B专题二 化学中常用计量 化学用语

专题二 化学中常用计量 化学用语

答案部分

1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成

0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。

2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P -

键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe

+数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和

3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。

3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13，

A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为

16mol mol 322

?=m m

、24mol mol 482

?=m m

，

B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子，

C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键，

D 项错误。

4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成15

7N ，A 项错误；HC1为共

价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；

Cl -的最外层为8个e -，应写成

，D 项错误。

5．C 【解析】硫原子的结构示意图为

，A 项错误；乙炔的结构简式中碳碳叁键不可

省略，B 项错误；C 项正确；NaCl 为离子化合物，电子式为

，D 项错误。

6．B 【解析】10 g 216

2H O 的物质的量为0.5 mol ，含有的质子数与中子数均为5A N ，A 项

正确；因2

2S O SO +点燃

，故32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4A N ，

B 项错误；因22

C H 与66C H 的最简式均为CH ，故26 g 二者的混合气体中含有2 mol

C H -键，含C H -键的数目为2A N ，C 项正确；因4NaHSO 和3KHSO 的摩尔质量

均为120 1

g mol -?，故120 g 二者的固体混合物中含有的阳离子数为A N ，D 项正确。 7．D 【解析】2H 与2I 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无

论反应程度如何，分子总数均为0.2A N ，D 项正确。溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于4

NH +

部分水解，即4NH +

的数量少于0.1A N ，A 项错误；2.4 g Mg 为0.l mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体为0.l mol ，其分子数为0.l A N ，C 项错误。

8．A 【解析】1个11

B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11

B 中含有0.6A N 个中子，A 项正确。

H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 3的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 3小于1mol ，故增加的P -Cl 键的数目小于2A N ，D 项错误。

9．A 【解析】氢氧燃料电池工作时，2H 发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；升高

温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4L 2Cl 中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶

液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选A 。

10．A 【解析】乙烯和丙烯的最简式均为2CH ，故14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数

为

1

142214mol

A A g

N N g -?=?，A 项正确；B 项忽视了2N 与2H 的反应为可逆反应，不能进行彻底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成3Fe +

，l mol Fe 参加反应转移3A N 个电子，C 项错误；标准状况下 4CCl 为液态，D 项错误。

11．C 【解析】元素的左上角应标明质量数，应为17 +20=37，A 项错误；Cl -的最外层为8

个电子，B 项错误；2Cl 中两个Cl 原子之间有一对共用电子，C 项正确；氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为2CH CHCl =，D 项错误。 12．D 【解析】根据22Na+2H O

22NaOH+H ↑可知，23 g Na 与足量2H O 反应生成0.5

mol 2H ，A 项错误；Cu 与浓硫酸反应只能生成2SO ，不会生成3SO ，B 项错误；标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气体为1 mol ，分子数为A n ，原子数为A 2n C 项错误；反应中3 mol Fe 共失去8 mol 电子，D 项正确。

13．C 【解析】 1 mol 丙醇中含有11 mol 共价键，A 项错误；NaHCO 3溶液中碳元素的存

在形式有：3HCO -、3CO - 及H 2CO 3，三者共0.1 mol ，B 项错误；钠与O 2反应的各种产

物中钠只有+1价，所以1 mol Na 反应失去1 mol e -

，C 项正确；235 g 核素235

92

U 为1

mol ，由核反应知，净产生的中子为9 mol ，D 项错误。

14．C 【解析】18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A

项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子0.2N A ，C 项正确；NO 与O 2反应生成NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 2

N 2O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。

15．A 【解析】182H O 和2D O 的摩尔质量均为20g ／mol ，即2.0 g 182H O 和2D O 的混合物为

0.l mol ，182H O 和2D O 所含的中子数均为10，A 项正确；4.4 g 乙醛为0.l mol ，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4 g 乙

醛应该含0.6 mol σ键，B 项错误；1 mol 2CO 与1 mol 22Na O 反应生成0.5 mol 2O ，转移1 mol 电子，而标准状况下5.6 L 2CO 为0.25 mol ，即转移0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 项错误。

16．A 【解析】每个水分子中有10个质子，18 g 水为1mol ，所以18 g 水中含有l0A n 个质子，

A 正确。每个甲苯分子中含有8个C H —键，1mol 甲苯中含有8A n 个C H —键，

B 错。22.41

L mol -?是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是32NH H O ?，3NH 含量很小，C 错。铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。

17．D 【解析】A 项根据Fe 和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe 完全反应生成2H 分子

数为

4

15

A N ，错误；

B 项溶液中(OH )0.1mol/L -=c ，水电离出131(OH )10mol /L 1L mol ---=??A c N ，错误；

C 项正极消耗1 mol 2O 时，电路中转移4 mol

电子，错误；D 项5 mol 43NH NO 参加反应时生成4 mol 2N ，转移15 mol 电子，则生成28g 2N (1 mol)时转移3.75 mol 电子，正确。

18．A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对知识的理解能力、判断能力

及解答综合问题的能力。设 1.6 g 混合物中氧气的质量为x ，臭氧的质量为y ，则1.6=x +y g ， 1.6 g

混合气体中含有氧原子的物质的量为

230.132g /mol 48g /mol

?+?=x y

mol ，A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所

以0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0. 2A N ，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol 2O ，转移0.2A N 个电子，D 项错误。

19．B 【解析】本题考查化学用语知识，意在考查考生对基础知识的掌握和记忆、判断能力。

过氧化钠是离子化合物，电子式为

，A 项错误；质子数加中子数等

于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B 项正确；硫离子的最外

层电子数应为8，C 项错误；间二甲苯的结构简式为 ，D 项错误。

20．C 【解析】氨水呈弱碱性的原因是32NH H O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金

属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即2

CuCl 2Cu 2Cl +-+，

C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，

D 项正确。 21．B 【解析】1.0 L 1.0 mol/L 的2NaAlO 水溶液中，溶质2NaAlO 和溶剂H 2O 中均含有氧原

子，因此含有的氧原子数大于20N ，A 项错误；石墨烯中1个六元环中含C 原子的个数为6×1

3

=2，12g 石墨烯中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.50N ，B 项

正确；25℃时pH=13的NaOH 溶液中c(OH )-=0.1 mol/L ，由于没有提供溶液的体积，OH -的数目无法确定，C 项错误；1 mol OH -所含电子数为90N ，而1 mol OH -所含电子数为100N ，D 项错误。

22．A 【解析】1个2O 分子含有的电子数为16个，8g 2O 的物质的量为0.25mol ，所以8g 2O

含有的电子数为0．25 mol ×16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中4NH +的数目会小于A n 个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误；1 mol Na 完全氧化为22Na O 转移的电子数为1 mol ，即失去的电子数为A n 个，D 错误。 23．C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析判断能力。ClO -能发生水解，

故1 L l mol/L 的NaClO 霉容液中ClO -的数目小于A N ，故A 错误。苯分子中不含碳碳双键，B 错误0 14 g 2N 与CO 混合气体的物质的量为0.5 mol ，所含原子数等于A N ，C 正确。在反应223NO H O

+33HNO NO +中，若有3rmol 2NO 与水反应转移2 mol

电子，标况下6.72 L 2NO 为0.3mol ，转移电子数为0.2A N ，故D 错误。

24．B 【解析】本题考查化学用语，意在考查考生的识记能力和知识迁移能力。丙烯的结构

简式是23CH CHCH =，A 错误。氯原子的结构示意图是

，C 错误。中子数为146、

质子数为92的铀原子应表示238

92

U ，D 错误。

25．D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。

选项A ，分子总数为A N 的2NO 和2CO 混合气体的物质的量为1 mol ，其中含有2 mol 氧原子，A 正确；选项B ，乙烯和环丁烷的最简式均为2CH ，故218 g 混合气体中含有2 mol 碳原子，B 正确；选项C ，无论是92 g 2NO 还是92 g 24N O 中均含有6 mol 原子，则92 g 2NO 和24N O 的混合气体中必定含有6 mol 原子，C 正确；选项D ，l moI 氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol 电子，但常温常压下22.4 L 氯气不是l mol ，所以转移的电子不是2 mol ，D 错误。

26．A 【解析】4g 4CH 中C H —的物质的量为4×4g ÷16g/mol=1mol ，根据=A N nN 得C H —共

价键为A n ，故A 正确；B 项中因Fe 不足，生成的是Fe 3+，转移3A n 个电子，故B 不正

确；C 项中根据n=cV 可求得3HCO -的物质的量为0.1mol ，但因3HCO -

会水解而消耗一

部分，所以是3HCO -小于0.1A n 个，不正确；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须

是在标准状况下，不正确。

27．B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的相关知识，意在考查考生对反应中电子转移数目、

标准状况下物质的状态及物质的量的有关计算的掌握情况。A 项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.lmol 氯气与水反应，转移的电子数小于0.1A N ，A 错；B 项，正确；C 项，标准状况下乙醇不是气体，C 错；D 项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数小于0.1A N ，D 错。

28．B 【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A 项错误；乙

烯和丙烯的最简式都是2CH ，故7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有2(CH )0.5=n mol ，则H 原子的物质的量为1 mol ，B 项正确；浓硫酸与Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu 不反应了，故生成的2SO 分子数目小于0.46A N ，C 项错误；2N 与2H 反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。

29．B 【解析】本题考查常见的化学用语，意在考查考生对有机物的结构简式、原子或离子

结构示意图的书写与判断、常见物质电子式的书写与判断、原子的表示方法等知识的掌握情况。A 项，乙酸的结构简式应为3CH COOH ，A 错；B 项，正确；C 项，中子数为20

的氯原子应为3717Cl ，C 错；D 项，3NH 的电子式应为

，D 错．

30．B 【解析】NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na +最外层有8个电子，所以1.00 mol Na +

的最外层电子总数为8×6. 02×l023，故B 正确；欲配制1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于．1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 熔融的NaCl ，根据电解方程式2NaCl

电解

22Na Cl +↑下得出生成标况下11.2 L 氯气，故D 错误。

31．D 【解析】A 项，l mol 甲醇中的C H —键数为3A N ，不正确；B 项，溶液的体积未知，

故无法计算；C 项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；D 项，正确。

32．C 【解析】A 项，2N 的电子式为

，故不正确；B 项，2S -的结构示意图为，

故不正确；C 项正确；D 项，邻羟基苯甲酸的结构简式应为，故不正确。

33．B 【解析】一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。 34．A 【解析】A 项，正确；B 项，1 mol 羟基中的电子数为9A N ，不正确；C 项，每生成

3 mol 2I ，转移的电子数为S A N ，不正确；D 项，常温常压下，22.

4 L 乙烯中C H —键数小于4A N ，不正确。

35．A 【解析】1个4CH 分子中含有4个C H —键，则16 g(l mol)4CH 中的C H —键数为1×4

×A n =4A n ，A 项正确；由于没有提供1mol ?L -1该溶液的体积，则溶液所含+Na 的数目无法确定，B 项错误；根据Cu 与稀硝酸的反应方程式：3

3Cu 8HNO +3223Cu(NO )2NO 4H O +↑+，

则反应生成的2

(NO)(Cu)3

=n n ，

其分子数目为A 2

3

n ，C 项错误；常温常压下气体的摩尔体积不为22.4 L ?mol -1，因此22.4 L 2

CO 所含分子数不是A n ， D 项错误。 36．A 【解析】18g 182O 所含氧原子数为

A A 18

236

??=N N ，A 项正确；空气由222N O CO 、、、惰性气体等组成，由于空气中含有2CO 等非单质物质，因此标准状况下22.4 L 空气中所含单质分子的数目小于A N ，B 项错误；氯气与水、NaOH 溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1 mol 2Cl 参加反应转移电子数为A N ，C 项错误；含A N 个+Na 的2Na O 溶解于1L 水中，溶液的体积不是1L ，则+Na 的物质的量浓度不是1 mol/L ，D 项

错误。

37．B 【解析】标准状况下，二氯甲烷为液体，A 错；1个2SO 分子中含有的氧原子数为2，

故氧原子的物质的量为1 mol 时，2SO 的物质的量为0.5 mol ，B 正确；17.6 g 丙烷的物质的量为0.4 mol ，而一个丙烷分子中含有8个C H —极性共价键，故17.6 g 丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol ，C 错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D 错。

38．C 【解析】A 项中22Na O 是离子化合物，不正确；B 项中乙醇和丙醇的物质的量之比为

1：1时，才能生成标况下112 L 的2CO ；D 项Cl -的结构示意图为

．

39．D 【解析】A 项错在把水的状态标成了气态；合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化，

B 项不正确；

C 项，一水合氨(32NH H O )为弱电解质，不能写成离子形式。

40．C 【解析】0.1mol/L 3CH COOH 溶液的pH >1，则c(H+)

电离，存在电离平衡：33CH COOH CH COO H -++，A 项正确；

“2NO 球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡22NO (g)

24N O (g)向正反应方向移动，颜色变浅，说明正反应为

放热反应，B 项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为3Fe +，反应为

3

Fe 4H NO +-

++32Fe NO 2H O

++↑+，C 项错误；23Na CO 溶液中由于23CO -水解而使溶液显碱性，故滴入酚酞溶液，溶液变红，D 项正确。

41．【答案】(1)23(H )(Mg )(N )(Cl )++--

<<

【解析】(1) 23MgCl 6NH ?所含元素的简单离子有2Mg

+

、Cl -、3N -、H +，Cl -

有

3个电子层，四者中离子半径最大，2Mg +

、3N -

有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则3N -的半径大于2Mg +

的半径，故离子半径由小到大的顺序为23(H )(Mg )(N )(Cl )++--

<<

，可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA 族。2Mg(OH)为离子化合物，其

电子式为

。

42．【答案】（3）①O 2＋2Mn 2＋

＋4OH －

=2MnO(OH)2↓ ②10.80mg/L

【解析】（3）

①O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn 元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O 2＋2Mn 2＋

＋4OH －

=2MnO(OH)2↓。

②在100.00mL 水样中I 2＋2S 2O 32－

=2I －

＋S 4O 62－

n(I 2)=223223()()2

c Na S O V Na S O ＝30.01000/13.5010/2mol L mL L mL

-??

=6.750×10－

5mol

n[MnO(OH)2]= n(I 2)= 6.750×10－

5mol

n(O 2)=

12n[MnO(OH)2]=12

×6.750×10－5mol ＝3.375×10－

5mol 水中溶解氧＝53

3.3751032/1000/100.0010/mol g mol mg g

mL L mL

--????=10.80mg/L 43．【答案】(3) 2.0×10-5 ；5×10-3； 【解析】(3)根据溶度积计算：10

sp 515

(AgCl) 2.010(Ag ) 2.010mol L (Cl ) 1.010

K c c -+

----?=

==??·，故12sp 242314

252(Ag CrO ) 2.010(CrO ) 5.010mol L (Ag )(2.010)

K c c ----+-?=

==??·。 44．【答案】(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 24N H 的用量少，不产生其他杂质（还

原产物为2N 和2H O ，而23Na SO 产生24Na SO ）

【解析】(5)由于联氨具有还原性，能将AgBr 中的Ag +

还原为Ag ，可看到固体逐渐变黑，24N H 被氧化为2N ，可看到溶液中有气泡产生。 l mol 联氨在反应中失去4 mol 电子，而1 mol 2O 能得到4 mol 电子，且联氨与2O 的相对分子质量相等，故反应的联氨与2O 的物质的量和质量均相等，故l kg 的联氨可除去水中溶解的2O 的质量为1 kg 。使用联氨处理水中溶解的2O ，消耗联氨的质量小，且氧化产物为2N ，对环境无污染，而用23Na SO 处理水中溶解的2O 时，23Na SO 被氧化为24Na SO ，产生新杂质。

45．【答案】(1)1 (2)

(3)①高

②2SiO 2OH -+232SiO H O -

+；原子晶体 ③23NaCl NaClO Na CO 、、

【解析】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He 原子核内中子数为3-2=1。(2)Na

的原子结构示意图为

，Na 在氧气中完全燃烧所得产物是22Na O ，其电子式为

。

(3)①由于2Mg +的半径比2Ba +的半径小，MgO 的离子键键能比BaO 的离子键键能大，故MgO 的熔点比BaO 的熔点高。②可用NaOH 溶液除去MgO 中含有的少量2SiO ，有关

的离子方程式为2SiO 2OH -+232SiO H O -+；2SiO 属于原子晶体。③MgO 与碳粉和

氯气在一定条件下反应制备2MgCl ，反应的化学方程式为2

2MgO C 2Cl ++222MgCl CO + (反应条件略去)，

若尾气用足量NaOH 溶液完全吸收，生成的盐为23NaCl NaClO Na CO 、、。(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x ，由22

3N 3H 2NH +催化剂高温高压

可知2H 过量，结合322NH CO H O ++43NH HCO ，则有

2N —— 243NH HCO

28kg 158kg 700kg x 可得

28kg 158kg

700kg =

x

，解得3950=x kg

46．【答案】(1)第四周期第ⅡA 族

(2) 高

(3)2P 5FeO 3CaO ++高温

342Ca (PO )5Fe +

(4)Fe 3+Fe +3SCN -

3F e (S C N

) (5)1.1 【解析】本题知识容量较大，考查了原子结构、元素周期表（律）、化学方程式的配平、元素化合物知识及化学计算等。

(1)Ca 为第20号元素，原子核外的20个电子分布在4个电子层上，电子层上的电子数依次为2、8、8、2个，故在元素周期表中的位置为第四周期ⅡA 族。 (2)最活泼的非金属元素是F ，2CaF 为离子化合物（离子晶体）， 故其电子式为

；

因为4SiF 为分子晶体，故2CaF 的沸点高于4SiF 的沸点。

(3)钙线脱氧脱磷的化学反应为氧化还原反应，应用氧化还原反应的配平方法可配平给出的，化学方程式。反应中P 的化合价升高为+5，FeO 中铁的化合价降低为0，故P 系数为2，FeO 系数为5，然后根据质量守恒即可配平化学方程式。

(4)从“白色→灰绿色→红褐色”的特殊现象可知金属M 为Fe ；检验3Fe +的方法是用KSCN 溶液，现象为溶液变红。

(5)钙线溶解于水发生两个反应：2Ca 2H O +22Ca(OH)H +↑，2Ca H O

+

2Ca(OH)，由第一个化学方程式可知122[Ca(OH)](H )0.01==n n mol ，由第二个化学方程

式可知22[Ca(OH)](CaO) 1.6g 3.5%56g /mol 0.001==?÷=n n mol ，故反应后溶液中21222[Ca(OH)][Ca(OH)][Ca(OH)]0.011=+=n n n mol ，所以最多生成的3CaCO 质量为

100g /mol 0.011mol 1.1?=g 。

2专题提升第1讲 化学用语

第1讲 化学用语 化学用语是用化学语言来描述化学知识的规范，作为基础知识，属于高考必考内容。化学用语学习中，一要切实提高对规范书写的认识，二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，做到正确书写；三要从训练中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠错，逐渐杜绝不规范书写。 一、表示物质组成的化学用语 １．化学式：表示物质的元素组成和原子个数比，要符合化合价的规律。 ２．分子式：能够表示一个分子。 ３．原子结构示意图与离子结构示意图注意区分。 ４．原子组成表示X A Z ：A 表示质量数，Z 表示质子数。 ５．电子式：表示原子最外层电子，注意区分离子键与共价键，电子总数与“8电子稳定结构”。 ６．结构式、结构简式、分子式、实验式（最简式） 分子式 实验式（最简式） 电子式 结构式 结构简式 C 2H 4 CH 2 二、表示物质化学变化的用语 １．化学反应方程式：以事实为依据，遵守质量守恒。 ２．电离方程式：注意强弱电解质的不同，弱电解质不完全电离，用可逆符号；弱酸分步电离。 ３．水解反应方程式：水解程度小，用可逆符号。 ４．离子反应方程式：要符合事实，质量守恒，电荷守恒。 ５．热化学反应方程式：注意放热、吸热的符号，物质状态，反应热与物质的量是否对应。 ６．电极反应方程式：要注意电解质参与反应。 ７．用电子式表示化合物的形成过程： 例１．（2009·江苏学业水平测试·13）下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．氯化钙的化学式CaCl B ．HCl 分子的电子式 C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 D ．氯原子的结构示意图 【答案】B 【解析】氯化钙的化学式为CaCl 2，A 错；B 正确；乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2，双键不能 省略；氯离子的结构示意图为，D 错。 例2．（2012·江苏·2） 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

九年级化学专题复习教学设计-化学用语

专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子

（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。

最新教案 专题复习 化学用语

专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4

2017年中考化学专题复习——化学用语

专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素

B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:

2015年人教版高三专题二 化学常用计量

专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．

河南省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；

2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A

专题一化学用语

专题一 化学用语 一．选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 A.2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子 B.维生素C （C 6H 8O 6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C.Ar ：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O ：表示2个氧原子 2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A ．质子数为20 B ．电子层数为3 C ．最外层电子数为10 D ．核外电子数为40 3．钛(Ti)和钛合金被誉为“未来的金属材料”。由+4价的钛元素和－2 价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是 A ．Ti 205 B ．Ti 202 C ．Ti02 D ．Ti 20 4. .下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是 A.Au B.H 2 C.2Mg D.O 5. 下列关于NaNO 2、Na 2O 2、SO 2、O 2等四种物质的组成的叙述中正确的是 A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子 6.下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误．． 的是 A B C D 7.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A ．2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B ．Fe 2＋ 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D ．Al 2 (-2 SO )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 8．大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是 A ．CaCO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaO D ．CaCl 2 9．火碱的化学式是 A ．NaCl B ．NaOH C ．Mg(OH)2 D ．Na 2SO 4 10. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 4

广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B专题二 化学中常用计量 化学用语

专题二 化学中常用计量 化学用语 答案部分 1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。 2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P - 键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe +数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和 3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。 3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13， A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为 16mol mol 322 ?=m m 、24mol mol 482 ?=m m ， B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子， C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键， D 项错误。 4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成15 7N ，A 项错误；HC1为共 价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

2020高考 1-专题一化学用语(新)(1) 附答案解析

专题一物质的组成、分类、变化，化学用语和化学与STSE 知识网络【p9】 专题探究【p9】 一、命题趋势 本专题以考查学生对知识的识记、再现能力为主，在选择题和非选择题中都有体现。由于本专题能够考查学生的学科素养，所以也是高考的必考内容，特别注意结合社会热点和传统文化的考查方式。 二、考情分析

三、备考建议 1．高考试题中常用选择题来考查学生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。学生要加强对化学基础概念的理解和辨析的能力。 2．无论是基础型试题还是能力型试题，这些试题大多会要求学生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案。每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例，因此熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。 3．要熟练掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积等重要基本概念并理解透彻，无论是化学概念辨析题还是化学计算题中都必须要用到这些重要概念。 4．关注化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系，了解“绿色化学”、古文中的化学知识等，此类知识点的考查一般在高考选择题第7题中呈现。 探究一物质的组成、分类、变化 一、知识归纳 1．物质分类的“4个标准”和“4个误区” (1)“4个标准”(标准不同，分类不同) ①混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。 ②酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。 ③电解质与非电解质——水溶液或熔融状态能否导电的化合物。 ④溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。 (2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如由O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷两种，二者组成混合物；C2H2与C6H6的最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。 ②误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。 ③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如： a．NaHSO4、CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，但这些物质均属于盐。 b．Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。 ④误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 a．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 b．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于

贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷

贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA 3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D . 0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A . 0.8 mol二氧化碳

化学用语专题训练

化学用语专项训练 一、写出下列物质的电离方程式 1、稀硫酸 2、氢氧化钠 3、氯酸钾 4、醋酸 5、一水合氨 6、碳酸钠 7、碳酸氢钠8、氢氧化钡9、硫酸氢钠 二、写出下列微粒的电子式 1、氯化氢 2、氯气 3、水分子 4、氨气 5、甲烷 6、氮气 7、二氧化碳8、二氧化碳9、过氧化氢 10、氢氧化钠11、氧化钠12、氯化镁 13、四氯化碳 三、写出下列物质的结构式 1、氯化氢 2、氨气 3、水 4、甲烷 5、二氧化碳 6、乙烯 7、乙醇 8、氮气 四、写出下列物质的结构简式 1、乙烷 2、乙烯 3、苯 4、乙醇 5、乙醛 6、乙酸 7、葡萄糖（分子式） 五、找出下列名称中的错别字，并改正 1、仪器名称 溶量瓶托盘天杆园底烧瓶椎型瓶封液漏斗钳锅研砵长径漏斗 2、反应类型 消化反应脂化反应造化反应加层反应 3、物质及官能团名称 乙稀乙缺乙酸乙脂油酯乙酸基硝基笨铵基氯化氨铵气银铵溶液木碳二氧化炭金钢石 4、物质分离方法 蒸留淬取过虑肾析 六、写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的请写出离子方程式 《化学1》 1、氧化钙与盐酸 2、二氧化碳与澄清石灰水 3、木炭和水蒸气 4、铁与硫酸铜 5、铁与硝酸银 6、锌与硫酸 7、过氧化氢的分解 8、氯化铵和氢氧化钠 9、硫酸和氢氧化钡 10、电解饱和食盐水 11、实验室制备氯气 12、铁和氯气 13、铁和水蒸气 14、氯气通入水中

15、吸收含氯气的尾气 16、工业生产漂白粉 17、漂白粉在空气中生成次氯酸 18、氯气通入到溴化钠溶液中 19、用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理 20、工业上生产钠 21、钠和水 22、碳酸钠和盐酸 23、碳酸钠溶液中继续通入二氧化碳 24、碳酸氢钠受热分解 25、工业上生产镁 26、镁在氮气中燃烧 27、镁在二氧化碳中燃烧 28、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子 29、氯化亚铁与氯气 30、铁和氯化铁 31、氯化铁和铜 32、氯化铁和碘化钾 33、亚硫酸和氧气 34、铜和浓硫酸 35、亚硫酸钠和硫酸 《化学2》 写出下列化学方程式，并指出反应类型 1、甲烷和氯气1：1反应 2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 3、由乙炔制备聚氯乙烯的反应（两个方程式） 4、苯的硝化反应 5、乙醇和钠的反应 6、乙醇和氧气的催化氧化反应 7、乙醇的燃烧 8、乙酸和碳酸钠的反应 9、乙酸和碳酸钙的反应 10、乙酸和乙醇的反应 11、硬脂酸钠甘油酯的皂化反应

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案

了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。

(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。 (8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。 3．与氧化还原反应相关的N A的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。 4．与可逆反应相关的N A的应用 在N A的应用中.常涉及以下可逆反应： (1)2SO2＋O2错误!2SO3 PCl3＋Cl2PCl5 2NO2N2O4 N2＋3H2错误!2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－ 5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用 审准题目要求.是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。

专题一化学用语

二轮复习专题一化学用语 【考试要求】了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 【题型】：单项选择题每小题只有一个选项符合题意 知识精讲: 1、常用的四种符号、八种图示、三种模型 (1)四种符号 ? ? ?①元素符号：Al S ②离子符号：Al3＋S2－SO2－4 ③同位素符号：126C136C ④化合价符号：Al ＋3 S －2 (2)八种图式 (3)三种模型： ?? ? ?? ①球棍模型： ②比例模型： ③晶体模型： 题组一原子或离子表示方法的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子的碘的核素：13153I() (2)Mg2＋的结构示意图：() (3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N() (5)Na＋的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：3216S2－()

(7)S2－的结构示意图：()(8)188O2－离子结构示意图：() 题组二物质表示方法的判断 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)羟基的电子式：() (2)次氯酸的电子式：() (3)Na2O2的电子式：() (4)甲醛的电子式：() (5)NH4Cl的电子式：() (6)NH4H的电子式：() (7)H2O2的电子式：() (8)COS的电子式：() (9)HClO的结构式：H—O—Cl() (10)二氧化硅的分子式：SiO2() (11)乙酸的分子式：CH3COOH() (12)葡萄糖的化学式：CH2O() (13)乙醛的结构简式：CH3COH() (14)乙烯的结构简式：CH2CH2() (15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：() (17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl() (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO() (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O() (20)NaCl的晶体模型：() (21)甲醛的比例模型：() (22)CO2分子比例模型：() (23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同种微粒() (25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()