物质的量摩尔质量 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
（二）物质的量
1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol
3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数?
???-1
231002.6mol N A
：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明
（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米”
（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A
N N
n =
6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg /
3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
4. 粒子的摩尔质量的数值
mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】
[例1] 下列几种说法是否正确？
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。
C. mol 1氢
D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析：
A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
[例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。
解析：Fe mol 1为g 56，而mol 1Fe 原子约为231002.6?个，故1个Fe 原子的质量为g mol
mol g 23
1
231030.91002.6/56--?=?=
[例3] g 8.0某物质含有221001.3?个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
解析：根据mol g g n m M /161002.61001.38.023
22
=??==
而Mr M = 答案：选B
[例4] 根据反应：O H Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+若有mol 5.0电子转移；则
（1）有 A N 个2Cl 生成 （2）约有 个HCl 被氧化 （3）约有 个5+价Cl 被还原 解析： 失-e 5 得-e 5
若生成23Cl mol 则转移mol 5电子，如转移-e mol 5.0，则生成2Cl 为mol 3.0，即
A N 3.0个。
同理：如转移-e mol 5.0，则有231002.65.0??个HCl 被氧化；有1.0 A N 即
231002.61.0??个5+价Cl 被还原。
[例5] g 3.21 2Cl 与元素M 的单质完全反应后生成mol 2.0的氯化物x MCl ，则x 值为 。
解析：
（1） g 3.21 2Cl 的物质的量为：
mol mol g g
3.0713.211
=?-
（2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于x MCl 中氯原子数。即：
x 2.023.0=? 3=x 【模拟试题】
1. 下列物质所含的原子数与431.0PO H mol 所含的原子数相等的是（ ）。 A. 22
2.0O H mol B. 421.0SO H mol C. NaOH mol 2.0 D. O H mol 2
3.0
2. 下列叙述中正确的是（ ）。 A. mol 1任何纯净物都含有相同原子数 B. mol 1 2O 中约含有231002.6?个氧分子 C. mol 1氢气中含有mol 2氢离子和mol 2电子 D. 阿伏加德罗常数就是1231002.6-?mol
3. 32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备
178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比为（ ）
A. 2:1
B. 1:2
C. 5:3
D. 3:5
4. 三种正盐的混合溶液中含有+Na mol 2.0、+22
5.0Mg mol 、-Cl mol 4.0，则-
24SO 为（ ）。
A. mol 1.0
B. mol 3.0
C. mol 5.0
D. mol 15.0
5. C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）。 A.
b a 12 B. A aN C. a
b
12 D. A N 12 7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（ ）。
A. 氢的摩尔质量为mol g /1
B. 1个氮分子摩尔质量是g 28
C. 水的摩尔质量是g 18
D. -
3NO 的摩尔质量是mol g /62
8. mol 2.1 2Cl 与元素A 的单质完全反应生成mol 80.0 x ACl ，则x 的值为（ ）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 5216.2O gX 中含有mol 1.0O ，则X 的相对原子质量为（ ）。 A. 6.21 B. 28 C. 14 D. 31
10. 在含有mol 5NaOH 的溶液中通入24CO mol 气体全部被吸收，反应后生成的
32CO Na 与3NaHCO 物质的量之比为（ ）。
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 4:1
11. 某非金属元素X 的最高化合价为m 价，它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个X 原子和b 个氧原子，则这种酸的分子式为 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
12.（2001·全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有Cl NH mol 450、
KCl mol 16和4224SO K mol ，若改用KCl 、Cl NH 4、424)(SO NH 三种固体为原料配
制，三者物质的量依次是（单位为mol ）（ ）。
A. 2、64、24
B. 64、2、24
C. 30、50、12
D. 16、50、24
13. mol 5.0A 元素的原子被氧化为简单离子时失去mol 1电子，g 4.0A 与足量盐酸充分反应，生成上述A 的简单离子时，可放出201.0H mol 。通过计算确定A 是什么元素。
【试题答案】
1. A
2. B
3. C
4. D
5. AB
6. B
7. D
8. C
9. C 10. C
11. b m b XO H -2 O H m b XO Na NaOH m b XO H b m b b m b 222)2()2(-+=-+-- 12. B
13. 答案：钙。
提示：mol 5.0A 被氧化为简单离子时失去mol 1电子，其化合价为2+。设A 元素原子量为A M 。
40=A M ，A 是钙元素。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第1课时）
教学目标：
1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 教学重点、难点
重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位
巩固练习：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A. 1mol任何物质都含有×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有×1023个碳原子
中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是（）
A. H2的摩尔质量是2 g
B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H2含1mol H
3．比较 N2和 CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是
（）
C
3
5． molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
6． molL－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号
内填
入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？ molNaOH 的质量是多少?
9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032
:6432=??
ag mg ag mg 或mg 4:580
32:6432=??mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
这几种解法在解题思路上有什么差异你倾向于使用哪一种解法为什么
10．血液中的血清素（摩尔质量为176gmol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为％，所含氢元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％。请你尝试写出血清素的化学式。 备课参考
参考答案
、×1024、 、 6.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g
9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数
解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数
解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．
倾向于解法３，简洁易懂．
(此题可各抒己见)
说明：气体摩尔体积新课标没做重点要求，人教版放在了科学视
野，有些版本按主要内容处理
第二节化学计量在实验中的应用
（第2课时）
教学目标：
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点
重点：气体摩尔体积的概念及有关计算
难点：气体摩尔体积的概念
巩固练习：
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.含 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为 N A B.22 g CO 2所含有的分子数为 N A C.11.2L CO 2所含有的分子数为 N A
D.常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同 3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ） B.32 g/ mol C.64g/ mol
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下， N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1 D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O 2的密度为ρgL －1，则NH 3的密度为 （ ） A.
3217ρ gL －1 B.17
32ρ
gL －1 C.ρ1732 gL －1 D.ρ3217 gL －1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4)
B. (2)(3)(4)
C.(3)(4)
D.(3)
8.今有H
2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O
2
的体积
为（）
L L L L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中
N
A
为阿伏加德罗常数）（）
A.22.4bc/aN
A L B. cN
A
L C.22.4ac/ bN
A
L D. acN
A
L
10.下列数量的各物质：（1） (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是
______________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH
3
,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
备课参考
参考答案：
1．AB
10.(1)(4)(3)(2)
4AH3=A4+6H2
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
物质的量摩尔质量 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数? ???-1 231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系
4. 粒子的摩尔质量的数值 mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。 B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。 C. 没有指明微粒的种类。 D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。 [例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。 解析：Fe mol 1为g 56，而mol 1Fe 原子约为231002.6?个，故1个Fe 原子的质量为g mol mol g 23 1 231030.91002.6/56--?=?= [例3] g 8.0某物质含有221001.3?个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
物质的量摩尔质量周测 （共100 分考试时间60 分钟） 一、选择题（每题1分、共25 分） 1．下列叙述错误的是（） A. 1mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子 B. 0.012kg12C含有约6.02 x 1023个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+离子数为（） A．3.01 x 1230 B．6.02 x 1230 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C. 等质量的02和03中所含氧原子个数相同 D. 等物质的量的CO和C02中所含碳原子数相等 4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B. 18g水所含的电子数为N A C. 8g He所含的分子数为N A D. 16g C2与16g Q所含的原子数均是N A 5. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A. 1g H2所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2 所含的分子 个数 6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1 B . 1 mol H2O的质量等于 N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7. a mol H2 和2a mol 氦气具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 质量 8. 下列说法错误的是 A . 1mol任何物质都含有约6.02 X023个原子 B . 0.012kg12C约含有6.02 X023个碳原子 C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D . 1mol H2的质量是1g 9. 下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol 氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1 mol H2 B 0.5molNH3
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（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数????-1 231002.6mol N A ： ：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 4. 粒子的摩尔质量的数值 mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有231002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析： A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3
四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔 （1）摩尔的概念 摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。 摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。 使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。 （2）摩尔的确定 按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子， 通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含 的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。 二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。 阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。 阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。 每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。 物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。 （4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
第一课时物质的量摩尔质量 知识体系： 一、物质的量 1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。 2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。 说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？ 3．阿伏加德罗常数 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。 注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。 这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等 例1：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。 例2：1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系： n= ，此公式可变形为N= 。 （1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？ （2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。 三．摩尔质量 1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号M表示。 2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？ 3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系： n= ，此公式可变形为m= 或。 例： 1．1.5molH2SO4的质量是多少？ 2．24.5gH2SO4物质的量是多少？ 3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？() 小结： ÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数） 1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数） ×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数） 2、粒子的数目比等于其物质的量之比。 3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
物质的量 摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl － C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子 D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( ) A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．电子数 3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳分子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g·mol －1 B ．64 mol C ．64 g D ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1mol水（错误）、1mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为 mol。 3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023moL—1，单位 是mol-1，用符号N A表示。常用N A≈6.02 x 1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A 说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）： ①， ②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
物质的量摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18 g水中含有个水分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有×1023个离子 B． kg12C中含有约×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知 g某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64 g·mol－1B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1 7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1 mol－1 mol－1 mol－1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 10．下列物质中，与 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ) A． g HNO3 B．×1023个HCl分子 C． mol H3PO4 D．个CH4分子