初中化学知识点汇总
--------------------------用语总结
一、单质
1、由原子直接构成的单质：
2、由分子构成的物质
（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银
K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体：
C 碳
S 硫
P 磷
（3）稀有气体：
He 氦气
Ne 氖气
Ar 氩气
H2氢气
N2氮气
O2 氧气
O3臭氧
Cl2氯气
三、化学反应
一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；
（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；
（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______
二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子；
④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子
⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是
(1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价；
(3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子；
(5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；
（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。
三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾；
(4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______；
四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；
(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；
（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；
（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。
（一）、化合反应：“多变一”
1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢?→?
+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃
??→?+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃
??→?+ 22SO O S 点燃+
4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃
氧气铁??→?+ 432O e F O 2e F 3点燃+
5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃
??→?+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃
??→?+ 322O Al 2O 34Al 点燃+
7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热
??→?+ O Cu 2O Cu 22△+
8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃
??→?+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃
??→?+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃
??→?+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃
??→?+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+
（二）、分解反应：“一变多”
1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热
+??→? ↑+2O Hg 2O
g H 2△
2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+??
??→? ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：
氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热
++??→?
4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：
5、电解水： 氢气氧气水通电
+??→? ↑+↑222O H 2O 2H 通电
6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→
7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：
水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热
++??→?
8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电
+??→? ↑+232O 3Al 4O l A 2通电
9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温
+??→? ↑+23CO O a C aCO C 高温
（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热
+??→?+ 2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温
+??→?+ 金属活动顺序：
3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+
4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+
5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+
6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+
7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+
8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+
9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+
（四）、复分解反应：
1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+
2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+
3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+
4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+
5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+
6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+
7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+
8、硝酸与氢氧化铜反应:
水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+
9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:
氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+
10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+
11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+
（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：
氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+??→?+铂、钯
22d
P t P N CO 2NO
2CO 2++，
2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：
水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+
3、大理石与盐酸反应：
二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+
4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：
水二氧化碳氧气甲烷点燃
+?→?+
O H 2CO O 2CH 2224++点燃
5、一氧化碳还原氧化铁：
二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温
+??→?+ 232CO 32Fe CO
O e F ++高温
6、一氧化碳还原氧化铜：
二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热
+??→?+ 2CO u C CO
CuO ++加热
10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+
11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△
++?→?+
(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O
7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶
+?→?+
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质: 2、由分子构成的物质 (1)金属单质,如: Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……(2)非金属固体: C 碳 S 硫 P 磷 (3)稀有气体: He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 (一)、化合反应:“多变一”
1、氯化氢与氨气反应:氯化铵氨气氯化氢?→? + Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃 ??→?+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃 ??→?+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃 氧气铁??→?+ 432O e F O 2e F 3点燃+ 5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃 ??→?+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃 ??→?+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热 ??→?+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃 ??→?+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃 ??→?+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+ (二)、分解反应:“一变多” 1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热 +??→? ↑+2O Hg 2O g H 2△ 2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+?? ??→? ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解: 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热 ++??→? 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________； ②2个氮气分子________； ③酒精________； ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋1 2O”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空： ①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________； ③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
参考借鉴# 初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 阴离子阳离子 OH— (氢氧根离子) NO3— (硝酸根离子) Cl— (氯离子) SO42— (硫酸根离子) CO32— (碳酸根离子) 2 O H+H2O 水HNO3 硝酸 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H2O 水 NH4+NH3·H2O 氨水NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 （NH4)2SO4 硫酸铵 （NH4)2CO3 碳酸铵 K+KOH 氢氧化钾KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 K2O 氧化钾 Na+NaOH 氢氧化钠NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Na2O 氧化钠 Ba2+Ba(OH)2 氢氧化钡Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 BaO 氧化钡 Ca2+Ca(OH)2 氢氧化钙Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 CaO 氧化钙 Mg2+Mg(OH)2 氢氧化镁Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁 MgO 氧化镁 Al 3+Al(OH)3 氢氧化铝Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝 此物质不存在Al2O3 氧化铝 Zn2+Zn(OH)2 氢氧化锌Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2、 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌 ZnO 氧化锌 Fe 2+Fe(OH)2 氢氧化亚铁Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁 FeO 氧化亚铁 Fe 3+Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 此物质不存在Fe2O3 氧化铁 Cu 2+Cu(OH)2 Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO
初中化学用语总结一、单质
1、由原子直接构成的 单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜 Mg 镁 Zn 锌 Al 铝 Ag 银 K 钾 Ba 钡 Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞 Fe 铁 Au 金 （2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H 2 氢气 N 2 氮气 O 2 氧气 O 3 臭氧 Cl 2 氯气
一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N 2；②5Na ；③3个铝离
子 ； ④氧化钙中钙元素为+2价 ⑤盐酸 ⑥三个磷原子 ⑦ 二个亚铁离子 ⑧ 铁锈的主要成分 ⑨ 天然气的主要成分是 (1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ； (3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ； (5)石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ； （7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。 三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ； (4)3N ；(5)CO 32－ ；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子 ； （5）氢氧根离子 ； （6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。 （一）、化合反应：“多变一” 1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢?→? + Cl NH NH HCl 43===+
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
化学用语专题复习 教学目标： 1、复习整理元素符号、原子、离子结构示意图、微粒符号的意义、化合价和化学式、化学方程式 2、中考链接，化学用语与中考 3、通过化学用语的拓展练习，提高学生的解题能力 5、利用思维导图的形式，学生绘制化学用语的思维导图。 教学重点和难点 1、巩固复习提高化学用语的知识点 2、利用思维导图的方式，促使学生能梳理化学用语的联系。 教学方法：小组合作讨论、绘制思维导图、随堂监测、分层练习 教学过程： 一、展示教学目标 二、主体 1、复习引入中考中，关于化学用语的考核点每年都在12-16分之间，此考点是中考中的高频考点，今天，我们共同来复习整理。 2、元素符号
（1）学生背诵及书写中考中常见的20+13中元素符 （2）元素符号的意义 3、原子及离子结构示意图 中考链接 4、通过几组练习，指导学生能归纳总结微粒符号周围数字的含义
5、化合价，我会背，我会用 学生背诵化合价口诀并书写10种物质的化学式，完成六道中考链接的练习题。 6、化学方程式（绘制思维导图） 课前布置了绘制复习化学用语的思维导图，特别是以化学方程式为主线，让学生通过整理上下册的化学方程式，绘制属于自己的化学方程式的思维导图。
基本反应概念特征反应现象化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应（中和反应是特殊的复分解反应） 初中化学中考必考化学方程式的整理 学生作品展示：
随堂监测 挑战自我我是精英 班级姓名 一、在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： 水是由氧、氢两种________组成的； 带电的原子叫________； 保持氢气化学性质的最小粒子是氢________； 化学变化中的最小粒子是________． ((5)铜丝是由________构成的； (6)氧气是由________构成的； (7)氯化钠固体是由________构成的． 二、判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空． ．原子．分子．离子①硝酸钾：________，②氮气：________．判断下列化学符号中“”的含义，并用相应的序号填空． ．表示微粒的数目．表示元素的化合价．表示离子的电荷数①：________，②：________，③： ________． 三、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科 的特点．
化学用语练习题：（要会前后颠倒念，举一反三练） 一、H表示氢元素或一个氢原子；2H表示两个氢原子；H2表示氢气或一个氢分子； 2H2表示两个氢分子；H+表示氢离子；2H+表示两个氢离子； 练习：把H换成O、N、CO2、Ca进行训练。 二、原子团：1、氯酸根： Cl- 2、硝酸根： NO3-3、氢氧根： OH- 4、硫酸根：SO42- 5、碳酸钙：CO32- 6、磷酸根：PO43- 7、铵根：NH4+ （在每个根前面加上数字2、3、4在读、记忆。如：2个氢氧根：2OH- ） 三、数字的含义：1、H2中2表示：一个氢分子中含有两个氢原子。 2、O2中2表示：一个氧分子中含有两个氧原子。 3、CO2中2表示：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 4、 2H2 2表示：一个氢分子中含有两个氢原子。2H 2表示：2个氢分子。 2表示：2个氢原子。 5、 2Ca2+ 2表示：每个钙离子带两个单位的正电荷。 2表示：两个钙离子。 3Fe3+ 3表示：每个铁离子带三个单位的正电荷。 3表示：三个铁离子。 3Fe2+ 2表示：每个亚铁离子带两个单位的正电荷。 3表示：三个亚铁离子。 2S2- 2表示：每个硫离子带两个单位的负电荷。 2表示：两个硫离子。 6、CaO中2的含义：氧化钙中钙元素的化合价为正二价。 MgO 中2的含义：氧化镁中氧元素的化合价为负二价。 SO2 中4的含义：二氧化硫中硫元素的化合价为正四价。 氧化铁中铁元素显+3价：Fe2O3
氧化亚铁中铁元素显+2价：FeO 7、+2价的镁元素：Mg +2价的钙元素：Ca +2价的汞元素：Hg +2价的亚铁元素：Fe +3价的铁元素：Fe -2价的硫元素：S 四、双原子分子：1、氢气：H2 2、氧气：O2 3、氮气：N2 4、氟气：F2 5、氯气：Cl2 6、液溴Br2 7、碘单质（固态碘）：I2 五、特殊元素的化合价：硝酸铵：NH4NO3（N显不同的化合价） 过氧化氢：H2O2过氧化钠：Na2O2 六、地壳中含量最多的元素是 O 地壳中含量最多的金属元素是 Al 地壳中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物：Al2O3 七、1、相对分子质量最小的氧化物： H2O 2、最简单的有机物是： CH4（甲烷） 八、氦气： He 2个氦原子： 2He 氩气： Ar 九、一个铁离子： Fe3+ 两个铁离子： 2Fe3+ 三个铁离子： 3Fe3+ 一个亚铁离子：Fe2+两个亚铁离子： 2Fe2+三个亚铁离子： 3Fe2+十、保持水的化学性质的最小粒子是水分子（H2O）
初三化学用语专题复习公开课优秀教 案设计 教材分析 初中化学在第 四、五单元的教学中逐渐展开了元素符号、化学式及化学方程式的学习，由于过程中学习到有关原子、分子、离子、元素等抽象概念，加上要记忆元素符号、化学式（化合价）、化学方程式，前后知识若衔接不好，将会影响今后化学的学习。化学用语是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。 教学目标 1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。 2．能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 复习重点、难点
1、区别原子、分子、离子、化合价的化学表示方法，懂得化学符号中数字的意义； 2、理解元素符号、化学式、化学方程式表示的意义； 3、正确书写化学式、化学方程式 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学过程： 【引入】化学用语是初中化学学习的重点也是难点之一。什么是化学用语? 初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式。 【投影】： 教材分析 初中化学在第 四、五单元的教学中逐渐展开了元素符号、化学式及化学方程式的学习，由于过程中学习到有关原子、分子、离子、元素等抽象概念，加上要记忆元素符号、化学式（化合价）、化学方程式，前后知识若衔接不好，将会影响今后化学的学习。化学用语是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。 教学目标 1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。 2．能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 复习重点、难点 1、区别原子、分子、离子、化合价的化学表示方法，懂得化学符号中数字的意义； 2、理解元素符号、化学式、化学方程式表示的意义； 3、正确书写化学式、化学方程式 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学过程： 【引入】化学用语是初中化学学习的重点也是难点之一。什么是化学用语? 初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式。 【投影】：
初中化学知识点汇总 --------------------------用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气
三、化学反应 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子；（5）氢氧根离子； （6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。 （一）、化合反应：“多变一”
初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的
化学用语 1、元素符号 元素是具有相同核电荷数（ ）的一类原子的总称，只论 不论 。 意义：①宏观： ②微观 如：H 表示 、 。 书写：第一个字母要大写；第二个字母要小写（一大二小） 注意：（1）若物质由原子构成，元素符号还表示该物质。例如：Fe （2）如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。 例如：3H ： 2 Fe ： 练习：按要求写出对应符号 一个碳原子： 镁元素： 3个铜原子： 金属钙： 2、离子符号 书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略 如：Ca 2+表示 2 Ca 2+表示 练习：按要求写出对应符号 带两个单位正电荷的镁离子： 带三个单位正电荷的铁离子： 带一个单位负电荷的氯离子： 三个镁离子： 2个钠离子： 3、化合价 书写：在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略 （1）默写出下列化合价的常见元素符号： ①1价 ， ②2价 ； ③3 4 5价 ， ④2、3 ，2、4 ； ⑤2、4、6 都齐全；⑥单质 价； （2）+2价的Fe 叫 ，+3价Fe 的叫 。+1价的Cu 叫 ，+2价的Cu 叫 （3）默写出下列化合价及常见原子团符号： （原子团：化学反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团，读作“根”） （4）化合价规律： ①在化合物里，氢元素通常为 价，氧元素通常为 价； ②金属元素在化合物中通常显 价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显 价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为 （5）化合价的应用： ①判断化学式正误 例如：下列物质的化学式书写正确的是（ ） A ．氧化钠（NaO ） B ．氢氧化镁（MgOH ） C ．氯化锌（ZnCl 2） D ．碳酸钾（KCO 3） ②求化合物中元素化合价 例： KMn ·O 4 K 2Mn ·O 4 N ．H 4N ．O 3 练习：标注加点元素的化合价 a 、 N ．H 3 N ．2 N ．O NaN ．O 2 N ．O 2 HN ． O 3 b 、H 2S ． S ． S ．O 2 Na 2S ．O 3 H 2S ． O 4 ③书写化学式：根据化合物中元素化合价代数和为零来确定构成分子的各原子个数比。 4、化学式 （1）化学式是用 来表示纯净物组成的式子。只有纯净物才有 的组成，才有 化学式，一种物质只有 种化学式。化学式是由 测得的。 常见离子 阳离子：H +、 、 、 阴离子：Cl —、 、 、
初三化学用语专项练习 班级姓名 一、写出1-20号元素的符号、名称及原子结构示意图： 二、写出下列元素的符号： 锰：铁：铜：锌：银：碘：金：汞： 三、用化学符号表示： 二氧化碳：一氧化碳：甲烷：氨气：氧气：氮气：氧化铜： 氦气：氖气：氯气：氯化钠：氧化铝：五氧化二磷：氢氧化钙：过氧化氢：四氧化三铁：碳酸钙：氢氧化钠：硫酸铜：氢氧化铜：硫酸钠： 氧化汞：氧化镁：硫酸镁：氯化镁：氯化钙：三氧化硫：碳酸钠： 碳酸钾：硝酸钙：硝酸镁：硝酸银：氧化铁：氧化亚铁：氯化钾： 硫酸钾：碳酸钾：三个碳酸根离子：2个氢氧根离子：5个硝酸根离子： 硫酸根离子：铵根离子：盐酸：硫酸：碳酸二氧化锰：二氧化氮： 钠离子铝离子 Fe2＋ Ca SO3 2N 3H2O 4OH 石灰石的主要成分石灰水的主要成分 写出三种直接由分子构成的物质： 写出三种直接由原子构成的物质： 钠离子的结构示意图： 硫离子的结构示意图： 铝离子的结构示意图： 3个氯气分子4个钙离4个二氧化硫分子5个铁原子2个镁离子 3个硫酸根离子空气中含量最多的气体的元素 2个氮原子 4个铝离子 2个二氧化碳分子三个氮原子三个氧分子五个双氧水分子
2个钙原子 2个氮分子四个钠离子氢的化合价为+1价 硫酸镁中硫的化合价为+6价两个氯原子相对分子质量最小的氧化物是 写出氧化镁，并标出其中镁元素的化合价 地壳中含量最多的元素、最多的金属元素和空气中所含体积分数最大的元素，它们单质 ．．的化学式分别是、、 四、指出意义 2Cl、2Cl 2、3H2O 、CO2、2H2SO4、 2Mg2+、H+、 五、指出下列符号各表示什么意义? （1）O ； （2）O2； （3）2O ； （4）H2O ； （5）2H2O2； （6）Mg2＋； （7）HgO 。 六、求化合价： 1、交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（） A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 2、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ( ) A．+1 B.+2 C.+3 D．+4 3、在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4∶2，R的相对原子质量为m．则R在此氧化物中的化合价是 ( ) A．+m/4 B.+4m C.+m／32 D. +32/m
专题一 化学用语 （答案） 一、元素符号 、离子符号 （1）常见元素的元素符号或名称 （2）常见元素的化合价、及其对应的离子 （3）常见原子团的化合价及其对应的离子 （4）小结 a ）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_， 顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略 b ）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__， 顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略 c ）如何推断离子所带的电荷： 方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数） 例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al 3+ _____ 方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电， 例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+ _ 二、化学式 氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化铝 Al 2O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠NaOH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 硫酸钡BaSO 4 硫酸铜CuSO 4 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 碳酸 H 2CO 3 硫酸H 2SO 4 盐酸HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢H 2O 2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化锰MnO 2 氧化汞HgO 一、写出元素符号或化学式： 大理石的主要成分CaCO 3 石灰石的主要成分CaCO 3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3_ 水垢的主要成分 CaCO 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质 CaCO 3 石灰水的主要成分_Ca(OH)2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al _ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO _ 造成温室效应的主要气体_CO 2_
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
九年级化学用语专项练习 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1、关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气这种物质：②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。其中正确的是 A、①④⑤ B、①④⑤⑥ C、①③④⑤ D、③④⑤ 2、下列化学符号中书写正确的是 A、锰MN B、铁Fe C、氯化钙CaCl D、氧化镁MgO2 3、下列符号中能表示两个氧分子的是 A、2O B、O2 C、2O2 D、MnO2 4、下列表示2个氯离子的是 A、2Cl B、2Cl2 C、2Cl— D、Cl2 5、下列原子结构示意图中，书写正确的是 6、下列A、B、C、D分别依次表示钠离子、铝离子、硫离子和氟离子，其中不正确的是 A、B、C、D、 7、下列离子符号中，书写正确的是 A、Al+3 B、 C、Ca2+ D、S— 8、下列离子符号中，书写错误的是 A、OH— B、NO3—1 C、SO42— D、CO32—
9、下列化学方程式，书写正确的是
A、P+O2P2O5 B、P2+O5P2O5 C、4P+5O22P2O5 D、2P+5O P2O5 10、下列符号中，即能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A、CuO B、Na C、N2 D、CO 11、金属元素A无可变化合价，其氧化物的化学式为A m O n，则其氯化物的化学式为（） A、AC n B、 C、 D、 12、下列化学方程式正确的是（） A、2Ag+Cu(NO3)2===2AgNO3+Cu B、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ C、C2H5OH+2O22CO2+3H2O D、Cu(OH)2+MgCl2===CuCl2+Mg(OH)2↓ 13、下列化学方程式中正确的是 A、Fe+2ZnCl2=FeCl2+Zn B、2KClO3=2KCl+3O2↑ C、2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca(OH)2 D、MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2↑ 14、在化学反应4NH3+5O2 4X+6H2O中，X的化学式为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 15、某化合物R，其燃烧的化学方程式为 R+3O22CO2+2H2O 下列化学式符合R的是 A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4 D、C2H4O 16、A、B、C三种元素的化合价分别是＋1，＋4，—2，则由三种元素组成的化合物的 化学式可表示为
一个洞吞了柏忌，下一个洞你就为抓了老鹰而兴奋不已。 只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。这些磨练与考验使成长中的青少年受益匪浅。在种种历练之后，他们可以学会如何独立处理问题；如何调节情绪与心境，直面挫折，抵御压力；如何保持积极进取的心态去应对每一次挑战。往往有着超越年龄的成熟与自信，独立性和初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质（1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜 Mg 镁 Zn 锌 Al 铝 Ag 银 K 钾 Ba 钡 Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞 Fe 铁 Au 金 （2）非金属固体 ： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体 ： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H 2 氢气 N 2 氮气 O 2 氧气 O 3 臭氧 Cl 2 氯气
一个洞吞了柏忌，下一个洞你就为抓了老鹰而兴奋不已。 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； 只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。这些磨练与考验使成长中的青少年受益匪浅。在种种历练之后，他们可以学会如何独立处理问题；如何调节情绪与心境，直面挫折，抵御压力；如何保持积极进取的心态去应对每一次挑战。往往有着超越年龄的成熟与自信，独立性和
化学用语 一、元素符号 氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式 氧气 O 2氢气 H 2 氮气 N 2 氟气 F 2 氯气 Cl 2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br 2碘 I 2 臭氧 O 3 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C 60 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na 水 H 2O 过氧化氢 H 2 O 2 二氧化碳 CO 2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO 2 一氧化二氮 N 2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO 2 五氧化二磷 P 2 O 5 二氧化硫 SO 2三氧化硫 SO 3 二氧化氯 ClO 2 氧化钠 Na 2 O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al 2O 3 氧化钾 K 2 O 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO 2四氧化三铁 Fe 3 O 4 氧化铁 Fe 2 O 3 氧化亚铁 FeO 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO 盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4 硝酸 HNO 3 碳酸 H 2 CO 3 磷酸 H 3 PO 4 氨气 NH 3氨水 NH 3 ·H 2 O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化钡 Ba(OH) 2氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 氢氧化锌 Zn(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH) 3氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化铜 Cu(OH) 2 乙酸 CH 3 COOH 甲烷 CH 4乙醇 C 2 H 5 OH 葡萄糖 C 6 H 12 O 6 淀粉 (C 6 H 10 O 5 )n 蔗糖 C 12 H 22 O 11 氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl 2氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化锌 ZnCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铜 CuCl 2 氯化银 AgCl 硫酸钾 K 2 SO 4 硫酸钠 Na 2 SO 4 硫酸钡 BaSO 4 硫酸钙 CaSO 4 硫酸镁 MgSO 4 硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) 3 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 硫酸亚铁 FeSO 4 硫酸铜 CuSO 4 硫酸银 Ag 2 SO 4 硝酸钾 KNO 3 硝酸钠 NaNO 3 硝酸钙 Ca(NO 3 ) 2 硝酸钡 Ba(NO 3 ) 2 硝酸镁 Mg(NO 3 ) 2 硝酸铝 Al(NO 3 ) 3 硝酸锌 Zn(NO 3 ) 2 硝酸铁 Fe(NO 3 ) 3 硝酸亚铁 Fe(NO 3 ) 2 硝酸铜 Cu(NO 3 ) 2 硝酸银 AgNO 3 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2 MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钾 K 2 CO 3 碳酸钠 Na 2 CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸镁 MgCO 3 碳酸锌 ZnCO 3 碳酸亚铁 FeCO 3 碳酸银 Ag 2 CO 3 氯化铵 NH 4 Cl 硝酸铵 NH 4 NO 3 硫酸铵 (NH 4 ) 2 SO 4 碳酸氢铵 NH 4 HCO 3 碳酸铵 (NH 4 ) 2 CO 3 磷酸钙 Ca 3 (PO 4 ) 2 三、常见的离子符号 氧离子 O2-氟离子 F-硫离子 S2-氯离子 Cl-钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子 Ca2+氢离子 H+ 锂离子 Li+铍离子 Be2+铁离子 Fe3+亚铁离子 Fe2+铜离子 Cu2+ 2++ 2+-- 四、化学方程式 1．红磷在氧气中燃烧 2．硫在氧气中燃烧 3．铁丝在氧气中燃烧 4．加热高锰酸钾