2020-2021年化学方程式单元检测（附答案）
一、化学方程式选择题
1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质
【答案】B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：
CH4+H2O CO+3H2；
【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。
故选B。
2．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量/g10m87
反应后的质量/g233025
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为
32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。
3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个
NaC，故B正确。
l C原子，所以X的化学式为l
故选B。
4．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题
意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。
6．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
【答案】A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和
CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。
7．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为
H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；
故选D
8．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有
4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律的应用
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）
A ．该反应属于置换反应
B ．这种有毒气体的化学式为HCHO
C ．其中有三种物质属于氧化物
D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】
根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂
CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。 【详解】
A 、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，错误；
B 、根据O 2、CO 2、H 2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO ，正确；
C 、四种物质中，只有CO 2、H 2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；
D 、根据化学方程式可知，该反应中A 与C 的质量比=30：44，错误。 故选B 。
10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A ．物质只能由分子构成
B ．分子在不断运动，原子静止不动
C ．相同原子可能构成不同的分子
D ．化学变化中分子数目一定发生变化 【答案】C
【解析】A 、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误； B 、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C 、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D 、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C 。
11．把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物质
a
b
c
d
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各
质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
A 、反应后甲增加了16g-8g=8g ，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g ，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则X=4g ，则反应表达式是+→乙甲丙，属于分解
反应，故A 正确；
B 、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B 正确； C. 反应后甲增加了16g-8g=8g ，丁增加了24g-4g=20g ，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故
C 正确；
D 、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则X=4g ，故D 不正确。故选D 。
13．科学家采用“组分转化”技术，将 CO 2和H 2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO 2 + 6H 2 = X + 4H 2O 中，X 的化学式是 A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．H 2CO 3 D ．H 2C 2O 4 【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C 、4O 、12H ，反应后（X 除外）有4O 、8H ，所以x 中有有2C 、4H ，X 的化学式为 C 2H 4，故选B 。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X 的化学式。
14．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ
↑。把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）
A ．反应生成的CO 2质量为4.4克
B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%
C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克
D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%
【答案】B 【解析】 【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x
y 2.2g 3.1g
↑?
固体质量差
1681064462
===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为
12g-8.4g
100%=30%12g
?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106
?
?-??=，样品中钠元素的质量分数为
3.9g
100%=32.2%12g
?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】
=
100%?碳酸钠的质量
样品中碳酸钠的质量分数样品的质量
。
15．某固体混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO 3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A ．23% B ．46% C ．50% D ．78% 【答案】B
【解析】混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO 3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na 2S 质量分数是1－22%＝78％，Na 2S 中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选
B 。
16．碳化硅（SiC ）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O 2高温
Na 2SiO 3+X+H 2O ，下列有关X 物质的化学式推断
中，正确的是（ ） A ．SiO 2 B ．CO
C ．CO 2
D ．Na 2CO 3
【答案】C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si ，1；C ，1；Na ，2；O ，6；H ，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si ，1；Na ，2；O ，4；H ，2；比较分析可知X 中含有C 和O 元素，其原子个数分别为1和2，故X 的化学式为CO 2 故选C ．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
17．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，则
X 的化学式为（ ） A ．N 2 B ．NO
C ．NO 2
D ．N 2O
【答案】B 【解析】 【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：32
24NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，根据质
量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X 中含有氮原子4个、氧原子4个，故X 的化学式为NO 。 故选：B 。 【点睛】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，根据质
量守恒定律的元素守恒可知，则X 的化学式可求出。
18．生活中的自来水通常用氯气(Cl 2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl 2+ H 2O=X+HClO 。则X 的化学式为 A ．H 2 B ．ClH C ．HCl D ．ClO 2 【答案】C
【解析】化学反应前后Cl 、H 、O 原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X 分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X 的化学式为HCl 。故选C 。 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
19．在化学反应A+2B ＝C+D 中，若5.6g A 和7.3g B 恰好完全反应，生成12.7g C ，现在要得到0.4g D ，需要A 的质量为（ ） A ．5.6g B ．11.2g
C ．14.6g
D ．无法计算
【答案】B 【解析】 【详解】
生成D 的质量：5.6g+7.3g ﹣12.7g ＝0.2g 设参加反应A 物质的质量为x
A+2B=C+D
5.6g0.2g
x0.4g
5.6g0.2g
=
x0.4g
x＝11.2g
答：参加反应A物质的质量为11.2g。
20．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）
A．172 B．108 C．70 D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。