江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）
A . X被氧化了
B . X是氧化剂
C . Y发生了氧化反应
D . Y在反应中表现出还原性
3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）
A . 胶体不均一，不稳定
B . 胶体能通过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电
4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（）
A . SO2
B . 蔗糖
C . 空气
D . HNO3
5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）
电解质非电解质化合物
A H2SO4Cl2NaCl
B NaOH酒精N2
C CuSO4水银CO2
D BaSO4蔗糖KClO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
选项I II
A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2 ，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）
A . 3：2：2：4
B . 1：1：1：1
C . 2：1：1：2
D . 1：2：1：2
11. （2分） (2018高三上·海安月考) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2?丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2 ，下列说法正确的是（）
A . 分子式为C4H8的物质性质均与2?丁烯相同
B . 氧化性：O3>O2
C . 常温常压下，22.4L的2?丁烯中含C?H键数目为8×6.02×1023个
D . 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个
12. （2分） (2016高一下·汉台期中) 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；
③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+ ．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）
A . X＞Z＞Y＞W
B . Z＞W＞X＞Y
C . Z＞X＞Y＞W
D . Z＞Y＞X＞W
13. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）
A . Cl2
B . CO2
C . SO2
D . H2
14. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A . ②④⑤
B . ②④
C . ①③⑤
D . ①②③
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
二、填空题 (共2题；共9分)
16. （6分） (2018高二下·烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：________．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因________。
（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol．（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为________。
17. （3分） (2016高二下·上饶月考) CO，CH4均为常见的可燃气体．
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为________．
（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强．
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为________ %．
②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b的关系为________（数学表达式表示）．
三、计算题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。
（1）写出并配平该反应的方程式________；
（2）发生氧化反应的物质是________还原产物是________，反应中4mol的氧化剂能得到________个电子。
（3）反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 ________g；
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共2题；共9分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
三、计算题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、