2014-2015学年山东省临沂市兰山区高一（下）期中
化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．（2分）（2015春?兰山区期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；
②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性（）
2．（2分）（2015春?兰山区期中）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）
3．（2分）（2015春?兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）
4．（2分）（2010秋?洛阳期末）据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（）
5．（2分）（2015春?兰山区期中）下列有关元素的性质极其递变规律的表述正确的是（）
①ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
②第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
③同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
④同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
⑤族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
⑥元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过度元素
⑦Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
⑧N和As属于第V A族元素，N原子得电子能力比As原子强．
6．（2分）（2015春?兰山区期中）下列说法正确的是（）
7．（2分）（2015春?兰山区期中）将铜片、锌片与稀硫酸设计成原电池，下列说法错误的是（）
8．（2分）（2015春?兰山区期中）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
9．（2分）（2015春?兰山区期中）下列离子方程式中书写正确的是（）
10．（2分）（2015春?兰山区期中）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
①Na与水反应时，增大水的用量
②做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉
③Zn与稀H2SO4反应式，滴加少量CuSO4溶液
④常温下Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
⑤用H2O2制取O2时，加入少量MnO2．
11．（2分）（2010春?宁德期末）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）
12．（2分）（2015春?兰山区期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（）
13．（2分）（2009?泰州模拟）A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
14．（2分）（2015春?兰山区期中）在下列物质中：①Al ②NaHCO3③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应，又能后NaOH溶液反应的是（）
15．（2分）（2015春?兰山区期中）向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42﹣完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）
16．（2分）（2015春?兰山区期中）原电池产生电流的本质原因是（）
17．（2分）（2015春?兰山区期中）下列实验方案设计中，可行的是（）
18．（2分）（2015春?兰山区期中）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
19．（2分）（2015春?兰山区期中）下列关于物质及其变化的说法不正确的是（）
20．（2分）（2015春?兰山区期中）关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）
21．（2分）（2015春?兰山区期中）现有如下各说法
①仅含共价键的物质就是共价化合物．
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成．
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力．
④化学反应过程一定伴随着能量变化．
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述五个说法中，正确的有（）
22．（2分）（2015春?兰山区期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）
（）
二、解答题（共6小题，满分56分）
23．（6分）（2015春?兰山区期中）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol?L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是①③（填序号，下同）；
①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL1mol?L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL
0.5mol?L﹣1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用（使反应速率变慢）⑤Al3+有催化作用．
24．（6分）（2015春?兰山区期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为Y+3X 2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
0.05mol/L?min；
（4）当反应进行到第2min时，达到了该反应的限度．
×
v=
的转化率为
2Z
v==
25．（12分）（2015春?兰山区期中）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A
＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成离子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH4．