第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第1课时）
【学习目标】1．认识共价分子的多样性和复杂性。2．初步认识价层电子对互斥模型。【学习重、难点】分子的构型，价层电子对互斥模型。
【阅读检测与要点精讲】阅读课本P35-37
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。
价层电子对是指，
包括和。
2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。
相邻电子对间斥力大小顺序：
孤对电子对?孤对电子对>孤对电子对?成键电子对>成键电子对?成键电子对
*叁键?叁键>叁键?双键>双键?双键>双键?单键>单键?单键
3.中心原子上的孤电子对数= ，a为中心原子的价电子数；
阳离子：a= 阴离子：a= x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(H为1，其他原子为）
4.几种分子或离子构型的确定
【练习】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
A、H2O、
B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
2.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是
①CH4②NH4+③CH3Cl ④P4⑤SO42-
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①④⑤
【作业】完成课本、习题本对应习题。
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第2课时）
【学习目标】1．理解杂化轨道理论。 2.初步认识配合物。
【学习重、难点】杂化轨道理论；配合物理论。
【阅读检测与要点精讲】阅读课本P39-44
一、杂化轨道理论
1、CH4—— sp3杂化型
（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同成分相同，如每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道。
（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为。
CH4中C的轨道表示式：
电子云示意图：
2、BF3 —— sp2杂化型
用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有、等。
3、气态BeCl2—— sp杂化型
用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有、等。
例：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
小结：杂化轨道类型与杂化轨道空间构型
杂化类型轨道成分轨道空间构型轨道间夹角实例sp
sp2
sp3
二、配合物理论简介
1.配位键
定义：______________的原子与______________的原子之间形成的共价键称为配位键。形成条件：一方能提供_________________，一方能提供___________________。
表示式： A → B （A为_______________，B为__________________）
例如NH3 + H+→NH4+
（结构式）
特点：a. 配位键是一种特殊的共价键；b. 具有共价键的饱和性和方向性；
c. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。
2.配合物
定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以______________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
形成条件：a. 要有金属离子（或原子）；
b. 要有配位键存在。
3. 组成：
中心原子配体配位数内界（配离子）外界
①中心原子（离子）：提供空轨道______孤对电子的原子或离子，多为过渡金属元素的离子或原子。常见的中心原子（离子）：________________________________________。
②配体：______孤对电子的离子或分子。常见的配体：___________________________。
③配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子。
④配位数：配体的数目，即配位键的个数。
⑤配离子的电荷数：配离子的电荷数等于______________和_________电荷数的代数和。
⑥内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。不是所有配合物都有外界，如[Ni(CO)4]无外界。
4. 配合物对性质的影响
a. 颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就可以判断有配离子形成。如Fe3+与 SCN－在溶液中可生成红色的硫氰酸根离子。无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2+与H2O形成了天蓝色的[Cu(H2O)4]2+配离子。
b. 溶解度的改变：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在KI浓溶液中的溶解度比在水中的溶解度大得多。
c. 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红素中的Fe2+与CO分子的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
5. 配合物的应用
a. 在生命体中的应用
b. 在医药中的应用
c. 配合物与生物固氮
d. 在生产生活中的应用
【练习】1.指出下列配合物的内界并填表
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A. [Co(NH3)Cl2]Cl
B. [Co(NH3)3Cl3]
C. [Co(NH3)6]Cl3
D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
3. 下列各种说法中错误的是（）
A. 配位键也是一种静电作用
B. 配位键的实质是一种共价键
C. 配位键具有饱和性和方向性
D. 形成配位键的电子对由成键原子双方提供
4. 以下微粒含配位键的是（）
①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A. ①②④⑦⑧
B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧
D. 全部【作业】完成课本、习题本对应习题。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）