个氧分子（4）两个铜原子 （5）干冰（6）食盐 （7）氧化铁（8）碳酸根离子 13、（8分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水+⑥高锰酸钾加热后的固体剩 余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有：（2）属于单质的是： （3）属于化合物的有：（4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： a．Ca2+b．NO2 c．2NO d． 2 Mg O e．2SO42— (1)表示分子个数的是。(2)表示一个离子所带电荷的是。 (3)表示元素化合价的是。（4）表示一个分子中含有的原子个数的是。
第三单元物质构成的奥秘 一、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 概念的理解： ①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。 ④如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。 3、分子的特征： （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。 （3）分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；（物体的热胀冷缩现象） 4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 二、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。 2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 3、分子与原子的比较 5、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ?物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ?纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ?单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子的结构 1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢
原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 （3）原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性 （4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He 元素和Mg 元素比较特殊，除外） 2、原子结构示意图和离子 （1）核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示 （2）核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） （3）元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 A 、稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2个）的结构叫相对稳定结构 B 、金属元素：最外层电子数一般少于＜个，易失电子， 形成阳离子 C 、非金属元素：最外层电子数一般≥4个，易获得电子，形成阴离子 3、相对原子质量：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比 注意： 1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子， 四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子——带负电——形成阴离子； 原子失电子——带正电——形成阳离子。 阳离子 原子 阴离子 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 （1）、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 五 元 素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、元素与原子的比较： 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg 。可谐音为“养闺女贴给哪家美” ①含量最多的气态非金属元素（O ） ②含量最多的固态非金属元素（Si ） 质子数 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子
2019九年级化学第三单元测试卷及答案解 释 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。接下来大家一起来练习九年级化学第三单元测试卷及答案解释。2019九年级化学第三单元测试卷及答案解释 一、选择题(本题包括20 个小题，每小题2分，共40分) 1 (2019?河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是( ) A.公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻 C.湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶 2 (2019?北京)下列符号中，表示2个氯原子的是( ) A. 2 B. 2 C.2Cl D. - 3 (2019?南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( ) A.分子和原子都可以直接构成物质 B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 4 下列有关分子的叙述不正确的是( ) A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同
C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变 5 下列说法正确的是( ) A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.氧气是由氧原子构成的 6 下图实验不能说明的是( ) A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 7 下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核都由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球体;③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同
第三单元物质构成的奥秘单元测试 满分60分，考试时间50分钟 姓名：班级：评价： 一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（） A.元素 B 原子 C.分子 D.离子 2.不同种元素之间的本质区别是（） A.质子数不同 B.电子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同 3地壳中含量最高的金属元素是（） A O B Si C Al D Fe 4下列元素符号书写正确的是（） A 钠—NA B 镁—Ma C 氦—H D 氯—Cl 5下列说法正确的是（） A分子大，原子小 B物质都是由分子构成的 C分子是保持物质性质的最小粒子 D原子是化学变化中的最小粒子 6.分子与原子的相似点是（） ①质量甚微；②体积甚小；③处于永恒的运动之中；④在化学变化中可分； ⑤粒子间有间隔；⑥构成物质的一种粒子。 A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥ 7.下列物质中含有氧分子的是（） A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气 8.物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是（） A.分子的大小发生了变化 B.分子之间的间隔发生了变化 C.分子本身发生了变化 D.分子从静止变成运动状态 9. 某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（） A 40 B 27 C 26 D 28 10.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法正确的是（）A.重氢原子核外有两个电子 B.重氢原子核内有两个中子
（ 九年级化学第三单元知识点总结 考点一：水的组成 1.电解水的方程式： 2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 ②正极产生的 气体是 ；负极产生的气体是 。气体的体积比是 ，质量比是 。③正极的气体检验方 法是： ；负极气体用点燃的方法，现象是 。 3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由 组成。 4. 氢气的性质 物理性质： 。 化学性质： 。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气 不纯。 实验室制备氢气的反应原理： 考点二：水资源 1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化） 吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。 明矾是利用溶于水后形成 的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是 变化。 沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。 过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。 操作为： 一贴 ， 二低 ， 三靠 。 煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。 消毒：利用化学反应杀死水中微生物 2.硬水和软水 硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水： 软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别试剂 鉴别方法： 硬水的软化的方法： 3.水资源保护 水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。 爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。 考点三：物质的分类 1.物质 2.化合物和单质的比较 定义 实例
第三单元物质构成的奥秘 (考试时间为45分钟，试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共28分) 1．建立宏观与微观的联系是学习化学的常用方法。下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是( )。 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法中，正确的是( )。 A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动 3．2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸汽泄漏。其中放射性元素碘131数月后才会完全消失，食用受污染的食品，会使其在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法中，正确的是( )。 A．中子数为88B．核外电子数为53 C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131 g 4．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水(氨气的水溶液)、酚酞溶液、酚酞溶液，如下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )。 A．氨分子是不断运动的 B．水能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红
D ．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 5．能直接构成物质的粒子有( )。 A ．质子和电子 B ．质子和中子 C ．分子和原子 D ．电子和中子 6．食用碘盐可预防碘缺乏病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20～50 mg ，这里标明的碘是指( )。 A ．碘单质 B ．碘原子 C ．碘元素 D ．碘离子 7．关于Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子，下列判断中，不正确的是( )。 A ．它们的质子数相同 B ．它们的核外电子数不同 C ．三者质量几乎相等 D ．三者都是稳定结构 二、填空题(共72分) 8．构成物质的粒子有 、 、 。下列物质：①水；②二氧化碳；③氧气；④汞；⑤铁；⑥氯化钠。由分子构成的是 ；由原子构成的是 ；由离子构成的是 。 9．下图所示是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中不同颜色的小球分别表示不同元素的原子，仔细观察下图，完成下列空白。 A B C (1)A 物质属于 (填“混合物”“单质”“化合物”)。 (2)该反应的基本反应类型为 。 (3)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条) 。 10．已知溴的元素符号为Br ，溴原子的结构示意图如下图所示。请完成下列空白。 (1)x 的值为 。 (2)溴元素的化学性质与下图中 (填字母)元素的化学性质最相似。 A ． B ． C ． 11．下图所示是5种粒子的结构示意图。请完成下列空白。 A ． B ． C ． +x 2 8 18 7 +12 2 8 +18 2 8 8 +17 2 8 7 +7 2 5 2 8 7 +16 2 8 6 +17
人教版九年级化学上册第三单元教案 第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 情景导入Array“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”。现在正是农历八月，金秋送爽， 丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？ 合作探究 探究点物质是由微观粒子构成 1.物质是由微观粒子构成 提出问题 (1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？ (2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么? (3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因? 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。 探究实验 【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。 【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断的运动。 归纳总结 现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的，通过先进的科学仪器不仅能够观察到 一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实 存在的。 2．分子的基本性质 提出问题（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？（2）常见的混凝土水泥地板分成许 多快，主要是为了美观吗？ 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。 探究实验
课堂讨论 实验中为什么氨分子可 以运动到酚酞溶液 中，而酚酞溶液的分子为什么没 有运动到氨水中呢？ 归纳总结 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。 (3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。物体热胀冷缩现象 就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。。 （4）同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。 板书设计 第1课时 物质由微观粒子构成 一、物质是由分子、原子等微观粒子构成 二、分子的基本性质 1.分子质量和体积都很小 2.分子总是在不断地运动 3.分子之间有间隔 4.同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。 烧杯A 中酚酞溶液变红
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（第一课时）(14) 一、教学目标： 知识与技能： 1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒； 2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法： 1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观： 1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 2、建立"世界是物质的，物质是可分的"的辩证唯物主义认识观。 二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。 三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？ 四、课时安排：2课时 新课教学 创设情境、引入新课： 【激趣】展示一束洒了香水的绢花 【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？ 【回答】闻到了香味，但看不见这种物质。 【演示】品红扩散实验 【提问】品红为什么消失？整杯水为什么变红了？ 【讲解】原来花中有香味物质的微粒扩散到空气中飘进我们鼻孔。品红是由许多微小粒子构成的，这些粒子扩散到水中去了，品红看不见了，但水变红了。其实我们生活中有很多类似现象，科学家们已利用科学技术证明了物质是由一些肉眼看不见的微小粒子构成的，它们就是分子和原子。 【结论】宏观物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。 【展示】各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。 【板书】一、分子的特性 1、分子等微粒的体积和质量都很小。 【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？ 【讲解】一杯水是由成千上亿个水分子聚集而成的，所以我们就能看得见了。1个水分子的质量约是3 ×10-26 kg，一滴水中约有×1021个水分子。 类比说明：的数水分子例子。 【讨论】1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？ 2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 【演示】课本p49的探究。 学生观察、记录实验现象。
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 1、水的组成：[考点一] （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ） 氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40 C 时密度最大，为1g/cm 3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ） 氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。证明氢气密 度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2） 水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 [考点二]、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号 ③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 课题2 分子和原子 [考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 点燃 通电 通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一
九年级化学第三单元练习题 1、分子和原子的主要区别是( ) （每空2分，共100分） C、分子在持续的运动，原子是静止的 D、在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 2、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（） A.、原子B、分子C、阳离子D、阴离子 3、下列因素的改变，能显著改变气体体积的是（） 4、与元素化学性质的关系最密切的是（） A、元素相对原子质量 B、原子核内中子数 C、原子核内质子数 D、原子核外最外层电子数 5、打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（） A.、氨分子在持续运动B、氨分子中原子种类发生变化 C 、氨分子的体积变大D、氨分子转变为氮分子和氢分子 6、下列相关原子的说法准确的是（） A、原子能构成分子，但不能直接构成物质 B、原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C、碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D、原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 7、右图为某粒子的结构示意图，相关该粒子的说法中错误的是（） A、该粒子的原子核内有12个质子 B、该粒子的核外有三个电子层 C、该粒子是一种非金属元素的原子 D、该粒子在化学反应中易失去2个电子 8、下列变化中分子本身发生了变化的是( ) A、氨水挥发 B、空气液化 C、氢气在氧气中燃烧生成水 D、石蜡受热熔化 9、下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( ) A、海水、雨水 B、新鲜空气、硫粉 C、氧气、优质矿泉水 D、二氧化碳、氧气 10、根据右图提供的信息，下列说法准确的是（） A、钠原子最外层有11个电子 B、钠的相对原子质量是22.99g C、钠属于非金属元素 D、钠的原子序数为11 11、下列对分子、原子、离子的理解，准确的是（） A、原子是最小的粒子，不可再分 B、温度越高，分子运动速率越快 C、离子不能直接构成物质 D、固体难压缩，说明固体分子间无间隔 12、下列物质中不含氧分子的是( ) A、液态氧 B、空气 C、二氧化碳 D、高锰酸钾受热后产生的气体 13、能够保持氧气的化学性质的微观粒子是( ) A、氧气B、氧原子C、氧分子D、氧离子 14、决定元素种类的是（）A、质子数B、电子数C、中子数D、核外电子数 15、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（） A、离子 B、分子 C、元素 D、原子 16、原子是构成物质的基本粒子。下列相关原子的叙述不准确的是（） A、原子的质子数等于核外电子数 B、原子质量主要集中在原子核上 C、原子在化学变化中能够再分 D、符号“O”能够代表一个氧原子 17、下列相关物质粒子或图示的叙述不准确的是（） A、在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B、未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 C、某粒子示意图如右图，表示的是一种金属阳离子 D、构成二氧化碳分子和氧气分子的氧原子，其核内质子数都为8 18、地壳中含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝D、铁 19、下列描述错误的是( ) A、分子是由原子构成的B、分子能够再分，而原子不可再分 C、原子是化学变化中最小的粒子 D、化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合 20、下列相关微观粒子的说法错误的是（）A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒B、钠原子失去1个电子形成钠离子 C、过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D、构成物质的微粒是在不停地运动 21、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) 22、从微观上看，世界上的万物都是有极其微小的粒子如分子、原子和离子等构成，如二氧化碳是由构成的，铁是构成的，氯化钠是由构成的；从宏观上看，物质都是由元素组成的，如二氧化碳是由和组成的。分子是由构成原子的如1个氧分子是由构成的；物质的分子间有____ ____，气体容易压缩是因为其分子间的___ __，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间 的_ __。化学反应中，发生改变的粒子是_ ，没有改变的粒子是__。23、下图表示的是两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，该反应是反应。 24、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。 （2）A、B、C、D中表示阴离子的是。（3）D中x = 。（银的相对原子质量是108）（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。（5)B原子的最外电子数是，容易（得到或失去）电子。 (6)达到相对稳定结构的是(填序号)； 25、用符号和数字表示(1)2个氮原子; (2)Na+表示; (3)Cu表示,还表示. 26、根据下列装置图，回答相关问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 取氧气应选用发生装置为（填序号）， （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并 收集较干燥的氧气时，应选用的发生装置 是收集装置上（填序号）， 反应的文字表达式为； （3）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是（填序号）。 A、5mL5%的过氧化氢溶液 B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 D、5mL5%的过氧化氢溶液和红砖粉末
九年级化学上册--第三单元测试题（含答案） 一我会选择（30分） 1 、下列过程发生了化学变化 ．．．．的是（） A 蒸馏 B 电解水 C 静置沉淀 D 冰融化成水 2 、生活中的下列物质属于纯净物 ．．．的是（） Ａ牛奶Ｂ蒸馏水Ｃ精制碘盐Ｄ啤酒 3 、我国“神舟5号”飞船成功上天,举世瞩目,在其升空过程中,为其助推的主要燃料是（） Ａ汽油Ｂ航空煤油Ｃ液氢Ｄ太阳能电池 ４、电解水时,正极和负极 ．．．．．得到的气体的体积比为（） A 1∶2 B 1∶8 C 8∶1 D 2∶1 ５、1995年3月20日早晨,日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件,导致5000多人中毒,这一事件说明了： Ａ分子在化学变化中可以再分Ｂ分子在不断地运动 Ｃ分子由原子构成Ｄ分子保持物质的化学性质 ６、下列各物质前者属于混合物 ．．．．．．．,．后者属于化合物 ．．．．．．．的是（） A 水空气 B 自来水氧气 C 矿泉水冰水混合体 D 高锰酸钾双氧水 ７、水有多种作用,例如：镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴入少量水,则立即剧烈反应,此时水作为（） A 反应物 B 生成物 C 催化剂D稀释作用 ８、在化学变化中（） Ａ分子、原子都不变Ｂ分子变、原子不变 Ｃ分子不变、原子变Ｄ分子、原子都改变 ９、下列叙述正确 ．．的是（） Ａ水由氢气和氧气组成Ｂ水由两个氢原子和一个氧原子构成 Ｃ水由一个氢分子和一个氧原子构成 Ｄ一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 10、下列净水操作中,单一操作相对净化程度最高 ．．．．．．．．．．．．的是（） Ａ静置沉淀Ｂ吸附沉淀Ｃ过滤Ｄ蒸馏
11、电解水的反应属于下列哪种类型 ．．（） Ａ、Ａ＋Ｂ→ＡＢＢ、ＡＢ→Ａ＋Ｂ Ｃ、Ａ＋ＢＣ→Ｂ＋ＡＣＤ、ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ 12、某地区居民得“结石”病患者比例明显多于其它地区,你认为这可能与他们生活的地区 （） A 土壤土质有关 B 空气污染有关 C 水源水质有关 D 居民体质有关 13、水是人类生活中不可缺少的物质,日常生活中有人喜欢喝纯净水,市售纯净水中有些是蒸馏 水,有关这类纯净水的下列说法中正确的是（） Ａ它是纯天然饮品,不含任何化学物质 Ｂ它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 Ｃ它清洁、纯净,但长期饮用对健康无益 Ｄ用催化剂可将它转变为油 14、下列现象不会 ．．造成水源污染的是（） Ａ造纸厂的废水直接排入附近河流中Ｂ农药化肥的流失 Ｃ植物的蒸腾作用Ｄ生活污水的任意排放 15、下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜提倡 ．．．．的是（） Ａ流水漂洗衣物Ｂ农业上对农作物采用滴灌供水 Ｃ工业用水循环使用Ｄ打扫教室时,先喷洒水后扫地 二、我会填空（每空１分,共30分） 16、世界上的物质都是由相应的微粒构成的,有些物质是由构成的,如；有些是由 构成的,如。 17、通电分解水的变化过程中分解成和,它们再通过分别构 成和,这其实反映了化学变化的实质,通过这个变化能说明的问题有① ②‥‥‥ 18、100ml水和100ml酒精混合,所得总体积（填“大于”“＝”“小于”）200ml,这说 明了,生活中还能说明这一结论的例子有（举一例）。 19、张老师在化学实验操作台上摆放了如下一些物质：①铜片②蒸馏水③石灰水④硫粉⑤大理 石⑥氧气⑦双氧水⑧空气⑨高锰酸钾。现请你将这些物质按如下表分类摆放（填序号）