第一章热力学第一定律
一、判断题(正确请用字母A表示，错误得请用字母C表示，填在机读卡上)
1、热量就是由于温差而传递得能量，它总就是倾向于从含热量较多得物体流向含热量较少得物体。
2、恒容条件下，一定量得理想气体，温度升高时，内能将增加。
3、等温等压条件下，一定量得水变成水蒸汽(视为理想气体)，?U = 0。
4、理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2。
5、理想气体向真空绝热膨胀，d U＝0 、d T＝0，而实际气体节流膨胀过程得d H＝0、d T≠ 0。
6、任何化学反应得Qp总就是大于Qv。
7、常温下臭氧得摩尔等压热容C p,m为4R。
8、在p?压力下，C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)得反应热为?r H?m，则?r U ? < ?r H?m。
9、反应N2(g)＋O2(g) →2NO 得热效应为?r H m，这就就是N2(g)得燃烧热，也就是NO(g)生成热得2
倍。
10、热力学第一定律得数学表达式ΔU =Q - W只适用于封闭系统与孤立系统。
11、不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们得同一热力学函数值（如U、H、G、S等）都应相
同。
12、绝热反应得热效应不为零。
13、反应进度得数值与化学反应方程书写形式没有关系。
14、若一过程就是可逆过程，则过程中得每一步都就是可逆得。
15、化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化。
二、单选题
1、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝得温度均略有升高，今以
电阻丝为体系有：( )
A、W=0，Q<0，?U<0
B、W>0，Q <0，?U>0
C、W >0，Q >0，?U>0
D、W <0，Q =0，?U >0
2、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等得空气(视为理想气体)，
已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )
A、Q＝0, W ＝0, ?U ＝0
B、Q＝0, W <0, ?U >0
C、Q >0, W <0, ?U >0
D、?U ＝0, Q＝W ≠0
3、对于理想气体，下列关系中哪个就是不正确得：( )
A、(?U/?T)V＝0
B、(?U/?V)T＝0
C、(?H/?p)T＝0
D、(?U/?p)T＝0
4、凡就是在孤立体系中进行得变化，其?U 与?H 得值一定就是：( )
A、?U >0, ?H >0
B、?U ＝0, ?H＝0
C、?U <0, ?H <0
D、?U ＝0，?H 大于、小于或等于零不能确定。
5、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将: ( ) (气体可视为理想气体)
A、不变
B、升高
C、降低
D、无法确定
6、?H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )
A.理想气体从101325Pa反抗恒定得10132、5Pa膨胀到10132、5Pa
B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C.电解CuSO4得水溶液
D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132、5Pa )
7、在一个密闭绝热得房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内得平均气温将如何变化：（）
A．升高B、降低C、不变D、不一定
8、某化学反应在恒压、绝热与只作体积功得条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程得焓变?H:( )
A、小于零
B、大于零
C、等于零
D、不能确定
9、理想气体在常温恒定外压p?下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。计算此气体得 ?U。( )
A、-284J
B、842J
C、-482J
D、482J
10、在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间：( )
A、一定产生热交换
B、一定不产生热交换
C、不一定产生热交换
D、温度恒定与热交换无关
11、某绝热封闭体系在接受了环境所做得功后，其温度：( )
A、一定升高
B、一定降低
C、一定不变
D、不一定改变
12、体系得状态改变了，其内能值：( )
A、必定改变
B、必定不变
C、不一定改变
D、状态与内能无关
13、在一定T、p下，气化焓?vap H, 熔化焓?fus H 与升华焓?sub H 得关系：( )
A、 ?sub H =?vap H
B、?vap H > ?fus H
C、 ?sub H = ?vap H +?fus H
D、?vap H > ?sub H
14、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量得燃料, 则可逆热机牵引得列车行走得距
离:( )
A、较长
B、较短
C、一样
D、不一定
15、对于理想气体得热力学能有下述4种理解：
（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态得热力学能就是可以直接测定得；（3）对应于某一状态得热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上得数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。其中都正确得就是：（）
A．（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（4）D、（1），（3）
16、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定得变化途径就是什么途径？( )
A、一定就是可逆途径
B、一定就是不可逆途径
C、不一定就是可逆途径
D、体系没有产生变化
17、同一温度与相同压力下，同一气体物质得恒压摩尔热容Cp与恒容摩尔热容Cv之间存在得关系为：( )
A 、 Cp< Cv
B 、Cp>Cv
C 、 Cp=Cv
D 、 难以比较
18、某理想气体得C p /C V =1、40,则该气体为几原子分子气体？( )
A 、单原子分子气体
B 、双原子分子气体
C 、三原子分子气体
D 、四原子分子气体
19、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( )
A 、升高
B 、降低
C 、不变
D 、不确定
20、下述说法何者正确：( )
A 、水得生成热即就是氧气得燃烧热
B 、水蒸汽得生成热即就是氧气得燃烧热
C 、水得生成热即就是氢气得燃烧热
D 、水蒸汽得生成热即就是氢气得燃烧热
21、 一恒压反应体系，若产物与反应物得ΔC p >0,则此反应:( )
A 、吸热
B 、放热
C 、无热效应
D 、吸放热不能肯定
22、完全燃烧4dm 3乙炔气，需要同样压力与温度下得氧气：( )
A 、4dm 3
B 、10dm 3
C 、15dm 3
D 、18dm 3
23、 将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值？( ) A 、ΔH =0
B 、ΔH =
C p (T 2-T 1) C 、ΔH 不存在
D 、ΔH 等于其它值
24、热力学状态与热力学状态函数得关系为( )
A ． 状态一定，状态函数就单值得确定
B ． 状态函数一定，状态就单一得确定
C ． A 、B 都对
D ． A 、B 都不对
25、热力学公式21U C ()v T T ?-＝适用于( )
A ． 理想气体绝热可逆过程
B ． 理想气体绝热不可逆过程
C ． 理想气体绝热膨胀
D ． 理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀
26、戊烷得燃烧热就是-3520kJ 、mol -1，CO 2与H 2O(l)得生成焓分别就是-395kJ 、mol -1与-286kJ 、mol -1，则戊烷得生成焓就是(kJ 、mol -1)( )
A ．－1211
B ．－2839
C ．＋171
D ．－171
E ．2839
27、在SI 单位中，压力得单位就是( )
A ．atm
B ．kg/m 2
C ．Pa
D ．mmHg
28、1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变?H 约为：（）
A ．4157J
B ．596J
C ．1255J
D ．994J
29、化学反应在只做体积功得定温定压条件下，若从反应物开始进行，则此过程为( )
A ． 就是绝热可逆过程
B ． 就是热力学不可逆过程
C ． 就是否可逆不能确定
D ． 就是不能进行得过程
30、下列物理量中哪些不就是广延量( )
A ．V
B ．H
C ．Q
D ．T
31、下列物理量哪些就是强度量( )
A ．U
B ．H
C ．Q
D ．T
32、一摩尔理想气体经过恒压过程，则( )
A ．p H Q ?<
B ．p H Q ?>
C ．p H Q ?=
D ．不能确定
33、由焦耳实验得结果，理想气体定义得另一种表述形式( )
A ．0V H T ???= ????
B ．0T H p ???= ????
C ．0T
U p ???= ???? D ．0V U T ???= ???? 34、当5molH 2(g)与4molCl 2(g)混合，最后生成2molHCl(g)。若以下式为基本单元：H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g),则反应进度ξ应就是：（）
A. 1mol B 、2mol C 、4mol D 、5mol
35、298K时，石墨得标准生成焓?f Hmφ : ( )
A、大于零
B、小于零
C、等于零
D、不能确定。
36、根据IUPAC得建议，封闭物系热力学第一定律得数学表达式为?U=Q+W，这与我国习惯通用得?U=Q-W不同，这就是因为：（）
A．对功得正负号得取值规定不同B、对热得正负号得取值规定不同
C、对功与热得正负号得取值规定不同
D、对物系与环境得划定方法不同
37、下述说法，哪一个正确：（）
A．水得生成焓即就是氧气得燃烧焓B、水蒸气得生成焓即就是氧气得燃烧焓
C．水得生成焓即就是氢气得燃烧焓D、水蒸气得生成焓即就是氢气得燃烧焓
38、人在室内休息时，大约每天要吃0、2kg得酐酪（摄取得能量约为4000kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热汗水蒸发。已知水得汽化热为44kJ、mol-1, 则每天需喝水：（）
A．0、5kg B、1、0kg C、1、6kg D 3、0kg
39、预测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv，公式Qp=Qv+?nRT中得?n为：（）
A．生成物与反应物总得物质得量之差B、生成物与反应物中气相物质得量之差
C、生成物与反应物中凝聚相物质得量之差
D、生成物与反应物总热容之差
40、当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时，则( )
A、焓总就是不变
B、内能总就是增加
C、焓总就是增加
D、内能总就是减少
41、下述哪一种说法错误?
A、焓就是定义得一种具有能量量纲得热力学量
B、只有在某些特定条件下，焓变ΔH才与体系吸热相等
C、焓就是状态函数
D、焓就是体系能与环境能进行热交换得能量
42、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将
(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定
43、n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力得终态，以H1与H2分别表示(1)与(2)过程终态得焓值，则：
(A) H1 > H2 ；(B) H1 < H2 ；(C)H1 = H2 ；(D) 上述三者都对
第二章热力学第二定律
一、就是非题
1、任意体系经一循环过程则其?U，?H，?S，?G，?F 均为零，此结论对吗？
2、可逆机得效率最高，用可逆机去牵引火车，可加快速度。
3、凡就是?S > 0得过程都就是不可逆过程。
4、体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程得熵变一定大于可逆过程得熵变，对吗？
5、熵增加原理就就是隔离体系得熵永远增加，对吗？
6、自然界发生得过程一定就是不可逆过程。
7、不可逆过程一定就是自发过程。
8、熵增加得过程一定就是自发过程。
9、绝热可逆过程得?S = 0，绝热不可逆膨胀过程得?S > 0，绝热不可逆压缩过程得?S < 0。
10、为了计算绝热不可逆过程得熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
11、由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定就是一个可逆循环过程。
12、平衡态熵最大。
13、在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
14、理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸得热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
15、自发过程得熵变?S > 0。
16、相变过程得熵变可由?S =?H/T计算。
17、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统得熵一定减少。
18、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
19、冰在0℃，标准大气压下转变为液态水，其熵变?S =?H/T >0，所以该过程为自发过程。
20、自发过程得方向就就是系统混乱度增加得方向。
21、吉布斯函数减小得过程一定就是自发过程。
22、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零得化学变化都不能进行。
23、系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做得功最多。
24、过冷水结冰过程就是在恒温、恒压、不做其她功得条件下进行得，由基本方程可得G = 0。
25、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力
学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
二、单选题
1、理想气体绝热向真空膨胀，则（）
A、?S = 0，?W = 0
B、?H = 0，?U = 0
C、?G = 0，?H = 0
D、?U =0，?G =0
2、对于孤立体系中发生得实际过程，下式中不正确得就是（）
A、W = 0
B、Q = 0
C、?S > 0
D、?H= 0
3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（）
A、可以从同一始态出发达到同一终态。
B、不可以达到同一终态。
C、不能确定以上A、B中哪一种正确。
D、可以达到同一终态，视绝热膨胀还就是绝热压缩而定。
4、求任一不可逆绝热过程得熵变?S，可以通过以下哪个途径求得？（）
A、始终态相同得可逆绝热过程。
B、始终态相同得可逆恒温过程。
C、始终态相同得可逆非绝热过程。
D、B 与C 均可。
5、在绝热恒容得系统中，H2与Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数得变化值哪个为零？
A、?r H m
B、?r U m
C、?r S m
D、?r G m
6、将氧气分装在同一气缸得两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101、3kPa，V1=2dm3,T1=273、
2K;右气室内状态为p2=101、3kPa,V2=1dm3,T2=273、2K；现将气室中间得隔板抽掉，使两部分气
体充分混合。此过程中氧气得熵变为： ( )
A 、 ?S >0
B 、 ?S <0
C 、 ?S =0
D 、 都不一定
7、1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来得10倍，则体系、环境与孤立体系得熵变分别为：
A 、19、14J ·K -1, -19、14J ·K -1, 0
B 、-19、14J ·K -1, 19、14J ·K -1, 0
C 、19、14J ·K -1, 0, 19、14J ·K -1
D 、 0 , 0 , 0
8、1mol Ag(s)在等容下由273、2K 加热到303、2K 。已知在该温度区间内Ag(s)得C v,m =24、48J ·K -1·mol -1
则其熵变为：( )
A 、2、531J ·K -1
B 、 5、622J ·K -1
C 、 25、31J ·K -1
D 、 56、22J ·K -1
9、理想气体得物质得量为n ，从始态A(p 1,V 1,T 1)变到状态B(p 2,V 2,T 2),其熵变得计算公式可用：( )
A 、2121ln(/)(/)T p T S nR p p C dT T ?=+?
B 、2
112ln(/)(/)T p T S nR p p C dT T ?=-? C 、2121ln(/)(/)T V T S nR V V C dT T ?=+? D 、2
121ln(/)(/)T V T S nR V V C dT T ?=-? 10、理想气体经历等温可逆过程，其熵变得计算公式就是：( )
A 、 ?S =nRT ln(p 1/p 2)
B 、 ?S =nRT ln(V 2/V 1)
C 、 ?S =nR ln(p 2/p 1)
D 、 ?S =nR ln(V 2/V 1)
11、固体碘化银(AgI)有α与β两种晶型，这两种晶型得平衡转化温度为419、7K,由α型转
化为β型时，转化热等于6462J ·mol -1,由α型转化为β型时得熵变?S 应为：( )
A 、 44、1J
B 、 15、4J
C 、 －44、1J
D 、 －15、4J 12、298K, p ? 下，双原子理想气体得体积V 1=48、91dm 3,经等温自由膨胀到2V 1，其过程得?S
为：( )
A 、 11、53J ·K -1
B 、 5、765J ·K -1
C 、 23、06J ·K -1
D 、 0
13、在标准压力下，90℃得液态水气化为90℃得水蒸汽，体系得熵变为：( )
A 、?S 体 >0
B 、 ?S 体 <0
C 、 ?S 体 =0
D 、 难以确定
14、在101、325kPa 下，385K 得水变为同温下得水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( )
A 、?S 体+?S 环 > 0
B 、 ?S 体+?S 环 < 0
C 、?S 体+?S 环 = 0
D 、 ?S 体+?S 环得值无法确定
15、在标准压力p ? 与268、15K 时，冰变为水，体系得熵变?S 体应：( )
A、大于零
B、小于零
C、等于零
D、无法确定
16、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）
A．A>U B、A
17、理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系得熵变?S体及环境得熵变?S环应为：
A、?S体> 0, ?S环< 0
B、?S体< 0, ?S环> 0
C、?S体> 0, ?S环= 0
D、?S体< 0,?S环= 0
18、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中得体系熵变?S体及环境熵?S环应为：( )
A、 ?S体> 0, ?S环< 0
B、?S体< 0,?S环> 0
C、 ?S体> 0, ?S环= 0
D、?S体< 0, ?S环= 0
19、在101、3kPa下，110℃得水变为110℃水蒸气，吸热Q p，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？
A、?S体> 0
B、?S环不确定
C、?S体+?S环> 0
D、?G体< 0
20、一个由气相变为凝聚相得化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个就是正确得：( )
A、 ?S体> 0, ?S环< 0
B、?S体< 0, ?S环> 0
C、?S体< 0, ?S环= 0
D、?S体> 0, ?S环= 0
21、在常温下，-10摄氏度得过冷水变为-10摄氏度得冰，则：（）
A、?G<0, ?H>0
B、?G<0, ?H<0
C、?G=0, ?H<0
D、?G>0, ?H>0
22、263K得过冷水凝结成263K得冰，则：( )
A、 ?S < 0
B、?S > 0
C、?S = 0
D、无法确定
23、从多孔硅胶得强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面得水分子比较，两者化学势得高低如何？( )
A、前者高
B、前者低
C、相等
D、不可比较
24、在300K时，2mol某理想气体得吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F得差值为：( )
A、G－F= 1、247kJ
B、G－F= 2、494kJ
C、G－F= 4、988kJ
D、G－F= 9、977kJ
25、理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程得自发性？( )
A、?H
B、?G
C、?S隔离
D、?U
26、理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程得?A与?G 得关系为( )
A、?A > ?G
B、?A < ?G
C、?A = ?G
D、无确定关系
27、1mol水在373、2K、101、325Kpa下，向真空蒸发为水蒸气，该过程一定就是：（）
A、?G<0, ?A<0
B、?G=0, ?A<0
C、?G=0, ?A=0
D、?G<0, ?A>0
28、在标准压力p?下，383、15K得水变为同温下得蒸汽，吸热Q p。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？( )
A、 ?G < 0
B、?H = Q p
C、?S ise < 0
D、?S ise > 0
29、理想气体进行绝热自由膨胀，下列各组答案中正确得就是：（）
A、?S>0, ?U=0
B、?S<0, ?U<0
C、?S=0, ?U=0
D、?S=0, ?U<0
30、在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U =T d S - p d V ? ( )
A．O2气体缓慢膨胀,始终保持化学平衡NO2? NO + (1/2)O2
B、NO2气体以一定速度膨胀，解离出来得NO + (1/2)O2总就是低于平衡组成
C、SO3气体在不解离为SO2 + (1/2)O2得条件下膨胀
D、水在-10℃时等温结冰
31、下述说法中哪一个正确？当温度恒定时：( )
A、增加压力有利于液体变为固体
B、增加压力不利于液体变为固体
C、增加压力不一定有利于液体变为固体
D、增加压力与液体变为固体无关
32、用130℃得水蒸汽（蒸汽压2、7p?）与1200℃得焦炭反应生成水煤气：C + H2O → CO
+ H2，如果通入得水蒸汽反应掉70%，问反应后混合气体中CO得分压就是多少？
设总压2、7p?不变。( )
A、0、72p?
B、1、11p?
C、2、31p?
D、1、72p?
33、下列四个偏微商中哪个不就是化学势？( )
A 、
B 、
C 、
D 、
34、 下列四个偏微商中哪个就是化学势？( )
A 、
B 、
C 、
D 、
35、 在α，β两种相中均含有A 与B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况就是正确得：( )
A 、μA α = μ
B α B 、μA α = μA β
C 、μA α =μB β
D 、 μA β = μB β
36、 下列公式中哪个就是偏摩尔量得集合公式？( )
A 、
B 、
C 、
D 、
37、在273、15K,2p ?时，水得化学势与冰得化学势之间得关系如何：( )
A 、 前者高
B 、 前者低
C 、 相等
D 、 不可比较
38、 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确得就是：( )
A 、偏摩尔量就是状态函数，其值与物质得数量无关
B 、在多组分多相体系中不存在偏摩尔量
C 、体系得强度性质没有偏摩尔量
D 、偏摩尔量得值只能大于或等于零
39、 热力学第三定律可以表示为：( )
A 、在0K 时，任何晶体得熵等于零
B 、在0K 时，任何纯物质得完整晶体得熵等于零
C 、在0℃时，任何晶体得熵等于零
D 、在0℃时，任何完整晶体得熵等于零
40、1mol 理想气体等温恒外压膨胀使体系增大10倍，则体系得熵变值( )
A ．19、15J
B ．8、314J 、K -1
C ．-8、314J 、K -1
D ．-19、15J 、K -1
41、理想气体与温度为T 得大热源接触，做等温膨胀吸热Q ，而所做得功就是变到相同状态最
大功得20%，则体系得熵变为（ ）
A ．5Q S T ?＝
B ．Q S T ?＝
C ．5Q S T ?＝
D ．Q S T ?＝- 42、100℃、101、325kPa 条件下，1mol 液态水得熵值比同温同压下水气得熵值（ ）
A ．大
B ．小
C ．相等
D ．不能确定
43、100℃、101、325kPa 条件下，1mol 液态水得化学势比同温同压下水气得化学势（ ）
A ．大
B ．小
C ．相等
D ．不能确定
44、下列过程哪一种就是等熵过程（ ）
A ． 1mol 某液体在正常沸点下发生相变
B ． 1mol 氢气经一恒温可逆过程
C ． 1mol 氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程
D ． 1mol 氧气经一恒温不可逆过程
45、H 2(g)与O 2(g)在绝热得钢瓶中反应全部生成液态水，体积温度升高了，则（ ）
A ．0r m H ?=
B ．0r m G ?=
C ．0r m S ?=
D ．0r m U ?= 46、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）
A 、 A>U
B 、 A C 、 G D 、 H 47、无水乙醇在正常沸点得气化，则该过程中（ ） A ．0H ?= B ．0G ?= C ．0S ?= D ．0U ?= 48、某体系从始态到状态其?G 不等于零得就是（ ） A ． 定温定容，W ＝0得不可逆过程 B ． 定温定压，W ′＝0得可逆过程 C ． 任何纯物质得正常相变过程 D ． 任何物质B 为体系得任意循环过程 第三章 化学平衡 一、判断题 1．反应得吉布斯函数变就就是反应产物与反应物之间得吉布斯函数得差值。 2．在恒定得温度与压力条件下，某化学反应得?r G m 就就是在一定量得系统中进行1mol 得化学反应时产 物与反应物之间得吉布斯函数得差值。 3．因为?r G m?= -RTlnK，所以?r G m?就是平衡状态时得吉布斯函数变化。 4．?r G m?就是反应进度得函数。 5．在等温等压条件下，?r G m>0得反应一定不能进行。 6．?r G m得大小表示了反应系统处于该反应进度时反应得趋势。 7．任何一个化学反应都可以用?r G m?来判断其反应进行得方向。 8．在等温、等压、W’= 0得条件下，系统总就是向着吉布斯函数减小得方向进行。若某化学反应在给定条件下?r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9．在等温、等压不作非体积功得条件下，反应得?r G m < 0时，若值越小，自发进行反应得趋势也越强，反应进行得越快。 10．某化学反应得?r G m若大于零，则K一定小于1。 11．理想气体反应A + B = 2C，当pA = pB = pC时，?r G m?得大小就决定了反应进行方向。 12．标准平衡常数得数值不仅与方程式得写法有关，而且还与标准态得选择有关。 13．因K=f(T)，所以对于理想气体得化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。 14．若已知某气相生成反应得平衡组成，则能求得产物得?r G m?。 15．温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa得条件下已达到平衡。 16．一个已达平衡得化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 二、单选题 1.在等温等压下，当反应得?r G m? = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（） A、能正向自发进行 B、能逆向自发进行 C、不能判断 D、不能进行 2.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0、25，那么，在此条件下， 氨得合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3得标准常数为：（） A、4 B、0、5 C、2 D、1 3、反应2C(s) + O2(g) ←→ 2CO(g)，其?r G m?(J·mol-1) = -232600 - 167、7T/K，若温度升 高，则：（） A、?r G m?变负，反应更完全 B、K p?变大，反应更完全 C、K p?变小，反应更不完全 D、K p?不变，反应无变化 4、理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（） A、?r G m? = - RTln K n? B、?r G m? = - RTln K p? C、?r G m? = - RTln K x? D、?r G m? = - RTln K c? 5、对于气相反应，当体系总压力p变化时（） A、对K c?无影响 B、对K n无影响 C、对K p?无影响 D、对K c?、K n、K p?均无影响 6、理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)得?r G m?与温度T得关系为：?r G m? = -21660+52、92T，若要使反应得平衡常数K p? >1，则应控制得反应温度：( ) A、必须低于409、3℃ B、必须高于409、3K C、必须低于409、3K D、必须等于409、3K 7、某化学反应在298K时得标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应得K p?将就是：( ) A、K p? = 0 B、K p? < 0 C、K p? > 1 D、0 < K p? < 1 8、25℃ 时水得饱与蒸气压为3、168kPa, 此时液态水得标准生成吉布斯自由能?f G m?为－ 237、19kJ·mol－1，则水蒸气得标准生成吉布斯自由能为：( ) A、－245、76kJ·mol－1 B、－229、34kJ·mol－1 C、－245、04kJ·mol－1 D、－228、60kJ·mol－1 9、在一定温度与压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向得就是：( ) A、?r G m? B、K p C、?r G m D、?r H m 10、某温度时，NH4Cl(s)分解压力就是p? ,则分解反应得平衡常数K p?为：( ) A、1 B、1/2 C、1/4 D、1/8 11、在1100℃ 时，发生下列反应： (1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1? =0、258 (2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2? =3、9? 10-3 (3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3? =2、29? 10－2 则1100℃ 时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)得K?为: ( ) A、8、99?10－8 B、8、99?10－5 C、3、69×10－5 D、3、69?10－8 12、反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c?为4、0，今以 CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：( ) A、0、334% B、33、4% C、66、7% D、50、0% 13、某实际气体反应在温度为500K，压力为202、6? 102kPa下得平衡常数K p?=2，则该反应在500K， 20、26kPa下反应得平衡常数K p?为：( ) A、2 B、>2 C、<2 D、≥ 2 14、900℃时氧化铜在密闭得抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得 平衡时氧气得压力为1、672kPa ,则其平衡常数K?为：( ) A、0、0165 B、0、128 C、0、00825 D、7、81 15、在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)得K p与K x得比值为：( ) A、RT B、p C、(RT)-1 D、p-1 16、对于理想气体间得反应，以各种形式表示得平衡常数中，其值与温度与压力皆有关系得 就是：( ) A、K a B、K c C、K p D、K x 17、已知445℃时, Ag2O(s)得分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)得?r G m?：( ) A、14、387kJ·mol-1 B、15、92 kJ·mol-1 C、－15、92 kJ·mol-1 D、－31、83 kJ·mol-1 18、反应2NO+O2=2N2O得DrHmf为负值，当此反应达平衡时，若要使其向产物得方向移动， 可以：（） A、升温、加压 B、升温、降压 C、降温、加压 D、升温、加入惰性气体 19、对反应CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ：( ) A、K p = 1 B、K p = K c C、、K p > K c D、K p < K c 20、气相反应A+B=2L+M，在25℃下与恒定容器内进行，最初A与B各为101、325kPa，而没 有L与M，平衡时A与B均为1/3?101、325kPa，则该反应得K c /(mol·dm-3)为： A、4、31? 10-3 B、8 C、10、67 D、16 21、H2S气体通入较多得NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理性气体) (1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) ?r G m1 , ?r G m1?，K p1?，K p1 (2) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(s) ?r G m2 , ?r G m2?，K p2?，K p2 下述结论正确得就是：( ) A、?r G m1≠?r G m2 ，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1 ≠ K p2 B、?r G m1 = ?r G m2 ，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1≠K p2 C、?r G m1 = ?r G m2 ，?r G m1?= ?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1≠K p2 D、?r G m1≠?r G m2，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1 = K p2 22、在298K时，气相反应H2 +I2 = 2HI得?r G m?=－16778J·mol-1，则反应得平衡常数K p?为：( ) A、2、0? 1012 B、5、91? 106 C、873 D、18、9 23、一定温度与压力下，化学反应吉布斯自由能?r G m =(?G/?ξ)T, p, n i与标准化学反应吉布斯 自由能?r G ?相等得条件就是：( ) A、反应体系处于平衡 B、反应体系得压力为p? C、反应可进行到底 D、参与反应得各物质均处于标准态 24、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时?r H m? =-280J·mol-1，则对该反应有利得条件就是：( ) A、升温升压 B、升温降压 C、降温升压 D、降温降压 25、加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？( ) A、C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) B、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C、3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) D、CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l) 26、某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物得百分含量就是50%，若反应在T=200K， 压力p下进行，平衡时产物得百分含量将：( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 27、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2得分子比为1:2，平衡时CO 得转化率为α，平衡常数为K p ,则：( ) A、α与P无关 B、H2得转化率就是2α C、K p= [α(3－2α)2] / [4(1－α )3p2] D、K p与p2成反比 28、在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)得?r G m?为－20、8kJ、mol-1，?r H m?为154kJ·mol-1， 则反应得?r S m?为：( ) A、239J·K-1·mol-1 B、0、239J·K-1·mol-1 C、182J·K-1·mol-1 D、0、182J·K-1·mol-1 29、下列叙述中不正确得就是：（） A．准平衡常数仅就是温度得函数 B．催化剂不能改变平衡常数得大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新得平衡 D．化学平衡发生新得移动，平衡常数必定发生变化 第四章相平衡 一、就是非题 1、等温等容条件下，B在α、β两相中达平衡，有μBα = μBβ。 2、二元体系两相平衡，平衡压力仅取决于平衡温度。 3、根据相律，单组分体系相图只能有唯一得一个三相共存点。 4、液态CO2在p?压力下得任何温度，都就是不稳定得。（CO2三相点压力为 5、11×p?）。 5、在一个密封得钟罩内，一个烧杯盛有纯液体苯，另一烧杯盛有苯与甲苯溶液，长时间放置，最后两个 烧杯内溶液浓度相同。 6、适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫与气态硫可以同时平衡共存。 7、苯～二甘醇、苯～正已烷为完全互溶，正已烷～二甘醇为部分互溶，用二甘醇萃取正已烷中得苯，实 际上得不到纯净得苯。 8、只要两组分得蒸汽压不同，利用简单蒸馏总能分离得到两纯组分。 9、在一个给定得系统中，物种数可以因分析问题得角度得不同而不同，但独立组分数就是一个确定得数。 10、单组分系统得物种数一定等于1。 11、自由度就就是可以独立变化得变量。 12、相图中得点都就是代表系统状态得点。 13、恒定压力下，根据相律得出某一系统得f = l，则该系统得温度就有一个唯一确定得值。 14、单组分系统得相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 15、根据二元液系得p～x图可以准确地判断该系统得液相就是否就是理想液体混合物。 16、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相得相对得量。 17、杠杆规则只适用于T～x图得两相平衡区。 二、单选题 1、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ，其组分数K为：（） A、1 B、2 C、3 D、4 2、在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)与O2(g)，此平衡体系得自由度为：（） A、0 B、1 C、2 D、－1 3、某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O，其自由 度为：（） A、2 B、3 C、4 D、5 4、一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子 通过，此体系得自由度为：（） A、n B、n－1 C、n＋1 D、n＋2 5、绝热条件下，273、15K得NaCl加入273、15K得碎冰中，体系得温度将如何变化? （） A、不变 B、降低 C、升高 D、不能确定 6、CuSO4 与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O , CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定压力下与CuSO4 水溶液及冰共存得含水盐有：( ) A、3种 B、2种 C、1种 D、不可能有共存得含水盐 7、如图所示，物系处于容器内，容器中间得半透膜AB只允许O2通过，当物系建立平衡时， 则物系中存在得相为：( ) A、1气相，1固相 B、1气相，2固相 C、1气相，3固相 D、2气相，2固相 8、如上题插图，当达渗透平衡时，该体系得自由度为：( )(注：无化学反应) A、1 B、2 C、3 D、4 9、CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成得平衡物系，其组分数为：( ) A、2 B、3 C、4 D、5 10、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成得平衡体系其自由度为：( ) A、f =2 B、f = 1 C、f = 0 D、f = 3 11、三相点就是：( ) A、某一温度，超过此温度，液相就不能存在 B、通常发现在很靠近正常沸点得某一温度 C、液体得蒸气压等于25℃时得蒸气压三倍数值时得温度 D、固体、液体与气体可以平衡共存时得温度与压力 12、某一固体在25℃与p?压力下升华，这意味着：( ) A、固体比液体密度大些 B、三相点得压力大于p? C、固体比液体密度小些 D、三相点得压力小于p? 1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用 正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ? 4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高 正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 正确答案:C ? 单选题 7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电 正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 正确答案:B ? 单选题 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 《生物化学实验》课程标准 一、课程概述 《生物化学实验》是独立设课，该课程是本科生物技术专业一门重要的专业基础课，特别是随着分子生物学的发展与拓宽，生物化学的实验方法与技术显得尤为重要。因此，掌握和学会生物化学实验方法与技术，对其它很多学科的发展有直接的影响。 生物化学实验与生物化学基础理论课紧密结合，使学生将理性知识与感性认识有机地结合，将书本知识用于实验，在实验中更深刻地理解基础理论，提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的综合能力与创新意识。生物化学实验的主要目的是使学生掌握研究与应用生物化学的主要方法与技术，包括经典的、常规的、以及现代的方法与技术，使学生具有适应于从事相关学科的基础理论研究，教学和实际生产应用。 二、课程目标 1.熟悉生物化学实验的一般知识，掌握生物化学的基本操作技能，培养独立的实验能力。 2 .通过性质试验，验证各类常见的生物大分子物质的主要性质和鉴定方法，丰富学生的感性知识，巩固和加深生物化学的基本知识。 3.使学生基本掌握分光光度计、离心机、电泳仪、pH计等仪器的使用，并掌握层析、电泳、离心、光谱光度等生物化学基本技术。 4.在实验中要有严紧的科学态度，尊重事实与实验结果，要善于发现新现象，培养学生的分析、数据处理、创新能力。 5.树立密切合作的风气，在实验中进一步提高学生的科学素质修养。 三、课程内容与教学要求 本实验课的技能要求分为知道、理解、掌握、学会四个层次。这四个层次的一般涵义表述如下： 知道———是指对这门学科和学科知识点的认知。 理解———是指对这门学科涉及到的基本理论、基本知识、基本实验方法、基本技能给予说明和解释。 掌握———是指运用理解的学科概念、原理、实验方法和技术，说明、解释、类推同类学科知识和现象。 学会———是指能模仿或在教师指导下独立地完成生物化学知识和技能的操作任务，或能识别操作中的一般差错。 教学内容和要求表中的“ √”号表示教学知识和技能的教学要求层次。 本标准中“*”号的内容为选做实验或开放性实验，教师可根据实际情况确定选做实验的内容，并鼓励微生物学兴趣爱好者进行既定的开放性实验或自己设计开放性实验。 物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲?。指出该系统的独立组分数、 相数和自由度？ 答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。 习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。 解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时，组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度 *12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。 （2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡，1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。若保持 2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度 不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓 1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是 常数。 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和， sub m vap m fus m H H H ?=?+?11(45.05 6.01) kJ mol 51.06 kJ mol --=+?=? 用Clausius-Clapeyron 方程，计算 K （-5℃）时冰的饱和蒸气压 (268.15K)51 06011 ln 611 Pa 8.314273.16268.15p = - ? ? ??? 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而 K （-5℃）时，水蒸气的分压为 Pa ，低于霜的水蒸气分压，所以这时霜要升华。当水蒸气分压等于或大于401.4 Pa 时，霜可以存在。 2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4） 总分 评卷人 复核人 考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名： 试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202） 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案） 1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀 2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定 3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 0 4．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断 5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B ) 6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090 dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m 为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3 ·mol -1 (D) 0.010 dm 3·mol -1 7．下列过程中能适用方程 的是 ( A ) (A) I 2 (s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s) (C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2) 8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H 9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D ) (A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>1 10．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( A ) 11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。 ( D ) v 12．二级相变的特征描述在下列说法中错误的是 ( D ) (A) 无相变热 (B) 相变时无熵变化 (C) 相变时两相的密度相同 (D) 相变时两相的热容相同 13．H 2O-NaCl-Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4 和 H 2O 能形成水合物 Na 2SO 4·10H 2O(D)，在BDC 区中存在的是 ( B ) c n V S B n H C ,,))((??c n v T B n A D ,,))((??息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 2ln RT H dT p d ?=c n V S B n U A ,,))((??c n p T B n G B ,,))((?? 生物化学课程标准 所属系部：基础医学部 适用专业：医学检验专业课程类型：专业基础课 一、前言 （一）课程性质与任务 生物化学是研究生物体的化学组成和生命过程中化学变化规律的科学，它是从分子水平来 探讨生命现象的本质。生物化学既是重要的专业基础课程，又与其它基础医学课程有着广泛而 密切的联系。 通过本课程的学习，使学生掌握生化基本理论和基本技能，并能灵活运用生化知识解释疾 病的发病机理及采取的防治措施；培养学生科学思维、独立思考、分析问题和解决问题的能力；培 养学生相互沟通和团结协作的能力。 （二）设计思路 围绕医学检验专业的培养目标，结合后续课程和基层医疗岗位实际工作对知识、能力和素 质要求，合理取舍生物化学教学内容，确定教学的重难点。根据教学内容，采用任务驱动、项 目导向等教学方法和多媒体等教学手段，将基础理论与临床知识进行对接。 本课程的主要内容有生物大分子的结构功能、物质代谢、基因信息传递和专题生化等四大 模块共十二个章节。医学检验专业在第二学期开课，总学时 64 学时，其中理论 54 学时，实验 10 学时。 二、课程培养目标 （一）知识目标 1.系统掌握人体的物质组成、正常的物质代谢和基因信息传递的过程、特点及其临床意义。 2.熟悉生物化学的基本概念。 3.了解营养物质的消化吸收。 （二）能力目标 1.能灵活运用生化知识在分子水平上探讨病因、阐明发病机理及制定疾病防治措施。 2.能熟练掌握实验室的基本知识和常用临床生化项目的操作原理、方法、注意事项及其对 临床疾病诊断的意义，为后续医学检验专业课的学习及医学检验技术的操作奠定良好的基础。 （三）素质目标 1.注重职业素质教育，培养学生良好的职业道德，树立全心全意为病人服务的医德医风。 2.培养学生实事求是的科学态度。 3.提高分析问题和解决问题的能力。 4.培养学生与人沟通、团结协作的整体观念。 物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 生物化学课程标准药学 专业 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 生物化学课程标准 所属系部：基础医学部适用专业：药学专业 课程类型：专业基础课 一、前言 （一）课程性质与任务 生物化学是研究生物体的化学组成和生命过程中化学变化规律的科学，它是从分子水平来探讨生命现象的本质。生物化学既是重要的专业基础课程，又与其它基础医学课程有着广泛而密切的联系。 通过本课程的学习，使学生掌握生化基本理论和基本技能，并能灵活运用生化知识解释疾病的发病机理，并采用相应的药物治疗；培养学生科学思维、独立思考、分析问题和解决问题的能力；培养学生相互沟通和团结协作的能力。 （二）设计思路 围绕药学专业的培养目标，结合后续课程和医疗岗位实际工作对知识、能力和素质要求，合理取舍生物化学教学内容，确定教学的重难点。根据教学内容，采用任务驱动、项目导向等教学方法和多媒体等教学手段，将基础理论与药学知识进行对接。 本课程的主要内容有生物大分子的结构功能、物质代谢、基因信息传递三大模块共八个章节。药学专业在第二学期开课，总学时48学时，其中理论42学时，实验6学时。 二、课程培养目标 （一）知识目标 1.系统掌握人体的物质组成、正常的物质代谢和基因信息传递的过程、特点及其生理意义。 2.熟悉生物化学的基本概念。 3.了解营养物质的消化吸收。 （二）能力目标 1.能运用生化知识从分子水平上阐明药物的作用机理。 2.能使用常规生化仪器来测定常用生化项目，并能解释其对疾病诊断的意义，为后期药学专业课的学习奠定良好的基础。 （三）素质目标 1.注重职业素质教育，培养学生良好的职业道德，树立全心全意为病人服务的医德医风。 2.提高分析问题和解决问题的能力。 3.培养学生与人沟通、团结协作的整体观念。 三、课程内容、要求及教学设计 （0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。 参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。 参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。 参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。 参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。 参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小； 单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第1 页 2012～2013学年第一学期 化学与材料学院10级应用化学专业 《物理化学》期末试卷B 答案 注意事项： 一、 选择题（共20小题，每题2分，共40分）把正确选题项序号填入括号内 1. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K ，则两 途径中均相等的一组物理量是 （C ） A. W 、ΔU 、Δp B. ΔU 、ΔH 、ΔV C. W 、ΔU 、ΔH D. W 、ΔU 、ΔV 2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中，对系统的ΔH 和ΔS ，下列表示正确的是 （B ） A. ΔH > 0， ΔS > 0 B.ΔH <0，ΔS =0 C. ΔH < 0，ΔS > 0 D. ΔH > 0,，ΔS = 0 3. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 （B ） A.V p T H T H ??? ????=??? ???? B.V T T U p U ??? ????=???? ???? C.T T p U V H ???? ????=??? ???? D.T H V H p T ??? ? ???=???? ???? 4. 1 mol 单原子理想气体，由202.6 kPa 、11.2 dm 3 的状态沿着p/T=常数的可逆途径变 化到的101.3KPa 、22.4 dm 3 状态，其ΔH 等于 （B ） A. 5674J B.3404J C. 2269J D. 0J 5. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （D ） A. 第二类永动机是不可能制造出来的 B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 6. 一定量的某理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个 可逆过程：（1）绝热膨胀到体积为2V ，（2）等容变化使温度恢复到T ，（3）等温压缩 到原来体积V 。则此循环过程中 （A ） A.气体向环境放热 B.气体对环境作功 C.气体内能增加 D.气体内能减少 7. 对理想溶液的形成过程，下列哪个式子是不正确的 （C ） A.p p T u T u ? ??? ????=??? ????* B B B.p p T H T H ???? ????=??? ????*B m,B C.p p T G T G ???? ????=??? ????* B m,B D. p p B T u T T u T ???? ?????? ????=???? ????? ????* B 8. 一定量的理想气体，分别经历图1和图2所示的过程，（图中暗线ac 是等温线，df 是绝热线），判断这两种过程是吸热还是放热 （A ） A. abc 过程吸热，def 过程放热 B. abc 过程放热，def 过程吸热 C. abc 过程吸热，def 过程吸热 D. abc 过程放热，def 过程放热 9. 1mol ，373K ，p ?的水经过下列两个不同过程达到373K ，p ?的水蒸气：1.等温可逆蒸 发 2. 向真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为 （B ） A. W 1> W 2, Q 1>Q 2 B. W 1< W 2, Q 1> Q 2 C. W 1> W 2, Q 1< Q 2 D. W 1< W 2, Q 1< Q 2 10. 将饱和食盐水溶液引入一密闭的真空容器中，则体系的C ，Φ，f 各为 （A ） A. C =2,Φ =3, f =1 B. C =2,Φ =2, f =2 C. C =3,Φ =3, f =2 D. C =3,Φ =2, f =3 11. 某高原地区的大气压只有61 KPa ，在该地区加热下列物质，能直接升华的是（D ） A. 汞(三相点：234.28K ，1.69×10-4Pa) B. 苯(三相点：278.62K ，4813Pa) C. 氯苯(三相点：550.2K ，5.37×10-4Pa) D. 氩(三相点：93K ，6.87×104Pa) 12. 放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取（1）增加压力；（2）减少 NO 2的分压；（3）增加O 2的分压；（4）升高温度；（5）加入催化剂。能使平衡向产物 方向移动的是 （A ） A. (1)、（2）、（3） B. (2)、(3)、(4) C. (3)、(4)、(5) D. (1)、(2)、(5) 题号 一 二(1) 二(2) 二(3) 二(4) 二(5) 三(1) 三(2) 总分 复核人 得分 评卷人 考 生 信息 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 《物理化学》课程标准 (116学时) 一、课程概述 （一）课程性质 物理化学是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。该课程对后续专业及工程应用都有深远的影响。通过对物理化学课程的学习，要求学生掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并作为其它与化学有关的技术科学的发展基础，培养获得知识并用来解决实际问题的能力。 （二）课程基本理念 本课程为学生所学化学基础理论知识的综合深化和今后专业理论知识基础，一般在五年制高职三年级第一、第二学期开设，此时学生已具备一定的数学和化学理论知识基础，通过本课程的学习，培养学生严密的逻辑思维和科学的学习、研究态度，提高学生分析问题、解决问题的能力。 （三）课程框架结构、学分和学时分配、对学生选课的建议 本课程以理论教学为主，各教学章节既有独立性，又有关联性，着重理论知识对化工生产工艺过程的可能、可行性研究，强调在实际生产过程中发现问题、分析问题、解决问题能力的培养。 二、课程目标 （一）知识目标 1、初步掌握热力学研究方法的特点,理解热力学基本原理,并运用热学基本原理和方法处理气体、溶液、相平衡、电化学等方面的一些基本问题； 2、理解化学现象与电现象的联系及与热力学的关系，基本掌握可逆电池热力学的基本原理； 3、了解动力学方法的特点，初步掌握化学动力学的基本内容，浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。了解反应速率理论和催化作用的特征，初步掌握链反应、光化学反应； 4、初步掌握表面现象和胶体分散体系的基本特性，并运用热力学及有关理论来讨论某些性质。 （二）能力目标 1、进一步加深对先行课内容的理解； 2、了解物化的最新成就，培养学生运用物化的基本原理、手段和方法去分析问题和解决问题的能力； 3、观察实验现象，能正确操作并读取数据、检查判断，正确书写实验报告和分析实验结果。 （三）素质教学目标 1、具有勤奋学习的态度，严谨求实、创新的工作作风； 2、具有良好的心理素质和职业道德素质； 3、具有高度责任心和良好的团队合作精神； 4、具有一定的科学思维方式和判断分析问题的能力。 三、课程内容 （一）绪论 教学内容：物理化学的内容和任务、形成、发展和前景、研究方法，怎样学习物理化学，物理化学与教学、生产和科学研究的关系。 教学重点：物理化学的学习方法；物理化学的研究方法。 教学难点: 物理化学的研究方法。 （二）气体 教学内容：气体状态方程、理想气体的宏观定义及微观模型，分压、分体积概念及计算，真实气体与理想气体的偏差、临界现象，真实气体方程。 教学重点：理想气体状态方程；理想气体的宏观定义及微观模型；分压、分体积概念及计算。 教学难点：理想气体状态方程的应用；分压、分体积概念在计算中的应用。 （三）热力学第一定律 教学内容：体系与环境、状态、过程与状态函数等基本概念，内能、焓、热和功的概念，内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系，可逆过程与最大功。生成焓、燃烧热，盖斯定律和基尔霍夫定律。 教学重点：内能、焓、热和功的概念；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。 教学难点: 内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系；可逆过程与最大功；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。 （四）热力学第二定律 教学内容：自发过程的共同特征，热力学第二定律，状态函数（S）和吉氏函数（G），熵变和吉氏函数差，熵判据和吉氏函数判据。 教学重点：热力学第二定律。 物理化学习题作业答案 第一章热力学第一定律 一、问答题 1. 被划定的研究对象称为系统，不属于系统但与系统密切相关的部分称为环境。 2. 状态函数是描述平衡系统宏观性质的物理量。 3. 在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 4. 系统中物质的所有能量的总和。 5. 第一类永动机是不可能造成的。 6. 因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功。 7. 可逆过程有三个特点：(1) 系统从始态到终态，过程是以无限接近平衡状态下进行的； (2) 在可逆过程中，系统做最大功，环境做最小功；(3) 沿与过程原来途径相反方向进 行，可使系统和环境完全恢复原来状态。 8. 可以忽略分子间的作用力和分子本身体积的气体。 9. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。 10.不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。 二、判断题（正确打√，错误打×） 1. √ 2. √ 3. √ 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √10. √ 三、选择题（选1个答案） 1. A 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 四、填空题 1. 封闭 2. 封闭系统中不做非体积功的等压过程 3. 等于 4. 等于 5. 大于 6. 在标准压力和指定温度下，一摩尔物质完全燃烧的焓变 7. 小于 8. 小于 9. 强度性质 10.小于 五、计算题 1. -8.314J 2. （1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0 （2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0 （3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=0 3.Q=40.7kJ，W=-3.10kJ，△U=37.6kJ，△H=40.7kJ 4. 6 5.7kJ 5. 260.7 kJ·mol-1 第二章热力学第二定律 一、问答题 1.第二类永动机是不可能造成的。 2.由理想气体的等温可逆膨胀→绝热可逆膨胀→等温可逆压缩→绝热可逆压缩所组成的循环过程。 3.熵是系统混乱度的量度. 4.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中 的绝热过程: △S＞0 表示自发过程 △S=0 表示可逆过程 △S＜0 表示不可能发生的过程 5.在封闭系统中的等温等压非体积功 为零的过程: △G＜0 表示自发过程 △G=0 表示可逆过程 △G＞0 表示不可能发生的过程 6.在封闭系统中的等温等容非体积功 为零的过程: 东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案） 一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确 6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 以上都不正确 7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ( )。 A. 降低； B. 增大； C. 恒定； D. 无法确定。 8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。 A. 2.128； B. 49.02； C. 9.242； D. 10.33 9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供 ( )。 A. 冷量； B. 湿度； C. 晶核； D. 温度 10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是 ( )。 A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt； B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s)； C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt； D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt 三、判断题： 1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。 A. 错误 B. 正确 2.隔离系统的熵是守恒的。 A. 错误 B. 正确 3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 A. 错误物理化学在线作业答案
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0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p生物化学课程标准药学专业
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