ICU常用知识汇总--电解质调整
电解质调整
1, 血钾
（1）氯化钾的配制及输注要求
氯化钾的最大输注速率
最大输注速率配制要求
20mEq+50ml NS 1.5g+50ml NS
中心静脉 20mEq/hr 1.5g/hr 30mEq+50ml NS 2.2g+50ml NS
40mEq+100ml NS 3g+100ml NS
外周静脉 10mEq/hr 0.75g/hr 10~40mEq+250ml NS 1.5~3g+250ml NS
（2）补钾要求
经中心静脉补钾时应每小时复查血钾，有心脏疾病患者血钾水平不宜低于4.2mmol/l 肾功能正常：UO>25ML/小时，肌酐正常。
肾功能正常的补钾标准
血钾补钾其他
>4.1mEq/L 不补钾
3.9~
4.1mEq/L 10 mEq KCL IV/1h 0.75g KCL IV/1h
3.6~3.9mEq/L 20mEq KCL IV/1h 1.5g KCL IV/1h
3.1~3.5mEq/L 30 mEq KCL IV/1.5h 2.2g KCL IV/1.5h
2.5~
3.0mEq/L 40mEq KCL IV/2h 3g KCL IV/2h
<2.5mEq/L 60mEq KCL IV/3h 4.5g KCL IV/3h 通知上级医师
>5.0mEq/L 停止所有补钾
肾功能障碍：UO<25ML/小时，肌酐升高
肾功能障碍的补钾标准
血钾补钾其他
>4.1mEq/L 不补钾
3.9~
4.1mEq/L 5 mEq KCL IV/1h 0.3g KCL IV/1h
3.6~3.9mEq/L 10mEq KCL IV/1h 0.75g KCL IV/1h
3.1~3.5mEq/L 15 mEq KCL IV/1.5h 1.0g KCL IV/1.5h
2.5~
3.0mEq/L 20mEq KCL IV/2h 1.5g KCL IV/2h
<2.5mEq/L 30mEq KCL IV/3h 2.2g KCL IV/3h 通知上级医师
>5.0mEq/L 停止所有补钾
口服补钾标准
血钾补钾其他
>4.3mEq/L 不补钾
4.2~4.3mEq/L 20 mEq KCL po 1.5g KCL po
3.8~
4.1mEq/L 40mEq KCL po 3g KCL po
3.4~3.7mEq/L 40 mEq KCL po q2h*2 3g KCL po q2h*2
2.8~
3.3mEq/L 40 mEq KCL po q2h*3 3g KCL po q2h*3
<2.8mEq/L 40 mEq KCL po q2h*3 3g KCL po q2h*3 通知上级医师
>5.0mEq/L 停止所有补钾
（3）高钾血症的处理
——立即停止补钾
——静注钙剂：选用5%的CaCL2 5~10ml 静注2~5分钟，立即起效。
——5%碳酸氢钠：5~10分钟起效，持续约2小时。
——50%葡萄糖100~200ml加胰岛素（4g糖加IU正规胰岛素）静脉滴注15~30分钟以上，30分钟起效，持续约4~6小时。
——利尿剂：速尿40~80mg/kg,缓慢静注
——阳离子交换树脂保留灌肠
——透析或血液滤过。
2 血钠
（1）血钠调整
血钠变化=(输注Na-血清Na)/(体液总量+1)
公式中所计算结果实际意义是输液1L后相应的钠浓度变化。体液总量根据患者体重进行估计，一般儿童为体重的60%，成人50%~60%，老年人为45%~50%。
常用输液制剂的Na浓度及细胞补液分布
输液种类 Na(mmol/l) 细胞外液分布（%）
5%葡萄糖 0 40
0.2氯化钠 34 55
0.45%氯化钠 77 73
乳酸林格氏液 130 97
0.9%氯化钠 154 100
3%氯化钠 513 100
5%氯化钠 855 100
（2）高钠血症
高钠血症的治疗包括两方面：一是治疗导致水分丢失的原发病，二是纠正高渗状态。需要注意的是当患者血容量下降时首先应补充等张的晶体液以纠正循环功能障碍。
在高钠血症纠正过程中应注意血清NA降低不宜过快。在发生高钠血症的数分钟内，脑细胞即可因水向胞外的移动而缩小，同时胞内渗透压升高，随着胞外其他电解质进入胞内，数小时后脑组织体积可部分恢复。其后的细胞内有机物质的聚集可以进一步提高胞内渗透压，脑组织体积恢复，这一过程需要数天的代偿时间。此时如过快的降低血清NA浓度，由于细胞内仍处于高渗状态，胞外水份进入细胞内的速度超过细胞内电解质及有机物质排出速度可导致脑水肿。出现昏迷，抽搐甚至死亡。急性高钠血症（起病数小时内）可以稍快但不宜超过每小时1mmol/l的下降速度。而对于发生较长或病史不清楚的患者血清钠降低速度最高不能超过每小时0.5mmol/l,一般控制在每天下降10mmol/l左右，治疗目标为降低至
145mmol/l.
（3）低钠血症
院内发生的低钠血症很大程度上是可以避免的，最多见原因是由于摄取入水量超过机体排除量而导致，因此对住院患者应谨慎使用各类低张性液体。
低钠血症并非总会导致血浆下降，因为影响渗透压的因素除了钠离子还包括葡萄糖，尿素，乙醇等其他有机溶质。细胞膜对这些溶质的通透性是不一样的，如葡萄糖不能自由透过细胞膜，而尿素则可以通过，由于习惯上用“张力”指代溶液中不能透过细胞膜的颗粒所造成的渗透压，因此低钠血症又以此分为低张性和非低张性低钠血症。
低张性低钠血症中稀释性低钠血症最常见，多因水潴留引起，严重时可引起脑水肿。
高张性低钠血症时水由胞内向胞外移动，如当严重高血糖或甘露醇输入时，此时尽管血清钠浓度下降但血浆渗透压升高，同时伴细胞的脱水。因而又被称为转移性低钠血症。
低钠血症治疗中最重要的是避免纠正过快导致的渗透性脱髓鞘作用，多发生于纠正速度超过12mmol/l/天，少数即使在9~10mmol/l/天也有可能发生，因此纠正最高速度不宜超过8mmol/l/天，严重者在最初几个小时内可以达到1~2 mmol/l/天，一旦临床表现缓解或血清达到125~130 mmol/l应立即停止快速纠正。
1）低张性低钠血症
有神经系统症状
——低血容量时则首先应给予等张性的生理盐水。
尿液浓缩（渗透压≥200mOsm/l）且无低血容量表现
——限制水摄取入
——给予高张性的盐水，同时加用速尿以避免容量负荷过重。存在甲状腺功能低下及肾上腺皮质功能不全给予适当的激素补充。
尿液稀释（透压＜200mOsm/l＝而症不严重。
——限水及密切观察
——症状严重（如癫痫发作或昏迷）时给予高张性盐水。
无神经系统症状
——限制水摄入是主要的治疗手段（最大限度<800ml/天）
——严重心功能衰竭患者应用血管紧张素转化酶抑制剂有助于水排出
——绊利尿剂增加水的排出
——抗利尿激素异常分泌综合征绊利尿剂应注意保证适当的钠补充。
2）非低张性低钠血症
主要治疗目标是原发疾病，速尿有助于加速血清钠的恢复。肾功能障碍引起的非低张性低钠血症主要靠透析。
3 镁
镁离子的补充方法
血镁离子浓度补充方法
>1.2mEq/l 不补充
1.8~
2.0 mEq/l 2gMgSO4 IV>1hr
1.5~1.7mEq/l 4gMgSO4 IV>2hr
<1.4 mEq/l 4gMgSO4 IV>2hr,同时通知上级医师
4 钙
钙离子补充方法
血钙离子浓度补充方法
6.0~
7.5g/dl 检查游离钙
游离钙≥6.0 g/dl不补充
游离钙<6.0 葡萄糖酸钙2g IV>30分钟
4.1~
5.9 g/dl 葡萄糖酸钙2g IV>30分钟
≤4 g/dl葡萄糖酸钙2g IV>30分钟通知上级医师
一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—
1.骨折：即骨的完整性和连续性中断以及骨骺分离 2.骨折成因：（1）直接暴力（2）间接暴力（3）累积性劳损：长期、反复、轻微的直接或间接损伤可致使肢体某一特定部位骨折，如远距离行军易致第2、3跖骨及腓骨下1/3骨干骨折，称为疲劳性骨折。 3.根据骨折处皮肤和粘膜的完整性分类：①闭合性骨折：骨折处皮肤或粘膜完整，骨折端不与外界相通。 ②开放性骨折：骨折处皮肤或粘膜破裂，骨折端与外界相通。骨折处的创口可由刀伤、枪伤由外向内形成，亦可由骨折端刺破皮肤或粘膜从内向外所致。 4.根据骨折的程度和形态分类：（1）不完全骨折：骨的完整性和连续性部分中断，按其形态又可分为：①裂缝骨折②青枝骨折：儿童（2）完全骨折：骨的完整性和连续性全部中断，按骨的折线方向及其形态可分为：①横行骨折②斜行骨折③螺旋形骨折④粉碎性骨折：骨质碎裂成3块以上⑤嵌插骨折：干骺端骨折 ⑥压缩性骨折：骨松质如脊椎骨、根骨⑦凹陷性骨折：颅骨⑧骨骺分离 5.骨折的临床表现：（1）全身表现①休克：出血，特别是骨盆骨折、股骨骨折、多发性骨折②发热：血肿吸收或感染（2）局部表现①一般表现：局部疼痛、肿胀、功能障碍②特有体征：畸形（缩短、成角或旋转）、异常活动、骨擦音或骨擦感，具有以上三个骨折特有体征之一者，即可诊断为骨折。 6.骨折早期并发症：（1）休克（2）脂肪栓塞综合症（3）重要内脏器官损伤：①肝脾破裂②肺损伤③膀胱和尿道损伤④直肠损伤（4）重要周围组织损伤：①重要血管损伤②周围神经损伤③脊髓损伤（5）骨筋膜室综合症 7.骨筋膜室综合症：（1）定义：由骨、骨间膜、肌间隔和深筋膜形成的骨筋膜室内肌肉和神经因急性缺血而产生的一系列早期症候群，最多见于前臂掌侧和小腿。（2）发病机理：常由创伤骨折的血肿和组织水肿使其室内容物体积增加或外包扎过紧、局部压迫使骨筋膜室容积减小而导致骨筋膜室内压力增高所致。（3）早期诊断标准：①与创伤不相称的疼痛②压痛明显③手指（脚趾）被动牵拉痛。 8.骨折晚期并发症：（1）坠积性肺炎（2）压疮（3）下肢深静脉血栓形成（4）感染（5）损伤性骨化：又称骨化性肌炎（6）创伤性关节炎（7）关节僵硬：是骨折和关节损伤最为常见的并发症（8）急性骨萎缩：又称反射性交感神经性骨营养不良，典型症状是疼痛和血管舒缩紊乱（9）缺血性骨坏死（10）缺血性肌痉挛：是骨折最严重的并发症之一，是骨筋膜室综合症处理不当的严重后果，典型畸形是爪形手、爪形足。 9.骨折愈合过程：三个阶段：（1）血肿炎症机化期（2）原始骨痂形成期：一般约需4~8周（3）骨板形成塑形期：约需8~12周。 10.骨折颈骨折、胫骨中下1/3处骨折、手舟状骨骨折愈合慢，不愈合率高。 11.骨折急救过程：抢救休克、包扎伤口、妥善固定、迅速转运 12.骨折急救目的：用最为简单而有效的方法抢救生命、保护患肢、迅速转运，以便尽快得到妥善处理。 13.骨折治疗原则：复位、固定、康复治疗 14.骨折复位类型：（1）解剖复位：骨折段通过复位，恢复了正常的解剖关系，对位（两骨折端的接触面）和对线（两骨折段在纵轴上的关系）完全良好时，称~（2）功能复位：经复位后，两骨折段虽未恢复至正常的解剖关系，但在骨折愈合后对肢体功能无明显影响，~ 15.开放性骨折的处理原则：及时正确的处理伤口，尽可能的防止感染，力争将开放性骨折转化为闭合性骨折。 16.清创时间：一般认为在伤后6~8小时内清创，伤口绝大多数能一期愈合。 17.骨折清创术要点：P737~P739 18.开放性关节损伤的处理原则：与开放性骨折基本相同，治疗的主要目的是防止关节感染和恢复关节功能。 19.骨折延迟愈合：骨折经治疗，超过一般愈合所需的时间，骨折断端仍未出现骨折连接，称~。X线片显示为骨折端骨痂少，轻度脱钙，骨折线仍明显，但无骨硬化表现。 20.骨折不愈合：骨折经过治疗超过一般愈合时间，且经再度延长治疗时间，仍达不到骨性愈合。X线片显示骨折端骨痂少，骨端分离，两断端萎缩光滑，骨髓腔被致密硬化的骨质所封闭。临床上骨折处有假关节活动，成为~或骨不连接。 21.骨折畸形愈合：即骨折愈合的位置未达到功能复位的要求，存在成角、旋转或重叠畸形。可能由于骨折复位不佳，固定不牢固或过早的拆除固定，受肌肉牵拉、肢体重量和不恰当负重影响所致。 22.肩关节脱位分型：根据肱骨头脱位的方向分为前脱位、后脱位、上脱位及下脱位，以前脱位最为多见，肱骨头可能位于锁骨下、喙突下、肩前方及关节盂下。
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一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4 +离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H 2SO 4 ＝2H+＋SO 4 2－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO 3 ＝Na+＋HCO 3 － 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3。 强碱；NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等 ②弱电解质 弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等； 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H 2O 二、电离方程式
2013考试试题二（骨科） 一、名词解释（每题5分共10分） 1、先天性髋关节脱位：是指出生后发现髋关节失去正常的对合关系。可能的因素包括遗传、髋臼发育不良及关节韧带松弛、胎儿在子宫内胎位异常、承受不正常的机械压力，影响髋关节的发育有关。 2、骨盆挤压分离试验：病人取仰卧位，从双侧髂前上棘处对向挤压或向后外分离骨盆。引起骨盆疼痛为阳性。见于骨盆骨折。 三、问答题（每题10分共90分） 1、试述先天性髋关节脱位的治疗原则。 先天性髋关节脱位预后的关键在于早期诊断。治疗越早，效果越佳。随年龄的增大，病理改变越重，治疗效果越差。1岁以内是非手术治疗的最佳时期。使用带蹬吊带法绝大多数患儿都可达到复位治疗，亦不会发生股骨头无菌性坏死。也有用连衣袜套法及外展位襁褓支具法，维持4个月以上。（1）1～3岁：用手法整复，石膏固定法。（2）4岁以上：手法整复难以成功，应采用手术治疗。行沙尔特（Salter）骨盆截骨术。股骨颈前倾角大于45°者应加做股骨旋转截骨术。（3）成人：做查理（Chiari）骨盆内移截骨术。 2、压疮的分期。 1.第一期（淤血红润期） 2.第二期（炎性浸润期） 3.第三期（浅度溃疡期） 4.第四期（坏死溃疡期） 3、简述骨盆骨折的并发症。 （1）腹膜后血肿（2）腹腔内脏损伤（3）膀胱或后尿道损伤（4 直肠损伤（5）神经损伤 4、简述骨盆骨折的分类。 （1）骨盆边缘撕脱性骨折①髂前上棘撕脱骨折；②髂前下棘撕脱骨折；③坐骨结节撕脱骨折。 （2）骶尾骨骨折①骶骨骨折：往往是复合性骨盆骨折的一部分。按骶骨可以分成3个区：a Ⅰ区，在骶骨翼部；b Ⅱ区，在骶孔处；c Ⅲ区为正中骶管区。Ⅱ区与Ⅲ区损伤会引起骶神经根与马尾神经终端的损伤。②尾骨骨折：往往连带骶骨末端一起有骨折，通常于滑跌坐地时发生，一般移位不明显。 （3）骨盆环单处骨折骨盆环单处骨折不至于引起骨盆环的变形，属于该类骨折的有：①髂骨骨折②闭孔环处有1～3处出现骨折③轻度耻骨联合分离④轻度骶髂关节分离。 （4）骨盆环双处骨折伴骨盆变形属于此类骨折的有：①双侧耻骨上、下支骨折②一侧耻骨上、下支骨折合并耻骨联合分离③耻骨上、下支骨折合并骶髂关节脱位④耻骨上、下支骨折合并髂骨骨折⑤髂骨骨折合并骶髂关节脱位⑥耻骨联合分离合并骶髂关节脱位 5、骨折切开复位的指征有哪些？ （1）骨折端之间有肌或肌腱等软组织嵌入，手法复位失败者；（2）关节内骨折，手法复位后对位不良，将影响关节功能者；（3）手法复位未能达到功能复位的标准，将严重影
电解质知识点汇总
一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—
四川省XX 医院 进 修 总 结
XX 医院201X 年X 月
进修总结 在省XX 医院３个月的进修转眼就结束了，在此感谢省XX 医院各位老师的悉心教导。短暂的时间给我留下了深刻的印象，也有很多感想和收获。在拓展视野、丰富专业知识的同时，也让我更深刻的认 识到医学事业的魅力，深刻感受到“以人为本”、提倡人文关怀的治病理念。让我认识到规范化的管理及流程，严格的规章制度是杜绝医疗事故发生的根本。 怀揣着激动和准备接受涌涌而来知识的心进入了临床，但失落感接踵而来。每天除了完成比我们医院更多的护理工作外并没有什么不同，２周下来感觉到几乎没有收获。我开始审视自己找找源头，是方 法没有对吗？临床的老师们都很具有亲和力、很好沟通，但他们大多都很年轻，也还处于学习和充实自己的过程中，因此我不能坐等老师来灌知识，开始自我寻求和自我思考的学习。工作中，我仔细观察低 年资护士遇到问题时高年资护士是如何指导的，遇到特殊病人时护士长是如何吩咐重点观察和如何处理的，空闲之余就跟着医生老师们查房。在学会了抓住这些学习机会之后，接下来的学习和工作变得轻松和愉快了很多。 虽然这次进修我学习的技术与我平时掌握的大同小异，但却使我改变了很多工作特别是管理流程上的理念。临床老师主动要求医生为禁食水的患者下达口腔护理医嘱；督促医生到特殊患者床旁观察病 情，处理病人；在为病人翻身时如何保护导管，防止导管打折滑脱， 指导正确翻身方法；保护患肢，避免加重患者的痛苦。诸如此类很多 看似不起眼的事情，其实都和沟通技巧、扎实的基本功、科学人性的 管理有着重要的关系。通过优质护理工作的开展，实行小组制，护士 建立了“我的病人”的理念。深入病房，对患者进行有效沟通，主动关心患者，提供疾病相关的健康知识，落实健康教育。提高护理质量，
难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 溶解 沉淀
疼痛视觉模拟评分 关节液检查
一般关节液内 WBC 浓度<0.05ⅹ109/L, 如>0.2 ⅹ10 /L,即认为有轻度炎症。
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视觉模拟评分法(Visual Analogue Scale/Score，简 称 VAS)：该法比较灵敏，有可比性。具体做法是：在纸 上面划一条 10 cm 的横线，一端为 0，表示无痛；另一端 为 10，表示剧痛；中间部分表示不同程度的疼痛。让病 人根据自我感觉在横线上划一记号，表示疼痛的程度。 轻度疼痛平均值为 2.57±1.04；中度疼痛平均值为 5.18 ±1.41；重度疼痛平均值为 8.41±1.35。
偏心距(offset) 偏心距 小转子与前倾角
小转子作为截骨水平，判断安置前倾角标 志，前倾角正常为 13。±7。
一、什么是偏心距 指股骨头旋转中心与股骨干纵轴的垂直距离，也是 髋部外展肌群的杠杆臂。 二、偏心距不正常有什么害处 偏心距增加，相应外展肌力臂增加，相应减少外展 肌力，关节接触应力减少，减少假体磨损。同时假体颈 部应力减小，相应部位的股骨应力下降。在人工髋关节 置换术中，需要恢复股骨正常的偏心距，从而减少假体 磨损。 （1）
髋臼的四个功能性支柱 髋臼的四个功能性支柱
外侧柱：髂骨、臼顶 前后柱：耻骨、坐骨形成的髋臼 内侧壁：内壁（较薄）
（续 1）对某些外展肌肌力较弱的髋部疾病，也可适当 增加偏心距以恢复外展肌的力臂，以提高关节的稳定 性。 三、恢复股骨正常的偏心距的具体办法有： (1)增加假体的股骨颈长度； (2)降低股骨假体颈干角； (3)髋臼内衬侧方内移； (4)大转子截骨；
kohler 线
Paget 病
一种慢性骨瘤样变性，可造成骨的膨胀、畸形、强 度减弱，进而形成骨痛，关节炎、畸形和骨折。Paget 病 的病因多认为与慢性病毒感染有关，有家族史。 Pagets 病的诊断多在 40 岁以上人群得出，男女性发 病率差别不大，不同国度、民族的人群发病率不同。
电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：
弱电解质的电离知识点总结
二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离
③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征
骨科专业名词解释及重点知识点归纳三基内容 一、名词解释 1、原发性骨质疏松症：是一种以骨矿含量降低和骨显微结构破坏为特征，骨脆性增加，易发生骨折的全身代谢性疾病。 2、先天性髋关节脱位：是指出生后发现髋关节失去正常的对合关系。可能的因素包括遗传、髋臼发育不良及关节韧带松弛、胎儿在子宫内胎位异常、承受不正常的机械压力，影响髋关节的发育有关。 3、扁平足：是由于某些原因使足骨形态异常、肌肉萎缩、韧带挛缩或慢性劳损造成足纵弓塌陷或弹性消失所引起的足痛。 4、骨筋膜室综合征：是肢体创伤后发生在四肢特定的筋膜间隙内的进行性病变，即由于间隙内容物的增加，压力增高，致间隙内容物主要是肌肉与神经干发生进行性缺血坏死。骨筋膜室综合征以小腿和前臂最为常见。常见的原因有：肢体的挤压伤、肢体血管损伤、肢体骨折内出血、石膏或夹板固定不当等。 5、浮髌试验：病人取仰卧位，伸膝，放松股四头肌，检查者的一手放在髌骨近侧，将髌上囊的液体挤向关节腔，同时另一手示、中指急速下压。若感到髌骨碰击股骨髁部时，为浮髌试验阳性。中等量（50 ml）以上积液时浮髌试验才呈阳性。 6、抽屉试验：病人仰卧屈膝90°，检查者轻坐在患侧足背上（固定），双手握住小腿上段，向后推，再向前拉。前交叉韧带断裂时，可向前拉0 5 cm以上；后交叉韧带断裂者可向后推0 5 cm以上。 7、骨盆挤压分离试验：病人取仰卧位，从双侧髂前上棘处对向挤压或向后外分离骨盆。引起骨盆疼痛为阳性。见于骨盆骨折。 8、直腿抬高试验：病人仰卧，检查者一手托病人足跟，另—手保持膝关节伸直，缓慢抬高患肢。如在60°范围之内即出现坐骨神经的放射痛，称为直腿抬高试验阳性。此试验阳性为腰椎间盘突出症的主要诊断依据。 9、托马斯征：病人取仰卧位，充分屈曲健侧髋膝，并使腰部贴于床面，若患肢自动拍高屈膝离开床面或迫使患肢与床面接触则腰部前凸时，称托马斯征阳性。见于髋部病变和腰肌挛缩。 10、杜加征：在正常情况下将手搭到对侧肩部，其肘部可以贴近胸壁。肩关节有脱位时，将患侧肘部紧贴胸壁时，手掌搭不到健侧肩部；或手掌搭在健侧肩部时，肘部无法贴近胸壁，称为Dugas征阳性。Dugas 征还可用来判断肩脱位复位是否成功。 11、肘管综合征：指尺神经在肘部尺神经沟内的一种慢性损伤，较为常见。 12、旋后肌综合征：是桡神经深支（骨间背神经）在旋后肌腱弓附近被卡压，使前臂伸肌功能障碍为主要表现的一种综合征。 13、梨状肌综合征：是坐骨神经在臀部受到卡压的一种综合征。 14、脊髓震荡：是最轻微的脊髓损伤。脊髓遭受强烈震荡后立即发生弛缓性瘫痪，损伤平面以下感觉、运动、反射及括约肌功能全部丧失。因在组织形态学上并无病理变化发生，故只是暂时性功能抑制，在数分钟或数小时内即可完全恢复。 15、鼻烟壶：位于腕和手背桡侧。当拇指充分外展和后伸时，形成一尖向拇指的三角形凹陷。“鼻烟壶”的桡侧界为拇长展肌腱和拇短伸肌腱，尺侧界为拇长伸肌腱，近侧界为桡骨茎突，窝底为手舟骨和大多角骨。在“鼻烟壶”窝内有桡动脉通过。 16、腕管：由屈肌支持带与腕骨沟共同围成。管内有指浅、深屈肌腱及屈肌总腱鞘、拇长屈肌腱及其腱鞘和正中神经通过。腕骨骨折时可压迫正中神经，导致腕管综合征。 17、急性血源性骨髓炎：急性血源性化脓菌感染引起的骨组织炎症称为急性化脓性骨髓炎，长骨干骺端为好发部位，80%以上为12岁以下儿童，最常见的致病菌为金葡菌，其次为乙型溶血性链球菌和白色葡萄球菌。 18、腰椎间盘突出症：腰椎退变，腰椎间盘变性、突出，压迫神经根、脊髓引起临床症状与体征，称为腰椎间盘突出症。 19、骨折：骨的完整性破坏或连续性中断称为骨折。
1. 电解质与非电解质的概念： (1) 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 (2) 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 注：①无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 ②电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。 ③熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。 2. 常见的电解质与非电解质 (1) 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物(一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如 N32。，Cag),水(但导电性很弱) (2) 非电解质：非金属氧化物(如CO, SQ),大部分有机物(CHCOO传除外)，NH, 非金属卤化物 (PC13, CC14等) 注：CO2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。因为CO吹溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电，却不能说CO2导电。同理，SO2 NO2 NH3等均属于非电解质。 3. 电解质导电的实质： 金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，从而形成电流。 电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。 非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。 固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。 4. 电解质导电情况分析： (1) 强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电 (2) 弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电(不溶解) ，熔融态可以导电 (3) 酸：熔融状态(即纯液体时)不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，从而导电。 (4) 活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态(与水反应不考虑) (5) 碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态(受热易分解) 5. 电解质的电离： 电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。 注：虽然叫龟离”，但却不需要外加电源。 6. 强电解质与弱电解质： 相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离程度不同。 ①强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。常见的有强酸，强碱，大部分盐， 活泼金属氧化物。 ②弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质(大部分仍以分子形式存在) 。 常见的有弱酸，弱碱，水。 7. 电离方程式的书写： (1)强电解质：写等号，一步电离。如Na2SC4=2Na++SC42- (2 )弱电解质：写可逆符号，如CH3COOH的电离 CH3COCH^sr CH3COO' + H， 如果是多元弱酸，需分步电离。(不好打，明天上课给你写这段)
《骨科实习小结》 骨科实习小结（一）： 时光飞逝，在骨科实习的时间过去了，在这些日子里我学到了很多课本上学不到的东西，而且不仅仅仅是在医学方面上的，还有做人和办事潜力方面。 记得刚到医院的时候，我们都是怀着好奇与忐忑的情绪去科里报道，刚进科里的时候也不明白做什么，怕反而帮了倒忙，但随着老师耐心的教导我慢慢熟悉的在医院的一些工作。算起来我在医院上过的手术差不多能有一百多例了，小到内踝骨折，锁骨骨折，还有掌骨骨折；大到人工全髋关节置换术，颈椎手术，腰椎手术。其实说大小只是相对来说，在医生的眼中所有的手术都就应是大手术，就应相等对待。说到手术记得我的第一台手术时在和老师出急诊夜班的时候来的一个胫骨远端开放骨折合并胫距关节脱位的患者，当把他腿上包扎的纱布打开的时候，看见了骨折端刺破了皮肤穿了出来。那是我第一次看见活生生的骨头，跟在解剖实验室看见的骨头一点都不一样，但没感到那么的恐怖。给患者做了些处理和抽血化验之后就进手术室了。手术从零点一向做到两点多。感觉从手术室出来后腿都软乎了。第一次上手术的感觉就是累啊，而且还是半夜该睡觉的时候上的，当时我就感觉，做个医生不容易啊，不仅仅要随时做好上手术的准备，而且还要有足够的精神意志力。 在实习的四个月中，我印象最深刻的就是脊柱的手术，我参加过的脊柱手术有颈椎滑脱，颈间盘突出，腰椎压缩骨折、爆裂骨折，腰椎间盘突出。对脊柱手术的主刀者来说都需要是胆大心细的人，因为只要稍有偏差就会对患者的神经造成不可挽回的损伤。但是如果手术成功的话，效果是十分显著的，减轻了患者的痛苦。以腰椎爆裂骨折为例，入院后对患者进行常规检查，择期手术，脊柱手术的大体过程为：切开皮肤和皮下组织后，用电刀剥离竖脊肌显露椎板和椎体，在C型臂透视机的辅助下用定位针定位椎弓根，然后在定位针处拧入椎弓根钉，之后用棘突剪刀剪掉病椎的棘突再用咬骨钳、枪钳子除去椎管占位的骨块以解放脊神经，显露脊神经后检查硬膜囊是否有破裂，如果有破裂用结扎线缝合。最后连接椎弓根钉尾棒和横连，清点纱布器械后将肌肉组织覆盖于椎弓根钉，连接负压引流装置，固定，逐层缝合，关掉切口，以无菌敷料覆盖伤口，手术结束。术中要彻底止血，注意保护神经，缝合时要注意不要将引流管缝合。术后第一天更换敷料，第二天如果引流出血性液体小于50毫升，予以将引流拔出，之后隔日换药，术后14天拆线。拆线后即可出院。这就是一个腰椎爆裂骨折患者从入院后到出院的过程，患者最少需要住院十六七天，也就是半个月 的时间，在这半个月的时间里主治大夫是患者心理最大的精神支柱，所以，我们在这半个月的时间里要把患者当做亲人一样对待。 在骨科实习的时间已经结束，在实习期间，我遵纪守法，遵守医院及医院各科室的各项规章制度，尊敬师长，团结同学，严格要求自己，努力做到不迟到、不早退、不无故旷工及擅自离开工作岗位。对待病人和蔼可亲，态度良好，努力将所学理论知识和基本技能应用于实践。在此过程中我不断总结学习方法和临床经验，尽力提高独立思考、独立解决问题、独立工作的潜力，不断培养自己全心全意为人民服务的崇高思想和良好的职业道德。以前在学校所学都是理论上的，此刻接触临床才发现实际工作所见并非想象那么简单，并非如书上说写那么典型，好多时候都是要靠自己平时在工作中的经验积累，所以只有扎实投入实习，好好体会才能慢慢积累经验。配得上洁白的白大衣！ 骨科实习小结（二）： 在骨科的实习即将结束，在这一个多月的实习期间，我遵纪守法，遵守医院及医院各
出科小结 在骨科的实习即将结束，在这一个多月的实习期间，我遵纪守法，遵守医院及医院各科室的各项规章制度，尊敬师长，严格要求自己，努力做到不迟到、不早退、不无故旷工及擅自离开工作岗位。对待病人态度良好，努力将所学理论知识和基本技能应用于实践。 转眼间实习一个多月了，时光飞逝，回首这一个多月的实习生活，我学到很多感触很多。回想起实习的第一天刚进入病房，总有一种茫然的感觉，对于护理的工作处于比较陌生的状态，也对于自己在这样的新环境中能够做的事还是没有一种成型的概念，庆幸的是我们有老师为我们介绍病房结构，介绍各班工作，带教老师们的丰富经验，让我们可以较快地适应医院各科护理工作和环境。 38W是我实习的第一个科室，它是由骨科、脊柱科与烧伤整形科组成的。刚得知将会来到这个科室的时候，我的心情是紧张而又期待的，入科第一天，护士长带我们了解了医院的环境与布局，我们的科室是在住院部的八楼，进入科室，培训了一个星期，使我深深得感受到自己的茫然与无知，虽然培训的只是基本操作，可是我们却做得乱七八糟，虽然学校里面有学，可是不大一样，时代一直在进步，知识一直在更新，我们向我们的总带教老师黄老师学习得更加完善。更加规范，更加严格遵守三查八对。遵守无菌观念及无菌操作，老师还特别强调了要人文关怀，多于患者多多沟通，多了解她的病情及其它信息，使患者信任并且积极配合你的工作，也可以使护患关系得到些改善。 骨科，占了总人数的一大半，大多是骨折，老年人最常见的事股骨颈骨折，皮肤牵引是老年人中做的比较多的，目的只要是关节制动，缓解疼痛，纠正嵌插骨骨折或者其它比较稳定性的骨折，也可防止它不会损伤到神经与血管等，也可作手术，手术的患者手术前要进食禁饮12h，术后去枕平卧，遵医嘱给予心电监护吸氧及药物治疗，术后护理和病人的随时观察尿管，引流管是偶通畅，心理与饮食护理也很重要。对于卧床病人，我们也必须随时为患者翻身，防止压疮的发生，观察四感觉运动及肢末梢血运， 脊柱科，最多见的，大概指的就是腰椎键盘突出，肩周炎，这些疾病非常常见，大多都是慢性的，长期性的。 整形科，里面的病人最多见得是烫伤，烧伤，硫酸泼伤等，医生根据患者的烧伤面积也分为了三个期:轻度（＜9％）中度（10％10~29％）重度（30百分之~49％），烧伤病人饮食，需要吃些高蛋白高热量高维生素的饮食，蔬菜水果、鱼汤，瘦肉、米饭等食物。 现在写护理文书都是在电脑上书写，体温单，画起来看起来都简单明了，老师们也是在电脑上查对医嘱，然后打印接着遵医嘱执行，一些常用药也能说出其作用与用法。 我在科室里面跟了三个老师，黄老师，朱老师以及刘老师，她们都是各个方面都非常优秀的老师，扎实的基础知识以及熟练的技术操作，更是积累的丰富的临床经验，原本茫然与无知的我，经过老师们的教导，现在满载而归，感谢所有的带教老师对我们的辛勤教导，让我们在踏上岗位之前拥有了如此良好的实践机会，临床的实习是对理论学习阶段的巩固与加强，也是对护理技能操作的培养和锻炼，同时也是我们就业岗前的最佳训练，尽管这段时间很短，但对我们每个人都很重要。 我现在学到的理解到的知识还很少，我会继续努力去学习，去积累，利用这有限的时间，学到更多的东西，我会努力成为一名优秀的医务人员。
电解池 第1课时 电解原理 学习目标 1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。 知识归纳 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。其实质是电解质溶液导电的过程。 电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。 2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应； 阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。 3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。 4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。 (2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电） 阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(水溶液)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->N>S>F - 5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路 ? 6、原电池和电解池的区别 负较活泼金属阳与电源正极相连正不活泼金属或非金属导体阴与电源负极相连三个①活动性不同的两个电极①两个电极原电池 电解池一个概念 将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极 极—失电子—发生氧化反应极—失电子—发生氧化反应极—得电子—发生还原反应极—得电子—发生还原反应流向电子负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极 电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极 离子阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极 四个条件 ②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源相同点氧化还原反应
电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2 H + +SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H + +HS _ HS _ H + +S 2- 【注意】 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。