第一卷
1．氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( ) A ．0.32 mol/(L·s) B ．0.16 mol/(L·s) C ．1.6 mol/(L·s) D ．0.8 mol/(L·s)
解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C ；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D ；若将反应速率误认为是以单位时
间内物质的物质的量变化来表示，会误选A 。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.4
2×5＝0.16 mol/(L·s)
答案：B
2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A ．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D ．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。 答案：C
3． 把下列4种X 溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL ，此时X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A ．20 mL,3 mol/L
B ．20 mL,2 mol/L
C ．10 mL,4 mol/L
D ．10 mL,2 mol/L 解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C 中4 mol/L 的X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C 答案，实际上应考虑加水稀释后X 溶液的浓度，同一体积的溶液中X 的物质的量越大，浓度就越大，A 中X 的物质的量最大，故速率最大。 答案：A
4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：选项A 中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B 中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C 中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D 项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案：D
5． 一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2＋3H2 2NH3,2 min 时测得剩余N2为1 mol ，下列表示其化学反应速率正确的是( )
A ．v(N2)＝0.25 mol·L －1·min －1
B ．v(N2)＝0.75 mol·L －1·min －1
C ．v(NH3)＝1 mol·L －1·min －1
D ．v(NH3)＝0.25 mol·L －1·min －1
解析：解法一(模式法)：求反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量。 N2 ＋ 3H22NH3 起始量/mol 2 10 0 2 min 末量/mol 1 (10－3) 2 变化量/mol (2－1) 3 2 则v(N2)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L －1·min －1。 v(H2)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L －1·min －1。 v(NH3)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L －1·min －1。 解法二(规律法)：
v(N2)＝(2－1) mol
2 L×2 min ＝0.25 mol·L －1·min －1。
用不同物质来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，
则v(H2)＝0.75 mol·L －1·min －1，v(NH3)＝0.5 mol·L －1·min －1。 答案：A
6． 可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是( )
A ．m>p ，正反应为放热反应
B ．m
C ．m ＋n>p ，正反应为放热反应
D ．m ＋n>p ，正反应为吸热反应
解析：由v —T 图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v —P 图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B 为液态，则m>p ，故选A 。 答案：A
7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ/mol(Q ＞0)21世纪教育网
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B ．若反应开始时SiCl4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D ．当反应吸收热量为0.025 Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中恰好反应
解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A 错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol ，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ ，B 错；列式计算v(HCl)＝0.12 mol/L 4 min ＝0.03 mol/(L·min)，v(H2)＝12v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C 错误；据热化学方
程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ 能量，则有0.1 mol HCl 生成，可中和0.1 mol NaOH ，D 正确。
答案：D
8. 某温度时，在2 L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，画出X 、Y 、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。
t/min[来 X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10
0.55
0.10
0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：________________； (4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于________；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①______________，②______________，③______________。 答案：(1)
(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g) (3)0.50 mol 2 L×3 min
＝0.083 mol·L －1·min －1 (4)45% (5)①升高温度 ②加入催化剂 ③增大压强
9．在相同条件下进行Mg 与HCl 、CH3COOH 反应的对照实验，相关数据如下： Mg 的质量 酸 量
开始时反应速率 产生H2总量 Ⅰ 0.24 g HCl 0.2 mol/L 100 mL v1 n1 Ⅱ
0.24 g
CH3COOH 0.2 mol/L 100 mL
v2
n2
(1)试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)
(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
解析：(1)n(Mg)＝
0.24 g
24 g·mol－1
＝0.01 mol，n(HCl)＝n(CH3COOH)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02
mol，因此Mg与HCl、CH3COOH分别反应时，均能恰好完全反应，生成H2总量相同，n1＝n2；反应开始时，HCl中c(H＋)大于CH3COOH中c(H＋)，由于c(H＋)越大，反应速率越快，所以反应开始时，v1>v2。
(2)改变条件使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，需满足c(H＋)降低，n(H＋)保持不变，因此可采取向HCl中加水稀释或降低温度，或加入CH3COONa固体等方法。
答案：(1)>＝(2)加少量水降温或加少量CH3COONa固体
10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度
11. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好
pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该
方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号21世纪教育网实验目的21世纪教育网
T/K2
1世
纪教
育网
pH
c/10－3 mol·L－
121世纪教育网21
世纪教育网
H2O2 Fe2＋
①为以下实验作参照298 3 6.0 0.30
②探究温度对降解反应速响
③298 10 6.0 0.30
数据处理 实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s 内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L －1·s －1。 解释与结论 (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。 (4)实验③得出的结论是：pH 等于10时，_______________________________。 思考与交流
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 解析：(1)由题意可知实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T ＝313 K ，pH ＝3，c(H2O2)＝6.0 mol·L －1，c(Fe2＋)＝0.30 mol·L －1，实验③是探究pH 的大小对反应速率的影响； (2)实验①曲线中，50～150 s 内。 Δc(p-CP)＝1.2×10－3 mol·L －1－0.4×10－3 mol·L －1＝0.8×10－3 mol·L －1，
所以V(p-CP)＝0.8×10－3 mol·L －1
100 s ＝8.0×10－6 mol·L －1·s －1。
(3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。 (4)由双曲线③可知，pH ＝10时，c(p-CP)基本不变，反应趋于停止。
(5)由(4)得到启示：在pH ＝10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH 溶液中(使pH ＝10)反应停止。 答案：(1) 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10－3 m ol·L －1 H2O2 Fe2＋ ①
②
313
3
6.0
0.30
③ 探究溶液的pH 对降解反应速率的影响
(2)8.0×10－6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 (4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可) 12．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，c(A)∶c(B)＝3∶5，C 的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 的物质的量； (2)B 的平均反应速率； (3)x 值是多少？
解析：设A 、B 起始时的物质的量均为a ，则： 3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)
起始 a a 0 0 5 min 末 a －1.5 a －0.5 0.1×5×2 0.5×2 由于(a －1.5)∶(a －0.5)＝3∶5，得a ＝3
5 min 末，c(A)＝3 mol －1.5 mol
2 L ＝0.75 mol/L
v(B)＝
3 mol －(3 mol －0.5 mol)
2 L×5 min
＝0.05 mol/(L·min)
x ∶1＝v(C)∶v(B)＝0.1 mol/(L·min)∶0.05 mol/(L·min)，得x ＝2
答案：(1)0.75 mol/L n(A)＝n(B)＝3 mol (2)0.05 mol/(L·min) (3)2 第二卷
1．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变
化的原因可能是( )
A ．增大了A 的浓度
B ．使用了催化剂
C ．增大了压强
D ．升高了温度
解析：t′时刻v 正′与v 逆′均等倍数增大，结合可逆反应的特点分析只有B 项符合题意。 答案：B
2． 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )
解析：扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。 答案：C
3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol 反应 乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A ．甲、乙、丙、丁
B ．乙、甲、丙、丁
C ．乙、甲、丁、丙
D ．丁、丙、乙、甲 解析：本题综合考查化学反应速率的影响因素，催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，
其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁，丙温度最低，速率最慢，故C 正确。 答案：C
4．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L 降到0.8 mol/L 需20 s ，那么反应物浓度由0.8 mol/L 降到0.2 mol/L 所需反应时间为( ) A ．10 s B ．大于10 s C ．小于10 s D ．无法判断
解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20 s 内的平均反应速率为v ＝2 mol/L －0.8 mol/L 20 s ＝0.06 mol/(L·s)，而后一阶段v ＝0.8 mol/L －0.2 mol/L
t ＜0.06 mol/(L·s)，
所以t ＞10 s 。
答案：B
5． 已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.5 mol/(L·min) B ．1 mol/(L·min) C ．2 mol/(L·min) D ．3 mol/(L·min)
解析：根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即：v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，则v(C)＝2 mol/(L·min)，即C 是正确选择。 答案：C
6．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A ．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B ．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1 C ．v(B)＝0.6 mol ·(L·s)－1 D ．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，而且单位必须统一，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。若选用v(A)作比较标准，则：
A ．v(A)＝1
2v A(D)＝0.2 mol·(L·s)－1；
B.v(A)＝1
2vB(C)＝0.25 mol·(L·s)－1；
C.v(A)＝1
3
vC(B)＝0.2 mol·(L·s)－1；
D.v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1；可见：v(B)>v(A)＝v(C)>v(D)。 答案：B
7．在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O ＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L －1，c(H2O2)＝0.400 mol·L －1时的反应速率为( )
实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L －1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L －1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L －1·s －1
0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
A.0.038 0 mol·L －1·s －1 B ．0.152 mol·L －1·s －1 C ．0.608 mol·L －1·s －1 D ．0.760 mol·L －1·s －1
解析：分析表中数据可知，反应速率与HI 和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B 项
正确。 答案：B
8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )
A ．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B ．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C ．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D ．2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0 解析：解答此类题目时应首先根据曲线判断反应是吸热还是放热反应，以及反应前后气体体积的变化情况，然后再找出合适选项。由反应速率与时间的关系图可知，升高温度时，正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；增大压强时，正反应速率增加程度小于逆反应速率增加程度，平衡向逆反应方向移动，正反应是气体体积增加的反应，只有B 项符合题意。 答案：B
9. 反应①1 000KA B ＋C ②500KD E ＋F 它们的反应速率关系是( ) A ．①>② B ．①<② C ．①＝② D ．无法确定 解析：决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，因此不同的反应其速率的大小条件是决定不了的。 答案：D
10．下列说法正确的是( )
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。 答案：CD
11．在容积为2 L 的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经
过5 min 达到平衡，此时A 减少a mol/L ，B 的平均反应速率为a 15 mol/(L·min)，C 增加2a
3
mol/L ，这时若增加系统压强，发现A 与C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q 为( )
A ．3∶1∶2∶2
B ．1∶3∶2∶2
C ．1∶3∶2∶1
D ．1∶1∶1∶1
解析：5 min 内，A 、B 、C 三种物质物质的量浓度变化为：Δc(A)＝a mol/L ，
Δc(B)＝a 15 mol/(L·min)×5 min ＝a 3 mol/L ，Δc(C)＝2a 3 mol/L ，则m ∶n ∶p ＝a ∶a 3∶2a
3＝3∶1∶2；
加压时，A 和C 的体积分数均不变，表明该反应为体积不变的反应，所以m ∶n ∶p ∶q ＝
3∶1∶2∶2。 答案：A
12. 如下图所示，在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，用Y的物质的量浓度改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系图。已知单位为
mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示()
A．X的物质的量浓度的减少值B．Y的物质的量浓度的减少值
C．Z的物质的量增加值D．Y的物质的量减少值
解析：分别比较匀变速直线运动的速度与化学反应速率的单位、位移与物质的量浓度的单位(分别是m·s－1，mol·L－1·s－1和m，mol·L－1)，从中看出可用同样的方法来分析下图解决本题。因c＝v·t，则图形Oabd表示Y的物质的量浓度的减少值，图形Obd表示Y的物质的量浓度的增加值。
分析下图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差(由于正反应而使Y的物质的量浓度的减少值与由于逆反应而使Y的物质的量浓度的增加值之差值)。因为起始正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值，所以选项B正确。
答案：B
13．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
解析：首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min 内产生了0.1 mol CO2，第二个2 min内产生了0.2 mol CO2，第三个2 min内产生了0.05 mol CO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2 min～4 min的平均速率最大。
答案：A
14．向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t
的变化如图所示。下列说法正确的是()
A ．x 不可能等于2
B ．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) C ．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D ．若向甲容器中再充入2 mol A 、2 mol B ，则平衡时甲容器中c(A)＝1.56 mol/L 解析：本题考查化学平衡问题。由题意可知，甲容器可看作在乙容器的基础上加压， 由坐标系中数据可知，先达到平衡的是甲，甲中A 物质的转化率是61%，乙中A 物质 的转化率是50%，所以增大压强，平衡向正方向移动，x 只能为1，A 正确；平衡常数 K 只随温度变化而变化，相同温度下，K(甲)＝K(乙)，B 错误；该反应正方向是放热反 应，将乙容器温度升高，平衡向逆方向移动，反应物的体积分数增大，生成物的体积 分数减小，不可能与甲相同，C 错误；向甲容器中再充入2 mol A 、2 mol B ，压强增大， 平衡正向移动，反应物的转化率增大，故平衡时甲容器中A 的总浓度0.78 mol/L 15. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL 过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL －1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是______________。 (2)放出一半气体所需的时间为______________。 (3)反应放出3 4 气体所需时间为______________。 (4)A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为________。 (5)解释反应速率变化的原因______________________________________。 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度_________________________________。 (7)求反应到2 min 时，H2O2的质量分数_______________________________。 解析：根据V —t 图像知，反应进行至1 min 时，放出O2的体积为30 mL ，反应进行至2 min 时，放出O2的体积为45 mL ，反应进行至4 min 时，放出O2的体积达最大值60 mL ；由V —t 曲线的斜率变化可知：D 、C 、B 、A 的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小；根据：2H2O2=====MnO22H2O ＋O2↑，由V(O2)＝60 mL ，则n(H2O2)＝ 0.060 L 22.4 L·mol －1 ×2＝0.005 4 mol ，所以H2O2的起始物质的量浓度为0.005 4 mol 0.05 L ＝0.107 mol/L ，反应进行至2 min 时，V(O2)＝45 mL ，消耗H2O2的物质的量为0.045 L 22.4 L·mol －1×2＝ 0.004 mol ，剩余H2O2的物质的量为0.005 4 mol －0.004 mol ＝1.40×10－3 mol 。 所以w(H2O2)＝ 1.40×10－3 mol×34 g·mol －1 50 mL×1.1 g·mL －1－0.045 L 22.4 L·mol －1 ×32 g·mol －1 ＝0.086%。 答案：(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降 低，反应速率逐渐变慢 (6)0.107 mol/L (7)0.086% 16．某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行。B 、D 起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 820℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 820℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10至20 min 时间内平均速率为________mol·(L·min)－1。 (2)在实验2中，A 的初始浓度c2＝______mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3____1.0 mol/L(填“＜”“＝”或“＞”)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)v(A)＝0.80 mol/L －0.67 mol/L 10 min ＝0.013 mol·(L·min)－1 (2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L ，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。 (3)对比实验3与实验1可知，从10 min 至20 min ，实验1的A 的浓度变化值为0.13 mol/L ，而实验3的A 的浓度变化值为0.17 mol/L ，这说明了v3＞v1。又知从0 min 到10 min ，A 的浓度的变化值应大于0.17 mol/L ，即c3＞(0.92＋0.17) mol/L ＝1.09 mol/L 。 (4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A 的浓度小，说明了实验④中A 进行的程度大，即温度越低，A 的转化率越大，说明正反应为放热反应。 答案：(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)＞ ＞ (4)放热 温度升高时，平衡向左移动 17．某温度时，在3 L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图 所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________； (2)反应开始至2 min 末，X 的反应速率为__________； (3)该反应是由________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”) 解析：(1)在时间为“0 min”时X 、Y 、Z 的物质的量分别为0.4 mol 、1.2 mol 、2.0 mol ，在 时间为“3 min”时X 、Y 、Z 的物质的量分别为1.0 mol 、1.0 mol 、1.6 mol ，在0～3 min 内X 、Y 、Z 的物质的量变化分别为：0.6 mol(增加)、0.2 mol(减少)、0.4 mol(减少)。即X 、 Y 、Z 变化的物质的量之比为：n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根据各物质变化的物质的量之 比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2Z ＋Y3X 。 (2)在时间为“0 min”和“2 min”时，X 的物质的量分别为0.4 mol 、0.8 mol 。即在0～2 min 内X 增加的物质的量为0.4 mol 。故X 的反应速率为：v(X)＝0.4 mol 3 L 2 min ＝0.067 mol/(L·min)。 (3)由于图中X 、Y 、Z 三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开始反 应的。 答案：(1)2Z ＋Y 3X (2)0.067 mol/(L·min) (3)正、逆反应同时 18. 在某一容积为2 L 的密闭容器中，A 、B 、C 、D 四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如次啊图所示： 完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为________________________________。 (2)前2 min 用A 的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min 时，图像发生改变的原因可能是( ) A ．增大压强 B ．降低温度 C ．加入催化剂 D ．增加A 的物质的量 解析：(1)从前2 min 看，A 、B 、C 、D 改变的物质的量分别为0.4 mol 、0.5 mol 、0.6 mol 、0.4 mol ，且A 、B 的物质的量减少，应为反应物；C 、D 的物质的量增加，应为生成物。故方程式为4A ＋5B 6C ＋4D 。 (2)前2 min 时，V(A)＝0.4 mol 2 L 2 min ＝0.1 mol·L －1·min －1从图像看，2～ 3 min 时的图像斜率变 大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加A 的用量，虽能加快反应速率，但图像要产生突变。 答案：(1)4A ＋5B 6C ＋4D (2)0.1 mol·L －1·min －1 AC 19．如下图Ⅰ，在恒压密闭容器M 中加入2 mol A 和2 mol B ，起始时容器容积为V L ，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)xC(g)；ΔH<0 平衡时A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4，C 的物质的量为y mol 。 (1)根据题中数据计算，x ＝________，y ＝________； (2)如图Ⅱ，在容积为V L 的恒容密闭容器N 中发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡)，平衡时容器中C 的物质的量为z mol 。由于反应物A 、B 的状态未知，则z 和y 的大小也不确定，请在下表中填入A 、B 的状态与z 、y 的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)： 可能的情形 A 、B 是否为气态 z 与y 的大 小关系 M(B)与M(C)的大小关系(M 表示摩尔质量) A B ① 是 不是 z ＝y 无法确定 ② ③ 解析：(1)设平衡时生成C 为nx mol ，根据反应可得平衡时A 为(2－2n)mol ，B 为(2－n)mol ，nx ＝y 。则有：(2－2n)∶(2－n)∶nx ＝1∶3∶4，解得n ＝0.8，x ＝2，y ＝1.6。 (2)当A 、B 均为气体时，该反应的正反应为气体体积减小的反应，恒压比恒容更有利于反 应向右进行，故平衡时C 的物质的量z 3M(B)，但 因M(A)值不确定，所以无法确定M(B)与M(C)相对大小；当A 不是气体，B 为气体时，该 反应正反应为气体体积增大的反应，Ⅰ中保持恒压，而Ⅱ保持恒容，所以反应Ⅰ中压强会小于Ⅱ中压强，所以Ⅰ中保持恒压比Ⅱ中保持恒容更有利于反应向右进行，故平衡时C 的量z 是 是 z 无法确定 不是 是 z 20.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地 开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)； ΔH=-49.0 kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L ·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为 ________________________________________________________________________。 ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．将H2O(g)从体系中分离 D ．再充入1 mol CO2和3 mol H2 (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2，某种 电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO ＋O2，CO 可用作燃料，已知该反应的阳极 反应为：4OH －－4e －＝O2↑＋2H2O ，则阴极反应式为 ________________________________________________________________________。 有人提出，可以设计反应2CO ＝2C ＋O2(ΔH ＞0、ΔS ＜0)来消除CO 的污染，请你判断 是否可行并说出理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题综合考查了化学反应速率、化学平衡和电化学知识，氢气的反应速率可根 据图象计算，根据化学平衡常数的表示方法知K ＝c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c(H2)3，利用平衡移动原 理分析nCH3OH nCO2 的变化情况，利用电化学原理分析即可。 答案：(1)①0.225 ②c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c(H2)3 ③CD (2)2CO2＋4e －＋2H2O===2CO ＋4OH －不 可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响： 1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析 化学反应速率 一. 教学内容： 化学反应速率 １. 化学反应速率的概念及表示方法 ２. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点 １．了解化学反应速率的概念及表示方法。 ２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。 ３．掌握化学反应速率的有关计算。 三. 复习过程 （一）化学反应速率的概念及表示方法 １．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。 ２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c =，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， ? v? △t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。 （１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。 （３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。 （４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。 ３．化学反应速率的有关计算 （１）定义式法： （２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。 （二）影响化学反应速率的因素 １. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。 ２．有效碰撞理论 （１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。 （２）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。 ３．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。 （１）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。 １升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。 ２一般每升高１0℃，反应速率增大到原来的２—４倍。 专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的 化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式：v=来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应：4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中，反应进行得最快的是() A．①B．②C．③D．④ 2．把气体和气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·Ｌ－1·min－1 （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（） A．1 B．2 C．3D．4 （2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（） A．20% B．25% C．33%D．50% 3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L－1) CCl2(mol·L－ 1) v(mol·L－1·s－ 1) A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2 考点2影响化学反应速率的因素： 1.决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(C) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（） 3．如图所示与对应叙述相符的是() A ． 用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以 与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由 图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程 式可表示为：X 3Y Z + D ． 图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反 应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（ ） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质 的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率 新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡 1.(０7年宁夏理综·1３）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分 数为20.0% ，与反应前．．． 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.７% Ｂ．２0.0% Ｃ.80．0%?Ｄ.８3.3% 答案：A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1Ｌ×20.0%=０.２L 。则根据反应的方程式有： N 2+3H 22NH 3 △Ｖ 1 3 2 ２ 0.2L 0.2Ｌ 所以平衡前混合气体的体积为１L ＋0.2L=1．2Ｌ,因此反应后气体体积缩小率为 =?%1002.12.0L L 16.7％。 ．(07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn （ｓ、白）＋2ＨCl(aq ）=SnCl 2（ａq)＋H 2（ｇ） △H 1 ②Ｓｎ（ｓ、灰）＋2HCl （a ｑ)＝S ｎCl 2（a ｑ)+H ２(g) △H ２ ③S ｎ(s 、灰） Sn （s 、白) △H 3=+2.１k Ｊ·mol -1 下列说法正确的是 A.△H 1>△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 答案:D 解析:②-①可得③，△Ｈ２－△Ｈ1＞0,故△H2>△H１,Ａ错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故Ｂ、C错,当锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 ．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 ．．．氢气产生速率的因素是Ａ.盐酸的浓度? B.铝条的表面积 C．溶液的温度?Ｄ．加少量Ｎa2ＳO4 答案：Ｄ 解析:铝与盐酸反应的实质是２Ａl+６Ｈ＋＝２Al3+＋3Ｈ２↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2ＳＯ４对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。 ．(07年广东化学·１8）下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 将SO2通入酸性ＫMnO4溶液中证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱 Ｃ将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对Ｈ2O2分解速率 的影响 答案：BC 解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KＭnO4溶液中，ＫＭｎO4做氧化剂,说明S Ｏ2具有还原性。B选项中将Cｌ2通入ＮaBr溶液中发生Cl2+2NaBｒ＝2NａCl＋Ｂr2反应，根据氧化还原反应规律可知Ｃl２的氧化性大于Bｒ2。Ｃ中发生的反应为Cu＋4HNO３=Cu(N Ｏ3)2＋２NO2+2H2O、2NO2(g)N2O4;△Ｈ＜0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H２O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。 ．（0８年宁夏理综·12)将固体NH4Ｉ置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4Ｉ(s)NH3(g)+HI(g)；②2HＩ(g)H2(g)＋Ｉ２（g) 达到平衡时,c（H2)=0.5ｍol·Ｌ－1,c（H I)=4ｍoｌ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响: 化学高考题分类目录 G 单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7．G1 G2 G3[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～ t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆 专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。 课题化学反应速率 问题导引： 1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol ?L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol ?L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol ?L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol ?L-1 H2SO4 基础梳理： 知识点一 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．计算式 v ＝Δc Δt ，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。 3．单位 一般为____________或____________或_____________________________________。 4．意义 衡量化学反应进行的快慢程度。 5．注意点 (1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。 (2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。 （3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。 想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？ 知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞 反应物分子间能__________的碰撞。 专题十八化学反应速率及化学平衡（两课时） 【考试说明】 １、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。 ２、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。 ３、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ４、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 ５、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。 7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 【要点精讲】 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 １、概念： ２、计算公式：３、单位： ４、注意点：（１）固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （２）化学反应速率均用正值表示。 （３）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例１】将４mol A气体和２mol B气体在２L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：２A（g）+B（g）２C（g）。若经２s后测得C的浓度为0．6 mol·L—１，现有下列几种说法： １用物质A表示的反应平均速率为0．３mol·L—１·s—１２２ s时物质B的浓度为0．7 mol·L—１３用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L—１·s—１４２ s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（） A．１２B．１４C．２３D．３４ 【典例２】反应A（气）＋３B（气）２C（气）＋２D（气）在四种不同情况下的反应速率分别如 2014 高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】 一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)，用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式v A = c(A)，式中Δc(A)表示物质 A 的物质的量浓度的变化，单位为 mol/L，Δt表示时t 间，单位为 s(秒)、min(分)、h(时)。v(A)表示物质 A 的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min) 或mol/(L· h) 。 3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g) ，则存在 v(A) ：v(B) ： v(C)： v(D) = a ： b ： c： d 。注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 (5)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。②换算成同一物质表示的速率，再比较数 值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较v(A)与v(B)，若 v(A) >v(B)，则 A 表示的反应速率比 B 大。 二、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响: 1.浓度对化学反应速率的形晌 (1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。 (2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大 高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1 化学反应速率和化学平衡 ●高考趋势展望 本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在： 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算； 2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处理的能力； 3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡； 4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、消耗量、气体体积变化等有关计算； 5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。 化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡计算的考查也时有出现。而在Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查考生的思维判断能力。 今后高考命题的变化趋势是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，将是高考重点开发的题型。 ●主干知识整合 1.外界条件对可逆反应速率的影响规律 升温，ｖ(正)、ｖ(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，ｖ(正)、ｖ(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，ｖ(正)、ｖ(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，ｖ(正)、ｖ(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，ｖ(正)急剧增大， ｖ(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变ｖ(正)、ｖ(逆)。 思考讨论 对于合成氨反应，N 2、H 2的消耗速率逐渐减慢而NH 3的生成速率是否逐渐加快？ 答：N 2、H 2的消耗与NH 3的生成是同一反应方向，只要N 2、H 2的消耗速率逐渐减慢，NH 3的生成速率必然随之减慢。 2.改变条件对化学平衡的影响规律 (1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间 越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 (2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。 (3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。 (4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。 (5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 2 1 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。 3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律 若反应物只有一种时，如：a Ａ(g)b Ｂ(g)＋c C(g)，增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但该 2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。 已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__。 （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。 （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。 （4）提高浸出效率的方法有__。 （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。 （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。 （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。 [K sp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。 已知： 提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。 【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF 【解析】 【分析】 (1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO 4，可知LiCoO 2与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式； (3)根据等物质的量H 2O 2和Na 2S 2O 3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率； (5)分离Co 2+和Ni 2+时，由于Co 2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp (Ni(OH)2的表达式进行计算； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和Li 元素不能使Ni 和Li 元素同时沉淀。 【详解】 (1)LiCoO 2中O 元素为-2价，Li 为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co 的化合价为+3价； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO 4，可知LiCoO 2与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO 2+6H ++H 2O 2=2Co 2++O 2↑+2Li ++4H 2O ； (3)1molH 2O 2作为还原剂转移2mol 电子，1molNa 2S 2O 3作为还原剂转移8mol 电子，则Na 2S 2O 3的还原效率更高； (4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H 2SO 4浓度等； (5)分离Co 2+和Ni 2+时，由于Co 2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围，所以最佳pH 是5.5； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H 2SO 4； (7)c (Ni 2+)= 1.18 59 mol/L=0.02mol/L ，则开始沉淀时，c (OH -)＝()sp 2Ni OH () 0.02 K =15 2 00210.-?=10-6.5mol/L ，则pH=14-6.5=7.5； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和Li 元素不能使Ni 和Li 元素同时沉淀，所以选用NaOH ，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF 生成LiF 沉淀。 【点睛】 本题(5)选择合适的pH 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。 2．以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH 2)4COOH]的实验流程如下：高考化学复习专题.化学反应速率
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