中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、
第18讲物质的检验、鉴别、共存与除杂 命题点1物质的检验与鉴别 1．(xx·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是(D) A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) 2．(xx·临沂)下列鉴别物质所用的方法，错误的是(D) A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解 C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色 3．(xx·荆州)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是(B) A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸 4．(xx·济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是(C) A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 命题点2物质的共存 5．(xx·齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(B) A．Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、Al3＋、SO2－4 C．H＋、K＋、SO2－4、OH－ D．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－ 6．(xx·十堰)在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(D) A．Ba2＋、 HCO－3、SO2－4 B．NH＋4、Cu2＋、Cl－ C．K＋、OH－、CO2－3 D．Ag＋、Na＋、NO－3 7．(xx·荆州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(B) A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3 命题点3物质的除杂 8．(xx·仙桃)如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是(B)
课时21 物质的检验、鉴别和除杂 河北8年中考命题规律 年份题型题号考查知识点及内容分值 2016填空29(3)；30(2)合成纤维的鉴别；铵 盐的检验 1＋1 2015选择5 鉴别羊毛和涤纶、 NH4NO3和NaOH、除去 NaCl中的BaCl2 2 2014选择、探究5A；35(一)鉴别碳酸钠和氢氧化 钠溶液；水蒸气的检 验 2＋1 2013实验探究35(四、五)碳酸钙和氢氧化钙的 检验 2 2012选择11C 用熟石灰检验铵态氮 肥 0.5 2010实验探究35硫酸铜的检验；铁单 质的检验 4 2009选择、实验14A；36(4)二氧化硫的检验；二 氧化碳的检验 0.5＋1 物质的检验、鉴别和除杂，分值为1～4分，多在选择题、实验填空题中考查，在探究题中也有涉及。预计2017年中考中仍会用填空题或选择题中考查物质的鉴别或除杂的可能性很大。 河北8年中考真题演练 物质的检验、鉴别和除杂 1．(2015河北中考5题2分)下列实验方案不能达到目的的是( C ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 2．(2014河北中考5题2分)如图所示实验设计不能达到目的的是( A ) ,A.鉴别碳酸钠和 氢氧化钠溶液 ) , B.除去氧气中的 氯化氢气体 ) ,C.测定空气中 的氧气含量 ) , D.验证化学反应 前后质量守恒 ) 3．(2009河北中考13题2分)有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发②测密度③测导电性④测pH ⑤加入氯化钠⑥加入食醋，你认为可行的是( A ) A．①②③⑤ B．①③④⑤
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《综合应用题》 1、（2019郑州二模）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。 （1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。 （2）用装置A制取CO 2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。 （3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO 2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。 （4）该实验说明收集到CO 2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由： （5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。 （6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。 2、（2019平顶山二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为。 A．吸热反应B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。（3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。 （5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3、（2019安阳一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组用图1所示装置制取O 2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ ③用A装置还可以制取CO 2，写出反应的化学方程式。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。 （3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①可用测a点溶液的酸碱度。 ②bc段（不含b点）反应的化学方程式为。 （4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请
中考化学物质的性质和变化专题复习 一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是( )。 A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸 C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光 2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 D．化学反应不一定有明显现象 3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是 A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层 4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强 5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是 A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（） A．铁易生锈，二氧化碳易液化 B．O有氧化性，H有可燃性22C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发 D．金属能导电，HCO能使紫色石蕊溶液变成红色328．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（） ．氢氧化钠暴露在空气中易潮解 B．工业上用稀硫酸来除铁锈A．．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑C，过一会后，在冷碟子的底部会9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示）收集到新制的炭黑。这个实验说明了（） A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中含有炭黑 10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
专题五金属和金属矿物 命题点1 金属材料 命题解读：此考点是陕西中考的常考内容,主要以选择或填空题的形式考查金属或合金的物理特性与用途。 1.［2016·陕西,17(2)题,1分］智能手机是一种多功能通信工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素,请回答: (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。即时训练 1.铝制品耐腐蚀的原因是 ;钛合金用作潜艇外壳主要利用了其的性质。命题点2 金属的化学性质 命题解读：此考点是陕西中考的必考点,在选择题中考查金属反应原理、实验现象的正误判断；在填空及简答题中主要考查化学方程式的书写、现象的描述、探究铁钉生锈的条件、防锈方法等,比较反应前后溶液或固体质量的变化,是此考点的难点问题之一。 2.［2011·陕西,17(1)(2)题,2分］秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。 第2题图 (1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是。 3.(2015·陕西,19题,5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。 第3题图 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是。 (4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 4.(2016·陕西,19题,5分)化学课上,小亮与老师一起演示了如图所示的实验: 第4题图 请回答下列问题: (1)甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中,再取出时,铜丝表面又变红了,试管内发生反应的化学方程式是 ,该反应属于基本反应类型中的反应。 (3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中,再取出时,铜丝表面也变红了,则试管内活性炭的质量一定会 (填“增大”或“减小”)。 5.(2018·陕西,19题,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热②取样,加入硝酸银溶液③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。 6.(2017·陕西,19题,5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:
第19讲实验方案的设计与评价 第1课时实验方案的设计与评价 一、选择题 1．下列实验设计能达到实验目的是(C) 2.(2015，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(C) 3.分析下面实验内容和结论，正确的一组是(D)
D 比较石灰水和肥皂水的碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 试纸上，并 立即将显示的颜色与pH标准比色卡对照 二、实验及探究题 5．(2016，哈尔滨)分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。因此应将下列实验中的B与__C__(填“A”“C”或“D”)归为一类，依据是__都属于混合物的分离__。 (2)在反应C＋CO2===== 高温 2CO中，具有氧化性的反应物是__二氧化碳__。请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式(其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)__3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2__。 6．(2016，宜昌)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。 实 验 编 号 一、探究人体呼出气体 中二氧化碳含量比空 气中的高 二、探究影响品红扩散 快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探 究 实 验 设 计 实 验 分 析 本实验条件除了要控 制两个盛装气体样品 的集气瓶大小规格相 同外，还要控制__滴加 的饱和石灰水的量__ 相同 发现两杯水都变红，且 热水整杯变红时间比 冷水要短，由此说明： 分子在不断运动；影响 分子运动快慢的因素 有__温度__ 一周后，左边试管中铁 钉生锈，右边试管中铁 钉无明显变化，上述实 验__不能__(填“能” 或“不能”)得出铁钉 生锈的条件7．(2015，福州)空气中氧气含量测定的再认识。
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？ Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞； ②将足量的铜网加 热至红热状； ②将足量的红磷点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变，不再吸入液体，烧杯中液面保持不变，这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少，所以a＜b；(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小；(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大；(4)在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。
1-14 ．（7 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、 NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证 明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （ 1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分溶液呈无色 溶解 ②取①中所得溶液少量，滴加紫石蕊试液变了溶液 pH 7（填“＞”、 色石蕊试液蓝色“＜”或“ =” ③另取①中所得溶液少量，滴加甲中一定含有（填化 学式，下同），一定不稀盐酸 无明显现象 含，可能含 有． （ 2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13 ．（6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加 入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （ 1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无 色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替 实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； 溶液，可观察到的现象（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂 是为． 3-13 ．（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观 察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （ 1）原固体中一定含有的物质是． （ 2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （ 3）步骤 II中产生白色沉淀的化学方程式是． （ 4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12 ．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．
主题一科学探究 教学目标： 1、知识目标 （1）学会发现并提出与生物学相关的、可以探究的问题，学会应用已有知识，对问题的答案提出可能的设想和预期。 （2）拟定探究计划；列出所需要的材料与用具；确定控制变量，设计对照实验；制定可行的实验方案。 （3）学会处理数据、解释数据。 （4）得出结论，表达和交流。 2、能力目标 （1）初步学会生物科学探究的一般方法，发展学生提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流的科学探究能力。 （2）在科学探究中发展学生的合作能力、实践能力和创新能力。 3、情感目标 乐于探索生命的奥秘，具有实事求是的科学态度、一定的探索精神和创新意识。 教学重点： 1、探究活动的基本环节。 2、如何提出问题、作出假设。 3、如何设计对照实验 教学难点： 1、如何提出问题、作出假设。 2、如何制定探究计划。 教学时间及班级： ———————————————————————————————————————– 教学过程： 一、科学探究的一般过程 1、提出问题： 从日常生活、生产实际或学习中发现与生物学相关的、可以探究的 问题，并表述这些问题。 2、作出假设： 应用已有的知识或生活经验，对问题的答案提出可能的、合理的设想和预期。 3、制定计划（设计探究的方案）： 要紧紧围绕提出的问题和假设来进行。 （1）列出所需要的材料和用具： （2）选出控制变量：在一个探究实验中，变量是唯一的。 也就是说，在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件外，其他条件都相同。只有在坚持变量唯一的前提下，才能排除其他因素干扰实验结果，保证实验结果的可靠性。 师生共同复习总结科学探究的一般过程，教师强调注意事项。
缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点 一、基本概念与原理 一、物质的变化及性质 主要考点： 1． 常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）： ① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）； ② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变； 2． 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化： 物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变 化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程 判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生 物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点， 硬度，密度等 化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸 性，碱性，毒性等 在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化 发生物理变化的同时，不一定有化学变化 ② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别： 氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。 ③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应） 关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合 物。 不属于四大反应类型的化学反应： Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ; CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O 注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的， 而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类 的。 ④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别 注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或
第五章科学探究 第1讲基本实验技能 一、选择题 1.( 2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ) 2. ( 2017·来宾)下列仪器及其用途的对应关系，正确的是( ) A.量筒—配制溶液 B.烧杯—贮存气体 C.长颈漏斗—过滤 D.胶头滴管—滴加少量液体 3. ( 2017·益阳)下列实验操作中正确的是( ) A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品 C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品 4. ( 2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )
5. (2017·安徽)下列实验装置或操作正确的是( ) 6. ( 2017·甘肃)化学实验是进行科学探究的重要途径。 下列实验操作符合规范要求的是( ) A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.及滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 7. ( 2017·邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的1 3 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 8. ( 2016·孝感)图示“错误操作”及图下面“可能产生的后果”不一致的是( ) 9. ( 2017·眉山)下列说法错误的是( ) A.用排水集气法收集难溶于水的气体 B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，读该溶液的pH 10. (2017·沪州)下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
2020中考化学 知识总结：常见物质的分类 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般<4 易失电子 不稳定 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 二、元素分类的判断 1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。 2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。 3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。 三、常见物质的分类 物质 四、其他分类 1.材料的分类 (1)无机材料{ 金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃 陶瓷水泥 (2)有机材料{ 有机合成材料{ 塑料{热塑性(链状):如聚乙烯 热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛) 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土
2.化肥的分类 种类举例主要功能氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、 氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3) 壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱 钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 兼具以上化肥功效 3.能源的分类 能源可否再生 可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等 是否常规 常规能源:煤、石油、天然气 新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等 4.营养素的分类 人类重要的营养素 供能 蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖 油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能 维生素蔬菜、水果(缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病) 无机盐 元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育 不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松水人体中含量最多的物质 5.人体中化学元素的分类 人体中的化学元素按含量分 常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等 微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等 是否必需 必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等 有害元素:铅、汞、镉、砷等 五、化学反应类型分类 定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应“多变一”A+B C 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应“一变多”C A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化“单换单”A+BC B+AC
主题一+科学探究
主题一科学探究 教学目标： 1、知识目标 （1）学会发现并提出与生物学相关的、可以探究的问题，学会应用已有知识，对问题的答案提出可能的设想和预期。 （2）拟定探究计划；列出所需要的材料与用具；确定控制变量，设计对照实验；制定可行的实验方案。 （3）学会处理数据、解释数据。 （4）得出结论，表达和交流。 2、能力目标 （1）初步学会生物科学探究的一般方法，发展学生提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流的科学探究能力。 （2）在科学探究中发展学生的合作能力、实践能力和创新能力。 3、情感目标 乐于探索生命的奥秘，具有实事求是的科学态度、一定的探索精神和创新意识。 教学重点： 1、探究活动的基本环节。 2、如何提出问题、作出假设。 3、如何设计对照实验 教学难点： 1、如何提出问题、作出假设。
2、如何制定探究计划。 教学时间及班级：———————————————————————————————————————– 教学过程： 一、科学探究的一般过程 1、提出问题： 从日常生活、生产实际或学习中发现与生物学相关的、可以探究的问题，并表述这些问题。 2、作出假设： 应用已有的知识或生活经验，对问题的答案提出可能的、合理的设想和预期。 3、制定计划（设计探究的方案）： 要紧紧围绕提出的问题和假设来进行。 （1）列出所需要的材料和用具： （2）选出控制变量：在一个探究实验中，变量是唯一的。 也就是说，在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件外，其他条件都相同。只有在坚持变量唯一的前提下，才能排除其他因素干扰实验结果，保证实验结果的可靠性。师生共同复习 总结科学探究的 一般过程，教师 强调注意事项。 （3）设计对照 实验：根据选出 的变量设置实验 组和对照组。 ? ? ? 对正常条件有增或实验组 符合正常条件的一对照组 ： ： 4、实施计划： 按照所制定的计
第一章身边的化学物质 第一讲空气和氧气 考点1：空气的成分及各成分的用途 ①空气各成分的体积分数 ②氧气的用途 ③氮气的用途 ④稀有气体的用途 ⑤二氧化碳的用途 考点2 ：空气中氧气含量的测定 ①测定原理 ②误差分析 ③实验改进 考点3：空气的污染和防治 ①空气的污染物 ②空气受到污染的危害 ③防治大气污染的措施 ④空气污染的来源 考点4：氧气与几种常见物质的反应 ①木炭与氧气反应 ②硫与氧气反应 ③红磷与氧气反应 ④铁丝和氧气反应 ⑤镁条与氧气反应
⑥铜与氧气反应 ⑦铝与氧气反应 考点5：氧气的制取 ①三种实验室制取氧气方法的比较 ②用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验步骤 ③用高锰酸钾制取氧气的操作要点 ④氧气的工业制法 ⑤催化剂 第二讲自然界的水 考点1：水的组成 考点2：水的污染及防治 考点3：水的净化 ①净化方法 ②自来水厂净化过程 ③硬水与软水 第三讲碳和碳的氧化物 考点1：碳单质的物理性质和用途 ①金刚石、石墨、C60的比较 ②木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途考点2：碳的化学性质 考点3：一氧化碳 考点4：二氧化碳的性质和用途 ①性质 ②用途
③二氧化碳与温室效应 考点5：二氧化碳的实验室制取 ①药品 ②反应原理 ③反应装置 ④实验步骤 ⑤收集方法 ⑥检验方法 ⑦验满方法 ⑧注意事项 第四讲金属和金属材料 考点1：金属材料 考点2：金属的性质 考点3：金属活动性顺序及其应用 ①探究金属活动性强弱的方法 ②金属与酸反应 ③金属与盐反应 考点4：金属冶炼 考点5：金属的锈蚀和防护 第五讲常见的溶液 考点1：溶液的形成 ①溶液的概念 ②溶液的特征 ③溶液的组成
模块 5 活动 1 第 1 步
观摩与思考 1\请认真阅读“模块 5 资源” → “教学案例，选择观看“教学案例”。 ” 2\研究案例中的资源及课件中的资源使用特点后，思考回答下列问题:
长方形与长方形的周长
教学中资源选择对应哪些知识点的学习？
课件、教案、然后每个地方的版本又不一样，形
教学资源有哪些类型？
20分钟
教师在使用资源时占用的时间有多少？
ppt
所选择的教学资源构成了何种形式的课件？
便于学生形象的理解教学内容
教学课件使用的效果如何？有哪些优点或不 足？
请您观看和分析教学资源的特点，并把这些特点和您观看这些教学课件后的感 想，填写在“模块 5 资源” → “作业模板” → “活动 1”中的《课件在学科
教学中运用分析表》中。 请选择一个案例，就本案例教学课件使用情况、课件类型、制作软件、 教学中的作用、 使用方式以及课件在教学中应用的成功之处、不足之处和所体现 的教育教学原理进行分析说明。
1、描述概念科学性：课件取材适宜，内容科学、正确、规范。 2、问题表述的准确性：课件中所有表述的内容要准确无误。 3、引用资料的正确性：课件中引用的资料正确。 4、认知逻辑的合理性：课件的演示符合现代教育理念。
模块 5 活动 2 第 1 步
思考与练习 阅读 “模块 5 资源” → “作业模板” → “活动 2” 中的 《教学资源明细表》 。 打开自己的教学设计，结合《教学资源明细表》所列项目进行分析，考虑使用哪 些教学资源，将想法记录在下面的笔记框中。 上传教学设计（提交的教学设计必须是.doc 文件）
知识点
资源 名称 型
素 材类 平
水
来源 间
使 用时
应用方式 和作用
1 练习
练习 本
文 用 文 本 合
应
开发、现有和教材中的
12 分钟
巩固知识， 加深理解 归纳小结， 拓宽思维空 间
2 小结
关于 概率的 总结
综
现有
1.5 分钟
3 1．练习：初试身手，过关斩将和抢答题。 2．关于概率的总结：通过今天的学习，老师深深地感觉到，我们都生活在一个充满概率的世界里，当我们
初中化学科学探究题100
A 聚乙烯塑料碎片 1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C 、H 两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。 【提出猜想】A. 只有CO 2 B. 只有CO C. 既有CO 2，也有CO 【查阅资料】微量CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯 化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO 2遇该试纸不变色 【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设 计下图所示实验，通过观察装置B 、装置C 的实验现象，验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。 观察装置B 、装置C 中的现象 装置B 中的现象是： 装置C 中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO 2，也有CO 。 装置C 中反应的化学方程式为： 【讨论】 (1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。 (2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO 2、CO 外，还应有的物质是 。 2、（08年揭阳市）研究性学习小组选择“H 2O 2
生成O 2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H 2O 2 生成O 2 类有关 【 度的H 2O 2 溶液中， 分别加入相同质量的MnO 2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同 体积）O 2 所需的时间。 【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物5%H 2O 2 5%H 2 O 2 催化剂1g水泥块1gMnO 2 时间165秒46秒 【结论】该探究过程得出的结论是。 【反思】H 2O 2 在常温下分解缓慢，加入MnO 2
中考化学专题复习-物质的元素组成（含解析） 一、单选题 1.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（） A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.FeS 2.下列物质具有相同原子团的是( ) A. KClO3 ， KCl B. KMnO4 ， K2MnO4 C. NH3 ， NH4Cl D. Fe(NO3)2 ， NH4NO3 3.有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A. NaCl B. NaNO3 C. CaCl2 D. KCl 4.“月球造氧机”可以使月球土壤发生化学变化产生氧气，说明月球土壤中含有（） A. 氧 气 B. 氧分 子 C. 氧元 素 D. 氧化物 5.可以用来做润滑剂的石墨和人人都喜爱的金刚石的组成成分都是同一种（） A. 离 子 B. 单 质 C. 化合
物 D. 元素 6.不含原子团的物质是（） A. NaCl B. H2SO4 C. CaCO3 D. KOH 7.下列各组物质中，组成元素不同的是（） A. 水银和银 B. 红磷和白磷 C. 水和过氧化 氢 D. 金刚石和石墨 8.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（） A. 原 子 B. 元 素 C. 分 子 D. 单质 9.下列说法中错误的是（） A. 干冰不是冰 B. 水银不是银 C. 醋酸不是酸 D. 铅笔不含铅 10.下列四种物质中，不含原子团的是（） A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4 11.近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强，对此的下列理解不正确的是（） A. “普通水”里含有氮分 子 B. “普通水”里含有氧分子 C. 氮气和氧气在水中有一定的溶解 性 D. 除去氧气后的水就
模块二综合训练 (时间：60分钟分值：70分) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题2分，共20分) 1．(2016·山西百校联考四)下列物质由原子直接构成的是( B ) A．氯化钠B．金刚石C．C60D．氯化氢2．(2016·茂名)“芒果花开，香气扑面”的现象说明( A ) A．分子总是在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 3．(2016·青海)关于分子、原子的说法错误的是( C ) A．分子和原子总是在不断地运动 B．同种原子可能构成不同的分子 C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分 4．(2016·玉林)“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是( D ) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 5．(2016·福州)如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( D ) A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层 C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子 6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是( C ) A．碳酸钠纯碱Na2CO3 B．氢氧化钠苛性钠NaOH C．银水银Ag D．氧化钙生石灰CaO 7．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是( D ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比38∶26∶23 D．1个单宁酸分子中含26个氢分子 8．(2016·营口)下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( A ) A．示意图中的各物质均属于化合物 B．反应的本质是原子的重新组合过程 C．分子是由原子构成的