氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O
【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O —— HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
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③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O
②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O
②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O
③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
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①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________
② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________
③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8．关于字母型方程式的配平
①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O
②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O
⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
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⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O
⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O
⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
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