高中化学选修第一章第
三节学案教案
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第一章第三节（1课时）
淄博四中高二化学备课组
【学习目标】
1、理解盖斯定律。
2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。
【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算
【学习导航】
一. 盖斯定律
1.盖斯定律： 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明：
不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，
化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与反应的途径无关。
二、盖斯定律的应用
1.【问题研究】通过实验测定下列两个反应的反应热，哪个容易实现为什么
C(s) + O
2(g) == CO
2
(g) △H
1
2C(s) + O
2(g) == 2CO(g) △H
2
你能通过其它途径获得碳燃烧生成CO的反应热吗【实践】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s) + O
2(g) == CO
2
(g) △H
途径Ⅱ：C(s) + H
2O(g) == CO(g) + H
2
(g) △H
1
2CO(g) + O
2(g) == 2CO
2
(g) △H
2
2H
2(g) + O
2
(g) == 2H
2
O(g) △H
3
请写出△H与△H
1、△H
2
、△H
3
之间的关系
〖思考〗具有什么特点的问题可用盖斯定律解决【例1】已知下列反应的反应热:
（1）CH
3COOH（l）+2O
2
=2CO
2
（g）+2H
2
O △H
1
＝－mol
（2）C（s）＋O
2（g） =CO
2
（g）ΔH
2
=－393．5 kJ／mol
（3）H
2（g）+1/2O
2
（g）=H
2
O（l）△H
3
＝－mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H
2（g）＋O
2
（g） = CH
3
COOH（l）ΔH=
〖归纳〗使用盖斯定律解决问题的方法步骤：
【例2】发射“神五”时用肼（N
2H
4
）作为火箭发动机的燃料，NO
2
为氧化剂，
反应生成N
2
和水蒸气。已知：
N
2（g）+ 2O
2
（g）== 2NO
2
（g）△H = +mol
N
2H
4
（g） + O
2
（g） == N
2
（g）+ 2H
2
O（g）△H = -534kJ/mol。
下列关于肼和NO
2
反应的热化学方程式中，正确的是（）
A、 2N
2H
4
（g）+ 2NO
2
（g）== 3N
2
（g）+ 4H
2
O（l）△H = mol
B、2N
2H
4
（g）+ 2NO
2
（g）== 3N
2
（g）+ 4H
2
O（g）△H = mol
C、 N
2H
4
（g）+ NO
2
（g）== 3/2N
2
（g）+ 2H
2
O（l）△H = mol
D、2N
2H
4
（g）+ 2NO
2
（g）== 3N
2
（g）+ 4H
2
O（g）△H = mol
三、反应热的计算
例3、25℃、101kPa，将钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出热量,求生成1moL氯化钠的反应热
例4、乙醇的燃烧热: △H＝－mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量
【反馈练习】
1、（04全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+ O
2（g） == CO
2
（g）；△H = mol
C（金刚石，s）+ O
2（g） == CO
2
（g）；△H = mol
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知1mol白磷变成1mol红磷放出热量。下列两个反应：
4P（白磷、s）+ 5O
2（g）== 2P
2
O
5
（s）△H
1
4P（红磷、s）+ 5O
2（g）== 2P
2
O
5
（s）△H
2
则△H
1和△H
2
的关系是（）
A △H
1＝△H
2
B △H
1
＞△H
2
C △H
1＜△H
2
D无法确定
3、已知25℃、101KPa条件下
4Al(s)+3O
2(g)=2Al
2
O
3
(s) △H=·mol-1
4Al(s)+2O
3(g)=2Al
2
O
3
(s) △H= J·mol-1
由此得出的结论是 ( )
A 等质量的O
2比O
3
能量低，由O
2
变成O
3
为放热反应
B 等质量的O
2比O
3
能量低，由O
2
变成O
3
为吸热反应
C O
3比O
2
稳定，由O
2
变成O
3
为放热反应
D O
2比O
3
稳定，由O
2
变成O
3
为吸热反应
4、 C(s)+O
2(g)=CO
2
(g) △H=·mol-1;
2Mg(s)+O
2
(g)=2MgO(s) △H=·mol-1则
2Mg(s)+ CO
2
(g)=2MgO(s) + C(s)的反应热△H为（）
A + kJ·mol-1
B + kJ·mol-1
C kJ·mol-1
D kJ·mol-1
5、已知下列三个热化学方程式
H
2(g) + 1/2O
2
(g) == H
2
O(g) △H = mol
C(s)+O
2(g)=CO
2
(g) △H=mol
C(s) + H
2O(g) == CO(g) + H
2
(g) △H = +131kJ/mol
写出碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO
2
的热化学方程式6、已知下列热化学方程式
（1）Fe
2O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △H=-25kJ·mol-1
（2）3Fe
2O
3
(s)+CO(g)=2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △H=-47kJ·mol-1
（3）Fe
3O
4
(s)+CO(g)= 3FeO(s)+ CO
2
(g) △H=+19kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO
2
的热化学方程式
7、（1）氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热则该反应的热化学方程式：
。
（2）若1g水蒸汽转化成液态水放热，则反应
H
2（g）+1/2O
2
(g)=H
2
O(l)的ΔH= kJ/mol.
（3）氢气的燃烧热为
8、将的气态高能燃料乙硼烷（B
2H
6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液
态水，放出热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H
2
O（l）；△H2＝－mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
参考答案：
【学习导航】
例1.— kJ/mol 例2. D 例的答案见课本
【反馈练习】
1. A
2. C
3. B D
4. C
5. 2C(s) + O
2
(g) == 2CO(g) △H= kJ/mol
CO(g) +1/2 O
2(g) == CO
2
(g) △H= kJ/mol
6. FeO(s) +CO(g) =Fe(s) + CO
2
(g) △H=--11 kJ/mol
7.（1） H
2（g）+1/2O
2
（g）=H
2
O（g）△H＝－mol
（2）－mol
8. B
2H
6
(g) + 3O
2
(g) ==B
2
O
3
(s) + 3 H
2
O（l）△H＝－2165kJ/mol
kJ