溶解度
一、选择题
1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
2．下列关于水的说法正确的是（）
A．所有物质都易溶于水
B．可将工业废水任意排入内河
C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
3．下列实验现象叙述正确的是（）
A．碘放入汽油中﹣不溶解
B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾
C．在空气中加热铜片﹣表面变黑
D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声
4．下列物质中，易溶于水的是（）
A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料
5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（）
A．
探究高锰酸钾的溶解性
B．
探究铁钉生锈的条件
C．
探究氧气的性质
D．
探究分子的运动
7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）
温度/℃0
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（）
A． B．
C． D．
9．下列说法中不正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大
C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
10．下列图象与对应的实验相符合的是（）
A．
将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
B．
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．
用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系
D．
一定量的稀盐酸中加入足量镁粉
11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
（）
A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
12．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（）A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
二、填空题
13．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐的原理是；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g．
关于上述实验的叙述不正确的是（填序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．
14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，（填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有g KNO3．
15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）．
A.0℃～20℃
B.20℃～40℃
C.40℃～60℃
D.60℃～80℃
三、解答题
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
溶解度
参考答案与试题解析
一、选择题
1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．
【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．
故选A
【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．
2．下列关于水的说法正确的是（）
A．所有物质都易溶于水
B．可将工业废水任意排入内河
C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据常见物质的溶解性进行分析判断．
B、根据水体污染的原因进行分析判断．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断．
D、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断．
【解答】解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误．
B、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确．
D、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论是正确解答本题的关键．
3．下列实验现象叙述正确的是（）
A．碘放入汽油中﹣不溶解
B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾
C．在空气中加热铜片﹣表面变黑
D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据碘能溶于汽油，进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，进行分析判断．
C、根据铜在空气中加热生成氧化铜，进行分析判断．
D、根据纯净的氢气燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、碘能溶于汽油，碘放入汽油中能溶解，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误．
C、铜在空气中加热生成氧化铜，会观察到表面变黑，故选项说法正确．
D、点燃纯净的氢气，会观察到氢气安静的燃烧，不会产生尖锐的爆鸣声，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的溶解性、浓硫酸具有吸水性、金属的化学性质、氢气燃烧的现象是正确解答本题的关键．
4．下列物质中，易溶于水的是（）
A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见化学物质的溶解性、生活常识进行分析判断即可．
【解答】解：A、植物油难溶于水，故选项错误．
B、汽油难溶于水，故选项错误．
C、蔗糖易溶于水，故选项正确．
D、塑料难溶于水，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查常见物质的溶解性，了解常见化学物质的溶解性即可正确解答本题．
5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
【考点】海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②转化成③后析出晶体，③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．
【解答】解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=，故二者溶液中的溶质质量分数相等．
故选D．
【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（）
A．
探究高锰酸钾的溶解性
B．
探究铁钉生锈的条件
C．
探究氧气的性质
D．
探究分子的运动
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．
【解答】解：A、探究高锰酸钾的溶解性，分别把高锰酸钾溶解在水和汽油不同的溶剂中，存在对照实验，故A不符合题意；
B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对比实验，故B不符合题意；
C、研究氧气中性质，就是看硫在氧气中燃烧的现象以及产物的验证，所以根本不存在对照实验，故C符合题意；
D、探究分子的运动性，是探究同一物质在不同情况下的比较，属于对比实验，故D不符合题意．故选：C．
【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；
C、根据两种物质的溶解度分析；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．
【解答】解：A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；
C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；
故选：C．
【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（）
A． B．
C． D．
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断．
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和
溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
9．下列说法中不正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大
C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
【考点】晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体可能是采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A、若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
B、金属与酸反应后生成氢气，由质量守恒定律，所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量﹣氢气的质量，由于参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，故金属与酸反应后溶液的质量一定变大，故选项说法正确．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确．
D、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量
守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液析出晶体的方法、金属的化学性质、置换反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．
10．下列图象与对应的实验相符合的是（）
A．
将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
B．
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．
用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系
D．
一定量的稀盐酸中加入足量镁粉
【考点】晶体和结晶的概念与现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．
【分析】根据具体的反应结合图象进行分析解答即可．
【解答】解：A、将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，则开始时不会有晶体析出，故溶质质量不会从一开始减小，错误；
B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与硫酸反应，当硫酸消耗完毕，在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确；
C、用氯酸钾制氧气，固体质量逐渐减小然后不变，二氧化锰的质量不变，剩余固体中MnO2的质量分数会逐渐增大然后不变，错误；
D、一定量的稀盐酸中加入足量镁粉，溶液质量逐渐增加然后不变，错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
（）
A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；
B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出进行解答；
C、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化进行解答；
D、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答．
【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；
B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化，故此选项正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误．
故选：C．
【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．
12．（2013?昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（）A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据80℃时，物质A的溶解度比B小但不知道80℃时A饱和溶液与B饱和溶液的质量进行解答；
B、根据30℃时，若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度
受温度影响较大进行解答；
C、根据30℃时，若A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大进行解答；
D、根据30℃时A、B的溶解度大小不知道进行解答．
【解答】解：A、虽然80℃时，物质A的溶解度比B小，但是80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量不知道，所以无法比较二者者所含溶质的质量的大小，故A错误；
B、30℃时，若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n，故B正确；
C、30℃时，若A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，故C错误；
D、根据30℃时A、B的溶解度大小不知道，所以无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，故D错误．
故选：B．
【点评】主要考查了固体溶解度的概念，提高学生的理解能力和培养学生的分析问题、解决问题的能力．
二、填空题
13．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为100 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是MgCl2、KCl （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941 g．
关于上述实验的叙述不正确的是 D （填序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．
【考点】海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断．
【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
（2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；
分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g ﹣18g=20g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤得到的固体的质量为9g+2g=11g，故D错误；故选D．
故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化．14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，有（填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3．
【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念进行分析解答即可．
【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故填：有．
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3，故填：31.6．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 B （填序号）．
A.0℃～20℃
B.20℃～40℃
C.40℃～60℃
D.60℃～80℃
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．
【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故答案为：温度；
（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g 氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；
故答案为：KNO3；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故答案为：B．
【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．
三、解答题
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11 ．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．
【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g 水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
故答案为：（1）不饱和，11；（2）C．
【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题．
2017化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是（） A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面 2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（） A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗 3．“河南味道”名声远播．下列食品或食材中富含维生素的是（） A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡 4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（） A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石 5．能用于区分硬水和软水的方法是（） A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水 6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后．能闻到刺激性气味的是（） A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3D．Ca3（PO4）2 7．下列图示的实验操作中正确的是（） A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（） A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10 C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期 9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（） A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 10．如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（） A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（） A．N2B．NO2C．NH3D．SO2 12．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（） A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 13．甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（） A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu（NO3）2D．NaOH、NaCl、NaNO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 14．空气中体积分数占21%的气体是；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式． 15．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）． 16．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为． 17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g．
2017年浙江省杭州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（） A．元素符号为Og B．相对原子质量为118 C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297 2．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（） A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应 3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（） 温度/℃1030507090 溶解度/g27.739.349.054.151.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）
A．〇表示氯离子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和〇结合生成水分子 5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气； 对于上述实验现象的分析错误的是（） A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 二、填空题 6．测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示： （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式． （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。 A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
化学试卷 第1页（共10页） 化学试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K —39 Ca 40— Mn 55— 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ( ) A .人走关灯、少开空调 B .使用一次性餐具 C .自带水杯出行 D .对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( ) A .分子 B .原子 C .离子 D .元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 ( ) A .红磷 B .木炭 C .铁丝 D .酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ( ) A .铁 B .钙 C .碘 D .锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ( ) A .颜色 B .密度 C .可燃性 D .沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ( ) A .一氧化碳 B .黄曲霉素 C .水 D .甲醛 7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ( ) A .原子序数是24 B .属于非金属元素 C .一个铬原子核外有28个电子 D .相对原子质量为52.00 g 8.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .氧气 B .糖水 C .食醋 D .大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A .闻气味 B .观察颜色 C .倒入适量氢氧化钠溶液 D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢分子的是 ( ) A .2H B .22H C .2H D .222H O 11. ) A .花生 B .苹果 C .西瓜 D .沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(4SiCl )反应的化学方程式为： 24 2H +SiCl Si+4HCl 高温 ,该反应属于 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A .氧气可用作燃料 B .二氧化碳可用作气体肥料 C .干冰可用于人工降雨 D .铜丝可用作导线 14.如图为尿素[22CO(NH )]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 ( ) A .① B .② C .③ D .④ 15.用“W ”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A .a 处红棕色粉末变为黑色 B .a 处的反应为23 2CO+Fe O 2Fe+CO C .b 处澄清石灰水变浑浊证明有2CO 生成 D .可利用点燃的方法进行尾气处理 依据实验和溶解度曲线回答16～19题。 25C 时,向下列4只盛有100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl 固体,充分溶解。 毕业学校_____________ 姓名________ _ __ _____ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷 --------------------上--------------------答 --------------------题 -------------------- 无-------------------- 效--- -------------
2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题（共 20 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活” 倡议的是 A.人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 考 生 须 知 1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个 铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻 气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢原子的是 A.2H B.2H 2C.H 2 D.2H 2 O 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为 ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2） 2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是
2020年北京中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 第一部分（选择题共12分） 每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是 A. CO2 B.H2 C.O2 D. N2 3.下列含金属元素的物质是 A.H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A.放出热量 B.产生大量白烟
C.火星四射 D.生成黑色固体 5.下列操作不正确的是 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.用于制作导线 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A.实验前需检查装置气密性
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸
D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水
英语试卷 第1页（共14页） 英语试卷 第2页（共14页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 英 语 (满分120分，考试时间120分钟) 听力理解(共30分) 一、听对话，从下面各题所给的A 、B 、C 三幅图片中选择与对话内容相符的图片。每段对话你将听两遍。(共5分，每小题1分) 1. A B C 2. A B C 3. A B C 4. A B C 5. A B C 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，从下面各题所给的A 、B 、C 三个选 项中选择最佳选项。每段对话或独白你将听两遍。(共15分，每小题1.5分) 请听一段对话，完成第6至第7小题。 6. What does the woman want to drink? A. Tea. B. Milk. C. Juice. 7. How much does the woman pay? A. $ 7. B. $ 8. C. $ 9. 请听一段对话，完成第8至第9小题。 8. Where are the speakers going to have a picnic? A. In the park. B. On the hill. C. At the seaside. 9. Who will join the speakers for the picnic? A. The boy’s dad. B. T he boy’s grandpa. C. The boy’s grandma. 请听一段对话，完成第10至第11小题。 10. How did the boy go to the wild animal park? A. By train. B. By car. C. By bus. 11. What did the boy do in the wild animal park? A. He drew a picture. B. He fed an elephant. C. He saw a bird show. 请听一段对话，完成第12至第13小题。 12. What are the speakers mainly talking about? A. Different reading skills. B. Some benefits of reading. C. The man’s reading habits. 13. What does the man think of reading? A. He believes it is enjoyable. B. He finds it a little difficult. C. He thinks it takes too much time. 请听一段独白，完成第14至第15小题。 14. What can we know about the speaker? A. She lives near her school. B. She likes traveling abroad. C. She wants to improve her English. 15. Why does the speaker send this message? A. To describe her trip in London. B. To tell the way to her house. C. To introduce her hometown. 三、听对话，记录关键信息。本段对话你将听两遍。(共10分，每小题2分) 请根据所听到的对话内容和提示词语，将所缺的关键信息填写在答题卡的相应位置上。 -------------在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
中考化学易错题集锦 1. 现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X ，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸 2. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判 断： 向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸， 所发生的化学反应是： N a 2CO 3 + HCl —— + NaCl 中 的物质是（ ） A 、H 2O B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、NaHCO 3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ） 4. 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水 中加入的物质可能是（ ） A. 汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. 如图所示，将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z ，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜， 观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A ．1 类 B ．2 类 C ．3 类 D ．4 类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A ．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B ．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C ．中科院开发的“用 CO2 制取全降解塑料”——解决能源问题D ．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ） A ．金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个B ．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C ．稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D ．单质的化合价为 0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A ．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B ．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C ．将 Fe(OH)3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D ．在混有 Na 2SO 4 的 NaOH 溶液中，加入适量的 BaCl 2 溶液，过滤可得到纯净的 NaOH 溶液 11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） X Y Z A H 2 N 2 水 B HCl CO 2 石灰水 C CO 2 O 2 烧碱溶液 D HCl O 2 硝酸银溶液
工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合
反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应
广东省2017年中考化学试题 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列变化属于化学变化的是 A ．死灰复燃 B ．杯弓蛇影 C ．冰消雪融 D ．铁柞磨针 2．下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B ．单车轮胎 C ．羊毛衣服 D. 青铜雕像 3．下列试剂瓶应有 标志的是 A ．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖 4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A ．性质与用途 B ．化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D ．健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A ．食盐水（pH ≈7 ) B ．牙膏 (pH ≈9) C ．肥皂（pH ≈10 ) D ．米醋(pH ≈3) 6．下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子：2SO 3 B. 两个氧分子：2O C. Co 元素的化合价： D. 一个铝离子： 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O 2含量 B ．检验H 2的纯度 C ．探究燃烧的条件 D ．证明密度CO 2>空气
8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) （2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ （2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属 材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定
某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。稀盐酸质量/g 气体质量 / g （2015?枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： （1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程） （2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．
（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g
20XX年海南省中考化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共42分） 1．（3分）下列标志表示可回收利用的是（） A．B． C．D． 2．（3分）下列物质属于纯净物的是（） A．空气B．生铁C．蒸馏水D．浓盐酸 3．（3分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．钢铁生锈C．汽油挥发D．冰雪融化 4．（3分）葡萄糖（C6H l2O6）属于（） A．有机物B．氧化物C．酸D．碱 5．（3分）下列实验操作不正确的是（） A． 铁丝燃烧B． 倾倒液体C．
稀释浓硫酸 D． 仪器连接 6．（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（） A．味精B．蔗糖C．小苏打D．花生油 7．（3分）钙是人体含量最高的金属元素．人体缺钙时，可能导致（）A．甲状腺肿B．骨质疏松症C．贫血症D．夜盲症 8．（3分）下列事实的微观解释不正确的是（） A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9．（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 10．（3分）下列食物中富含糖类的是（） A．白菜B．鸡蛋C．牛肉D．米饭 11．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（） A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 12．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
2020年北京市中考化学考试试卷 1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。 2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5 第一部分（选择题共12分） 每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是 A. CO2 B.H2 C.O2 D. N2 3.下列含金属元素的物质是 A.H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A.放出热量 B.产生大量白烟 C.火星四射 D.生成黑色固体 5.下列操作不正确的是
A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A.用于制作导线 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3
D.+4 10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A.实验前需检查装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气 C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B.乙中碳、氧元素质量比为1：2 C.46g甲酸中氢元素质量为2g D.生成甲与乙的分子个数比为2：1 第二部分非选择题（共33分） 每空一分。