智能考点十三化学键
I.课标要求
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
7.能列举金属晶体的基本堆积模型。
8.结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。
9.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。II．考纲要求
1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解简单配合物的成键情况。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
Ⅲ.教材精讲：
1.本考点知识网络：
化学键
离子键离子化合物
分类
表示方法：
共价键
金属键
极性键
非极性键
共价化合物
非金属单质
极性分子
非极性分子
键参数键长
分子的稳定性
分子空间构型
同种原子
不同种原子
电子式、结构式（适用于共价键）
2.化学键的定义：这种直接相邻之间的作用，叫做化学键。
化学键与化学反应中的物质变化：
化学反应中物质变化的实质是旧的化学键和新的化学键。
化学键与化学反应中的能量变化：
在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。因此，可把化学反应的过程看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。可见，化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应伴随着能量变化的根本原因。
3.化学键的成因：
众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。
其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（He除外）；都是偶数。
规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量
进一步下降，最终趋于达到一种暂时
．．稳定的结构。这是化学“运动”的原始动力之一。
．．、相对
（——能量最低和熵增大）
4.离子键：阴、阳离子之间通过作用
．．形成的化学键，叫做离子键。
离子键的实质：由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。因此，在形成离子键时，阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。一句话，离子键的实质是静电作用。
离子键的特征：相对于共价键而言，离子键既没有方向性也没有饱和性。（或者说，离子键不具有饱和性只是相对的。）
因此，以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
5.共价键：原子之间通过形成的化学键，叫做共价键。
高概率地出现在两个原子核之间的与两个之间的作用是共价键的本质。
[思考]形成共价键的两个原子是否靠得越近，形成的共价键就越稳定？
共价键的特征：共价键具有性和性是共价键的两个基本特征。
σ键和π键:人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键(sigma bond),如HCl、Cl2、H2O中的共价键；将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键（pi bond）。在有两个原子形成的多个共价键中，只能由一个σ键，而π键可以是一个或多个。如N2中一个σ键两个π键。
6.共价键的键参数：
7.配位键：
配位键是一种特殊的共价键。它不是由成键原子双方共同提供未成对电子形成化学键，而是由成键原子双方的某一方提供，另一方提供而形成的一种类似共价键的化学键。例如：NH4+是由NH3与H+反应形成的，在NH3分子中的N原子上存在一对没有与其他原子共用的电子(孤对原子)，氢离子具有一个1s空轨道，当NH3与H+反应时，氨分子上的孤对电子进入了氢离子的空轨道，这一对电子在氮、氢原子间共用，形成了配位键(参见下图)。配位键可以用A→B来表示，其中A提供孤对电子，B具有能接受电子的空轨道。
NH4+的形成NH4+
在铵根离子中，虽然有一个N-H键与其他三个N-H键的形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角和键的极性都相同，也不能通过化学方法区分出哪一个键是配位键，因此，铵离子也常用上图右边的表示方法。这表明尽管配位键在形成过程中与共价键不同，但配位键在形成以后与普通共价键并没有什么区别。
常见的含有配位键的物质有：NH4Cl、H3O+、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+、NH3·BF3、Al2Cl6、[Cu(H2O)4]2+、Na3[AlF6]等。
8.金属键：这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫做金属键(metallic bond)。有人将金属种阳离子与自由电子的关系形象地比喻为“金属阳离子浸泡在自由电子的海洋中”。
金属键的本质：金属键本质上也是一种作用。
金属键与共价键：金属键可以看成是由许多原子共用许多个电子形成的，所以，有人将金属键视为一种特殊的共价键。但是，金属键与共价键有着明显的不同。首先，金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性；其次，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属。
9. 概念辨析：
（1）活泼金属．．．．原子与活泼非金属．．．．．原子之间形成的化学键．．．属于离子键；非金属原子．．．．．与非．金属原子．．．．之间形成的化学键，通常都是．．．．
共价键（例外，铵根离子NH 4+与阴离子之间属于离子键。）；金属原子与金属原子之间形成的化学键属于金属键（包括合金）。
（2）由离子键构成的化合物一定．．
是离子化合物。反过来说，离子化合物一定含有离子键，但不一定．．．
只含有离子键。 （3）即使全部由共价键组成的物质，也不一定都是共价化合物。它也可能是单质（如H 2、O 2、N 2）。反过来说，所有共价化合物一定只含有共价键。
（4）一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属于离子化合物。
（5）鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物，方法之一是看其熔融状态下能否电离（或导电）。即，离子键在溶解或熔融状态下均能电离，而共价键只有在溶解状态下才能电离。
10. 物质的分类与化学键：
11. 离子键与共价键比较：
12．化学键和物质类别关系规律
(1)只含．．
非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．
有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。（臭氧例外）
(3)既有．．极性键又有．．
非极性键的物质。如H 202、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6(苯)等。 (4)只含．．
有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na 2O 2、Na 2S x 、CaC 2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。如NH 4Cl 等。
(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 。
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。如原子晶体SiO 2、SiC 等。
(9)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。
13.化学键与氢键、分子间作用力比较
Ⅳ.典型例题
例1.下列物质中，只含有共价键的是 ，只含有离子键的
是 ，既含有极性共价键又有离子键的是 ，含有极性共价键和非极性键的是 ，含有离子键和非极性键的是 ，同时含有离子键、共价键和配位键的是 ,含有金属键的是 。
①NaCl ②Na 2O ③Na 2O 2 ④CaC 2 ⑤HCl ⑥SiO 2 ⑦C 2H 2 ⑧H 2O 2 ⑨N 2 ⑩P 4 ○11NH 4NO 3 ○12NaOH ○13[Cu(NH 3)4]SO 4 ○14Cu ○
15黄铜 【解析】
答案：○5○6○7○8○9○10；○1○2；○11○12○13；○7○8；○3○4；○11○13；○14○
15 例2.下列关于化学键的叙述，正确的是( )
A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子里
D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键
[答案：D（A.稀有气体例外；B.NH4Cl、NH4NO3的铵盐例外；C.H2O2、C2H2等例外）] 例3.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力答案：A
例4.只有在化合物中才能存在的化学键是( )。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键
【解析】A.离子键不会存在于单质中；B.极性键通常存在于不同元素组成的共价键中，所以，通常是存在于化合物中，但是，O3是例外；非极性键，既可以存在于单质中，又可以存在于化合物中；D.氢键不属于化学键的范畴！
答案：A。
例5.下列粒子的电子式正确的是( )
答案为D
【例6】(2004年江苏)下列各项中表述正确的是( )。
A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N 2的结构式：
[答案：A（D中，结构式不标出电子）]
【例7】(2005年上海)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图12-2，则下列判断错误的是( )。
A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼
[答案：D(所有元素都是一二周期的。E是NH3、G是F2、L是HF、M是N2)]
【例8】以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结构如下图所示，
构成该单质的元素位于( )。
A．ⅢA族 B. ⅣA族
C．V A族D．ⅥA族
[答案：B(因为8-N=3，所以，N=V]
【例9】下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
O
NH 2―C ―NH 2 A ．C02 B ．N 20 C ．H 2O D ．CH 4 答案：C 。
Ⅴ、跟踪训练
一、选择题（单选题，每小题只有一个正确选项）
1、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是
A ．物质的颜色
B ．物质的状态
C ．化学键
D ．原子核
2、（2005广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A ．NH 4Cl
NH 3↑ + HCl↑ B ．NH 3 + CO 2 + H 2O = NH 4HCO 3
C ．2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O
D ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
3、固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A ．离子键
B ．极性键
C ．非极性键
D ．范德华力
4、下列的金属键最强的是
A ．Na
B ．Mg
C ．K
D ．Ca
5、根据表中化学键的键能（Kj/mol A ．氢气 B ．氟化氢
C ．氯化氢
D ．溴化氢
二、选择题（双选题，每小题只有1～2个正确选项）
6、只有在化合物中才能存在的化学键是
A ．离子键
B ．共价键
C ．非极性键
D ．极性键
7、下列物质中，只有离子键的是
A ．NaOH
B ．NaCl
C ．NH 4Cl
D ．CaO
8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A ．H 2O
B ．CaCl 2
C ．KOH
D ．Na 2O 2
E ．SiO 2
9、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋]
B ．PCl 3
C ．尿素（ ）
D ．HClO 10、M 元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的两个原子中形成离子化合物Z 。下列说法正确的是
A ．Z 的熔点较低
B ．Z 可以表示为M 2Y
C ．Z 一定熔于水
D ．M 形成+2价阳离子
11、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N 5”，对其结构尚不清楚，只知道“N 5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N 5”的空间结构呈V 形对称，5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构，且含2个N≡N ，将其视为“N 5 n+”，则n 值为
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
12、（2002上海）下列表达方式错误的是
A ．甲烷的电子式
B ．氟化钠的电子式
C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4
D ．碳－12原子 12
6C
13、据报道，1996年科学家发现宇宙存在H 3。下列有关说法中，正确的是
A ．H 2和H 3属于同种物质
B ．H 2和H 3是同素异形体
△
C ．H 3违背了传统的共价键理论，H 3分子不可能存在
D ．H 2和H 3是同位素
E ．H 3分子的存在证明了传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展
三、实验题
14、向盛有CuSO 4水溶液的试管里加入氨水，首先看到溶液中生成 色沉淀，其化学式为 ，溶液颜色由 色逐渐消失；继续滴加氨水，看到沉淀会逐渐 ，得到 色的透明溶液；再加入适量的乙醇，将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是 。
15、已知反应：① H 2+Cl 2=2HCl ；② H 2+Br 2=2HBr 。试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H 2分别与足量的Cl 2、Br 2反应，反应 （填写反应序号）释放的能量多；由
16、某探究学习小组用下面这套装置测定乙醇结构：已知乙醇的分子组成为C 2H 6O ，为探究其结构式究竟是以下（Ⅰ）式还是（Ⅱ）式中的哪一种，该小组同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：
（Ⅰ） （Ⅱ）
① 所测得的一组实验数据如下：
他们根据以上数据推断乙醇的合理结构不应是 式（填写“I”或“II”），理由为： 。
② 从实验的实际过程中，该组同学体会到，他们的数据记录方式存在科学性问题，即记录的不是原始数据而是换算数据。你认为表中的第二记录项应改为 ，第三记录项应改为 ，为使实验记录更加科学、准确，还应增加的一个实验记录项是 。
四.
无机题
17.（200广东，10）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A_______________，B______________，C_______________，D____________。
18.已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-，其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：
?．写出HCN分子的结构式_________,电子式___ __________；
?．[Fe(CN)6]3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_ __、_____。
19.100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。
?．1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式。
?．经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为，写出其电子式和结构式。
?．请你预计科学家即将合成的N8的电子式以及它的结构式；N8属于（填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有；预计它在常温下是体，熔沸点，熔融状态下（会、不会）导电。
智能考点十三“化学键”参考答案
1、C
2、D
3、A
4、B
5、B
6、AD
7、BD
8、CD
9、B 10、D 11、A12、C 13、BE
14．蓝；Cu(OH)2；淡蓝；溶解；深蓝；[Cu(NH3)4]2+。
15．①；②。
16．①Ⅰ（1分）；根据实验数据，0.10 mol乙醇与足量钠反应能置换出0.05mol氢气，即被置换的H为0.10mol，说明分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，（有1个应不同于其他），从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。（2分）
②取用乙醇的质量（或体积）（1分）；排出水的体积（1分）；实验温度或实验温度
第 10 页 共 10 页 金太阳新课标资源网与体系内压强（1分）
17．各分子的化学式。A ：NH 3 ； B ：HCN ；C ：CO(NH 2 )2；D ： BF 3
18．? H —C≡N H ：C N ： ? HCN 、CN -
19．?
? 1个单位正电荷
[N≡N→N←N≡N]+ ?； [N≡N→N←N≡N]+[N←N≡N]- ； 单质； 离子键、非极性共价键、配位键； 固； 较高； 会 。
[解题指导]
4．影响金属键强弱的因素主要是金属离子半径大小和金属离子所带的电荷数；同一主族元素，其金属键的强弱主要决定于金属阳离子半径，半径越大，金属键越弱；同一同期金属元素的金属阳离子的半径相差不大，金属键的强弱主要取决于金属阳离子所带电荷的多少，金属阳离子所带电荷越多，金属键越强。
9．注意各物质中的H 原子不满足最外层8电子稳定结构。
11．两端各形成一个氮氮叁键，则与中间第5外N 原子只能以配位键形式成键，中间N 原子原有5外最外层电子，接受2对弧对电子后，最外层有9个电子了，为了形成8电子稳定结构，只能再失去一个电子。故N 5应该带一个单位正电荷。
18．[Fe(CN)6]3-水解方程式为 [Fe(CN)6]3- + 3H 2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN -
19．N -
3与N + 5恰好组成电中性物质；由元素组成判断物质类别。
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试（四川卷） 英语 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5个小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
2016年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（3分）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A
1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1．答案：D 解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。 要点1：质量数等于质子数和中子数之和。 要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。 2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm 62 与150 Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。 62 要点1：核素（A X）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。 3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D ．对氯甲苯的结构 简式： 3．答案：C 【解析】A 项： 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：18 8O 表示质量数为18，质子数 为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编（学生版） （14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。 a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+ （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。 2.（2016年西城区期一模） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应 补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为 0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2
2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；
【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点：铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1．单质铜 (1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。 二、基础自测： 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗 透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究： 1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
高三化学化学键复习学案： 化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。 一．离子键： 1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2．离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。 说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→ ???→ ????→ 吸引、排斥 达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合：+- Na+Cl=NaCl（无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： Cl N H H H H + 3．离子化合物的形成过程：
2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映
在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。