中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题
一、填空题（共20分）
1、当接触角时θ_________90O，固体不为液体所润湿。（填>，< 或=）
2、?P1和?P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则?P1______?P2。（填>，< 或=）
3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： _________________________________ [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+
4、雾属于分散体系，其分散介质是：_______气体______。
5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：_____ 27m4γ±4 _______。
6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 ×10-2、
2.451 ×10-2、2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：________2.684 ×10-2________。
7、25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O达到平衡时，其平衡常数为
_______3.25 ×101－11_________。(已知25℃时，E (S/H2S) = 0.14 V，
E (SO2/S) = 0.45V)
8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；
（2）_____________________________________。
9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_____1、3________。
4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = _________ 0.175 mol·kg-1________。
二、选择题（共20分）
1、已知反应H2 ( g ) + ?O2 ( g ) ＝H2O ( l ) 的Δr G m = -237.19 kJ·mol-1，则在25℃时极稀硫酸的分解电
压( U )为：（ D ）
(A) 2.458 (B) 1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229
2、下列反应AgCl(s) + I - ＝AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（ D ）
(A) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)
(B) AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s)
(C) Ag(s), AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s), Ag(s)
(D) Ag(s), AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s), Ag(s)
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的
电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（ B ）
(A) κ增大，Λm增大(B) κ增大，Λm减少
(C) κ减少，Λm增大(D) κ减少，Λm减少
4、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（ B ）
(A) 0.1mol·dm-3 KCl水溶液(B) 0.001mol·dm-3 HCl水溶液
(C) 0.001mol·dm-3 KOH水溶液(D) 0.001mol·dm-3 KCl水溶液
5、随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：（ A ）
(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力
(B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力
(C) 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力
(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力
6、P大气、P水和ΔP分别代表大气压，水深静压力和附加压力，埋于水中某处的气泡所受的压力是：（ A ）
(A) P=P大气+P水+ΔP（B）P=P大气+P水–ΔP
(C)P= P大气–P水+ΔP(D) P= P大气–P水–ΔP
7、胶束的出现标志着表面活性剂的：（ A ）
(A) 降低表面张力的作用下降
(B) 溶解已达到饱和
(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用
(D) 分子远未排满溶液表面
8．两种金属离子共同析出的条件是（B）
(A) 两种金属离子浓度相同
(B) 两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等
(C) 两种金属离子的价型相同
(D) 两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等
9、一个电池反应确定的电池，电动势E值的正或负可用来说明：（ C ）
(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的限度
(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡
10、利用盐桥把1 mol·dm-3AgNO3溶液中的银电极与1mol·dm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是：（ D ）
（设a+= c+ ；E （Ag+/Ag）= 0.80V，E （Cu2+/ Cu）= 0.34V）
(A) 1.14V (B) –0.46V (C) –1.14V(D) 0.46V
三、计算题（共60分）
1、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。
①Fe2+ + 2e-→Fe，E (Fe2+/Fe)= -0.440 V；
②AgCl + e-→Ag + Cl-，E (Cl-/AgCl，Ag) = 0.2223 V；
③Cl2(g) + 2e-→2 Cl-，E (Cl-/Cl2，Pt) = 1.3583 V。
（1）试将①与③组成电池，写出电池表示式及反应方程式，并计算相应的电动势E及相应反应的?r G m，?r G m 及标准平衡常数K 。
（2）根据②与③，判断反应2AgCl ===2Ag+ Cl2(p )能否自发进行？
2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(P r /P s )达4，已知293 K时σ(H２O)＝72.75 mN·m－１，ρ(H２O)＝997 kg·m－3。
求算：(1)开始形成雨滴的半径；
(2)每一滴雨中所含的水分子数。
3、用泡压法可以测定液体的表面张力，毛细管的半径很小，形成的气泡基本上是球形的。20℃时，用泡压法对丁醇水溶液进行测定，测得最大泡压力为0.4217 kPa；同样地，20℃时，测得水的最大泡压力为0.5472 kPa。已知20℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N·m -1。
请计算：丁醇溶液的表面张力。
4、已知25℃，PbSO4（s）的溶度积K sp =1.60×10－8。1/2 Pb2+ 和1/2 SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10－4S·m2·mol－1和79.8×10－4 S·m2·mol－1。配制此溶液所用水的电导率为1.60×10－4 S·m2。
试计算25℃，PbSO4饱和溶液的电导率。
5、在298.15 K 、p 压力时，以用电解沉积法分离混合溶液中的Cd2+、Zn2+，已知Cd2+和Zn2+的质量摩尔浓度均为0.1 mol·kg－1(设活度因子均为1), H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和
0.70 V, 设电解质溶液的pH保持为7.0。试问：
（1）阴极上首先析出何种金属？
（2）第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度为多少？
已知E (Zn2+|Zn) =—0.763 V，E (Cd2+|Cd) =—0.403 V。
6、在25℃，p条件下，当电流密度j=0.1 A·cm－2时，氢和氧在Ag电极上的超电势分别为0.87V和0.96V。假定不考虑溶液及导线引起的电势降。
问在上述条件下电解NaOH(a(OH－)=1)溶液需多大的外加电压？（已知E (OH－/H2，Pt)=－0.828 V，E (OH－/O2|，Pt) =0.401 V。
答案
一、填空题（共20分）
1、当接触角时θ___>____90O，固体不为液体所润湿。（填>，< 或=）
2、?P1和?P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则?P1__>____?P2。（填>，< 或=）
3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+
4、雾属于分散体系，其分散介质是：__气体__。
5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：__ 27m4γ±4 _。
6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 ×10-2、
2.451 ×10-2、2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：___2.684 ×10-2___。
7、5℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O达到平衡时，其平衡常数为____3.25 ×101－11__。(已知25℃时，E (S/H2S) = 0.14 V，E (SO2/S) = 0.45V)
8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；
（2）_____________________________________。
9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：__1、3__。
4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = __0.175 mol·kg-1__。
二、选择题（共20分）
1、已知反应H2 ( g ) + ?O2 ( g ) ＝H2O ( l ) 的Δr G m = -237.19 kJ·mol-1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压( U )为：（ D ）
(A) 2.458 (B) 1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229
2、下列反应AgCl(s) + I - ＝AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（ D ）
(A) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)
(B) AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s)
(C) Ag(s), AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s), Ag(s)
(D) Ag(s), AgI(s) | I - || Cl - | AgCl(s), Ag(s)
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的
电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（ B ）
(A) κ增大，Λm增大(B) κ增大，Λm减少
(C) κ减少，Λm增大(D) κ减少，Λm减少
4、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（ B ）
(A) 0.1mol·dm-3 KCl水溶液(B) 0.001mol·dm-3 HCl水溶液
(C) 0.001mol·dm-3 KOH水溶液(D) 0.001mol·dm-3 KCl水溶液
5、随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：（ A ）
(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力
(B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力
(C) 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力
(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力
6、P大气、P水和ΔP分别代表大气压，水深静压力和附加压力，埋于水中某处的气泡所受的压力是：（ A ）
(A) P=P大气+P水+ΔP（B）P=P大气+P水–ΔP
(C)P= P大气–P水+ΔP(D) P= P大气–P水–ΔP
7、胶束的出现标志着表面活性剂的：（ A ）
(A) 降低表面张力的作用下降
(B) 溶解已达到饱和
(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用
(D) 分子远未排满溶液表面
8．两种金属离子共同析出的条件是（B）
(A) 两种金属离子浓度相同
(B) 两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等
(C) 两种金属离子的价型相同
(D) 两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等
9、一个电池反应确定的电池，电动势E值的正或负可用来说明：（ C ）
(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的限度
(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡
10、利用盐桥把1 mol·dm-3AgNO3溶液中的银电极与1mol·dm-3Cu(NO3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是：（ D ）
（设a+= c+ ；E （Ag+/Ag）= 0.80V，E （Cu2+/ Cu）= 0.34V）
(A) 1.14V (B) –0.46V (C) –1.14V(D) 0.46V
三、计算题（共60分）
1、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。
①Fe2+ + 2e-→Fe，E (Fe2+/Fe)= -0.440 V；
②AgCl + e-→Ag + Cl-，E (Cl-/AgCl，Ag) = 0.2223 V；
③Cl2(g) + 2e-→2 Cl-，E (Cl-/Cl2，Pt) = 1.3583 V。
（1）试将①与③组成电池，写出电池表示式及反应方程式，并计算相应的电动势E及相应反应的?r G m，?r G m 及标准平衡常数K 。
（2）根据②与③，判断反应2AgCl ===2Ag+ Cl2(p )能否自发进行？
解：（1）与（3）组成电池：
Fe | Fe2+（a=1）|| Cl-（a=1）| Cl2（p ）| Pt
电池反应式：Fe+ Cl2（p ）=== FeCl2（a=1）
电动势：E MF= E MF = E (Cl-| Cl2)－ E (Fe2+ | Fe)
=[1.3583－（－0.440）]=1.7983V
（2）与（3）组成电池：
Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1) | Cl2(p ) | Pt
电池反应式：2Ag+ Cl2(p ) === 2AgCl
E MF= E M
F = E (Cl-|Cl2)－ E (Cl-|AgCl|Ag)
=[1.3583－0.2223] V= 1.136 V
2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(P r /P s )达4，已知293 K时σ(H２O)＝72.75 mN·m－１，ρ(H２O)＝997 kg·m－3。
求算：(1)开始形成雨滴的半径；
(2)每一滴雨中所含的水分子数。
（答案：7.8×10-10 m，66个）
解：（1）据开尔文公式：lnPr/Ps=2σM/ρRTr 即
ln4=2×72.75×10-3×18×10-3/(997×8.314×293r)
∴ r=7.8×10-10m
(2)雨滴的体积 V=4Π(7.8×10-10)3/3=1.99×10-27m3
雨滴中的水分子数为：
N=VρL/M =1.99×10-27×997×8.02×1023/18×10-3=66
3、用泡压法可以测定液体的表面张力，毛细管的半径很小，形成的气泡基本上是球形的。20℃时，用泡压法对丁醇水溶液进行测定，测得最大泡压力为0.4217 kPa；同样地，20℃时，测得水的最大泡压力为0.5472
kPa。已知20℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N·m -1。
请计算：丁醇溶液的表面张力。
[题解]：设?p1，?p2，σ1，σ2分别为丁醇溶液及水的最大泡压力与表面张力。根据拉普拉斯公式及泡压法的原理可知：
（a）
（b）
因为实验使用同一根毛细管，r为定值，联立式（a）和式（b）得：
= 56.1 N·m -1
[导引](i)泡压法测液体的表面张力，当毛细管的半径很小时，形成的气泡基本上是球形的，因此可以用Laplace方程求算液体的表面张力；（ii）当气泡开始形成时，液体表面几乎是平的，这时曲率半径最大（r ），随着气泡的形成，弯曲液面也开始形成，曲率半径逐渐变小，直到形成半球形，这时曲率半径r亦即∞
是毛细管半径。
4、已知25℃，PbSO4（s）的溶度积K sp =1.60×10－8。1/2 Pb2+ 和1/2 SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10－4S·m2·mol－1和79.8×10－4 S·m2·mol－1。配制此溶液所用水的电导率为1.60×10－4 S·m2。
试计算25℃，PbSO4饱和溶液的电导率。
[题解] PbSO4水溶液无限稀释的摩尔电导率：
= (2×70+2×79.8)×10－4 S·m2·mol－1
= 299.6×10－4 S·m2·mol－1
由求得PbSO4的溶解度：
c = c (Pb2+) =c (SO42－)= = 1.26×10－4 mol·dm－3
则 PbSO4的电导率：
=299.6×10－4×1.26×10－4×103 S·m－1
=37.90×10-4 S
饱和溶液的电导率：
κ(溶液) =κ(PbSO4) +κ(H2O) = (37.9+1.6)×10－4 S·m－1
=39.5×10－4 S·m－1
5、在298.15 K 、p 压力时，以用电解沉积法分离混合溶液中的Cd2+、Zn2+，已知Cd2+和Zn2+的质量摩尔浓度均为0.1 mol·kg－1(设活度因子均为1), H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和
0.70 V, 设电解质溶液的pH保持为7.0。试问：
（1）阴极上首先析出何种金属？
（2）第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度为多少？
已知E (Zn2+|Zn) =—0.763 V，E (Cd2+|Cd) =—0.403 V。
[解] (1)E(Cd2+|Cd)=E y (Cd2+|Cd) +ln a(Cd2+)=－0.403 V +ln0.1 = —0.433 V
E (Zn2+|Zn)= E y (Zn2+|Zn)+ ln a(Zn2+)=－0.763 V +ln0.1 = —0.793V
电解质溶液为中性，故E(H+|H2)=－0.02596Vln(1/10－7)=－0.414V
则其在Cd电极上析出电压为E(在Cd析出)＝（－0.414－0.48）V＝－0.894V
在Zn电极上析出电压为E(在Zn析出)＝（－0.414－0.70）V＝－1.414V
故阴极上首先析出Cd 。
（2）Zn(s)开始析出时：
E(Zn2+|Zn) = E(Cd2+|Cd) = E (Cd2+|Cd) + ln a(Cd2+)—0.793 V = —0.403 V +ln a(Cd2+)
得a(Cd2+) = 6.5 ×10－14
b(Cd2+) = 6.5 ×10－14 mol·kg－1
6、在25℃，p条件下，当电流密度j=0.1 A·cm－2时，氢和氧在Ag电极上的超电势分别为0.87V和0.96V。假定不考虑溶液及导线引起的电势降。
问在上述条件下电解NaOH(a(OH－)=1)溶液需多大的外加电压？（已知E (OH－/H2，Pt)=－0.828 V，E (OH－/O2|，Pt) =0.401 V。
[题解] 相对应的原电池图式为：
Ag)(s)|H2（p y）| NaOH[a（OH－）=1]| O2（p y）|Ag(s)
E MF= E y (OH－|O2|Pt)－E y (OH－|H2|Pt)=[0.401－(－0.828)]V
=1.229 V
Δφ(实际) =Δφ(理论)+η (O2)+|η (H2)| =（1.229+0.87+0.96）V
= 3.059 V
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷 共 4 页第 2 页三、指令正误判断，对正确指令写出源操作数、目的操作数的寻址方式，对错误指令指出原因（设VAR1, VAR2为字变量, L1为标号）（20分）（1）MOV SI，120 （2）MOV AX, [BX] （3）MOV BP, AL （4）MOV CS, BX （5）MOV [BX][SI], 3 （6）ADD AX, LENGTH VAR1 （7）SUB [DI], 99H （8）PUSH 200H （9）XCHG AX, ES （10）JMP L1+5 四、分析下列程序，回答问题。（共10分） 1．MOV AX，50 MOV CX，5 LOP：SUB AX，CX LOOP LOP MOV BUF，AX HLT 上述程序段执行后，[BUF]＝? 2．MOV CL，3 MOV BX，0B7H ROL BX，1 ROR BX，CL 执行上述程序段后BX的内容是。 3．STRING DB ‘A VBNDGH!234%Y*’ COUNT DW ？ ……… MOV BX，OFFSET STRING MOV CX，0 LOP：MOV AL，[BX] CMP AL，‘*’ JE DONE INC CX INC BX JMP LOP DONE：MOV COUNT，CX HLT 上述程序段的功能是。 共 4 页第 4 页 六、按下图叙述8086最小模式下的读周期时序。要求：以T1、T2、T3、T4状态为叙述顺序，且在此4个状态下某引脚上信号变化的话，必须在叙述中解释该引脚的变化。（15分） 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 中国海洋大学2015-2016学年第一学期期末考试试卷信息学院《软件工程》课程试题(A卷) 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带文具(或本课程为开卷考试，可携带文具和资料)，满分为：100 分。 一、单选题（每题2分，共20分） 1.瀑布模型的关键不足在于（） （1）过于简单（2）不能适应需求的动态变更（3）过于灵活（4）各个阶段需要进行评审 2.在面向对象软件开发方法中，类与类之间主要有以下结构关系（）（1）继承和聚集（2）继承和一般（3）聚集和消息传递（4）继承和方法调用 3.以下哪一项不是软件危机的表现形式( ) (1）成本高（2）生产率低(3)技术发展快（4）质量得不到保证 4.以下哪一项不是面向对象的特征（） （1）多态性（2）继承性（3）封装性（4）过程调用 5.面向对象模型主要由以下哪些模型组成（） （1）对象模型、动态模型、功能模型(2)对象模型、数据模型、功能模型（3）数据模型、动态模型、功能模型（4）对象模型、动态模型、数据模型 6.软件可行性研究一般不考虑（） （1）是否有足够的人员和相关的技术来支持系统开发（2）是否有足够的工具和相关的技术来支持系统开发（3）待开发软件是否有市场、经济上是否合算（4）待开发的软件是否会有质量问题 7.软件维护的副作用主要有以下哪几种（） （1）编码副作用、数据副作用、测试副作用（2）编码副作用、数据副作用、调试副作用（3）编码副作用、数据副作用、文档副作用（4）编码副作用、文档副作用、测试副作用 8.软件项目计划一般不包括以下哪项内容（） （1）培训计划（2）人员安排（3）进度安排（4）软件开发标准的选择和制定 9.以下哪一项不属于面向对象的软件开发方法（） （1)coad方法(2)booch方法(3)jackson方法(4)omt方法 10.以下哪种测试方法不属于白盒测试技术（） （1）基本路径测试（2）边界值分析测试（3）循环覆盖测试（4）逻辑覆盖测试 二、简答题（每题8分，共40分） 1.分析软件危机产生的主要原因有哪些？ 2.说明结构化程序设计的主要思想是什么？ 3.软件测试包括哪些步骤？说明这些步骤的测试对象是什么？ 4.需求分析与软件设计二个阶段任务的主要区别是什么？ 5.软件过程成熟度模型分为哪五级？ 三、解答题 1、下面为在数组A（1）～A（10）中找最大数算法的PDL描述，画出其PDA 图（10分）。 N=1 WHILE N<=10 DO IF A（N）<=A（N+1） MAX =A（N+1）; ELSE MAX =A（N） ENDIF; N=N+1; ENDWHILE; △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 中国海洋大学物理化学2006—2007年期末考试试题 一、选择题（每题2分，共10分） 1、1、1mol理想气体在恒容情况下，由T1、p1的状态变到T 2、p2的状态，下列表达式不正确的是： （） A. ) T - (T C H 1 2 m p, = ? B. Q H= ? C. ) T - (T C Q 1 2 m v, = D. ) T - R(T U - H 1 2 = ? ? 2、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为：（） A. ΔS体系=0，ΔS环境=0 B. ΔS体系>0，ΔS环境>0 C. ΔS体系>0，ΔS环境=0 C. ΔS体系=0，ΔS环境>0 3、关于理想溶液，下列说法中不正确的是：（） A.A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近； B. B.理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计； C. C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样； D.D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 4、500K，101.3kPa下，下列反应分别处于平衡状态：（） （1）（1）C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g） （2）（2）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） （3）（3）CO（g）+ Cl2（g）= COCl2（g） （4）（4）CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） A. （1）、（2） B. （2）、（3） C. （1）、（4） D. （3） 5、下图是H2O（A）与盐（B）的相图。要从组成为O和P的两物系得纯物质BA m，应进行的正确操作为：（） ·O P· T/K A BA m C B x B A.A.物系O先加适量B再降温，物系P先加适量水再降温； B. B.物系O先加适量水再降温，物系P先加适量B再降温； C. C.物系O和物系P均先加适量水再降温； D.D.物系O和物系P均先加适量B再降温。 二、填空题（每题2分，共10分） 1、1mol双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至26.3dm3，再保持体积不变升温至 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa 。 -可编辑修改- 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 中国海洋大学继续教育学院命题专用纸（函授） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.构成法的基本组织细胞是（） A.法律规范 B.法的部门 C.法的体系 D.法条 2.参加经济法律关系，依法享有经济权利、承担经济义务的组织或者个人被称为是（） A.经济法主体 B.经济法客体 C.经济权利 D.经济义务 3.不属于全民所有制工业企业职工代表大会的职权的是（） A.对企业经营方针、年度计划、重大技术改造提出意见和建议 B.解聘企业中层行政领导干部 C.审议决定职工福利基金使用的方案 D.对企业各级行政领导干部进行评议、监督 4.公司债券的发行规模由（） A.董事会确定 B.董事长确定 C.股东会确定 D.国务院确定 5.执行政府定价或者政府指导价的，在合同约定的交付期限内政府价格调整时，按照（） A.合同签订时的价格计算 B.交付时的价格计算 C.双方当事人协商 D.由买方决定 6.债权人应当自提存之日起5年内到提存机关领取提存物，逾期不领取的，提存物扣除提存费用后归（）所有。 A.债务人 B.债权人 C.提存部门 D.国家 7.由三维造型构成的商标被称为（） A.文字商标 B.组合商标 C.立体商标 D.图形商标 8.下列关于不当低价销售行为的表述中，不正确的是（） A.该行为发生在商品销售环节 B.该行为牟取了暴利 C.该行为采用低于商品成本价格的方式进行销售 D.该行为的目的在于排挤竞争对手，维持或者争取自身的竞争优势 9.消费者协会是为保护消费者权益而建立的（） A.国家机关 B.行业组织 C.社会团体 D.司法机关 10.以下属于不正当竞争的是（） A.季节性降价中，以低于成本的价格进行销售 B.因清偿债务、转产、歇业而以低于成本的价格销售商品 C.假冒他人的注册商标 D.以低于成本的价格处理有效期限即将到期的商品或者其他积压的商品 11.经营者应通过各种载体表明其经营资格和身份，这是经营者的（） A.标志经营资格义务 B.出具凭证义务 C.提供真实信息义务 D.质量担保义务 12.纳税人不依法纳税的，将受到法律的制裁，这体现的是税收的（） A.固定性 B.强制性 C.确定性 D.无偿性 13.各国金融体制一般都以（）为主导。 A.商业银行 B.中央银行 C.货币D .保险公司 14.商业银行已经或者可能发生信用危机，严重影响存款人的利益时，人民银行可以对该银行实行接管，但接管期限最长不得超过（） A.6个月 B.1年 C.2年 D.3年 15.在我国，保险人应当是（） A.保险公司 B.公民个人 C.商业银行 D.证券公司 16.与用人单位签订劳动合同的劳动者应当年满（） A.14周岁 B.16周岁 C.18周岁 D.20周岁 17.根据能源的形成条件和利用特点，能源可以分为一次能源和二次能源，属于二次能源的是（） A.煤炭 B.石油 C.太阳能 D.煤气 18.审计机构和人员通过审计促使被审计单位的经济活动在合理、合法的轨道上运行，这体现的是审计的（） A.经济监督功能 B.经济评价功能 C.经济鉴证功能 D.经济审核功能 19.属于对外贸易经营者的权利的是（） A.自主使用外汇 B.按规定要求结汇 C.信守合同 D.向有关机关依法申报 20.因不动产提起的诉讼，由（）人民法院管辖。 A.原告所在地 B.被告所在地 C.不动产所在地 D.原告或者被告所在地 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 21.法律规范的构成要素有（） 第 1 页共3 页中国海洋大学 2007-2008学年 第2学期 期末考试试卷
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