2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的
1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N A
B．2 L 0.5 mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
D．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A
3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）
A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6
B．维生素C中含有3种官能团
C．上述反应为取代反应
D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A ．A B
．B C ．C D ．D
5．已知元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，相关信息如下：
下列说法错误的是（ ）
A ．原子半径大小为：Y ＞W ＞Z ＞X
B ．元素Y 与Z 形成的盐在水溶液中呈碱性
C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＞W
D ．元素X 与Z 可以共存于同一离子化合物中
6．再生氢氧燃料电池（RFC ）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A ．当电路中有0.1mol 电子转移时，a 极产生2.24L H 2（标准状况下）
B ．a 极上的电势比b 极上的低
C．d极发生还原反应，H+通过隔膜从B管进入A管
D．气体Y为O2，在c极发生反应：O2 +4e﹣+2H2O＝4OH﹣
7．25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20mL、浓度0.1mol?L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A．三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA
B．由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10﹣7.6
C．滴定至W点时，溶液中存在：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．当三种溶液完全反应后将其混合，溶液中存在：c（Na+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（D ﹣）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发；
②MgBr2具有强吸水性。
③MgBr2 +3C2H5OC2H5 ?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是。冷凝水应该从（填a或b）口通入；
（2）干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是。
（3）将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是。
（4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。
（5）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
（6）为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA ＝EDTA﹣Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol?L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL，则测得无水MgBr
2产品的纯度是（以质量分数表示）。
9．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）合成塔中生成的物质是（填化学式）；
（2）电解槽中阳极上的电极反应式为；
（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为；
（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是；
（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的步骤为、，过滤、洗
涤干燥；
（6）为了测定NaClO2 ?3H2O的纯度，取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）。提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 10．（15分）环境保护、药物开发是我们一直关注的热点。氯化亚砜（SOCl2）是一种医药合成的中间体，工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）。
请回答下列问题：
（1）SOCl2常用作脱水剂，能与水剧烈反应生成两种酸性气体，其化学反应方程式为；
（2）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.40mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据Ⅰ（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。
①该反应的△H（填“＞”“＜”或“＝”）0
②Ⅰ反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）＝
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改
变的条件是，原因是
（3）如图是某小组测定上述反应的平衡常数负对数值（﹣lgK）与温度的变化关系点。
①A点的数值为（已知：lg2＝0.3）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为。
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol?L﹣1，电离常数K a1＝1.54×10﹣2，K a2＝1.02×10﹣7．向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL．当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3
﹣）；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝c（SO
3﹣）+c（HSO
3
﹣）
+c（H2SO3）；则a（填“大于”“小于”或“等于”）b。
[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼基态原子的电子排布式为。硼和铝可分别形成[BF4]﹣和[AlF6]3﹣，[BF4]
3﹣的原因是。
﹣中B原子的杂化轨道类型为，硼元素不可能形成[BF
6]
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为新型储氢材料。
①B与N的电负性：B N（填“＞”“＜”或“＝”）。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式：。
（3）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4﹣的键角是立体构型为正四面体。
（4）磷化硼（BP）可用做耐磨材料，作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是g?cm﹣3（列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4.583＝96.07）。
化学-选修5：有机化学基础（15分）
12．咖啡酸苯乙酯是蜂胶主要活性组分之一，具有极强的抗炎和抗氧化活性，常用于抗肿瘤，在医学上具有广阔的应用前景。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。②；
③
请回答下列问题：
（1）物质B的名称为；
（2）由D生成E、E生成F的反应类型为、；
（2）检验A中官能团的实验操作是；
（4）D的结构简式为；
（5）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为；
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式；
（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线。
2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的
1．【解答】解：A．日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐），雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，故A正确；
B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故B错误；
C．石灰石加热后能制得生石灰，该反应为分解反应，故C正确；
D．制玻璃原料有石灰石、碳酸钠和石英，石英主要成分为二氧化硅，是制造光导纤维主要原料，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．硫酸钾溶液中，含有硫酸根离子、氢氧根离子阴离子，2 L 0.5 mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数大于N A，故B错误；
C.1 mol的羟基含有电子数9N A，1 mol的氢氧根离子含电子数为10N A，故C错误；
D．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为：×3×N A＝3N A，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．维生素C分子中含有6个C、8个H、6个O原子，分子式为C6H8O6，故A正确；
B．维生素C中含有羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，故B正确；
C．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应，不符合取代反应的特点，故C错误；
D．含有碳碳双键、羟基，可与高锰酸钾发生氧化反应，故D正确。
故选：C。
4．【解答】解：A．KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，则紫色褪去，KMnO4在酸性条件下具有氧化性，故A正确；
B．常温下将Al片置于浓硫酸中，发生钝化，则无明显变化，故B错误；
C．先加氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故C
错误；
D．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中可能含有CO32﹣，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：根据分析可知：X为N，Y为Al，Z为Cl，W为P元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞W＞Z＞X，故A正确；
B．Al、Cl形成的化合物为氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，其酸溶液呈酸性，故B错误；
C．非金属性N＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞W，故C正确；
D．N、Cl与H一起可以形成离子化合物氯化铵、氯酸铵等，故D正确；
故选：B。
6．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣＝2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A错误；
B．a、b电极分别是电解池的阴极和阳极，则b极上的电势比a极上的高，即a极上的电势比b极上的低，故B正确；
C．d为负极、失电子、发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C错误；
D．气体Y为O2，在c极发生得电子的还原反应，酸性条件下，电极反应式为O2+4H++4e ﹣＝2H
2O，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．根据图象可知，0.1mol?L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，pH大小为：HD＞HB＞HA，溶液pH越大酸性越弱，则三种酸的酸性强弱：HD＜HB＜HA，故A错误；
B．Q点溶液的pH＝3.8，c（D﹣）≈c（H+）＝10﹣3.8mol/L，c（HD）≈0.1mol/L，则HD 的电离平衡常数Ka≈＝10﹣6.6，故B错误；
C．W点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），此时溶质为等浓度的HB、NaB，说明HB的电离程度大于B﹣的水解程度，则c（B﹣）＞c（HB），结合物料守恒c （B﹣）+c（HB）＝2c（Na+）可知：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB），溶液中离子浓度大小为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D.0.1mol?L﹣1的三种酸的pH都大于＞1，说明三种酸都是弱酸，则完全反应后生成的都
是强碱弱酸盐，混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣）+c（B﹣）+c（D﹣），故D错误；
故选：C。
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．【解答】解：（1）仪器D为球形冷凝管，作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置，冷凝水从a口通入；
故答案为：球形冷凝管；a；
（2）因为液溴极易挥发，故干燥的N2可将液溴吹出；镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行，故实验中不能用干燥空气代替干燥N2；
故答案为：极易挥发；镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行；
（3）已知：Mg和Br2反应剧烈放热，将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患；
故答案为：会将液溴挤压入三口瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患；
（4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑；
故答案为：镁屑；
（5）已知MgBr2 +3C2H5OC2H5 ?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动；
故答案为：加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动；
（6）依据方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L＝
0.001mol，则溴化镁的质量为0.001mol×184g/mol＝0.184g，溴化镁的产品的纯度
＝92.0%；
故答案为：92.0%。
9．【解答】解：（1）根据流程图可知，合成塔为氢气与氯气反应，生成HCl；
故答案为：HCl；
（2）根据题意电解NaCl溶液得到氢气和NaClO3溶液，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故阳极得到NaClO3溶液，电极反应式为：Cl﹣+3H2O﹣6e﹣＝ClO3﹣+6H+；
故答案为：Cl﹣+3H2O﹣6e﹣＝ClO3﹣+6H+；
（3）反应器I为HCl与NaClO3溶液反应得到氯气、ClO2和NaCl，故反应为：2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；ClO2和NaOH、H2O2在反应器II发生反应：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2，氯元素化合价降低被还原，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
故答案为：2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；2：1；
（4）流程中①、②是将得到的氯气和NaCl溶液循环利用，提高原料利用率，降低生产成本；
故答案为：循环利用，提高原料利用率，降低生产成本；
（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（6）取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，NaClO2 将KI氧化为碘单质，反应为：ClO2﹣+4I﹣+4H+＝Cl﹣+2I2+2H2O，充分反应后加人2～3滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，
根据关系式：NaClO2 ?3H2O～2I2～4Na2S2O3，又n（NaClO2 ?3H2O）＝n（Na2S2O3）＝×0.264mol/L×0.02L＝0.00132mol，
所以500ml溶液中含有：n（NaClO2?3H2O）＝0.00132mol×50＝0.066mol，
则10g合成产品中含有：m（NaClO2?3H2O）＝0.066mol×144.5g/mol＝9.537g，
则ω（NaClO2?3H2O）＝9.527/10g×100%＝95.27%＞90%，所以产品合格；
故答案为：蓝色变为无色；合格。
10．【解答】解：（1）SOCl2常用作脱水剂，能与水剧烈反应生成两种酸性气体，根据元素守恒知，生成的气体是SO2和HCl，反应方程式为SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
（2）①升高温度，K值减小，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故答案为：＜；
②开始时混合气体总物质的量＝3×0.40mol＝1.20mol，开始时压强为p0，达到平衡状态
时压强为5.0p0，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量＝×
1.20mol＝1.0mol，根据方程式知，反应前后气体物质的量减少的量2倍为SOCl2的物质
的量，n（SOCl2）＝2×（1.20﹣1.0）mol＝0.4mol，v（SOCl2）＝＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.01 mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.01 mol?L﹣1?min﹣1；
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，根据
表中数据知，反应达到平衡时间缩短且平衡时压强不变，说明改变条件只影响化学反应速率不影响平衡移动，催化剂能改变化学反应速率但是不影响平衡移动，所以改变的条件是加入催化剂，
故答案为：加入催化剂；由图可知，改变条件后达到平衡所需时间较原来短（或反应速率更大），且平衡时的压强与原平衡相等；
（3）①根据（1）可知，373K时：
SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）
c平：0.02 0.02 0.02 0.04
则化学平衡常数K＝＝200，则A点的数值为﹣lgK＝﹣lg200＝﹣2.3；
故答案为：﹣2.3；
②该反应为放热反应，升高温度，K值减小，lgK减小，﹣lgK增大，故A可能变化为
CD两点；
故答案为：CD；
（4）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），结合溶液中存在的电荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），此时溶液显中性，应为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，则20mL ＞a＞10mL；当V＝b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝c（SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c（H2SO3），符合NaHSO3溶液中存在的物料守恒式，则b＝10mL，即a 大于b，
故答案为：大于。
[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
11．【解答】解：（1）B是5号元素，处于周期表中第二周期IIIA族，基态原子核外电子排
布式为：1s22s22p1；[BF4]﹣中B原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝4+0＝4，B原子的杂化轨道类型为sp3；硼原子的价电子层只有2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键，则硼元素不可能形成[BF6]3﹣，
故答案为：1s22s22p1；sp3；硼原子的价电子层只有2s和2p四个原子轨道，没有d轨道，最多可以形成四个共价键；
（2）①同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性B＜N，
故答案为：＜；
②TiCl3和LiBH4反应得到Ti（BH4）3，类似复分解反应，还得到LiCl，反应方程式为：
TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl，
故答案为：TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
（3）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，BH4﹣中含四个共价键，B原子是sp3
杂化，其电子式为，其中BH4﹣立体构型为正四面体，键角为109°28'，故答案为：109°28'；正四面体；
（4）磷化硼晶胞中4个B原子分布正方体中心为中心的正四面体位置，其俯视图中4个B原子形成正方形，晶胞中含有4个B原子，P原子数＝8×+6×＝4，晶胞质量m g，晶胞体积V＝（458×10﹣10）3cm3，
则该磷化硼晶体的密度ρ＝＝g/cm3≈2.9g/cm3，
故答案为：正方形；2.9。
化学-选修5：有机化学基础（15分）
12．【解答】解：（1）B为，物质B的名称为对甲基苯酚或4﹣甲基苯酚，故答案为：对甲基苯酚或4﹣甲基苯酚；
（2）由D生成E、E生成F的反应类型为水解反应或取代反应、氧化反应，
故答案为：水解反应或取代反应、氧化反应；
（2）A中含有氯原子，检验A中官能团的实验操作是取少量A于试管中，加NaOH溶
液加热充分反应后，取上层清液于另一只试管中，加入稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则A中含官能团﹣Cl，
故答案为：取少量A于试管中，加NaOH溶液加热充分反应后，取上层清液于另一只试管中，加入稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则A中含官能团﹣Cl；
（4）D的结构简式为，
故答案为：；
（5）和3﹣溴乙基苯发生取代反应生成，
该反应方程式为，故答案为：；
（6）G结构简式为，芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积
比为2：2：2：1：1，其两种符合要求的X的结构简式分别为、，
故答案为：或；
（7）以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备，发生信息②的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、③的反应得到目标产物，其合成路线为
，
答：。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
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