第13 章p 区元素课后习题答案
第一组
10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al
的数值为什么低于左右元素
解答
同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小
物 4. 。参看图1.18
10.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式
1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水
2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧
3 甘油用于强碱滴定H3BO3
4 硫酸铝做为絮凝剂净化水
5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物
6 硼钢用做核反应堆的控制棒
7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)
解答
1 基于分子筛的性质和选择性。分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。
2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：
6MnO+O2===2Mn3O4
而这一反应一般是在高温下才能进行的。担载MnO也可再生使用。
3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。
4 硫酸铝在水中易水解生成胶状Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。
5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，
因而可作基准物。例如
Na2B4O7.10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O
6 基于硼吸收中子的能力。
7 见节5.2.3。因为B和Al在其三卤化合物中价层未满足8电子结构，是缺电子化合物。因而是路易斯酸，在有机反应中它们能拉开键合于碳原子上的路易斯碱产生正碳离子。
R3C-X+BF3===R3C++[XBF3]-
R3C-X+AlCl3===R3C++[XAlCl3]-
置换出来的正碳离子非常活泼，与另一有机反应物反应得目标产物。
8 l2O3 是Al(OH)3 在特定条件(低温快速)下加热而得，比表面高而有活性，因而具有催化性能。
10.3 解释
1 六方晶体氮化硼与石墨在结构上的异同
2 硼酸在水中是一元弱酸
3 水溶液中Na2S和铝盐相互作用生成Al(OH)3而不是Al2S3
4 Tl(Ⅲ)卤化物TIX3中的X只能是F或Cl或Br(组成为TlI3 的化合物是TI+阳离子与I 3?阴离子的化合物。
5 BF3 是个路易斯酸，而AlF3对简单给予体分子几乎不显路易斯酸。
6 等电子物种BH4，CH4和NH＋4中H原子的酸碱性。
7 BCl3，AlCl3 和GaCl3对O原子或S原子给予体路易斯碱显示相反的路易斯酸性强弱顺序
解答：
1 参见节13.1
2 参见节13.3.2
3 参见P182 节8.3.2 Al2S3 是弱酸弱碱盐，在水中完全水解
Al2S3(s)+6H2O(l)===2Al(OH)3(s)+3H2S(g)
因而在水中Na2S和铝盐不能作用生成Al2S3。若要制得，则可用下法：
4 Tl(Ⅲ)由于6s 惰性电子对效应高价具强氧化性而X-按F- I-的还原性增加
因而Tl(Ⅲ)与I-会发生氧化还原反应生成低价TlI(或TlI3) 而得不到高价TlI3
从下面的标准电极电势可说明
TI3+ +2e- ? Tl+ E =+1.252
I3+2e- ? 3I- E =+0.536
5 BF3 是路易斯酸的原因题12.1(7)已有说明AlCl3 也是路易斯酸但由于F- 离子半径特小使AlCl3 的熔点和升华焓较其他卤化物高得多较高的晶格焓还导致了它在大部分有机溶剂和无机溶剂中都不溶解水中的溶解度 25 时为0.41% ，因此对简单给予体而言，虽然AlF3 中Al 为缺电子，仍不能将电子给Al，AlF3 也就几乎不显路易斯酸性
6 3 个物种中H 原子的性质随中心原子电负性不同而不同NH4+提供H+而显酸性BH4-而因提供H+而显酸性。CH4 则既不显酸性也不显碱性
7 参见节5.2.2 软硬软碱BAl Ga 虽都为缺电子但体积增大变形性增大对电子的吸引力减小，按B Al Gd 硬度减小，而O2-和S2-均为给电子，但体积增大电负性减小，吸引电子的力减小，按O2- S2-碱度减小依“软亲软硬亲硬”选择的参照物不同自然显示出不同的路易斯酸性强弱顺序
10 4 写出下列过程的反应方程式
1 镁的硼酸盐矿物酸法制硼砂
2 乙硼烷在空气中燃烧
3 铝土矿生产金属铝
4 金属氯化法和氧化铝还原氯化法制备三氯化铝
5 BCl3 水解
解答
1 Mg2B2O5 H2O+2H2SO4===2H3BO3+2MgSO4
硼镁矿
4H3BO3+2NaOH+3H2O===Na2B4O7 10H2O
2 B2H6(g)+3O2(g)===3B(OH)3(s) ΔrH0m -2166kJ/mol
3 Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]
铝矾土
2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3+Na2CO3+H2O
?
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
Na3AlF6
2Al2O3====== 4Al + 3O2
电解(阴极) (阳极)
4 金属氯化法
600--750℃
2Al(l)+3Cl2(g)========2AlCl3(s)
氧化铝还原氯化法
800---900℃
Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)========2AlCl3(s)+3CO(g)
5 BCl3(g)+3H2O(l)===B(OH)3(aq)+3HCl(aq)
10 5 组成最简单的硼氢化合物为什么是B2H6 而不是BH3?描述B2H6 分子中的化学键解答
BF3 不能存在是由于B 原子缺电子性质所决定的。如果存在BF3 则其结构为
B 还有一个空的 2p 轨道未参与成键如果该轨道能用来成键将会使体系的能量进一步降低故从能量上讲BH3 是不稳定体系事实上在B2H6 中由于所有的价轨道都用来成键分子的总键能比两个BH3 的总键能大故B2H6 比BH3 稳定这就是BH3 不能存在的原因B2H6 的分子结构为
B 为sp3 杂化，每个B 原子用两个杂化轨道分别与两个H 原子形成正常的共价键当两个处于同一平面的BH2 就相互接近时则剩下的另两个sp3 杂化轨道在垂直方相遇，如果这时让两个H 原子置于适当位置，那么H 的Is 轨道与两个 B 的sp3 杂化轨道对称性相同可相互重叠组成三个分子轨道，成键轨
道Ψ1 非键轨道Ψ2 反键轨道Ψ3 这三个轨道只有两个电子它们占据成键轨道Ψ1 形成一个包括B－H－B 三个原子的化学键称为三中二电子键
10．6 用反应式表达人们为 BCl3 水解反应建议的机理为什么说 H2O 分子配位于 B 原子那一步的机理是合理的
解答
反应机理见节13.3.3，因为BCl3 为路易斯酸，较BF3 弱，H2O 为温和的路易斯碱。因此它们反应会生成不太稳定的配合物，继而因 Cl-的电负性大加合 H3O+而消除一个HCl
10 .7 乙硼烷B2H6与路易斯碱N(CH3)3 和NH3反应的产物分别为H3BN(CH3)3和H2B(NH2)＋+
试从反应机理作说明
解答
由于 B 的缺电子性能，B2H6 是路易斯酸与富电子的N(CH3)3 和NH3(显路易斯碱性)反应生成配合物，其反应产物决定于B2H6 在具体反应中的断裂方式。
10 8 用威德规则计算下列硼氢化合物的骨架电子对数并判断结构为闭合式巢式或蛛式
[B12H12]2-B6H10 B5H11
解答
10 9 气相中的AlCl3,AlBr3 和AlI3 为什么均以双聚分子Al2X6 形式存在?描述Al2Cl6 分
子中的化学键参考第5 章课文
解答
参见节5.2.3 Al 原子是缺电子原子半径又较B 大虽形成的键不如BX3强但随着配位数增加中心原子与更多的配位原子生成键因此在AlX3(X=ClBr I)中Al3 原子空的p 轨道可接受另一个AlX3 中X 原子上的孤对电子形成如下的双聚结构
双聚结构的形成使AlX3 中Al 原子空的p 轨道得到利用故Al2X6 分子比两个AlX3
分子的能量更低更稳定。
第二组
10 10 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式
1 金属镍在石墨转化为金刚石过程中的催化作用
2 活性炭用于净化食用油饮料脱色以及水处理
3 金刚石和立方晶体氮化硼用做磨料而石墨和六方晶体氮化硼用做润滑剂
4 沸石用做气体的干燥剂和净化剂
5 沸石可望用于O2 和N2 的分离以获得富氧空气
6 PdCl2 水溶液用于检验微量CO 的存在
7 Sn( )的还原性用于鉴定Hg2+和Bi3+
解答
1金属Ni 催化作用是基于在高温高压下，熔化了的Ni 与石墨大面积地接触同时两种同素异形体在Ni 熔体中的溶解度不同石墨的溶解度高于金刚石对石墨饱和了的 Ni 熔体对金刚石而言已达到过饱和，一旦冷却Ni 催化剂在结晶时就带动石墨使其构型快速定向地向金刚石转化，溶解了的石墨即以金刚石形态析出
2 活性炭的高比表面积成为高效吸附剂(参见节13.5.1)
3 结构和性质的相似性(参见节13.1)
4 沸石的吸附性(参见节13.6.3)
5 沸石的分离功能(参见节13.6.3)
6 基于常温下CO 的还原性
PdCl2(aq)+CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+Pd(s)+2HCl(aq)
黑
7 2HgCl2+SnCl2===Hg2Cl2+SnCl4
(白色沉淀)
Hg2Cl2+SnCl2===2Hg+SnCl4
(黑色沉淀)
10 11 解释
1 Si 和Ge 是很好半导体材料而同族的C(金刚石)和Sn 则不是
2 CO 能使人窒息死亡而CO2 却用于制造碳酸饮料(提示从配位能力考虑)
3 配制SnCl2 溶液时需加入盐酸和锡粒
4 甲烷热解产生的C 原子在加热物体表面上沉积出混有石墨的金刚石微晶
5 CO2 具有直线形分子结构
6 钟乳石的形成过程(提示溶有CO2 的天然水对难溶碳酸盐矿物的转移作用)
7 金属钠用于干燥醚类溶剂但不能用于干燥CCl4
8 产生温室效应的原因
9 玻璃(包括石英玻璃)不能用于含HF 气体的场合
10 SnS 溶于含有多硫化物杂质的Na2S 溶液而PbS 却不溶
解答
1 是否是半导体的判据只能是禁带的宽度而不能以其导电能力判断参见表13.3
说明
2 CO 的结构显示它有路易斯酸性，具有很强的配位能力，可与低氧化态金属形成一大类非常重要的无机配合物，其毒性的产生即与此性质有关。例如CO 与血红蛋白中Fe(Ⅱ)原子的结合力比O2 高出300 倍过高浓度(高配体浓度有利于配位)的CO 可使血红蛋白失去结合O2 的能力导致头痛眩晕甚至死亡。CO2 的结构决定了它的路易斯酸性极弱，不是一个好的配体，就没有了破坏机体中有用金属原子的作用因而无毒。非但如此，它在饱和水溶液中溶解也只有1%通过水合作用转化为H2CO
3 一旦碳酸饮料的压力取消，CO2 立即就跑出来，同时带走了热量。
3 加入酸是为了防止SnCl2 的水解[Sn(OH)Cl]不溶于HCl: SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl +HCl
加入锡粒是为了防止Sn2+被氧化
Sn2+(aq)+1/2 O2(g)+2H3O+(aq)===Sn4+(aq)+2H2O(l)
一旦被氧化又被Sn 粒还原为Sn2+: SnCl4+Sn===2SnCl2
4 C 原子由CH4 热解的方法产生有人认为热解过程中同时产生的原子态氢对金刚石微晶的形成有重要作用，原子态氢与石墨反应重新生成碳氢化合物的反应速率比与金刚石反应生成碳氢化合物的反应速率大，从而使混杂的石墨被消除
5 参见节13.5.2 也可用杂化轨道理论解释中心原子C 运用sp 杂轨道与两个O
原子的价层轨道重叠形成两根键自然轨道夹角为1800
2s2 2p x12p y12p z2
6 CaCO3 难溶于水但Ca(HCO3)2 易溶于水它们之间存在如下平衡
CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)===Ca(HCO3)2(aq)
在地壳深处由于压力大CO2 的分压也随之而变大，上述平衡向右移动，使CaCO3 以 Ca(HCO3)2 的形式溶于地下水中。长期被含 CO2 的地下水侵蚀过的石灰岩地带就会出现溶洞，含有 Ca(HCO3 )2 的地下水流出地表后，由于压力大大减小则上述平衡向左移动，CaCO3 沉淀下来而逸出 CO2。这种反应年复一年不断地进行着，随着 CaCO 3 的积聚便形成了石笋和钟乳石。
7 金属钠与CCl4 会剧烈反应
8 参见节13.5.2 和节18.1.2
9 SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(l) SiF4 易溶于并水解
3SiF4+8H2O===H4SiO4+4H3O+ +2[SiF6]2-
结果玻璃被腐蚀
10 SnS 并不能溶于Na2S 或(NH4)2S 水溶液中(无论冷时或热时),但当 Na2S 或
(NH4)2S 中含有杂质多硫离子时却可氧化 Sn2+ 至 Sn4+ 进而形成硫代锡酸盐例如
SnS+(NH4)2S2===(NH4)2SnS3
S22+却不能将Pb2+氧化成Pb4+(具有强氧化性)
10 12 写出下列过程的反应方程式
1 用水蒸气转化法和水煤气反应制备合成气
2 实验室制备少量CO 气体
3 鼓风炉炼铁
4 CaC2(电石)与水反应生成乙炔
5 由冶金级硅经三氯硅烷制备半导体所需要的高纯硅
6 SiF4 和SiCl4 的水解
7 PbO2 在酸性介质中氧化Mn2+
8 SnS2 溶于(NH4)2S 的水溶液
解答
1 水蒸气转化法
1000℃
CH4(g)+H2O(g)=====3H2(g)+CO(g)
水煤气
1000℃
C(s)+H2O(g)=====H2(g)+CO(g)
2 HCOOH(l)=====CO(g)+H2O(l)
浓H2SO4
浓H2SO4
3 3Fe2O3+CO===2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO===3FeO+CO2
FeO+CO===Fe+CO2
4 CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g)
5 Si(s)+3HCl(g)====SiHCl3(g)+H2(g)
(不纯)
产物经分馏提纯后再通过上述反应的逆反应于 1000 下在硅棒上沉积出纯硅1000
SiHCl3(g)+H2(g)======Si(s)+3HCl(g)
(纯)
6 SiF4 水解方程见题13.11(9)
SiCl4+4H2O===4H4SiO4+4HCl
7 2Mn2++5PbO2+4H3O+ ===2MnO4 ?+5Pb 2++6H2O
8 Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2O
Pb3O4+4HNO3===2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O
9 SnS2+(NH4)2S===(NH4)2SnS3
10 13 从热力学因素考虑所有四卤甲烷都能发生下述水解反应
CX4(g 或l)+2H2O(l)===CO2(g)+4HX(aq)
但CF4 和CCl4 的水解速率极慢，你能给出动力学上的原因吗(提示：从空间因素考虑)
SiF4 和SiCl4 的水解反应速率能否支持你提出的观点。
解答
参见表13.9，由于从F-，I-的半径增大，变形性增大，同时 C －X 键的键能随FI 下降分别为485、327、285、213kJ/mol-1。因而CX4 的水解速率从 F I 增大。即是说H2O 中氧原子对 CX4 的亲核反应速率由于空间效应从F －I 增大(4 个 F-或 4 个 Cl-严密地包围了 C 原子)。水解速率也随之增大，因而 CF4 和 CCl4 不但是热力学上的稳定物质，而且是动力学上的稳定物质。
10 14 一个简单钠沸石笼的骨架中有多少个桥氧原子用文字描述图 13.5 中 A 型沸石结构中心的多面体(超级笼)
Zeolite A 的组成为Na12(AlO2)12(SiO2)12 ZH2O 图13.5 有24 个顶角因此Si 和Al 原子总数为24 因此应有48 个氧原子文字叙述参见节13.6.3
10 15 当今发展中的硅无机高分子材料有哪两大类你能找出两种结构式[见课文中的图(13.20)和图(13.22)]之间的关系吗
解答
参见节13.6.3
10 16 据认为 Pb3O4(铅丹)中存在 Pb(Ⅱ)和 Pb(Ⅳ)两种氧化态你能从化学和结构证据作出适当说明吗？
解答
参见节13.9.1 其结构由PbⅣO6 八面体的链组成这些链之间是以Pb( )周围配位3个氧原子呈棱形的原子团连接的
第三组
10 17 回答下列用途所依据的性质可能情况下写出相关的反应式
1 SiO
2 或CaO 用于高温冶炼过程降低反应温度
2 P4O10 用作高效干燥剂
3 AsH3 的某些性质用于检验砷毒
4 亚磷酸盐和次磷酸盐都可作温和还原剂
5 SbF5 加于氟磺酸制备超强质子酸
解答
1 SiO
2 或CaO 易与高温冶炼过程中的杂质氧化物形成硅酸盐或碳酸盐沉淀是一放热反应同时因密度小又浮在反应物上层，减小了热量损失，特别是 SiO2 与CaO 的反应(造渣反应)
SiO2+CaO===CaSiO3
可使一些原本不能进行的反应能进行这便是反应的偶合
2 P4O10 不但极易吸水生成H3PO4 甚至可以夺取某些化合物的H2O
1 AsH3 在无氧条件下通过加热的玻璃管形成亮黑色的砷镜称为马氏试砷法
加热
2AsH3======2As +3H2
习题十三 13-1 如题图13-1所示，两条平行长直导线和一个矩形导线框共面，且导线框的一个边与长直导线平行，到两长直导线的距离分别为1r ， 2r 。已知两导线中电流都为0sin I I t ω=，其中I 0和ω为常数，t 为 时间。导线框长为a ，宽为b ，求导线框中的感应电动势。 解：无限长直电流激发的磁感应强度为02I B r μ= π。取坐标Ox 垂直于 直导线，坐标原点取在矩形导线框的左边框上，坐标正方向为水平向右。取回路的绕行正方向为顺时针。由场强的叠加原理可得x 处的磁感应强度大小 00122() 2() I I B r x r x μμ= + π+π+ 方向垂直纸面向里。 通过微分面积d d S a x =的磁通量为 00m 12d d d d 2()2()I I B S B S a x r x r x μμΦππ?? =?==+??++?? 通过矩形线圈的磁通量为 00m 01 2d 2()2()b I I a x r x r x μμΦ??=+??π+π+???012012ln ln sin 2a r b r b I t r r μω?? ++=+ ?π?? 感生电动势 0m 12012d ln ln cos d 2i a r b r b I t t r r μωΦεω?? ++=- =-+ ?π?? 012012()()ln cos 2a r b r b I t r r μωω?? ++=- ??π?? 0i ε>时，回路中感应电动势的实际方向为顺时针；0i ε<时，回路中感应电动势的实际方向 为逆时针。 13-2 如题图13-2所示，有一半径为r =10cm 的多匝圆形线圈，匝数N =100，置于均匀磁场B 中（B =0.5T ）。圆形线圈可绕通过圆心的轴O 1O 2转动，转速1 600r min n -=? 。求圆线圈自图示的初始位置转过 题图13-1 题图 13-2 解图13-1
第十三章 1 什么是双向梁柱抗侧力体系？ 框架结构既要承受竖向重力荷载，又要承受水平风荷载，在地震区还要承受地震作用。竖向荷载的方向是单一的，但水平荷载的方向却是随机的。为了提高框架结构的侧向刚度，特别是要提高框架结构的抗扭刚度，以满足《规范》所规定的位移角限值、位移比限值和周期比限值。框架结构师由梁板柱组成的空间结构，如果结构一个方向的抗侧力较弱时，会率先开裂和破坏，将导致结构丧失空间协调工作的能力，从而导致结构的严重破坏，甚至倒塌。 2柱网布置的基本要求是什么？ （1），柱网布置应满足生产工艺的要求 （2），柱网布置应满足建筑平面布置的要求 （3），柱网布置要使结构受力合理 （4），柱网布置应方便施工 3承重框架有哪些布置方案？ （1），横向框架承重方案 （2），纵向框架承重方案 （3），纵横向框架混合承重方案 4如何确定框架结构的计算单元？其计算简图是什么？基本假定有哪些？ 为方便常忽略结构纵向和横向之间的空间联系，忽略各构件的抗扭作用，将横向框架和纵向框架分别按平面框架进行分析计算。通常，横向框架的间距，荷载和间距都相同，因此取出有代表性的一品中间横向框架作为计算单元。 计算简图见书182页。 基本假定：1，没有水平位移。2，某楼层的竖向荷载只对本层框架梁及与其相连的楼层产生内力。 5.竖向荷载如何简化到框架梁上面的？什么是等效荷载？如何等效？ 竖向荷载可以通过分层法简化到框架梁上 假定（1）没有水平位移 （2）某楼层的竖向荷载只对本层框架梁及与其相连的楼层柱产生内力。 分层法是利用叠加原理多层框架在多层荷载同时作用下的内力，可以看成是各层竖向荷载单独作用的内力的叠加。 等效荷载：等效荷载是指为了简化问题，用新的荷载代替原来复杂的荷载，但要保证两种荷载给构件带来的效应是相同的。 6.风荷载是如何简化到框架梁上的？ 风荷载对框架梁的作用一般都可以简化为作用于框架节点上的水平力采用反弯点法或者D值法将风荷载简化到框架梁上，二者的简化条件不同，D值法是反弯点法的改进，先求出个柱的杆端弯矩，然后根据节点平衡条件求得梁端弯矩，进而求出梁端剪力。 7.构件截面的弯曲刚度如何确定？ 构件截面的弯曲刚度可以通过材料力学的方法来计算构件在正常使用过程中的挠度和变形。 8.作用在框架结构上的荷载有哪些？ 作用于框架结构上的荷载有竖向荷载和水平荷载两种，竖向荷载包括结构自重及楼面活荷载，一般为分布荷载，有时也有集中荷载。水平荷载包括风荷载和水平地震荷载，一般均简化成作用于框架节点的水平作用集中力。
第十三章开放经济的均衡 1．什么是国际收支?国际收支的“经常项目”、“资本和金融项目”、“储备资产”和“净误差与遗漏”，它们相互之间在数量上怎样构成一个平衡表的关系? 答：（1）国际收支是在一定时期内一个国家或地区与其他国家或地区之间进行的全部经济交易的系统记录。它包括对外贸易和对外投资状况，是贸易和投资以及其他国际经济交往的总和。其中既包括用外汇收付的经济交易，也包括以实物、技术形式进行的经济交易。国际收支反映的是某一段时期的经济交易流量情况，与国家资产负债表有着本质上的不同。 （2）国际收支平衡表是一种统计报表，全面系统地记录一国的国际收支状况。它是反映一个国家对外经济发展、偿债能力等状况的重要文件，也是一个国家在制定外汇政策等宏观经济政策时的重要依据。通常，把国际收支平衡表的项目划分为四类：经常项目、资本和金融项目、储备资产变动以及净误差与遗漏。 ①经常项目。它是国际收支中最重要的项目，包括货物贸易、服务贸易、收益项目和经常转移。货物贸易主要指通过海关进出口的所有货物，服务贸易则包括各种形式的商业服务和一部分政府服务，这两个子项目的出口都可以从国外收取外汇。收益项目包括劳动报酬和投资收益（利息、股息、利润、红利等）两项。经常转移又称为单方转移，指的是不以获取收入或者支出为目的的单方面交易行为，包括侨汇、无偿援助和捐赠、国际组织收支等。 ②资本和金融项目。资本项目记录的是资本性质的转移和专利、版权、商标等资产的一次性买断、卖断。金融项目记录直接投资、证券投资和其他投资三项。 ③储备资产。指的是由中央银行持有，或由财政部门持有的可随时直接使用的金融资产。 ④净误差与遗漏。 国际收支平衡表是按复式簿记原理编制的，每一笔经济交易要同时记入有关项目的借方和贷方，数额相等。但是在实践中，国际收支平衡表的编制是通过对各个子项目的统计进行的。由于统计数据来源不一、时间不同等原因，借方合计与贷方合计之间总是存在一定的差额。为此，就需要有一个平衡项目——净误差与遗漏。当贷方大于借方时，就将差额列入该项目的借方；当借方大于贷方时，就将差额列入该项目的贷方。换言之，正是由于净误差与遗漏项目的存在，使得国际收支平衡表总可以实现平衡。 2．在复式簿记下，以下的国际交易应如何计入中国的国际收支平衡表? （1）一位中国居民从美国居民那里进口了价值50 000美元的商品，并约定3个月后付款； （2）3个月后，中国居民用他在纽约的银行存款付款； （3）美国居民用这笔资金购买了中国的B股股票； （4）美国居民购买的中国B股股票获得了600美元的红利。如果这些交易发生在同一年，它们对中国的国际收支平衡表的净额影响是什么? 答：（1）借：商品进口50 000美元 贷：短期资本流入 50 000美元 （2）借：短期资本流入50 000美元 贷：本国在外国银行存款 50 000美元 （3）借：外国在本国银行存款50 000美元 贷：证券投资 50 000美元 （4）借：外国在本国银行存款 600美元 贷：证券投资收入 600美元 对国际收支平衡表的影响： 项目借方（-）贷方（+）差额 商品50 000 -50 000 间接投资50 000 600 +50 600 其它投资50 000 600 50 000 -600 合计100 600 100 600 0 3．什么是国际收支的失衡?失衡是否一定是坏事?国际收支中有许多项目，每个项目都有是顺差还是逆差的问题，是否顺差就是好，逆差就是不好? 答：（1）在判断国际收支是否平衡时，国际上通行的方法是将国际收支平衡表上各个项目区分为两类不同性质的交易：自主性交易和调节性交易。前者是指企业、单位和个人由于自身的需要而进行的交易，如商品和服务的输出与输入、赠予、侨民汇款和长期资本的流出和流入。后者是指在自主性交易产生不平衡时所进行的用以平衡收支的弥补性交易，如向国
第十三章p区元素(一) [教学要求] 1．了解硼族元素的通性。熟悉缺电子原子和缺电子化合物的概念。熟悉乙硼烷的结构和重要性质。掌握硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质。 了解硼的卤化物的结构和水解。 2．熟悉铝及其重要化合物的性质。 3．了解碳族元素的通性。熟悉碳单质的结构、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。 4．了解硅单质、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质，硅的卤化物。 5．了解锡、铅的氧化物；熟悉锡、铅硫化物的酸碱性及其变化规律。掌握Sn(Ⅱ)的还原性和PB(Ⅳ)的氧化性。熟悉锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解性。 [教学重点] 碳、硅、硼三元素的单质、氢化物、含氧化合物和卤化物制备、性质和用途。[教学难点] 硼的多中心键 [教学时数]6学时 [教学内容] §13.1 p区元素概述 p区元素性质的特征 1.各族元素性质由上到下呈现二次周期性 ①第二周期元素具有反常性(只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4；第二周期元素单键键能小于第三周期 元素单键键能(kJ mol -1 ) E(N—N)=159 E(O—O)=142 E(F—F)=141 E(P—P)=209 E(S—S)=264 E(Cl—Cl)=199 ②第四周期元素表现出异样性(d区插入)
例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO 3 ，HIO 3)、高卤酸(HClO 4，H 5IO 6)强。 ③最后三种元素性质缓慢地递变(d 区、f 区插入) 2.多种氧化值 价电子构型：n s 2n p 1~5 例如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，+7，-1，0等。 3.惰性电子对效应： 同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。 例如：Si(II)
第十三章失业、通货膨胀和经济周期 1.西方经济学是如何解释失业的?失业的影响表现在哪些方面? 【参考答案】 西方经济学家对失业的原因做出了不同的解释。主要有： （1）古典经济学失业理论以“萨伊定律”为核心，认为供给能够创造需求，不会出现生产过剩，且每一个商品生产者都是理性的，都会尽力扩大生产、销售，这样社会的生产、销售就能达到最高水平，从而实现充分就业。 （2）凯恩斯提出了“非自愿失业”理论，认为有效需求是由消费需求与投资需求构成的，它是决定社会总就业量的关键性因素。当“有效需求”不足时充分就业就无法实现。凯恩斯提出边际消费倾向递减、资本边际效率递减和流动性偏好三个基本心理规律，使得经济中消费需求和投资需求不足，从而导致非自愿失业。 （3）新凯恩斯主义经济学以不完全竞争和不完全信息为前提，通过论证工资和价格黏性进而解释非自愿失业存在的原因，认为工资在短期内具有黏性，失业率并不会随劳动需求的变动做出充分调整。对存在工资黏性的解释主要有劳动工资合同论、隐含合同论、“局内人-局外人”理论和效率工资理论。 （4）现代货币主义的失业理论可以简单归结为“自然失业率”假说，其否认菲利普斯曲线，认为，如果政府用增加货币量来刺激就业，而雇员没有预见到实际收入下降时，就愿意增加劳动供给。但从长期看，不仅失业没有减少反而物价会持续上涨。 失业对经济和社会的影响主要有： 一是给个人和家庭带来物质和精神的负面影响； 二是影响社会稳定； 三是增加经济运行成本，带来产出损失以及影响社会经济的信心从而加重整个经济的不景气，对经济运行产生不利影响。 2.新凯恩斯主义经济学是如何解释工资黏性的?
【参考答案】 西方经济学对于工资黏性的原因主要有以下解释： （1）劳动工资合同论。在一些行业中，由于工会的力量，往往可能签订较有利于雇员的工资合同。这些合同通常附加工资随生活费上涨而增加，而当经济衰退时工资率并不随之削减的条款。 （2）隐含合同论。除正式合同外，雇主与雇员之间可能达成工资率相对固定、不随经济波动调整的默契。隐含合同意味着工资率将不随劳动市场供求的波动而变化。在经济不景气时，企业可能支付给雇员高于市场一般水平的工资。作为回报，在经济高涨时，雇员也只能留在该企业，接受低于其他企业的工资率。 （3）“局内人-局外人”理论。该理论解释了为什么在较高失业率情形下企业不降低新雇员薪酬的现象。该理论认为，每个企业对新雇员(局外人)的培训通常是由在职雇员(局内人)来完成的。在职雇员担心这会影响他们与企业讨价还价的地位或者分量而不愿培训新雇员。如果企业支付新雇员的工资低，经培训掌握了技能的雇员就可能被出高薪的企业“挖走”。因此，企业只能通过向新、老雇员支付相同的报酬来解决这一矛盾。 （4）效率工资理论。该理论认为，在一定限度内，企业通过支付给雇员比劳动市场出清时更高的工资率，可以促使劳动生产率的提高，获得更多的利润。一般地说，效率工资取决于其他企业支付的工资与失业率水平。社会上没有哪个企业愿意率先降低工资，这样做只会降低雇员的劳动积极性，而且最好的雇员可能会被其他企业吸引走。因此，效率工资的调整过程是缓慢的。 3.通货膨胀有哪几种类型?西方经济学是如何解释通货膨胀成因的? 【参考答案】 根据不同的标准，通货膨胀有不同的分类。按照通货膨胀的严重程度，可以分为爬行的通货膨胀、加速的通货膨胀和超速的通缩膨胀；按照通货膨胀发生的原因，可以分为需求拉上型通货膨胀、成本推动型通货膨胀和结构型通货膨胀。 对于通货膨胀的原因，西方经济学家对其进行了多种多样的解释。 （1）需求拉上型通货膨胀。认为通货膨胀是总需求超过总供给所引起的一般价格水平的持续显著的上涨，是“过多的货币追求过少的商品”的现象。凯恩
第十三章羧酸及其衍生物用系统命名法命名下列化合物: 1.CH 3 (CH2)4COOH2.CH3CH(CH3)C(CH3)2COOH3.CH3CHClCOOH 4.COOH 5.CH 2 =CHCH2COOH6.COOH 7. CH3COOCH38 . HOOC COOH9 . CH2COOH 10.(CH 3 CO)2O11. O CO CH312.HCON(CH 3 )2 13. COOH O2N O2N 14 . CO NH 3，5－二硝基苯甲酸邻苯二甲酰亚胺
15. CH 3CHCHCOOH CH 3 OH 16. OH COOH 2－甲基－3－羟基丁 酸1－羟基－环己基甲酸 一、 写出下列化合物的构造式: 1。草酸2，马来酸3，肉桂酸4，硬脂酸
5．α－甲基丙烯酸甲酯6，邻苯二甲酸酐7，乙酰苯胺8，过氧化苯甲酰胺 CH 2=C CH 3 COOCH 3 CO O NHCOCH 3 O O OO NH C O H 2NCOOC 2H 5 C C NH O O O H 2N C NH 2 NH CO O CO n CH 2 CH O C O CH 3 []n 三、写出分子式为C 5H 6O 4的不饱和二元酸的所有异构体（包括顺反异构）的结构式，并指出那些容易生成酸酐： 解：有三种异构体：2－戊烯－1，5－二酸;2－甲基－顺丁烯二酸；2－甲基－反丁烯二酸。其中2－甲基－顺丁烯二酸易于生成酸酐。 C C H COOH COOH C C H COOH CH 3 HOOC CH 3 HOOC CH=CHCH 2COOH 2－戊烯 －1，5－二酸；2－甲基－顺丁烯二酸；2－甲基－反丁烯二酸 四、比较下列各组化合物的酸性强度： 1,醋酸，丙二酸，草酸，苯酚，甲酸
第十三章p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石 墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是 不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、B B、C C、N D、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是：
第13 章p 区元素课后习题答案 第一组 10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al 的数值为什么低于左右元素 解答 同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小 物 4. 。参看图1.18 10.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式 1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水
2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧 3 甘油用于强碱滴定H3BO3 4 硫酸铝做为絮凝剂净化水 5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物 6 硼钢用做核反应堆的控制棒 7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第5 章课文) 解答 1 基于分子筛的性质和选择性。分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。 2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应： 6MnO+O2===2Mn3O4 而这一反应一般是在高温下才能进行的。担载MnO也可再生使用。 3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。
第十三章 简单国民收入决定理论 1.在两部门经济中，均衡发生于( )之时。 A.实际储蓄等于实际投资； B.实际消费加实际投资等于产出值； C.计划储蓄等于计划投资； D.总投资等于企业部门的收入。 解答：C 2.当消费函数为c ＝a ＋by(a>0,0 第十三章 热力学基础 13 －1 如图所示，bca 为理想气体绝热过程，b1a 和b2a 是任意过程，则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是( ) (A) b1a 过程放热，作负功；b2a 过程放热，作负功 (B) b1a 过程吸热，作负功；b2a 过程放热，作负功 (C) b1a 过程吸热，作正功；b2a 过程吸热，作负功 (D) b1a 过程放热，作正功；b2a 过程吸热，作正功 分析与解 bca ，b1a 和b2a 均是外界压缩系统，由?=V p W d 知系统经这三个过程均作负功，因而(C)、(D)不对.理想气体的内能是温度的单值函数，因此三个过程初末态内能变化相等，设为ΔE .对绝热过程bca ，由热力学第一定律知ΔE ＝－W bca .另外，由图可知：｜W b2a ｜＞｜W bca ｜＞｜W b1a ｜，则W b2a ＜W bca ＜W b1a .对b1a 过程：Q ＝ΔE ＋W b1a ＞ΔE ＋W bca ＝0 是吸热过程.而对b2a 过程：Q ＝ΔE ＋W b2a ＜ΔE ＋W bca ＝0 是放热过程.可见(A)不对，正确的是(B). 13 －2 如图，一定量的理想气体，由平衡态A 变到平衡态B ，且它们的压强相等，即p A ＝p B ,请问在状态A 和状态B 之间，气体无论经过的是什么过程，气体必然( ) (A) 对外作正功 (B) 内能增加 (C) 从外界吸热 (D) 向外界放热 分析与解 由p －V 图可知，p A V A ＜p B V B ，即知T A ＜T B ，则对一定量理想气体必有E B ＞E A .即气体由状态A 变化到状态B,内能必增加.而作功、热传递是过程量，将与具体过程有关.所以(A)、(C)、(D)不是必然结果，只有(B)正确. 13 －3 两个相同的刚性容器，一个盛有氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体).开始时它们的压强和温度都相同，现将3J 热量传给氦气，使之升高到一定的温度.若使氢气也升高同样的温度，则应向氢气传递热量为 ( ) (A) 6J (B) 3 J (C) 5 J (D) 10 J 分析与解 当容器体积不变，即为等体过程时系统不作功，根据热力学第一定律Q ＝ΔE ＋W ，有Q ＝ΔE .而由理想气体内能公式T R i M m E Δ2 Δ= ，可知欲使氢气和氦气升高相同温度，须传递的热量 ? ?? ? ?????? ??=e e e 222e 2H H H H H H H H /:i M m i M m Q Q .再由理想气体物态方程pV ＝mM RT ，初始时，氢气和氦气是具有相同的温度、压强和体积，因而物质的量相同，则3/5/:e 2e 2H H H H ==i i Q Q .因此正确答案为(C). 13 －4 有人想像了四个理想气体的循环过程，则在理论上可以实现的为 ( ) 第十三章简单国民收入决定理论 1.在两部门经济中，均衡发生于( )之时。 A.实际储蓄等于实际投资； B.实际消费加实际投资等于产出值； C.计划储蓄等于计划投资； D.总投资等于企业部门的收入。 解答：C 2.当消费函数为c ＝a ＋by(a>0,0 习题十三 13-1 衍射的本质是什么？衍射和干涉有什么联系和区别 ？ 答：波的衍射现象是波在传播过程中经过障碍物边缘或孔隙时所发生的展衍现象? 其实质是 由被障碍物或孔隙的边缘限制的波阵面上各点发出的无数子波相互叠加而产生. 而干涉则是 由同频率、同方向及位相差恒定的两列波的叠加形成. 13-2 在夫琅禾费单缝衍射实验中，如果把单缝沿透镜光轴方向平移时，衍射图样是否会 跟着移动？若把单缝沿垂直于光轴方向平移时，衍射图样是否会跟着移动 ？ 答：把单缝沿透镜光轴方向平移时， 衍射图样不会跟着移动. 单缝沿垂直于光轴方向平移时， 衍射图样不会跟着移动. 13-3 什么叫半波带？单缝衍射中怎样划分半波带 ？对应于单缝衍射第 3级明条纹和第4级暗 条纹，单缝处波面各可分成几个半波带 ？ λ 答：半波带由单缝 A 、B 首尾两点向'方向发出的衍射线的光程差用 2 来划分?对应于第 3级明纹和第4级暗纹，单缝处波面可分成 7个和8个半波带. a Sin =(2k ? 1) “ =(2 3 ■ 1) “ =7 ?.?由 2 2 2 a Sin -4 ' - 8 — 2 13-4 在单缝衍射中，为什么衍射角 ，愈大(级数愈大)的那些明条纹的亮度愈小 ？ 答：因为衍射角「愈大则 asin 「值愈大，分成的半波带数愈多，每个半波带透过的光通量 就愈小，而明条纹的亮度是 由一个半波带的光能量决定的，所以亮度减小. 13-5 若把单缝衍射实验装置全部浸入水中时，衍射图样将发生怎样的变化 ？如果此时用公 m λ asin = (2k 1) (k =1,2,) 式 2 来测定光的波长，问测出的波长是光在空气中的还是 在水中的波长？ k ■ 解：当全部装置浸入水中时，由于水中波长变短，对应 asin 「= k ? = n ,而空气中为 asi n 「= k ? ,?. Si n 「=n Si n ",即「=n : ,水中同级衍射角变小，条纹变密. λ 如用 asin (2k ■ I) 2 (k = 1,2, …)来测光的波长，则应是光在水中的波长.(因 asin ‘ 只代表光在 水中的波程差)? 13-6 在单缝夫琅禾费衍射中，改变下列条件，衍射条纹有何变化 ?(1)缝宽变窄；(2)入 射光波长变长；(3)入射平行光由正入射变为斜入射. 解：(1)缝宽变窄，由 asin ' =k'知，衍射角「变大，条纹变稀； (2) , 变大，保持a , k 不变，则衍射角 「亦变大，条纹变稀； (3) 由正入射变为斜入射时， 因正入射时 asin 即=k ? ；斜入射时， a(Sin 「- Sin ^)^k -, 保持a ,'不变，则应有 ^ k 或k 二：：k ?即原来的k 级条纹现为k 级. 13-7 单缝衍射暗条纹条件与双缝干涉明条纹的条件在形式上类似，两者是否矛盾 ？怎样 说明？ λ 答：不矛盾?单缝衍射暗纹条件为.asin =k' =2k 2 ,是用半波带法分析(子波叠加问 题)? 相邻两半波 带上对应点向 '方向发出的光波在屏上会聚点一一相消， 而半波带为偶数， 第十三章 p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结 合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ 键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成 键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、 B B、C C、 N D、 S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应 习题十三 13-1 输入信号u i 如题图13-1所示。试画出在该输入信号u i 作用下，由“与非”门组成的基本RS 触发器Q 端的波形： u 题图13-1 习题13-1输入波形图 （1）u i 加于S 端，且R =1，初始状态Q =0； （2）u i 加于R 端，且S =1，初始状态Q =1。 解：先将由“与非”门组成的基本RS 触发器的电路画出来。 （1）根据该电路的逻辑功能，分析当u i 加于S 端，且R =1，初始状态Q =0时，Q 端的波形图。 （2）根据该电路的逻辑功能，分析当u i 加于R 端，且S =1，初始状态Q =1时，Q 端的波形图。 u i 13-2 题图13-2所示为两个“与或非”门构成的基本触发器，试写出其状态方程、真值表及状态转移图。 解：该电路是由“与或非” 组成的基本RS 同步触发器。下面我们写出该电路的状态方程、真值表及状态转移图。(注意：该题不能直接从逻辑电路来写输出表达式，原因是R=1，S=1是禁止状态，应不包含在表达式中) 先根据电路写出状态转移真值表。由逻辑电路可知， 当CP 到来时，触发器的输出为（如右图所示）： 根据状态转移真值表作卡诺图，以R 、S 、Q n 为输入量，Q n +1为输出量，则可得到状态方程为： Q (1) u i Q (2) Q Q 题图13-2 习题13-2电路状态转移真值表 输入信号R S 现态 Q n 次态 Q n +1 0 0 0 0 0 1 Q n 0 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 不确定 R =0 S =x ?? ?=+=+0 1RS Q R S Q n n 13-3 主从JK 触发器的输入端波形如题图13-3所示，试画出输出端的波形。 解：JK 触发器是在CP 的下降沿将主触发器的状态送入从触发器，所以JK 触发器是下降沿触发的触发器；此外，JK 触发器的功 能是：J =K =0时，触发器状态不变；J =K =1时，触发器翻转；J =0，K =1时，触发器置0；J =1，K =0时，触发器置1。根据JK 触发器以上两方面的特点，并注意清零端D R 和置1端D S 对触发器波形的影响，就可以画出输出 端的波形图如图所示。 CP D R D S J K 13-4 电路如题图13-4所示。是否是由 JK 触发器组成的二分频电路？请通过画出输出脉冲Y 与输入脉冲CP 的波形图说明什么是二分频。 习题13-3波形图 Q 题图13-3 解：将n Q J =，K =1代入JK 触发器的状态方程n n n Q K Q J Q +=+1得，n n Q Q =+1，由此可知，在CP 脉冲下降沿到来时，触发器翻转一次，输出波形Y 如图所示。由图可知，Y 的频率是CP 二分之一，故，输出波形Y 是输入脉冲CP 的二分频。该图是假设初始状态为Y =0作出的，Y =1也可以得出同样的结论。 CP Y 习题13-4波形图 13-5 维持阻塞D 触发器接成图题13-5(a)、(b)、(c)、(d)所示形式，设触发器的初始状态为0，试根据图(e)所示的CP 波形画出的波形。 d c b a Q Q Q Q ,,解：维持阻塞D 触发器是上升沿触发。 (a) (b) (c) (d) CP (e) 题图13-5 习题13-5电路与CP 波形 Q Q Q Q 图(a)D 悬空，相当于D =1 图(b)D =0 图(c)D =Q c 图(d)d Q D = 波形图如右图所示。 第十三章 羧酸及其衍生物 一、 用系统命名法命名下列化合物： 1. CH 3(CH 2)4COOH 2.CH 3CH(CH 3)C(CH 3)2COOH 3.CH 3CHClCOOH 4. COOH 5. CH 2=CHCH 2COOH 6. COOH 7. CH 3 COOCH 3 8. HOOC COOH 9. CH 2COOH 10. (CH 3CO)2O 11. CO O CO CH 3 12. HCON(CH 3)2 13. COOH O 2N O 2N 14. CO NH CO 3，5－二硝基苯甲酸 邻苯二甲酰亚胺 15. CH 3CHCHCOOH CH 3 OH 16. OH COOH 2－甲基－3－羟基丁酸 1－羟基－环己基甲酸 二、 写出下列化合物的构造式: 1.草酸 2，马来酸 3 ，肉桂酸 4，硬脂酸 HOOCCOOH C C H H COOH COOH CH=CHCOOH CH 3(CH 2)16COOH 5．α－甲基丙烯酸甲酯 6，邻苯二甲酸酐 7，乙酰苯胺 8，过氧化苯甲酰胺 CH 2=C CH 3COOCH 3 CO O CO NHCOCH 3 C O C O O O NH C O H 2NCOOC 2H 5 C C NH C NH O O H 2N C NH 2 NH CO O CO n CH 2 CH O C O CH 3[]n 三、写出分子式为C 5H 6O 4的不饱和二元酸的所有异构体（包括顺反异构）的结构式，并指出那些容易生成酸酐： 解：有三种异构体：2－戊烯－1，5－二酸；2－甲基－顺丁烯二酸；2－甲基－反丁烯二酸。其中2－甲基－顺丁烯二酸易于生成酸酐。 C C H COOH COOH C C H COOH CH 3HOOC CH 3HOOC CH=CHCH 2 COOH 2－戊烯－1，5－二酸； 2－甲基－顺丁烯二酸； 2－甲基－反丁烯二酸 四、比较下列各组化合物的酸性强度： 1，醋酸， 丙二酸， 草酸， 苯酚， 甲酸 第十三章宏观经济政策 一．填空题 1．宏观经济政策要实现的目标主要包括_____________________ 、_____________________________________、_________________________________、________________________________。 2．宏观经济政策工具是用来实现政策目标的手段，一般说来，常用的政策工具有_________________、__________________、和_________________。 3．需求管理的主要政策包括_______________和__________________。 4．供给管理的主要政策包括_______________、_________________、___________________、__________________。 5．需求管理是通过调节_________________来实现一定政策目标的宏观经济政策工具。 6．在长期内影响供给的主要因素是________________；短期内影响供给的主要因素是__________________。 7.财政政策的主要内容包括_________________和__________________。 8．财政支出按支出方式可分为_________________和___________________。9．财政收入主要由各项税收构成，税收按纳税方式可分为__________________和___________________。 10．在经济萧条时期，经济中存在失业，政府就要运用__________________财政政策来刺激__________________，以实现充分就业；在经济繁荣时期，存在过度需求，会引起通货膨胀，政府则要通过_________________财政政策，来抑制____________________，以实现物价稳定。 11．扩张性的财政政策包括_________________、__________________；紧缩性的财政政策包括_____________________、___________________。12．具有内在稳定器作用的财政政策主要包括___________________、____________________、以及____________________。 13．在经济萧条时期，内在稳定器只能__________________经济衰退程度，__________________经济下降的趋势。 14．实行赤字财政政策，扩大政府支出可以通过___________________的办法来进行。 15．政府实行赤字财政政策发行公债时，不能将公债直接卖给____________________、_____________________或______________________，公债应由财政部发行卖给______________________。 16．货币的四种主要职能是___________________、________________________、_____________________、________________________。 17．根据货币的流动性，可将货币分成____________________、_______________________、_____________________。 18．西方国家的银行体系是由___________________与_______________________以及____________________组成的两级银行体系。 19．在货币政策调节经济过程中，银行体系创造货币的机制与__________________、____________________及____________________等第十三章课后习题答案教学文案
高鸿业《宏观经济学》课后习题答案第十三章 习题答案
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