海南省2020年高考化学压轴卷（含解析）
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)
1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质
C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物
D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )
A. 1：1：1
B. 4：2：1
C. 2：3：4
D. 3：3：4
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ②④⑤⑥
D. ①②③④⑤⑥
5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制
过程中需要用到的仪器有
A. ①③④⑦
B. ③④⑤⑥⑦
C. ①③④⑤⑥⑦
D. ①②③④⑤⑥⑦
6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－
D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO 42-＋Ba2＋ BaSO4↓
B. 向CH 3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+＋ OH－ NH3·H2O
10.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2N A
B. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N A
C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A
D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. N2 (O2) ：选用灼热的铜网
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：，通入过量的CO2气体
C. Fe2O3 (SiO2) ：加入过量的NaOH溶液后过滤
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是
A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。
13.（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
14.（8分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C 的化学方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。
(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W 转化为 C 的离子反应方程式_____。
③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。
15.（9分）某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成 SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。
(3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反应”一步中使用 20% HNO3和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
16.（9分）化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：
①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2
③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2
反应时
0 5 10 15 20 25 40
间/min
压强
20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0
/kPa
①平衡时，SO2的转化率α= _________ %；
②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是
______________。
A B C D
④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。
（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NO x。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气气体（10 mol）
碳烟NO O2He
物质的量/mol 0.025 0.5 9.475 n
①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。
17.（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液
Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
四、选考题：共20分
请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第1题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。18.[选修5——有机化学基础]
18-I(6分)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（）
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 迷迭香酸含有五种官能团
C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应
D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
18-Ⅱ(14分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是_________。
（2）B＋D→F的化学方程式____________________________________________。
（3）X的结构简式_____________________________。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是_________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。
19.[选修3——物质结构与性质]
19-I(6分)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
19-Ⅱ(14分)氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表述），分子中σ键和п键个数比为____，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是____________。
（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1 图2
（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P 原子有____个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为N A，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A. CO2和NO2溶于水都显酸性，CO2是酸性氧化物,而NO2不属于，因为NO2与碱反应除了生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故A错误;B. Na2O是离子化合物，熔融状态下能导电，所以Na2O电解质；NH3是共价化合物,在熔融状态下不导电,溶于水后不是其本身电离出自由移动的离子而导电,所以是非电解质,故B错误; C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物，故C正确；D. Na2O与水反应均会生成强碱，属于碱性氧化物，Na2O2与水反应均会生成强碱和氧气，所以不属于碱性氧化物，故D错误；答案：C。
2.【答案】D
【解析】酸足量，金属完全反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，即放出氢气的物质的量比为1：2：4，设生成氢气分别为1mol、2mol、4mol，由电子守恒可知，Na、Mg、Al三种金属
的物质的量之比为1mol：：=3：3：4，故选D．
3.【答案】D
【解析】CO32-水解程度大于HCO3-，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，故A正确；常温时，溶解度Na2CO3>NaHCO3，故B正确；酒精灯加热的条件下Na2CO3不分解，NaHCO3分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C正确；将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中能生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故D错误。本题选D。
4.【答案】C
【解析】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。
5.【答案】B
【解析】配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、
胶头滴管，量筒（可用可不用），所以配制过程中需要用到的仪器有③④⑤⑥⑦，故B正确。故选B。
6.【答案】D
【解析】A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，故错误；B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S，反应速率不变，故错误；C、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故正确。
7.【答案】AC
【解析】A.使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，酸性条件下Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－离子能够大量共存，A正确；B.使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCO3—均不能与碱大量存在，B错误；
C.AlO2-水解显碱性，与OH—、Na＋、Cl－、SO42－不发生反应，所以能大量存在，故C正确;
D. I －与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，D错误；答案：AC。
8.【答案】D
【解析】A.溶液和胶体都是电中性的，只有溶液中的离子和胶体中的胶粒带电，故A错误；
B.胶体中的分散质粒子会向某一极移动，但溶液只有是电解质时，其溶质粒子才会向两极移动，非电解质溶液的溶质粒子不带电，不会向某一极移动，故B项错误；
C.溶液中溶质粒子一直不停做无规律运动，故C错误。
D.光束通过胶体时会出现明亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，而溶液没有该现象，故D项正确；答案为D。
9.【答案】B
【解析】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- BaSO 4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误; B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： CH 3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH 4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D错误的;答案：B。
10.【答案】D
【解析】A、3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有电子的物质的量为1.8mol，3.6g重水含有的电子数为1.8N A，故A错误；B、常温常压下，C3H6和C4H8的最简式为CH2,14g的混合物含中所含CH2为1mol,共价键数为2NA故B错误；C、2mol/L的硝酸镁溶液，没有体积无法计算硝酸根离子数，故C错误；D、1mol Zn活泼金属从盐酸中能置换出1mol H2，需要得到2mol 电子，所以发生转移的电子数为2N A，故正D确；答案：D。
11.【答案】D
【解析】A. 把N2 和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；B. 向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体CO2+ Na2CO3+H2O= 2NaHCO3,故B正确；C. 向Fe2O3 和SiO2中加入过量的NaOH溶液会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去；故C正确；D. 向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba(OH)2反应，故D错误；答案：D。
12.【答案】AC
【解析】A．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误；C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，
转移电子的物质的量==1.25mol，故C正确；D．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合
物而没有沉淀，故D错误；故选AC。
13.【答案】(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl－>O2－>Mg2＋ (3)NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋c(NO3
－)>c(NH
4＋)>c(H＋)>c(OH－) (4) Mg
3
N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3
↑ (5)Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O
【解析】(1)R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；
(2)Z、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋；
(3) H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因是铵根离子水解，离子方程式为：NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO3
－)>c(NH
4
＋)>c(H＋)>c(OH－) ；
(4) H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为；
Q3Y2为Mg3N2，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2＋
6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；
(5)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O。
14.【答案】(1)①2SO2＋O22SO3②SO2+ OH-= HSO3-
(2)①KSCN 溶液(氢氧化钠溶液) ②Fe + 2Fe3+ = 3F e2+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸，则A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4。
①B→C的反应为二氧化硫氧化为三氧化硫，反应的方程式为：2SO2＋O22SO3。
②向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-。（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl2，W 是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。
①B为FeCl3，检验Fe3+的常用试剂是KSCN溶液(氢氧化钠溶液)，若用KSCN溶液，溶液变为血红色，若用氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。
②W是Fe、B是FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3F e2+。
③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
15.【答案】1)2Cu +O22CuO (2)升高温度 (3)Cu2+ + Zn ══ Cu + Zn2+
(4)除去过量的锌 (5)Cu+ H2O2 + 2H+═ Cu + 2H2O 1 ：2
【解析】(1)废料中Cu和CuS在“焙烧”过程中与O2反应，CuS将转化为CuO和SO2，所以另外一个反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
(2)“焙烧”后的固体用硫酸酸化，根据影响化学反应速率的外界因素可知，加快反应速率的措施有：①升高温度；②在一定范围内增大硫酸的浓度；③将“焙烧”后的固体粉碎。（任选一条回答即可）
(3)Zn比Cu活泼，能够将溶液中的Cu2+置换，其离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+。
(4)在“置换”步骤中加入了过量的锌，得到的固体铜中含有锌，为了不影响产品的纯度必须除去锌，所以“淘洗”的作用就是除去过量的锌。
(5)从目标产物看，“反应”步骤应该是将单质铜转化为Cu(NO3)2的过程，铜元素被氧化，而“整个过程无红棕色气体产生”说明氧化剂不是HNO3，可推知该过程作为氧化剂的物质应是H2O2，所以发生反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═ Cu+2H2O。若该步骤只使用20% HNO3且出现大量红棕色气体，可推知该过程起氧化剂作用的是HNO3，还原产物是红棕色的NO2气体，化学反应方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因4molHNO3中只有2molHNO3起氧化剂作用，所以还原剂（Cu）与氧化剂（HNO3）物质的量之比为1:2。
16.【答案】(1)C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3)
(2)①60%；②0.8；③BC ④升高温度、增加反应物或生成物的物质的量
(3)①；②一氧化二氮
【解析】（1）已知热化学方程式：①2C(s)+H2(g) = C2H2(g)△H1；②C(s)+O2(g) = CO2(g)△H2；
③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3，根据盖斯定律②2-①+③为C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
△H=(2△H2-△H1+△H3)。C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3)。
（2）由表格数据可知15min时达到平衡，利用三段式
2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)
初始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol）2-2x 1- x 2x
根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0=3/(3-x).解得x=0.6mol, ①平衡时，SO2的转化率α=0.6/2=60%；
②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp=P2(SO3 )/[p2
(SO2)p(O2)]=( 16.0 1.2/2.4)2/[(16.00.8/2.4)2( 16.00.4/2.4)]=0.8kPa－1。答
③因为化学反应伴随能量变化，所以当焓变不在变化时，说明化学反应达到平衡状态，故A
错误；
因为2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)是两边化学计量数不等且是气体分子数减小的反应，所以随
反应进行，混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不在变化说
明化学反应达到平衡状态，故B正确；
SO2属于反应物，随反应进行，SO2 质量分数逐渐减小，当SO2 质量分数不在变化说明反应达到
平衡状态，故C 正确；
因为2SO 2 (g) +O 2(g) 2 SO 3(g)是气体分子数减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当压强不在改变是，反应达到平衡状态，故D 错误；答案：BC 。
④40min 时，刚性容器中气体的压强增大。根据理想气体的状态方程PV=nRT 可知，升高温度可以增大体系的压强，而且升高温度可以使化学平衡向逆反应方向移动，体系的压强也增大。当然，直接增加气体的物质的量也能增大体系的压强。故改变的条件可能是升高温度，也可能是增加反应物或生成物的物质的量。
（3）①二氧化碳的分子式为CO 2,属于共价化合物，电子式为： 。 ②模拟尾气中有NO 0.025 mol,由图可知,其中参与反应的NO 的物质的最为0. 025 mol (8%+16%)= 0. 006 mol ,模拟尾气中有O 20.5 mol ,排出气体中有O 2 为0.45 mol, 故实际参加反应的O 2为0. 05 mol 。排出的气体中有0. 0525 mol CO 2，根据氧元素守恒，可知N 2O 的物质的量为0.05 mol 2+0. 006 mol-0. 0525 mol 2=0.001 mol,根据氮元素守恒,可知n(N 2 )=(0.006 mol-0.001 mol 2)/2 =0.002mol ，因此，NO 转化为一氧化二氮的转化率较低，所以X 为N 2, Y 为N 2O 。
17. 【答案】 (1)B C (2)想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离； 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3) 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出 (5)D
【解析】（1）溴水氧化葡萄糖在55℃下反应，应该用水浴加热比较均匀易控制，温度计插到水浴中即可，且要滴加溴水，B 中的分压漏斗可以调节气压使溴水顺利滴下，故选择B ；葡萄糖氧化最好生成葡萄糖酸，如果用碱性试剂氧化会生成葡萄糖酸盐还要多一步酸化，故排除A 、D 项，酸性高锰酸钾可能把葡萄糖氧化成二氧化碳，故不选B 项，葡萄糖氧化酶可以具有针对性的将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，且反应条件比较温和，故选择C 项；
（2）第②步充分反应后CaCO 3固体需有剩余，过量的碳酸钙能提高葡萄糖酸的转化率，且碳酸钙不易溶于水，所以碳酸钙易除去；氯化钙易溶于水，盐酸酸性大于葡萄糖酸，所以氯化钙和葡萄糖酸不反应，则本实验中不宜用CaCl 2替代CaCO 3；
（3）第③步需趁热过滤，因为葡萄糖酸钙易溶于热水，可溶于水，所以要趁热过滤，葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（4）葡萄糖酸钙在乙醇中微溶，加入乙醇可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出为了使其析出，与溶液分离；
（5）析出的葡萄糖酸钙固体上可能残留有溴化钙，为了除去溴化钙，且尽量的减少葡萄糖酸钙的损失，应该采用乙醇-水体系，故选D 。
18-I 【答案】CD
【解析】A 项，迷迭香酸中含C 、H 、O 三种元素，迷迭香酸不属于烃，A 项错误；B 项，迷迭香酸中含有的官能团为酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共四种，B 项错误；C 项，1个迷迭香酸分子中含4个酚羟基和1个碳碳双键，1mol 迷迭香酸最多与6molBr 2发生取代反应、与1molBr 2发生加成反应，1mol 迷迭香酸最多能与7molBr 2发生反应，C 项正确；D 项，1个迷迭香酸分子中含4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，1mol 迷迭香酸最多能与6molNaOH 发生反应，D 项正确；答案选CD 。
18-Ⅱ【答案】（1）醛基
(1)
(3) (4)AC (5) BC
【解析】（1）根据上述分析可知E为苯甲醛，其含有官能团的名称是醛基。
（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应，B＋D→F的化学方程式为
。
（3）根据信息“RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’”可知X的结构简式
。
（4）A、X含有酯基，因此可以发生水解反应，故A正确；
B、X含有苯环可以和浓硝酸发生取代反应，故B错误；
C、X含有碳碳双键能使Br 2/CCl 4溶液褪色，故C正确；
D、X无醛基不能发生银镜反应，故D错误；
综上所述，本题应选AC。
（5）由同分异构体概念，分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体，题给的四种物质中B、C与F属于同分异构体。
19-I【答案】CD
【解析】A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C错误；D．N2分子在空气中不燃烧，CO分子在空气中燃烧，所以两种分子的化学性质不相同，故D错误，故选CD．
19-Ⅱ【答案】 (1) 2
(2)N>S>C 5: 4 SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子
（3）sp杂化 (4)As4O6正四面体形 (5)4 dN A(r13+r23)10-30]/63
【解析】（1）磷为15号元素，基态磷原子的电子排布图为，有3个未
成对电子，砷原子也有3个未成对电子，与砷同周期且含有的未成对电子数相同的元素有矾和钴两种。
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱；N、C为同周期元素,电负性N>C,因为H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以非金属性S>C,电负性S>C；N的核外电子排布为半充满状态，所以电负性N>S，所以(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为：N>S>C；(SCN)2的结构式为N C-S-S-C N, σ键和п键键的个数比为5: 4。SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。
（3）CO2是N2O的等电子体，根据等电子原理可知，N2O的中心原子与二氧化碳的中心原子一样，价层电子对数为2且不含孤电子对，为sp杂化。
（4）根据图1结构可知,砒霜分子内含有6个氧原子,4个砷原子,其化学式为As4O6；Na3AsO4的阴离子为AsO43-，AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4条共价鍵，所以其空同枸型为正四面体形。
（5）根据图知，B原子连接4个P原子。该晶胞中B原子个数为4，P原子个数为81/8+61/2=4,晶胞中所有原子体积为4/3(r13+r23)410-30cm3,密度d=(42/N A)/V,则晶胞体积
V=168/dN A cm3,晶胞中原子的体枳占晶胞体积的百分率=所有原子的体积/晶胞的体积
=[4/3(r13+r23)410-30cm3]/ 168/dN A
cm3=dN A(r13+r23)210-30]/63。
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18 O 3 B ．2H 217 O 2 C ．14N 16 O 2 D ．14C 16 O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl － + 8H + ，27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH － = 3NO - + 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7．下列叙述正确的是 ( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10． 一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A ．Pb 电极b 为阴极 B ．阴极的反应式为：N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C ．H + 由阳极向阴极迁移 D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2
绝密★启封前 KS5U2019海南省高考压轴卷 化学 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是 A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质 C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物 D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( ) A. 1：1：1 B. 4：2：1 C. 2：3：4 D. 3：3：4 3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制 过程中需要用到的仪器有 A. ①③④⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－ D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 单科化学试卷 word精校高清重绘版解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2014海南省高考压轴卷 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法错误的是 A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性 B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性 C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态 D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N A B．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N A D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g 4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2O C．比例模型： D．电子式： 5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是 A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－=== CN－＋ CNO－＋ H2O 6．下列排列的顺序不．正确 ．．的是 A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－ 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正 2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为 2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理科综合能力测试 （卷面分值：300分；考试时间：150分钟） （考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南） 注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。下列叙述正确的是 A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶 C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3.下列过程中不属于胞吐作用的是 A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B. mRNA从细胞核到细胞质的过程 C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4.下列有关生态系统的叙述，错误 ．．的是 A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5.下列与病原体有关的叙述，正确的是 A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关 D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1 A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2 2015年普通高等学校招生全国统一考试高 理科综合试题 1．下列叙述，错误的是（） A．DNA和ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上 2．下列关于生长素的叙述，错误的是（） A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是 A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加 D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（） A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（） A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 海南省2020年高考化学压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和 C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是 2014年海南高考化学真题及答案 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正 确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1 ?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6 2014年高考海南化学试题赏析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小 赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管 赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N海南省高考化学压轴卷试题(1)
海南省高考化学试卷及答案
2015高考全国卷2 理综(含答案)--高清版
2018年海南高考化学试卷(含答案)
2014年 海南省 高考化学 试卷及解析
(完整word)(完整word版)2015年高考理综试题(全国1卷)(word版)
2019年高考海南化学试题及参考答案
海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)
2014年海南高考化学真题及答案
2015年全国卷1理综化学试题和答案
2015年高考海南化学试题及答案
2014年全国高考化学试题及答案-海南卷
2015高考化学全国卷一(含答案)
相关主题
文本预览