化学计算公式总结https://www.doczj.com/doc/204261441.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学计算公式
一、计算相对原子质量
某原子的质量（kg）
原子的相对原子质量＝——————————————如：
碳原子质量(kg)×1∕12
氢原子的质量（Kg） 1.674×10-27 Kg
Ar（H）= —————————— = ———————————≈ 1
碳12原子质量的×1∕12（Kg） 1.9927×10-26kg×1∕12 原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如：
氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）＝1
氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）＝16
二、根据化学式的计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2
水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18
2、计算化合物中元素的质量比
化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16
3、计算化合物中某一元素的质量分数
12×1
例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ————×100 = 75％
12+1×4
1×4
氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％
12+1×4
或H ％＝ 100%－75% ＝ 25%
三、关于溶液的计算公式
1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度
溶质质量
2、溶质质量分数 = ——————×100％ .
溶液质量
溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数
2
3
四、溶解度的计算公式
溶质质量
1、溶解度（S ） = —— ———×100g （仅适用于饱和溶液）
溶剂质量
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：
溶解度
溶质质量分数= —————— × 100%
溶解度+100g 溶解度=c
×100g(C%为溶质质量分数)
例2．20℃时，NaCl 饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度
下，NaCl 的溶解度为:S=
=?-g g
g g
1005.261005.2636g 五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）
六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）
100g 溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g 溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：
100g ×10% + 50g ×20% = 10g + 10g = 20g 两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：
KNO 3% =
=?+?+?%10050100%
2050%10100g
g g g 13.3% +1+6-2
七、化合物中元素化合价代数和为零。 H 2SO 4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0
八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=
%100?混合物质量
某物质质量
九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：
1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）
2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑↓
m1 = m2 + m3 + m 4 n1 + n2 = n3 + n4
4
2、已知一种物质的质量，列比例式来解。
例： 若要制取2.2g 的CO 2,最少需要CaCO 3多少克同时需要10%的稀盐酸多少克
1.设未知量:设至少需要CaCO3为x ，需要氯化氢（HCl ）为y
2.写出方程式: CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
3.列出质量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 44
4.写已知量和未知量 X y 2.2g(对齐)
5.列正比例式求解(1) g x 2.244100= x=442.2100g
?=5g (2) g y 2.24473= y=442.273g ?=3.65g 需要10%的盐酸的质量为:3.65g ÷10% =36.5g
6、答：要制取2.2gCO 2，至少需要CaCO 35g ，10%的稀盐酸
36.5g 。