阶段重点突破练(五)
一、盐类水解及影响因素
1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
答案 D
解析NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D 项正确。
2．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
答案 C
解析分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；温度升高促进水解平衡正向移动，故C错误。
3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()
A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液
B．10 mL 0.1 mol·L－1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4溶液
C．10 mL 0.1 mol·L－1KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液
答案 B
解析A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项，K2S水解显碱性；C项，反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项，恰好中和显中性。
4．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液pH，若pH______8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH______8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明______(填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)将一定体积0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是______________________________________________________。答案(1)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)大于
(3)＝>(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成解析(1)HCO－3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(2)乙同学根据NaHCO 3受热易分解，认为受热时发生2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，这样溶质成为Na 2CO 3，而pH 增大，也说明Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度。 (3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 ℃时，pH 应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10 ℃时，则pH 应大于8.3。
(4)根据A 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO 3在加热煮沸时发生了分解反应生成了Na 2CO 3、CO 2和水，证明乙同学观点正确。 二、盐类水解的应用
5．(2018·北京，11)测定0.1 mol·L －
1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 2－
3＋H 2O
HSO －3＋OH －
B ．④的pH 与①不同，是由SO 2－
3浓度减小造成的
C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D ．①与④的K w 值相等 答案 C
解析 ①→③的过程中，pH 变小，说明SO 2－3水解产生的c (OH －)减小；升高温度，SO 2－3的水解平衡正向移动，溶液中SO 2－3水解产生的c (OH －)增大，pH 应增大，而实际上溶液的pH 减小，其主要原因是实验过程中部分SO 2－3被空气中的O 2氧化生成SO 2－4，溶液中c (SO 2－3)
减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c (OH －)减小，pH 减小；①→③的过程中，温度升高，
SO 2－3的水解平衡正向移动，而c (SO 2－3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C 错误；Na 2SO 3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO 2－3
＋H 2O HSO －3＋OH －，A 对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO 2－4数目大于①中的，④中的SO 2－3数目
小于①中的，所以④中OH －数目小于①中的，pH 不同，B 对；K w 只与温度有关，D 对。