时间：45分钟分值：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1 .我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进
行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月
球上的主要矿物有辉石［CaMgSi 2O6卜斜长石［KAISi 3O8］和橄榄石［(Mg , Fe)2 SiO4 ］等，下列说法或分析不正确的是()
A .辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B .斜长石的氧化物形式可表示为：K2O ? Al 2O3 ? 6SiO 2
C .辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属
D .月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
［解析］铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。
［答案］D
2 .下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是
A .硅是良好的半导体材料
咼温
B .二氧化硅能与石灰石反应：SiO2 + CaCO 3 =====CaSiO 3 + CO 2 f
咼温
C .可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 + 2C=====Si + 2CO f
D .水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO 3和SiO 2
［解析］本题考查硅及其化合物。水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO ? SiO 2)、硅酸二钙(2CaO ? SiO 2)、铝酸三钙(3CaO ? Al 2O3)，而Na z SiO 3、CaSiO 3 和SiO 2 为玻璃的主要成分。
［答案］D
3 .下列叙述中正确的是()
A .进行H20和H 2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
B .根据同浓度的NaCI和NaF溶液的pH，可确定F、CI两元素的非金属性强弱
高温
C .已知2C + SiO2=====Si + 2C0 T,说明C的非金属性比Si强
D . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强
[解析]A 项，非金属性越强，则氢化物越稳定，故正确； B 项，元素非金属性强弱应根
据生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不能根据NaCl 和NaF 溶液的pH 大小来判断F、Cl 两元素的非金属性强弱，故不正确；C 项反应能够发生，是因为高温下生成的CO 脱离反应体系，不正确； D 项，亚硫酸不是最高
价氧化物对应的水化物，故不正确。
[答案]A
4. 下列说法正确的是
A .硅材料广泛应用于光纤通讯
B .工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C .水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D .粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
[解析]B 项，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品； C 项，水晶项链的成分是SiO2 ，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品； D 项，粗硅制备单晶硅先用Cl 2 氧化粗硅，再用H2 还原SiCl 4，这两个反应都是氧化还原反应。
[答案]A
5. 下列离子方程式不正确的是
A .石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH －===SiO 32－＋H 2O
B .硅与烧碱溶液反应：Si + 20H - + H2O===SiO32- + 2H2 T
C .向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO 3 —+ Ca2+ + 2OH —===CaCO 3 J+ 2H2O +
2－
CO3
D .往水玻璃中加入盐酸：2H++ SiO 32—===H 2SiO 3 J
[解析] 选项C 中，当石灰水过量时，NaHCO 3中的HCO 3 一定要完全反应转化为CO32
", CO32—再结合Ca2 +生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式应为HCO 3—+ OH —+ Ca2+ ===H 2O+ CaCO 3J 。
[答案]C
6 .制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si(s) + 3HCl(g)===SiHCl 3(g) + H2(g) ② SiHCl 3+H 2===Si + 3HCl
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( )
A .两个反应都是置换反应
B .反应②是置换反应
C .由于反应②放热，则反应①一定吸热
D.两个反应都是氧化还原反应［解析］由置换反应的定义：一个单质与一种化合物反应生成另一种单质和
另一种化合
物，A、B正确；因为反应② 并未标明反应物、生成物的状态，故不能由此推出反应①是否
一定吸热，故C错误
［答案］C
7 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()
A . SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B .常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C .氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D .过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
［解析］常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化为化学变化，B错。
［答案］B
8 . (2011合?肥市高三第一次教学质检)四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方
法，有关反应的化学方程式为：( )
咼温
SiCl 4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCI(g)。下列说法合理的是
A .光导纤维的主要成分是硅单质
B .减小压强有利于加快化学反应速率
C .高温下，氢气的还原性强于硅
D .混入少量空气对上述反应无影响
［答案］C
9 .下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()
2方案1
方案
B .方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发
C .方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D .方案2中加入NaOH溶液可以分离含SiO 2和Fe2O3混合物中的Fe?O3
3 与NH 4
［解析］由于NaHCO Cl均易分解，故A错；方案1 中残留物应具有热稳定性，B 错；若X难溶于水其他物质易溶于水，也满足方案 2 , C错。
［答案］D
10 .生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（
）
A .水
B .盐酸
C .硫酸
D .烧碱溶液
［解析］加入盐酸，若产生气体则含有CaCO3,若有不溶物，则含有SiO 20
［答案］B
11 . （2011西?安第一次联考）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高
咼温
温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N 2 Si3N 4 + 6CO。
下列叙述正确的是（）
A .在氮化硅的合成反应中，N 2是还原剂，SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成 1 mol Si 3N 4, N2得到12 mol电子
C .若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D .若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
［解析］氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，贝S C是还原剂，N2是氧化剂，A选
项错误；每生成 1 mol Si 3N4, N 2得到12 mol电子，B选项正确；升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，C选项错误；增大压强，平衡逆向移动，D选项错误
［答案］B
12 .在石灰窑中烧制生石灰， 1 mol CaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21 , N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数不可能是（）