第六章金属
6.1金属材料的物理特性
1.了解金属的物理通性，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金概念及其特性，知道几种常见的重要合金。
4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
环顾四周，金属制品比比皆是。1、金属有哪些共同的物理性质？2、金属的性质如何决定各自的用途？3、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？4、什么叫合金？合金与组成它的金属相比，性质有何变化？
一、富有特色的物理性质
1、金属的物理性质
金属所共有并区别于非金属的物理性质：_________；_________；_________；_________。
2、大多数的金属是_________固体（铜是_______，金是_______）；金属的熔点_______（汞常温是_______）；金属的密度、硬度_______。
3、金、铂可用来打造首饰原因是______________________；铜可用来制造电线原因之一是______________________；铝和铁可用来制造炊具原因之一_____________________；金、银、铜和铝等可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属有一定_____________________。
4、在实际生活中，金属制品的应用应考虑____________________________________________
二、神奇的合金特色
1、所谓合金，是指______________________________________________________________混合物，它们的性能往往___________．所以，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金．
2、一般来说，合金与组成它的金属比，变化是_______________________；有的合金还有________________________等物理特性。有的合金则有______________________等化学特性。
1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( )
A.锅
B.碗
C.钥匙
D.防盗门
2.下列不是金属元素的是 ( )
A. Al
B.Fe
C.Cu
D.S
3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是 ( )
A.铜导电性好作导线
B.铝密度小作飞机材料
C.金延展性好做成金箔
D.银导热性好作装饰品
4.关于纯铁的颜色的描述正确的是 ( )
A.红色
B.银白色
C.黄色
D.黑色
5.下列金属中，能被磁铁吸引的是 ( )
A.铁片
B.铝片
C.铜片
D.都能
6.下列物质中，不能导电的是 ( )
A.铁片
B.铝片
C.铜片
D.电线外层塑料
7.下列有关合金的说法正确的是()
A.合金属于化合物
B.合金不能导电、传热
C.合金没有延展性
D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
8.下列物质中不属于合金的是(A )
A.水银
B.青铜
C.18K白金
D.焊锡
请将在预习中发现的，自己又不能解决的问题写下来，你会在课堂上找到答案。
1、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。①黑色金属又称钢铁材料，包括含铁90％以上的工业纯铁，含碳 2％～4％的铸铁，含碳小于 2％的碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金不锈钢、精密合金等。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。②有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。③特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材
料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金，以及金属基复合材料等。
2、形形色色的合金
※能“吃掉”噪声的无声合金
铸铁、锰铜合金、铁铬铝合金在机械加工时都能把大量的振动能转变成材料的热能散发出去，从而使振动和噪声都迅速衰减，所以称它们为无声合金．科学家预言，随着环保科学的发展，无声合金将大有发展前途．
※具有惊人“记忆力”的合金
20年前，美国海军兵器研究所的科研人员，将一曲折的镍钛合金拉直做实验，发现在一定温度下，它又恢复原来的形状．后来又反复实验，即使借助外力把这种合金揉得不成样子，一旦遇到特定温度条件都能立刻唤醒记忆，恢复自己的原形．人们把它称为形状记忆合金．
※能“吃气”的合金
1974年，刚上班的日本松下电器公司科研人员发现前天装入氢气的用钛锰合金制作的容器压力是10个大气压，现在竟然低于1个大气压，他们迷惑不解，仔细检查容器的封闭性，结果密封完好无损．最后，他们发现是容器中的钛锰合金在作怪，是它们把氢气“吃掉了”．这次偶然的机遇使他们发现了世界上第一例氢吸附合金．当这种合金经加热或减压后，它又会重新还原成金属和氢气．※多彩的不锈钢合金
彩色不锈钢是采用特殊着色法，包括着色处理和硬膜处理两道工序，在不锈钢表面形成一层无色透明的氧化膜．当光线照射在氧化膜表面时，一部分光线被反射，形成光的干涉现象，从而显示蓝色、金色、红色、绿色．彩色不锈钢的耐腐蚀性、耐磨性、耐热性都优于不锈钢．目前，彩色不锈钢的应用日益广泛．
3、“不锈钢”为何不易生锈？
答：不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素是铬和镍，含碳量较低．不锈钢不易生锈，主要是合金元素铬的功劳．铬一方面能形成一层致密的Cr2O3钝化膜，使钢与腐蚀介质隔离；另一方面，当铬含量超过12.5%时，会大大提高钢的防腐蚀能力．所以不锈钢中铬的含量都在12%～13%以上．不锈钢中另一种合金元素镍是铬的助手，它们能形成均匀的组织，进一步提高钢铁的抗腐蚀能力．
2.不同的金属哪些物理性质差异较大?怎样合理的使用它们？
探究点一：金属的物理性质
1.展示你们自带的铁、铜、铝制品，能说一说你是如何来确定它们分别是铁、铝、铜的吗？
2..金属之最
地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──
目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属─
硬度最高的金属──熔点最高的金属──
熔点最低的金属──
3.试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例）
4.请用所学知识解释生活中常遇到的一些问题:
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝？
针对性训练
1.常用于制造电线.电缆的金属是（）
A.铁
B.铜
C.锌
D.镁
2.铝有许多优良的物理性质:A．质轻、 B．延展性好、 C．易传热、 D．易导电. 以下铝的各用途所应用的主要物理性质是:
（1）太阳能热水器; （2）飞机; （3）电缆; （4）铝箔
3.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
(1) 用于干电池的是__________ ；
(2) 广泛地应用于制造电线.电缆的是__________ ；
(3) 广泛用于航空工业.造船工业和化学工业.医学材料的是__________；
(4) 铁栏杆外层涂料的“ 银粉” 大多是__________；
(5) 温度计中银白色的液体是__________ ；
(6) 热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有___________ 。
探究点二：合金
在实际生活中，一些纯金属并不能满足生产生活的需要，所以科学家们经过研究探索，发现在纯金属中熔合其他一些金属或非金属，会改变金属的某些性能，这就是合金。
1为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
1．下列有关合金的叙述中正确的是( ).
①合金没有金属光泽②合金不能导电、传热③合金没有延展性
④合金的物理性质和机械性能都比组成合金的金属好,并且更稳定
A．②③④ B．①④ C．①③ D．都不正确
2．关于铝的叙述下列错误的是 ( )
A.是地球上含量最多的金属元素
B.可用作飞机的结构材料
C.可用作车床的刀具材料
D.可用于日常器皿
3．用手拿住铜片的一端,用酒精灯烤铜片的另一端,过一会儿,手感觉到热,由此说明铜
具有性,制造飞机机翼的金属要,制造保险丝的金属要.
4.请用所学知识解释生活中常遇到的一些问题:
(1)铁可以拉制成铁丝是因为它具有性.
(2)铁可以打成铁片是因为它具有性.
(3)烧菜用的铲勺是铁制成的,一般都要装上木柄,因为它具有性.
(4)盛放在油罐车内的石油产品振荡可产生静电,容易引起火灾,所以油罐车尾部都有
一条拖地的铁链,这是因为它具有性.
1.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春，铜正在被广泛地应用。下列物质中不会用到铜的是（）
A.计算机主板
B.印刷电路板
C.食堂 IC 卡
D.造房子用的钢筋
2.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
A.FeCl2
B.FeO
C.Fe3O4
D.Fe2O3
3.下列物质的性质，哪一项不是金属所共同具有的（）
A.导电性
B.导热性
C.溶解性
D.延展性
4.医疗上用汞做水银温度计，这是利用水银具有的（）性质
A.热涨冷缩
B.导热性
C.银白色
D.密度最大
5.根据你所学的知识判断，下列物质不属于合金的是（）
A.黄铜
B.黄金
C.硬铝
D.焊锡
6.下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金
1.地壳中含量最多的两种金属元素是( )
A.镁、铝
B.铝、铜
C.钙、钠
D.铝、铁
2.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( )
A.铁→铜→铝
B.铝→铜→铁
C.铜→铁→铝
D.铜→铝→铁
3.下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。正确的是 ( )
A.①②③④⑤⑥
B.①②
C.①③④⑤
D.③④⑤
4.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是( )
A.除硫、磷杂质
B.适当降低含碳量
C.掺进合金元素
D.改善表面的结构性能
5.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )
A.用于核潜艇设备的制造
B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝
D.可用来制造人造骨
6.现有给定的下列五种金属铁、金、铜、铝、镁。请你回答：
① 世界卫生组织推荐使用的炒菜锅用的金属材料是。②用于饮料罐使用的材料是；
③可用于制作烟花爆竹的金属是；④适合于制造电线的金属是；⑤熔点最高的金属是；
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 九年级主备课：朱甫全审核人：化学组 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。个性：。 2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶目前世界年产量最高的金属——铁 ⑷导电、导热性最好的金属——银 ⑸硬度最高的金属——铬 ⑹熔点最高的金属——钨 ⑺熔点最低的金属——汞 ⑻密度最大的金属——锇 ⑼密度最小的、最轻的金属——锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都 是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（） A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管 3、下列金属中导电性能最好的是（） A．铜 B．铝 C．铁 D．银 课外练习： 1、用金属的化学式填空： ①白铁皮表面镀上的一层金属是。 ②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。 ④体温表中的液体金属是___________。
九年级《金属的化学性质》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点判断金属活动性强弱 四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说 出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴 别呢？ 学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别 真假黄金的方法。 设计意图复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其 他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明 了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出 共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合 物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合 物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜 想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究 的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
课题3 金属资源的利用和保护导学案 第2课时 学习目标：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。课堂预习： 1、铁制品锈鉵 （1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。 （2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。 （1）隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 3、金属资源的保护 （1）防止金属___________，（2）金属的__________________， （3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。 合作探究： 1、金属的腐蚀和保护 阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： (1)、铁制品锈蚀的实质是？ (2)、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ (3)、如何防止铁生锈？ (4)、完成课本第20页“讨论” （5）、如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下， 然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A．a点B．b点 C. c点D．无法判断 展示交流、教师点拨： 2、金属资源保护 根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本20—21页内容。 展示交流、教师点拨： 当堂训练： 1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( ) A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中 2、下列相关铁的叙述中，准确的是( ) A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁在自然界主要以化合物形式存有D．常用水冲洗铁器表面，能够防止生锈 3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( ) A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中 C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中 4、铁锈的主要成分是( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁 5、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号) (1)在其表面刷一层油漆__________________ (2)在表面涂上机油______________________ (3)在表面镀上一层其他金属______________ (4)在表面烧制搪瓷______________________ (5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________ 6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（） A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高 C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出 8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水相关外，还可能都 与（填物质名称）相关。 （4）反思与应用：利用所得结论实行填空： 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法； 教学反思：
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：海洋化学资源 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年4月10日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目标：1、知道常见金属的物理性质，能运用相关性质解决实际问题。 2、掌握合金的定义及种类，能理解合金性质的优越性 3、知道常见的铁矿石，炼铁的原理和装置，及实验装置中需要注意的问题， 并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。 4、了解氧化还原反应，会判断氧化剂与还原剂。 二、学习重点及难点： 学习重点与难点： （1）重点：铁矿石炼铁的原理及装置 （2）难点：能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、常见的金属材料 1、金属的物理性质 1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。2）常温下大多为固体，但是液体。 3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。 2多识一点： 1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属； 4.产量最高的金属； 6.地壳中含量最高的金属元素；7人体中含量最高的金属元素；8.海水中含量最高的金属元素。 3、合金 1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。注：a、合金是混合物；b、合金中至少含有一种金属；c、合金一定具有金属的性能。2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。 3）合金与纯金属性质存在差异的原因：金属在熔合了其它后不仅发
生了变化，其也发生改变，从而引起性质的变化。 4）常见合金 生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金 铁合金铜合金铝合金、钛合金等。 钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金 二、常见金属的冶炼 1、炼铁的原理 1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。 2）铁的冶炼 ①CO还原氧化铁的实验 a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水； b.化学方程式：； c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先 后，实验完毕先后； d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或 后处理。 ②工业炼铁过程 a.原料：、、石灰石、空气； b.主要反应：； 2、还原反应和氧化反应 1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应； 2）氧化反应：物质得的反应； 3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。 （二）小组合作探究 1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是( ) A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，
专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽 物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点 金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料: 1、铁的冶炼： 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护金属资源的途径： 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行！
二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（） A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设 计 教学目标 1、知识与技能 （1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。 （2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。 教学方法 问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学预备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [学生观看]
第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时金属矿物的开发利用（导学案） 【课标要求】 1.了解金属在自然界中的存在形式 2.掌握金属的冶炼方法 3.掌握铝热反应的原理及意义 4.了解资源回收和资源保护的意义 【教学重点、难点】 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用. 在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法. 课前教材基础导学 一、金属在自然界中的存在形式 1 金、铂等极少数金属以形式存在。 2 绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。 二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式） 1 热分解法 适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属 （1）加热分解：氧化汞 （2）加热分解：氧化银 2 电解法（K～A） 适用于金属的冶炼 （1）冶炼金属钠：； （2）冶炼金属镁：； （3）冶炼金属铝：。 3 高温还原法（Al、H 、CO、C做还原剂） 2 适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有 等。 (1)高炉炼铁：； (2)铝热反应炼铁: ； (3)用氢气还原氧化铜: 。 第1课时金属矿物的开发利用（学案） 要点（一） 一、金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。其过程本质是: 。即：M n++→M 。 二、金属冶炼的步骤 1、矿物的采集、除杂。
提高矿物中有用成分的含量； 2、冶炼。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质； 3、精炼。 采用适当的方法提纯金属。 三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系： 。 四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A、2NaCl（熔融）电解 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2 高温 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D、2HgO 高温 2Hg+O2↑ 要点(二)铝热反应一、铝热剂 和某些金属氧化物（Fe 2O 3 MnO 2 等）组成的混合物。 二、原理 Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1) (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内 层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上， 下面放置一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合 后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 四、实验现象 五、实验结论
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
第 八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 檀林中学九年级化学组李春森陈永 新 学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系 学习难点：合金的用途与优势 学法指导：阅读课本完成相关导学案 一、预习导学（写出相应的化学方程式） 1.紫黑色固体制取氧气 。 2.实验室制取CO2的反应原理 。 3.实验室制取H2的反应原理 。 4.泡沫灭火器的反应原理 。二．自主探究 （一）金属材料 1.金属材料包括和。 2.劳动工具的使用历史 时代→时代→时代→的利用→的利用 （二）金属的物理性质 1.共同的物理性质： 金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性； 一般密度较，熔点较。2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如： ①铁块、铝是色；铜是色；金是色； ②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1 请列举你知道的一些金属材料 3.金属的物理性质很大程度上金属的用途 导电性用于；导热性用于；延展性用于； 机械强度高用于；金属光泽好的用于；
请看课本第3页讨论 4.决定物质用途的因素 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。 5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为； ③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为； （三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质 注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物 1.合金性能与纯金属比较 （1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金 （2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、 锡和镉的合金 合金与组成他们的纯金属相比较： 合金的颜色；合金的硬度与强
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
课题2 金属的化学性质导学案（第一课时） 郭涛审核【学习目标】 1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与酸的置换反应。 【复习导入】 请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。 1.镁在空气中燃烧 2.铝在空气中生成致密氧化铝 3.铁在氧气中燃烧 4.铜在空气中加热 5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气 【自主学习】 一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题： 1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。 结论：比较活泼，次之，最不活泼 二、探究金属与盐酸和硫酸的反应
小结： 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是； 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。 根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。【当堂检测】 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（）△ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 高温 C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3.写出下列化学反应的方程式。 （1）镁与盐酸反应 (2) 锌与盐酸反应 （3）铁与盐酸反应 （4）镁与硫酸反应 （5）锌与硫酸反应 （6）铁与硫酸反应 4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4 5.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（） （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
课题一金属材料 【目标导航】1．了解常见金属的物理性质； 2．了解合金及常见的几种合金的用途。【问题导学】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 学习活动一：探究金属的物理性质（看谁对金属知道的多！）。 1.列举所见金属使用的实例，这些金属用在哪些方面，都利用了这些金属的什么性质？ 相信你能总结出 金属具有共同的物理性质：_______________________________________ 金属具有独特的物理性性：______________________________________ 学习活动二：学以致用（尽可能多的展示你的答案） . 1. 你有哪些方法区分铝铁铜三种金属？ 2.你知道吗？ ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ ②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ ④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 结论：物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如______、_______以及_______________等其他因素。 学习活动三：合金及常见的几种合金的用途（仔细地观察，为的是理解；努力地理解，为的是行动。） 1.铁合金有哪些类型？生铁和钢的用途有何不同？ 2.了解合金与它的纯金属的性质差异 ①分组完成实验8-1，并认真填写实验结果 ②阅读教材5页内容，并认真填写实验结果。 归纳：合金具有很多优良的性能，如硬度_______,熔点________等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
【当堂检测】 1、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小 组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与 并回答下列问题。 燃烧灭火实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质） 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 3、关于合金的说法正确的是（） A、合金是一种纯净物 B、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 C、合金中只含有金属元素 D、氧化铁是一种合金 4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（） A、首先考虑物质的性质 B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑 C、价格贵贱、资源贫富也要考虑 D、是否美观、使用是否便利无需考虑 5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定着它们的用途，下列说法不正确的是（） A、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨 B、铝具有良好的导热性，可以用来制造炊具 C、不锈钢的抗腐蚀性好，常用来制造医疗器械 D、铝锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用来制造发热体 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而 成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（） A. 燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念 B.铝合金比纯铝的硬度小 C. 铝合金质轻且延展性好 D. 火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料 7. 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（） A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢比较脆，既不可以铸又不可以煅 8. 常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 9. 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？ (1)用铁锅炒菜：___________________，(2)古代人将铜打磨成铜镜：_______________，(3)将铝拉成丝做电线：_________________，(4)油罐车尾有拖地铁链：________________，(5)用黄金做装饰品：________________，（6）手机用锂做电池：________________。 . .
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
金属的化学性质学案 2金属的化学性质 学习情景 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。 学习目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、 学习指导 大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 基础训练 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是。 ①g②S③Fe④P⑤cu A.①和③ B.只有③c.③④⑤D.③和⑤ 下列金属中，最活泼的是 A.银 B.铜c.镁D.铝 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③c.①②④D.①② 铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是。 A.有大量气体生成 B.溶液由蓝色变成黄色
中考复习专题：金属的化学性质 考试热点 1．掌握金属的化学性质。 2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 考点一金属的化学性质 (1)与O2反应生成金属氧化物 (2)与酸反应生成盐和氢气 (3)与盐溶液反应生成新的金属新的盐 与O2反应生成金属氧化物 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 2、铁丝在高温时能与氧气反应 3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 练习1.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为() A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡 中考链接1（2019年宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 金属与酸反应生成盐和氢气
1.速率问题 2.质量问题 练习1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量 分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均 为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图 所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 练习2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 中考链接1.（2019 南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 中考链接2.（2019毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别 于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时