第七章硅和硅酸盐工业高三化学复习学案（主备课人：吕寅）
一、碳族元素
碳族元素位于元素周期表的________族，包括_____________________，最外层电子数均为___________个，易形成共价化合物。
注意：
常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。
针对性练习：
下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定
二、碳
１、同素异形体
⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。
⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。
⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。
⑷C60:“足球烯”
4
２、化性
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
(1)还原性：①C(少量) + CuO
②C（过量）+ CuO
(2)可燃性: __________________________________________
(3)氧化性：__________________________________________
2、一氧化碳
（１）物性: __________色_______味_______毒气体
（２）化性：⑴可燃性：CO+ O2 =
⑵还原性: CO+ CuO =
CO+ H2O(气)=___________________
（3）不成盐氧化物
（３）制法
工业：
实验室:
3、二氧化碳：
（１）物性：色味的体，毒，比空气，扩散慢，能溶于水(1:1) 其固体俗称，易。
（２）化性：
⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。
⑵酸性氧化物：CO2+H2O H2CO3 H++HCO3-
[针对性练习]
4
4
4、碳及其化合物的转化关系（在箭头号上填写出相应条件或反应物）
三、练习
一、巩固双基
1、第ⅣA 族元素中C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。Ge 是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上。它可从煤燃烧的烟道灰中
提取。其过程如下：烟道灰(含GeO 2))
1(,??
?→?蒸馏盐酸锗的氯化物)
2(??→?水解锗酸)
3(??→?加热
纯净的锗的氧化物)
4(????→?氢气流中加热
锗。写出⑴、⑵、⑷步反应的化学方程式。
二、提高能力
2、课题式课堂审研究性学习的一种方式，其基本教学模式为
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价 下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO 具有还原性的实验装置：
（1）点燃酒精灯A 、B 的先后顺序：先__________后____________。 （2）硬质试管中发生的反应的化学方程式为_____________。
C
CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3
CO
CaCO 3
Ca(HCO 3)2
CaC 2
C 2H 2
CaO
CuO
澄清石灰水
（3）洗气瓶中的实验现象为______________。
（4）酒精灯B的作用是_____________________。
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性的角度考虑）
（6）丙同学认为甲装置有待优化，
如尾气可先存在瓶内，然后再处理。
右图是他设计的贮气瓶，尾气应从___________（选a、b填空）口通入。
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水的反应。试对此作出评价。你认为丁的设计____________（填“必要”或“不必要”）
3、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C Pb+CO(主要)
②PbO+CO Pb+CO2
③[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H<0．
试根据下图回答问题：
(1)盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是_________________。
(2)烧杯中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用
为_______________
(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是
_______________
(4)若用空气代替干燥的N2，行吗?_______________，其理由是_______________
4
[解析]该题属信息类实验题，解题时既要考虑题中信息，又要依靠课本知识，还要注意到物质间的相互联系。(1)可从题给方程式①中主要产物来分析；(2)应由题给方程式③中的反应情况获知。(3)可由题给方程式③逆向分析。(4)要从空气成分去分析。
[答案](1)澄清石灰水只有遇到CO(或SO2)时才能变浑浊，开始时无现象，从题给方程式①可知，未变浑浊是由于高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是 CO的缘故。
(2)由题给方程式③可知，CO可跟醋酸二氨合铜溶液反应，所以烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2)])Ac[的作用是用来吸收CO气体，防止污染空气。
(3)由题给方程式③可知，[Cu(NH3)2]Ac吸收CO气体的反应为气体体积减小的放热反应，欲使醋酸二氨合钢溶液再生，即要使平衡向逆反应方向移动，故适宜于再生的生产条件是高温、低压。
(4)不行。因为在高温下空气中的O2要与碳反应生成CO，另外空气中也有少量的CO，空气中的水蒸气与碳反应也可产生CO。
4
高中化学知识点规律大全 ——硅和硅酸盐工业 1．碳族元素 [碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。[碳族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为4个； ②主要化合价：+2价、+4价．其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO2具有强氧化性。 (2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。 *[C60]C60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。C60是一种由60个碳原子构成的单质分 子，其形状如球状的多面体，在C60分子中有12个五边形和20个六边形。 [硅] (1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。 (2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。 (3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。晶体硅是半导体。 (4)单质硅的化学性质： ①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑ ②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2SiO2 (5)用途： ①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。 ②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。 (6)工业制法．用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅： SiO2 + 2C Si + 2CO↑ [二氧化硅] (1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。二氧化硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。 (2)化学性质： ①SiO2是酸性氧化物．例如：SiO2+CaO CaSiO3 SiO2还可与NaOH反应：SiO2 + 2NaOH(水溶液中或熔融态) ＝Na2SiO3 + H2O 注意a．由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止瓶塞和瓶子粘在一起． b．SiO2不溶于水，也不与水反应．因此，不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓ 或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。 ②SiO2能与氢氟酸发生反应：4HF + SiO2＝SiF4 + 2H2O SiO2是玻璃的主要成分，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器（可用塑料瓶）。 (3)用途： ①二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。 ②石英用来制造石英电子表、石英钟。较纯净的石英用来制造石英玻璃，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。 ③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。 ④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。
结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论
硅酸盐与硅单质 【学习导引】 一、认识一些硅酸盐： 1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_____________________ ____________________。 (1)物理性质__________________________________________________。 (2)主要用途__________________________________________________。 (3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。 ①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。 ②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。 2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化 物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。 3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机
非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。 (1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？ (2)普通玻璃：是以____________________________________________为基本原料制成。 (3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。 二、硅单质 1．硅的物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是______色、有______光泽、脆而硬的固体，是良好的______材料。 2．硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱 (NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应 的化学方程式为：________________________ ______________________________。 (2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气 在加热时反应生成二氧化硅的方程式为： __________________________________；硅和Cl2在加热条件 下反应生成四氯化硅的化学方程式为： ______________________________________。
硅酸盐工业简介 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．了解硅酸盐工业的原料、产品及生产特点。 2．了解水泥生产的基本过程。 3．了解普通硅酸盐水泥的主要成分、性质、用途。 4．记住普通玻璃的原料、生产方法、成分、用途。 5．了解几种特种玻璃的生产方法、成分、性质特点和用途 6．了解陶瓷的种类和生产方法。 （二）能力训练点 1．思维能力。本节内容属简介类型，粗略地介绍了水泥、玻璃、陶瓷的生产过程，许多知识的介绍一带而过，如果学习过程中不进行积极的思维，是很难对该工业过程有一个全面深透的认识的。学习时通过让学生进行积极的讨论，让学生自己说出所掌握的有关水泥、玻璃、陶瓷等方面的知识，归纳总结出有关产品的类型和主要用途。 2．自学能力。通过组织学生对水泥、玻璃、陶瓷的用途等知识的自学，培养学生的自学能力。 （三）德育渗透点 1．激发学生的爱国热情。在授课时可适当穿插介绍如下史实，以唤起学生的爱国情感：①硅酸盐工业的有关知识早在中国古代的烧制陶器的过程中已有所掌握和应用；②水泥在过去人们习惯称作“洋灰”，意指洋人生产并出口至中国的建筑材料。1949年中国的水泥年产量仅有66万吨，到80年代，年产量达7986万吨，1990年突破20000万吨，年总产量居世界第一，从而结束了“洋灰”的时代；③中国人口众多，水泥人均占有量仍达不到世界的平均水平，约是俄罗斯的1/2，美国的1/1.5，前西德的1/2.5；④特种水泥的生产，某些产品已跨入世界先进行列；⑤玻璃生产，1949年我国的年产量仅为91万重量箱，到1980年已达2466万重量箱，1990年突破8000万重量箱，总产量居世界第一…… 2．通过介绍人类文明史上建材的衍变，激发学生学科学、爱科学、用科学的意识，使他们认识到科技是推动物质文明的强大动力。
高三生物集体备课教案时间20XX年12月7日 地点生物实验室 人员生物组全体教师 主备人陈富国 内容：第二节人和高等动物生命活动的调节 一体液调节 教学目的 1．动物激素的种类和生理作用（C：理解）。 2．激素分泌的调节（C：理解）。 3．相关激素间的协同作用和拮抗作用（C：理解）。4．其他化学物质的调节作用（A：知道） 重点和难点 1．教学重点 （1）动物激素的种类和生理作用。 （2）激素分泌的调节。 （3）相关激素间的协同作用和拮抗作用。 2．教学难点 （1）激素分泌的调节。 （2）相关激素间的协同作用和拮抗作用。 教学过程 【板书】
概念 动物激素的种类和生理作用 体液调节激素分泌的调节 相关激素间的协同作用和拮抗作用 其他化学物质的调节作用 【注解】 体液调节：指某些化学物质（如激素、二氧化碳）通过体液的传送，对人和动物体的生理活动所进行的调节。激素调节是体液调节的主要内容。 一、动物激素的种类和生理作用
垂体具有调节、管理其他内分泌腺的作用，它受下丘脑支配，所以说下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。 二、激素分泌的调节
（一）神经调节[内分泌的主控关系（实线）]及反馈调节（虚线） （二）下丘脑的作用 既是机体调节内分泌活动的枢纽，也是神经调节转化为激素调节的桥梁 （三）反馈调节的意义 通过反馈调节作用，血液中的激素维持在正常的相对稳定的水平 三、相关激素的关系 （一）协同作用 1．概念：不同激素对同一生理效应都发挥作用，从而达到增强效应的结果 生长激素：主要通过促进蛋白质的合成 2．实例和骨的生长而达到促进生长的作用。只有两种激素协同作用时，甲状腺激素：对机体的生长发育，尤其是神才能保证正常的生长发育 经系统的发育和功能具有重要的促进作用 幼年：[生长激素分泌正常+甲状腺激素分泌不足]→呆小症 3．反例（协同失调） 幼年：[甲状腺激素分泌正常+生长激素分泌不足]→侏儒症 （二）拮抗作用 1．概念：不同激素对同一生理效应发挥相反的作用 胰高血糖素促进糖元分解使血糖浓度升高共同维持2．实例：血糖（胰岛A细胞）促进非糖物质转化为葡萄糖血糖浓度含量的调节胰岛素促进糖元合成使血糖浓度降低稳定
高三化学备课组备考经验交流材料 2010年高考已圆满结束。今年高考我校实现了历史性突破，取得了较好的成绩。在这里借助这个机会，介绍一下10年我们的一些做法，大家也许没有收获什么成功经验，但我们的不足之处，大家也许可以避免。经过二十多年的高考改革，高考的目的明确，要求科学清晰，技术先进，形式多样，难度、信度、效度、区分度的控制稳定科学公平合理。高考改革——从双基到能力到科学素养新课程改革后的高考改革是渐变而不是突变。近几年高考试题在保持基本平稳的基础上，更加重对基础知识的考查，不再出现“繁、难、偏、怪”的试题，更注重对化学情景的理解与基础知识的运用和迁移，及对学生的能力提出了更高的要求。在此将化学组的备考策略及心得总结如下： 高三年级教学内容及进度 第一阶段复习： （2009年8月—2011年3月上旬）必修1、2，选修（化学反应原理）；有机化学基础和物质结构与性质。 第二阶段复习（2010 年3月中旬—2010年4月下旬）专题复习 第三阶段复习（2010年4月下旬—2010 年5月下旬）高考模拟冲刺训练，补缺补差。 复习思路 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础 1、研究高考化学试题。 纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国高考形式，重点研究一下我省近几年的高考试题，（①注意我省理综与各省、市卷的区别②注意纵向比较高考试题③注意高考试卷的质量分析与研讨）就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们化学备课组全体教师共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2、研究学生高考时问题之所在 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，醛、氨、胺、铵错写；③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；④不按要求答题，如名称与符号错写等；⑤审题不清，答非所问；⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等；⑦表达能力存在缺陷化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）；⑧化学科学的专业意识薄弱化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。 3、关注新教材和新课程标准的变化。 同一教学内容在不同版本中的不同处理，只在某一版本中出现的内容。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实
第七章硅和硅酸盐2 第三节新型无机非金属材料（1课时） 姓名：作业时限：40分钟满分：50分得分： 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。光纤通信用的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的…………………………………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 2．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子的材料，下列材料中符合此条件的是……………………………………………( ) A．放射性元素B．溴化银 C．铝D．铯 3．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是………………………………………( ) A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维D．玻璃钠 4．VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号，碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是………………………………………( ) A．Te元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族 B．Te元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族 C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．H2S比H2Te稳定 5．元素周期表中，在金属元素与非金属分界线附近，可以找到 A．作为催化剂的材料 B．原子能工业上用的材料 C．航空航天工业中的耐高温合金材料 D．电子工业上用的半导体材料 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是……………………( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型超导材料K3C60 7．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3－x O4＋x，若x值为0.5，则下列有关说法中不正确的是…………………………………( ) A．只含Co3＋、Fe3＋ B．含有Co3＋、Fe2＋、Fe3＋ C．其中Co3＋与Fe3＋的物质的量之比为1：1
高三生物第一轮复习集体备课方案 高三生物备课组 集体备课是在教师个人备课的基础上进行集体研讨的备课形式。集体备课是提高教师整体素质的有效途径，是提升学校教学质量的有效保证。为了营造浓厚的研究氛围，提高集体备课的质量，使集体备课逐步走向科学化、规范化，从而实现学校教学质量的大提升，特制定集体备课方案。 一、主要任务 1.对备课内容逐课时进行讨论和研究，要做到“七备”： 备课程标准和考纲：从三年一体化整体规划出发，制定教学目标和教学内容。 备考题：分析本课内容在高考中的命题频率和命题特点，设定教学重点、难点。 备教材：明确课标和考纲对教材知识点的层次要求，从知识点的联系中构建知识网络，科学设置问题。 备学生：根据学生实际情况制定教学方案，跟踪学生全程学习，发挥学生学习潜能，预测将面临的困难。 备教法：根据每章节的特点和学生认知实际，改进教学方法。采取有效手段，诱发学生思维，鼓励主动参与。 备学法：教学过程的设计应重点围绕让学生学什么和如何让学生学会进行。 备作业：每节课都要有针对性的强化训练、课时作业，每周一次定时练、一次周测。 2.对上周课堂教学情况进行总结和反思，布置下周任务。 3.修改完善个人教案。 二、时间安排及地点 时间：每周一下午1、2节备本周二、三的共两节课； 每周二下午1、2节备本周四、五及下周一的共三节课。 地点：生物教研组 三、备课程序 基本程序：单元规划、个人备课、集体研讨（上周教学情况反思、主备人说课、集体议课）、修改教案 1.单元规划 根据一轮复习计划，每章节讲授前一周，即上周集体备课时对本周的内容进
行规划，指定要研究的课程标准、考纲、考题的内容及范围，并指定每节课的主备人。 2．个人备课 每位教师在上周单元规划的基础上，认真进行备课，按要求写出各自的教案，为集体备课时深入切磋交流做好充分的准备。主备人要充分准备好说课内容。 3.集体研讨 （1）上周教学情况反思 对上周教学中做的好的地方、存在的问题、教师的表现、学生的学习情况进行反思，并针对性的提出对策。 （2）主备人说课 ①说课标和考纲要求，明确本课内容在高考中的要求和考查频率、方式 ②说教学的总体构想、明确教学内容在高中生物中的地位和作用 ③说学情，明确学生的实际情况和接受能力 ④说教学的目标，明确目标制定的依据和学生的实际需要 ⑤说教材的重点、难点以及突破重难点的方法和措施，明确教学的主攻方向 ⑥说教法、学法，明确教师教和学生学的策略 ⑦说教学的程序，明确教学结构和课堂教学的主要环节，明确问题设置的层次性 ⑧说例题的选择意图和切入点，习题的选择理由和讲解方法等 （3）集体议课 主备人说完课后，备课组长组织议课，集思广益。教师对照自己的教案积极发言，多提问题，认真讨论，大胆发言，积极主动参与整个研讨活动。 4.完善修改个人教案 集体讨论交流后，每位教师根据备课要求修订好自己的教案，使教案内容更加充实、完善。 总之，集体备课要遵循“个人——集体——个人”的原则，必须在个人先备课的基础上进行，真正做到一课一研，一课一议，一课一思。另外，在保证基本知识点过关的基础上，不同类型的班级可从授课内容、作业难易程度、题量上进行调整，但要对所有班级做到统一进度，同类班级除了统一进度外还要做到统一目标、作业和测试。
硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料 一、硅酸盐工业简介 1.水泥 普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。 2.玻璃 玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。 4.陶瓷 (1)制造陶瓷的主要原料：粘土。 (2)制造陶瓷的一般过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器 (3)陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石：A12(Si205)(OH)4可表示为：A1203·2Si02·2H20 二、新型无机非金属材料 1.无机非金属材料的分类 (1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 (2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。 2.新型无机非金属材料的特性 （1）耐高温、强度高 （2）具有电学特性 （3）具有光学特性 （4）具有生物功能 3.高温结构陶瓷 (1)高温结构陶瓷的优点：能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。 (2)高温结构陶瓷的种类： ①氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。
②氮化硅陶瓷：具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力等优点。可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。 ③碳化硼陶瓷：具有熔点高、硬度大的优点。广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。 4.光导纤维(光纤) (1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。 (2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
高三生物备课组新学期工 作计划三篇
高三生物备课组新学期工作计划(一) 一、工作思路 以研究的心态对待生物学教学工作，注重对教学各个环节进行反思，并采用行动研究法，站在新课程改革的高度来重建符合素质教育的教学方式。 二、参与组员肖彦春、何伟静 三、时间每周周二上午 四、地点高三办公室 五、工作任务 1、学习《生物新课程标准》，落实集体备课制度，进行课件、教学案例、习题等方面资料的积累和整理; 2、研究会考和高考的方向，组织组员出好期中、期末考试试卷和模块考试试卷; 3、落实公开课的开设，加强新老教师之间的交流与合作，促使教师的专业成长; 4、结合我校生物教学实际情况和新课程改革中出现的实际问题，对我组的研究课题进行调整，积极贯彻学校关于以课题规范科研，以科研指导教改，以教改促进教学的教、研、改一条龙整体工作思路。 5、建立课件库
应科研室要求，从本学期第一节课开始，有意识积累教学课件。为建立课件库做准备。何伟静负责高二课件，肖彦春负责高三课件。最终进行编辑。 6、做好生物课题 本课题是《农村中学生物实验替代材料用具实践研究》做好实验课前准备的研讨及实际操作是本课题的必要前提 六、形式研讨： 1、课程进度 2、每课时的重难点 3、相关实验分析 4、检测学案题选编、考试分析 高三生物备课组新学期工作计划(二) 一、工作思路： 依据本学期学校、教导处及科组的工作计划，以提高生物科教学质量为核心，全面提高教师个人业务素质水平，努力做到：求真务实，保质高效，力求突破，促进全体教师的全面发展。 二、组员组长：陈国谦 组员：黄日旺、严星秀
三、时间与地点高一二楼级组室 四、工作任务： 1、学习和掌握课程标准的全部内容和教学大纲。 2、认真学习20XX年高考考试大纲，明确各章节的知识点和考点。 具体要求： ①全面掌握高一生物课程的教学内容及其结构 ②明确所教章节的内容在本学科中所处的地位 ③了解本章节的内容与其它章节及其它学科的关系 ④确定本章节教学的深度、广度，突出重点、难点问题的解决。 ⑤制定有效的评价标准 五、备课组的计划 1、备课组长按照教学计划，选定主讲教师后，由主讲教师准备讲课的内容 2、备课组长组织教师集体备课，主讲教师简要介绍讲课内容的整体构想、教学 目标、重点和难点、训练习题及理论依据等，然后由大家集体讨论研究，提出改进意见，完善讲授、训练内容及评价标准
高二化学集体备课教案 时间：2012年5月22日（第12周星期四）下午2：30 —4：30 地点：威宁二中弘毅楼二楼生化组办公室 其它发言人：董惠岚、余泉清、龙广野、鲁红梅、马春、伍悦。 议题：高三化学专题复习——化学基本概念和原理 中心发言人：周燕。 发言内容： 一、注意对照新考纲和旧考纲的不同，做到有的放矢，提高复习效率： （一）、新考纲删除内容 1、了解同素异形体的概念。 2、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 3、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 4、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 5、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。电子式的书写也不做要求。 6、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 7、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 8、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。 （二）、新考观增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5、能写出电池反应方程式。 6、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 7、了解化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。 8、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 9、了解电解质溶液的导电性，能正确书写电离方程式 10、了解离子积常数，能进行pH值计算。 11、了解离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。 12、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原 理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 （三）新考纲对考试要求的升降 原考纲新考纲 理解原电池的工作原理，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法了解原电池和电解池的工作原理，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因 初步了解化学电源能写出电极反应和电池反应方程式，了解常 见化学电源的种类及其工作原理 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应
第七章硅和硅酸盐工业高三化学复习学案（主备课人：吕寅） 一、碳族元素 碳族元素位于元素周期表的________族，包括_____________________，最外层电子数均为___________个，易形成共价化合物。 注意： 常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。 针对性练习： 下列关于碳族元素的说法中，错误的是( ) A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定 二、碳 １、同素异形体 ⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。 ⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。 ⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。 ⑷C60:“足球烯” 4
２、化性 碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。 (1)还原性：①C(少量) + CuO ②C（过量）+ CuO (2)可燃性: __________________________________________ (3)氧化性：__________________________________________ 2、一氧化碳 （１）物性: __________色_______味_______毒气体 （２）化性：⑴可燃性：CO+ O2 = ⑵还原性: CO+ CuO = CO+ H2O(气)=___________________ （3）不成盐氧化物 （３）制法 工业： 实验室: 3、二氧化碳： （１）物性：色味的体，毒，比空气，扩散慢，能溶于水(1:1) 其固体俗称，易。 （２）化性： ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。 ⑵酸性氧化物：CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- [针对性练习] 4
x中学生物教研组集体备课 方案 本学期生物组集体备课工作紧紧围绕学校、教务处及教研组的计划安排来开展集体备课工作，以提高课堂效率为目的、以自主教育为模式、以现代信息技术为手段、以培养学生的创新能力为目标，全面改进教育教学方法，更新教育观念，改变传统教学模式，培养学生综合素质，搞好本学期的集体备课工作。 一、指导思想 以教研组工作计划为指导，提高生物备课组的整体实力；努力完成本学期的教学目标，以满足学生发展与社会进步的需要。这学期的工作重点是进行新课标和新教材的研究，集体讨论，集体备课，切实准备符合学生实际的优质教案，提高课堂教学质量，让绝大部分学生跟上教学进度，掌握课堂传授的生物知识，提高学习效果。 二、备课分组情况 高一生物备课组成员：x(组长）、x、x,x。 高二生物备课组成员：x（组长）、x、x、x、x。 高三生物备课组成员：x（组长）、x、x、x。 三、集体备课中注重： 1、激发学生的学习兴趣。由生物故事、吸引人的课、合理的要求、师生谈话等途径树立学生的学习信心，提高学习兴趣，
在主观作用下上升和进步。 2、注意从实例出发，从感性提高到理性；注意运用对比的方法，反复比较相近的概念；注意结合直观图形，说明抽象的知识；注意从已有的知识出发，启发学生思考。 3、加强培养学生的逻辑思维能力就解决实际问题的能力，以及培养提高学生的自学能力，养成善于分析问题的习惯，进行辨证唯物主义教育。 4、加强复习检查工作；抓住典型例题的分析，讲清解题的关键和基本方法，注重提高学生分析问题的能力。 5、自始至终贯彻教学四环节，针对不同的教材内容选择不同教法。 6、重视生物应用意识及应用能力的培养。 7、积极做好集体备课工作，达到内容统一、进度统一、目标统一、例习题统一、资料统一、测试统一；上好每一节课，及时对学生的学习进行观察与指导；课后进行有效的辅导；进行有效的课堂反思。 四、集体备课：课题、主备人及分工情况安排：
高一化学集体备课内容 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解 第二节离子反应教案 教学目的： 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。 教学方法：实验法 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学过程： [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高二生物下学期集体备课方案 集体备课是在教师个人备课的基础上进行集体研讨的备课形式。集体备课是提高教师整体素质的有效途径，是提升学校教学质量的有效保证。高二下学期已经进入高三一轮复习，为此特制定集体备课方案。 一、工作思路 依据本学期学校、教导处及科组的工作计划，以提高生物科教学质量为核心，全面提高教师个人业务素质水平，努力做到：求真务实，保质高效，力求突破，促进全体教师的全面发展。 二、教师情况分析： 担任高二生物教学的七位老师中，有四位是年轻教师，教学经验不足，但勤奋苦干。年长的三位教师几乎是手把手的教年轻教师如何上好课，如何批阅试卷。在良好的氛围内，年轻教师进步很快。 三、主要任务 1.对备课内容逐课时进行讨论和研究，要做到“七备”： 备课程标准和考纲：从三年一体化整体规划出发，制定教学目标和教学内容。 备考题：分析本课内容在高考中的命题频率和命题特点，设定教学重点、难点。 备教材：明确课标和考纲对教材知识点的层次要求，从知识点的联系中构建知识网络，科学设置问题。 备学生：根据学生实际情况制定教学方案，跟踪学生全程学习，
发挥学生学习潜能，预测将面临的困难。 备教法：根据每章节的特点和学生认知实际，改进教学方法。采取有效手段，诱发学生思维，鼓励主动参与。 备学法：教学过程的设计应重点围绕让学生学什么和如何让学生学会进行。 备作业：每节课都要有针对性的强化训练、课时作业。 2.对上周课堂教学情况进行总结和反思，布置下周任务。 3.修改完善个人教案。 四、时间安排及地点 时间：每周二下午1、2节课集体讨论下周教学内容； 五、备课程序 基本程序：单元规划、个人备课、集体研讨（上周教学情况反思、主备人说课、集体议课）、修改教案 1.单元规划 根据一轮复习计划，每章节讲授前一周，即上周集体备课时对本周的内容行规划，指定要研究的课程标准、考纲、考题的内容及范围，并指定每节课的主备人。 2．个人备课 每位教师在上周单元规划的基础上，认真进行备课，按要求写出各自的教案，为集体备课时深入切磋交流做好充分的准备。主备人要充分准备好说课内容。 3.集体研讨
精品文档 结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子；N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 的反应、Cl 2 与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO 4 溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
硅及其化合物硅酸盐工业 【学习目标】1、理解晶体硅的结构、性质和用途 2、掌握原硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质 3、了解工业上生产玻璃和水泥的原料、化学原理和产品的成分、性能 【学习重点】硅的结构、性质和用途；硅酸、硅酸和硅酸盐的重要性质。 【学习要点】 一、硅的结构及性质 二、硅的重要化合物 三、硅酸盐工业 【随堂练习】 1、下列关于硅和硅的化合物的叙述正确的是（） ①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④ SiO2是制造光导纤维的重要材料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是两性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②⑥ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥ 2、下列说法不正确的是（） ①石英、玛瑙、水晶、硅藻土、玻璃等主要成分都是SiO2。②含硅4%的钢具有良好导磁性，含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性③自然界中没有游离态的硅，化合态硅是构成矿物和岩石的主要成分。④以单质硅为原料，生产一系列含硅产品的工业叫硅酸盐工业。⑤普通玻璃的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。⑥玻璃的成分是相同的，如石英玻璃、钢化玻璃、有机玻璃、水玻璃等，只是他们的加工工艺不同而已。⑦水泥的硬化过程是复杂的物理化学过程，水泥中加入的石膏是为了加速水泥的硬化速度。⑧因为高温是SiO2跟Na2CO3反应放出CO2，故硅酸比碳酸酸性强。 A 全不正确 B 除①②③④外 C 除②③外 D ④⑥⑦⑧ 3、工业上由粗硅制取纯硅有以下反应： ① Si（s）+ 3HCl == SiHCl3 + H2（g）+ 381kJ ② SiHCl3（g）+ H2 == Si（s）+ 3HCl（g） 对于上述反应说法正确的是（） A 均为置换反应和氧化还原反应 B 反应①、②实际上互为逆反应 C 由于反应①放热，则反应②一定吸热 D 提高SiHCl3产率，应采取加压和升温办法 4、下列说法正确的是（） A 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都需要的原料是生石灰 B 陶瓷、水泥、玻璃、单晶硅、普钙等都属于硅酸盐产品 C 普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体不属于晶体 D 钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，合成它的主要原料是四氟乙烯 5、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（） A 硼 B 氮 C 氟 D 碳 6、固体融化时必须破坏非极性键的是（） A 冰 B 晶体硅 C 溴 D 二氧化硅 7、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（） A 氯化钙 B 石灰水 C 饱和碳酸钠溶液 D 硅酸钠 8、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，制造输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A 有放射性 B 易燃、易爆 C 能导电 D 有剧毒
编号：TQC/K229 高三生物教师工作工作计 划书完整版 According to the characteristics of different time periods, the specific implementation plan is put forward. At the same time, considering the cost, according to their own choice of appropriate way, in order to achieve low cost and achieve good results. 【适用制定规则/统一目标/规范行为/增强沟通等场景】 编写：________________________ 审核：________________________ 时间：________________________ 部门：________________________
高三生物教师工作工作计划书完整 版 下载说明：本计划资料适合用于根据不同时间段的特点，推出各项具体执行方案。主要特点是细致、周密，操作性强和不乏灵活性，同时考虑费用支出事项，根据自身力量选择合适的方式，以实现较低费用取得良好效果。可直接应用日常文档制作，也可以根据实际需要对其进行修改。 一、指导思想 坚持以科学发展观与和谐教育目标为指导，进一步加强素质教育，立足生物教学实际，深化课程教学改革，强化课堂教学研究，加强教学实施指导，以人为本，以服务为宗旨，促进教育均衡发展、和谐发展，为提高我区高中生物教学质量，作出应有贡献。 二、工作思路 1.聚焦课堂，服务教学。积极围绕“优
高一化学 硅和硅酸盐 【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。 2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法；了解二氧化硅的存在、性质和用途。 3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。 【教学过程】 【重点知识归纳】 【例1】下列物质，不属于硅酸盐的是 （ ） ①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅 A 、④⑥ B 、③④⑥ C 、①②③ D 、⑤⑥ 【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式： （1）镁橄榄石（Mg 2SiO 4 ） 。 （2）高岭石[Al 2Si 2O 5(OH)4] 。 【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则：书写时，应将金属元素的氧 化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，且各氧化物之间要用“·”隔开。 2、硅酸钠的用途：粘合剂、防腐剂、耐火材料 硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如： Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3↓ ＋ Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋HCl === H 2SiO 3↓＋NaCl 【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强？硅酸钠能否敞口放置于空气中？ 【阅读】3、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。 （2）玻璃： 结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（ ） A 、27：56：28 B 、3：4：1 C 、1：2：1 D 、27：4：1 【例4】下列转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A 、SiO 2→Na 2SiO 3 B 、SiO 2→H 2SiO 3 C 、Na 2SiO 3→Si D 、Si →Na 2SiO 3 【小结2】（阅读）一、硅：以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。 1、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。 2、化学性质：(1)常温下性质稳定。 （2）Si+2F 2====SiF 4 ； Si+4HF====SiF 4+2H 2↑