化学方程式的拆分与合并
发表日期：2005年12月2日 作者：义乌市上溪中学 叶慧敏 【编
辑录入：zxp 】
化学方程式是化学学习的核心。对它进行适当地处理，有利于对化学知识的理解与应用。拆分与合并化学方程式就是其中的一种处理方式。本文就此进行一些探讨。
（一）拆分与合并化学方程式，有助于理解反应的实质：
例如对Cl 2与NaOH 的反应：可拆分为以下三个方程式：
Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，
HCl + NaOH = NaCl + H 2O ，
HClO + NaOH = NaClO + H 2O
合并后得到：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
又如Fe 3O 4与HCl 的反应，可以这样理解：
因为FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O ，Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,而Fe 3O 4可看成FeO ·Fe 2O 3，所以Fe 3O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O
再如分析Al 与NaOH 反应的电子转移情况：
把方程式拆为两个：
2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ ①
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O ②
①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，因此电子转移只和①有关，与②中的NaOH
无关。 6e -
↓
①+2×②得： 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑+ 4H 2O
而不是： 6e -
↓ ↓
2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
三个方程式经过拆合处理，符合反应规律，了解了产物来源，从而加深对反应的理解。
另外，一个完整的氧化还原反应方程式，可以拆分为两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应式”。如2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+的拆写结果为：氧化反应：Cu –2e - = Cu 2+，还原反应：2Fe 3+ + 2e -=2Fe 2+。利用得失电子数相等把两者联系在一起。原电池、电解池的拆分原理也一样。
（二）合并化学方程式，可以快速准确地解答一些计算题
1、连续循环反应：
例1 取ag 某物质在氧气中完全燃烧，取其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是( )
(A) H 2 (B) CO (C) C 6H 12O 6 (D) C 12H 22O 11
解析H2的情况分析：
点燃
2H2+O2====2H2O ①
2H2O+2Na2O2 = 4NaOH+O2↑②
①+②得：
O2
H2+Na2O2=== 2NaOH ③
点燃
从③可以看出Na2O2增加的质量，即为H2的质量
CO的情况分析：
点燃
2CO+ O2=== 2CO2④
2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2⑤
④+⑤得：
O2
CO + Na2O2 ====Na2CO3 ⑥
点燃
从⑥可以看出，Na2O2增加的质量即为CO的质量。
理论分析：由于H2(或CO)充分燃烧生成H2O(或CO2)所消耗的O2相当于生成的H2O(或CO2)与Na2O2作用所放出O2的量，H2(或CO)中的H元素(或O 元素和C元素)全部进入NaOH(或Na2CO3)固体中，所以Na2O2固体增加的质量，即为H2(或CO)的质量。所以只要符合(CO)n H2m的物质，均能符合题中要求。C项可看成(CO)6H2×6，因此也符合要求。正确答案选(D)。
例2 将一定量的氨完全氧化，所生成的气体全部溶解在反应生成的水中转化为硝酸，求硝酸的溶质的质量分数为多少？
解析发生的反应有：
催化剂
4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O ①
△
2NO+O2=2NO2②
3NO2+H2O=2HNO3+NO ③
先把②、③合并为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
再把①、④合并为NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
所以n(HNO3):n(H2O)=1:1
63
ω(HNO3)=———×100%=71%
63+18
2、提供一定信息的平行反应：
例3 在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
解析这是一种特殊的过量计算，过量的物质(CO2)能与生成物(Na2CO3)进一步反应。由题意可知生成物有NaHCO3和Na2CO3两种，因此发生如下两个反应：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，NaOH + CO2 =NaHCO3。
这是两个平行反应，由于已知n(NaOH)和n(CO2)，可以合并，根据已知条
件确定计量数，得到总反应式：4NaOH +3 CO2 =Na2CO3 + NaHCO3
+2H2O，代入解得：n（NaHCO3）= 0.500mol，n(Na2CO3)=0.250mol。
例4将含有CH4和O2的气体通入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器于150℃测得压强为0。将残留固体溶于水，无气体逸出，下面叙述正确的是
(A) 原混合气体中CH4和O2的体积比为2∶1
(B)原混合气体中CH4和O2的体积比为1∶2
(C)残留固体中有Na2O2
(D)残留固体中有Na2CO3
解析发生的反应有：
点燃
CH4+ 2O2——→CO2+ 2H2O ①
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑③
②、③生成的O2又会与剩余的CH4反应，①、②、③三个反应会循环重复下去，直到反应物耗尽。利用“反应结束无剩余气体”消去CO2与H2O，得出总反应式：
电火花
2CH4 + O2 + 6Na2O2 ==== 2Na2CO3 + 8NaOH
答案选（A）、（D）。
3、计量数上有相似性的反应：
例5 铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它和足量水反应时，放出标况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（）
(A) Li (B) Na (C) K (D) Cs
解析由于碱金属和水反应符合同一个通式2M + 2H2O =2 MOH+ H2↑
（M代表金属），因此只要代入求出碱金属的平均相对原子质量Ar=25，答案选（A）（B）。
例6 将含有4.8g硫粉和11.2g铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷却到室温，然后再与足量稀盐酸反应，所制得气体的体积在标准状况下约为：（）
(A) 4.48L (B) 3.36 L (C) 3.03L (D) 5.6L
解析发生的反应为：
△
Fe+S==FeS ①
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑②
由已知条件知①中铁过量，则剩余的铁与盐酸反应：
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑③
①②是连续反应，可合并为：Fe + S + 2 HCl = FeCl2 + H2S↑④
由④得n(H2S)=n(Fe)（为与硫粉反应的铁），由③得n(H2)=n(Fe)（为与硫粉反应后剩余的铁），虽然两部分铁不同，但它们与气体之间的关系相同，因此从数量上可以合并相加。所以n(气体)=n(Fe)=0.2mol
答案：选（A）
化学方程式有关计算 1．某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素 的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。若2.5gA和足量的B反应， 可生成D（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g 3．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2。 当有8gB参加反应时，生成D的质量是（）A．16g B．14g C．8g D．5g 4．质量相等的三种物质：①KClO3（另加少量催化剂）、②HgO、③KMnO4，充分加热分解 后，产生氧气的质量由多到少的顺序是（）A．①③②B．②③①C．①②③D．③②①5．现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g 6．在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反 应的氧化铜的质量是（）A．80g B．40g C．32g D．8g 7．将6.5g不纯的锌片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.21gH2，则 铁片中可能含有杂质（）A． Fe B．Ag C．Cu D．Mg 8．完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是（）A．(8 x/9)g,5mL B．(x/9)g,10mL C．xg,5mL D．xg,10mL 9．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余 的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（）A．64% B．75% C．80% D．85% 10．对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律,推知下列说法一定错误的是（） A．Z的化学式为XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B．若agX2和bgY2恰好完全反应，则生成(a+b)g C．若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为(a+3b) D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY2 11．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（） A．若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应 D．反应前后物质的分子总数不一定相等 12．下列叙述正确的是（） A．5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B．4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C．3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D．6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁13．下列化学反应方程式正确的是（）A．C+O2CO2 B．Mg+O2MgO2 C．P2+O5P2O5 D．2Al+3O=Al2O3 14．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为（）A．112:213:325 B．56:71:127 C．56:71:162.5 D．112:142:325 15．下列叙述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B．50ml水与50ml酒精混合不等于100ml
化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
4、化学方程式1、如图，四位同学正在讨论某一化学 方程式表示的意义。下列四个化学方程 式中，同时符合这四位同学所描述的是 （） 2、下列化学方程式书写完全正确的是 （） 3、下列关于的说法不正确的是（） A、水在通电的条件下，生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 ，则a、R分别是（） 5、如图分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（） A．该化学为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（） A．该反应共涉及三种元素 B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32 C．生成物都是氧化物 D．反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧 （2）氢气燃烧（3）加热高锰酸钾制取氧气 （4）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制取氧气 （5）铁丝在氧气中燃烧（6）镁带在氧气中燃烧 （6）磷在氧气中燃烧（7）分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气（8）水通电分解（9）铜在空气中加热 （10）镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式： 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图，分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）． （2）该反应所属的基本反应类型是反应． （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式． 11．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答： （1）反应的基本类型属于反应． （2）X的化学式为，推断的依据为． （3）硝酸的保存应注意、． 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（） A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性 气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
化学反应方程式计算 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？ 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生，剩余固体的质量为10.7g。求（1）根据质量上守恒定律，生成O2的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？ 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18，则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g，通入足量氢气并加热，完全反应后冷却，称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应停止反应并冷却，称量剩余固体混合物的质量为39g,，（碳与试管内少量氧气的反应不计）。（1）反应生成二氧化碳 g（2）参加反应的氧化铜的质量是（3）混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐 滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液 的质量关系如右图所示．试计算： （1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的 溶质的质量分数． 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为________． （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．
铜 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠 生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化 学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑 色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
第十九讲化学反应方程式的计算 【知识要点】 一、理论依据及常见题型 化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1．设：根据题意设未知数； 2．写：书写正确的化学方程式； 3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4．列：列出比例式并求解； 5．答：检查结果，简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1．解题格式要规范，运算要准确 （1）设未知量（如：设***的质量为x） （2）根据题意写出并配平化学方程式 （3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + C u 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 四、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H 2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石
灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、 生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 七、碳的相关化学方程式 1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
铁、铜及其化合物 1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3 3、铁和硫反应Fe+S FeS 4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2 5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 铁及其化合物的有关反应 6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。 离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O 离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O 8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O 9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu 10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4 离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O 离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O 12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O 13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O 离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O 17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O 离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O 18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
第二章化学物质及其变化 与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） 15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） 18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） 19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） 20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） 21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） 23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） 28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） 34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量） 36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量） 37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量） 39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 答案： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。 （2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数） 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。 （2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。 （2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生
化学方程式汇编 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgS O4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
与量有关的化学方程式书写方法探讨 高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。 与量有关的化学方程式归纳 进程性反应 具体情况与典型代表反应 1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应 5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应 6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应 9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应 11.氨水与硝酸银溶液的反应 竞争性反应
具体情况与典型代表反应 1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应 2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应 3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应 5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH 溶液的反应 6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 氧化还原反应 具体情况与典型代表反应
初三化学方程式总结：与铜有关 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了化学反应中各物质之间的质量关系，如： 化学方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 粒子数之比 2 4 3 铝原子数比 4 4 氧原子数比 6 6 相对质量比 102×2 27×4 32×3 铝元素质量 27×4 27×4 氧元素质量 16×6 16×6 上述化学方程式能表示 (1)氧化铝通电可生成铝和氧气。 (2)每2个氧化铝微粒可生成4个铝原子和3个氧分子，对应粒子数之比为2∶4∶3。 (3)每204 g 的氧化铝通电后可生成108 g 的铝，释放出96 g 的氧气，对应质量比为204∶108∶96，从中可以看出生成物质量之和为108＋96，刚好和反应物质量204相等，即参加反应的反应物质量等于生成物质量之和，这是质量守恒定律的宏观表征。 (4)反应前有4个铝原子，反应后仍有4个铝原子；或者说反应前氧化铝中铝元素质量为108 g ，而生成物中铝质量也为108 g ，即反应前后铝原子数目、铝原子质量不变，这是质量守恒定律的微观表征。 【例题1】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？
解法一 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 解法二 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 我们知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数量关系，这些数量关系常被称为化学计量数(用希腊字母ν表示，物质B 的化学计量数常简写为νB )的关系。如： 化学反应方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 化学计量数ν之比 2 4 3 对应扩大N A 倍 2N A 4N A 3N A [想一想] 当你按指定要求完成单位转化后，表征这些物质的定量信息有何特征？ 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，可直接理解为物质的量之比。引入物质的量这一物理量之后，借助于摩尔质量、气体摩尔体积等物理量，就可以轻易转化为用质量、体积等宏观物理量来表征物质定量信息；借助于阿伏加德罗常数，也可以转化为用微观粒子数来表征物质定量信息。与利用化学方程式中各物质质量之比相比，该比值一般数据较小，可由已知的物质的量直接推出其他物质的物质的量，省略“设未知量、列数学方程式、解数学方程式”等环节，从而大大简化计算过程。 【例题2】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？若在标准状况下生产，该过程最多可以获得多少立方米的氧气？ 【例题3】 工业上用电解氯化镁(生成镁和氯气)的方法生产金属镁，电解950 kg 氯化镁最多可生产多少千克金属镁？同时得到多少千克氯气？在标准状况下相当于多少升氯气？ 【例题4】 某固体氢氧化钾样品含水7.55%，碳酸钾4.32%(质量组成)。将a g 此样品先跟含b mol 的过量稀盐酸反应，后用一定量苛性钾溶液恰好中和剩余盐酸，再将此溶液蒸干，最终得到固体的质量是多少克？ [试一试] 根据利用物质的量之比进行方程式计算的一般规律，试做本题。
化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 （g ） 10 10 10 10 生成气体质量 （g ） （2）上述生成气体 _______ g 。 （3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 （4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ； （2）上述生成气体的总质量为 2.2g ； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记 录：
5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， -----------------分割线---------------- 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ----------------分割线------------------ 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少