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胶体习题

第十二章胶体化学练习题

一、简答题

1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响

2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么

3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性

4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么

5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动

6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片

7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽能否再恢复

8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。

二、判断题

1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。

2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。

3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。

4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。

5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

6．溶胶与真溶液一样是均相系统。

7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.

10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。

11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

三、选择题

1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（）

A. 加热溶液；

B. 加入电解质；

C. 加入大分子溶液。

2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（）

A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK +

B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－

C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－

3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（）。

Ａ．AlCl 3 ； B. K 3Fe(CN)6 ； C. Na 2SO 4； D. NaCl 。

4. 制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为（）。

A. +++?-??+xNa Na x n nBa BaSO x m })2(]{[24

B. ++-?-??-

xNa Na x n nSO BaSO x m 2})(2]{[2244 C. -

-+?-??+

2424242})(]{[xSO SO x n nBa BaSO x m D. --+?-??+2421

24421})21(]{[SO SO x n nNa BaSO x m 5. 胶体系统的电泳现象说明（）。

A. 分散介质带电；

B. 胶粒带有相当数量电荷；

C. 胶体粒子处在等电状态；

D. 分散介质是电中性的。

6. 两烧杯中各放有25cm 3浓度为的AgNO 3溶液，分别加入浓度为的KBr 溶液60 cm 3和100 cm 3，两烧杯中均制

得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（）。

A. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动；

B. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动；

C. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动；

D. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。

7. 上题中，用60cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别

加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（）溶液。

A. NaCl ；

B. NaNO 3；

C. Na 3[Fe(CN)6]；。

8. 上题中，用100cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别

加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（）溶液。

A. NaCl ；

B. NaNO 3；

C. Na 3[Fe(CN)6]；。

9. 溶胶中的胶体粒子处在等电状态，是指该胶粒处在（）的状态。

A. 热力学电势为零；

B. 斯特恩电势为零；

C. 电势为零；

D. 无法判断的状态。

10. 有一Al(OH)3溶胶，若往该溶胶中加入浓度为KCl溶液时，溶胶刚好能聚沉；同样，若往该溶胶中加入浓度为K2C2O4（草酸钾）时，该溶胶刚好能聚沉。若用CaCl2溶液，则其浓度为（）时才能令该溶胶刚好聚沉。

A. 8.010-2；

B. 10-2；

C. 10-4；

D. 10-4。

11. 使用明矾（KAl(SO4)）来净水，主要是利用（）。

A. 胶粒的特性吸附；

B. 电解质的聚沉作用；

C. 溶胶之间的相互聚沉；

D. 高分子的絮凝。

12. 下列亲液溶胶与憎液溶胶具有的共同特征中不正确的是（）。

A. 分散相粒子半径为：10-9m

B. 在介质中扩散慢；

C. 不透过半透膜；

D. 具有很大相界面。

13. 丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的（）现象。

A. 反射；

B. 折射；

C. 散射；

D. 透射。

14. 某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有（）。

A. 各不同高度处的浓度相等；

B. 各不同高度处粒子大小相等；

C. 沉降速率与扩散速率相等；

D. 不同大小粒子的沉降速度相等。

15. 某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉值最大的是（）；聚沉能力最强的是（）。

A. LiCl；

B. AlCl3；

C. NaCl；

D. CaCl2。

16. 下列哪一种不属于电动现象（）

A. 电泳；

B. 电渗；

C. 电导；

D. 流动电势。

17. 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（）

A. 胶粒带正电荷；

B. 胶团的扩散层带负电荷；

C. 胶团的扩散层带正电荷；

D. ζ电位向对于溶液本体为正值。

18. 溶胶的基本特征之一是（）。

A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统；

B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统；

C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统；

D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统。

19. 对于球形的胶体粒子在流体介质中运动所受的阻力不产生直接影响的是（）。

A. 粒子的浓度；

B. 粒子的大小；

C. 介质的粘度；

D. 粒子的运动速度。

20. 大分子溶液与憎液溶胶的主要性质上区别在于后者（）。

A. 有渗透压；

B. 扩散慢；

C. 有电泳现象；

D. 是热力学上的不稳定系统。

21. 关于胶体稳定性的DLVO理论，有一些基本论述，下列各说法中，哪点与该理论不符（）

A. 胶体间的排斥作用是其互相接近时因双电层重叠而产生的电排斥力；

B. 胶体间的吸引作用本质上是范德华作用，即是三种偶极子的长程相互作用；

C. 胶体的稳定性取决于胶粒间吸引力与排斥力的相对大小；

D. 加入电解质，可以使胶粒的排斥作用增大。

22．雾属于分散体系，其分散介质是（）

(A) 液体； (B) 气体； (C) 固体； (D) 气体或固体。

23．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它（）

(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；

24．溶胶与大分子溶液的区别主要在于（）。

(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；

25．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的（）。

(A) 渗透压大； (B) 丁达尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

26．以下说法中正确的是（）。

(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；

(A)除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；

(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D)除去过多的溶剂，提高浓度。

28．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为（）。

(A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+； (B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；

29．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是（）。

(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷；

30．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（）。

(A) 电位离子是Ag+；(B) 反号离子是NO3-； (C) 胶粒带正电；(D) 它是负溶胶。

31．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到（）。

(A) 白光； (B) 橙红色光； (C) 兰紫色光； (D) 黄光。

32．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是（）。

(A) 乳光计测定粒子浓度； (B) 观察丁铎尔效应；

33．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是（）。

(A) 可以观察离子的布朗运动； (B) 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度；

34．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl 溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列哪种情况（）。

(A) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快；(B) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快；

35．有关电泳的阐述，正确的是（）。

(A) 电泳和电解没有本质区别； (B) 外加电解质对电泳影响很小；

36．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指（）。

(A) 滑动液与本体溶液间电势差； (B) 固体表面与本体溶液间电势差；

37．电动现象产生的基本原因是（）。

(A) 外电场或外电压作用； (B) 电解质离子存在；

(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关； (B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；

39．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是（）。

(A) 沉降平衡； (B) 布朗运动； (C) 沉降电势； (D) 电导。

40．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的（）。

(A) 电泳； (B) 电渗； (C) 沉降； (D) 扩散。

41．当在溶胶中加入大分子化合物时（）。

(A) 一定使溶胶更加稳定； (B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；(C) 对溶胶稳定性影响视其加入量而定； (D) 对溶胶的稳定性没有影响。

42．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是（）。

(A) 胶粒表面存在双电层结构； (B) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

43．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是（）。

(A) Fe(OH)3； (B) As2S3； (C) Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3) 。

44．电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定（）。(A) 曲线 1 ；(B) 曲线 2 ；

45．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = (mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为（）。

(A) 不带电； (B) 带正电； (C) 带负电； (D) 不能确定。

46．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构是：

[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：（）

(A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3；

47．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe(OH)3溶液的聚沉值为（）(mol·dm-3) 。

(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。

48．下面说法与DLVO理论不符的是（）。

(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；

(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；

(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。

49．恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结能力是（）。

(A) Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；

(B) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3；

(D) K3Fe(CN)6 > KNO3 > Na2SO4 > NaCl 。

四、填空题

1. 胶体系统的主要特征是。

2. 溶胶的电动现象说明分散相与分散介质两者。

3. 胶体系统的动力性质包括有。

4. NaNO3，NaCl，MgCl2和AlCl3四种电解质对某溶胶的聚沉值（）分别为300，295，25和，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带电荷。

5. 用AgI(s)制成多孔圆柱体，并将一玻璃管分隔成两部分。在柱体两端紧贴着两片电极。当多孔圆柱体中充满KI溶液，并将两极与直流电源连通时，则溶液向极流动。这一现象称。

6. 在超显微镜下看到的光点是，比实际胶体的体积大数倍之多，能真正观测胶体颗粒的大小与形状的是。

7. 用AgNO3和KI反应制备AgI溶胶，当KI过量时，胶团结构式为。当AgNO3过量时，胶团结构式为，在电泳实验中该溶胶的胶粒向移动。

8. 当用等体积的 AgNO3+溶液制备AgBr溶胶，其胶团结构为。上述溶胶在KCl，MgCl2和AlCl3中，聚沉值最大的是。

9. 在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为。

10. 胶体系统的光学性质表现为，电学性质表现为。

11. 在溶胶的制备中，常常需要用渗析等方法进行净化，其目的主要是。

12. 高分子化合物可作为溶胶的聚沉剂。其产生聚沉的三种效应分别是，，。

13. 分散相粒子直径在 ______________________________ 范围内的分散体系称为胶体分散体系。

知识讲解_溶液与胶体(提高)

高考总复习溶液和胶体编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体

刊名-胶体界面化学期刊汇总

【刊名】Advances in Colloid and Interface Science 【简介】《胶体与界面科学进展》, 创刊于1967年，是由荷兰（Elsevier Science）出版的英文刊，期数:16,国际标准刊号：ISSN:0001-8686, 该刊被世图2003版《国外科学技术核心期刊总览》收录，该刊被SCI收录，2006年影响因子为3.79。【征稿内容】刊载界面与胶体现象以及相关的化学、物理、工艺和生物学等方面的实验与理论研究论文，多用英文发表，间用德、法文。【投稿信息】地址：PO Box 211,Amesterdam,Netherlands,1000 AE 网址： https://www.doczj.com/doc/1f10593494.html,/science/journal/00018686 【刊名】Current Opinion in Colloid & Interface Science 【简介】《胶体与界面科学新见》, 创刊于1996年，是由英国（Elsevier Science）出版的英文双月刊，国际标准刊号：ISSN:1359-0294，该刊被SCI收录，2006年影响因子为4.63。本馆有电子馆藏。【征稿内容】胶体、界面和聚合物科学。【投稿信息】地址：84 Theobalds RD London,England, WC1X 8RR 网址： https://www.doczj.com/doc/1f10593494.html,/wps/find/journaldescription.cws_home/620053/description #description 【刊名】Journal of Colloid and Interface Science 【简介】《胶体与界面科学杂志》，创刊于1946年，是由美国（Elsevier Science,Academic Press Inc.）出版的英文半月刊，国际标准刊号：ISSN:0021-9797，该刊被世图2003版《国外科学技术核心期刊总览》收录，该刊被SCI收录，2006年影响因子为2.233。本馆有纸版收藏。【征稿内容】刊载胶体与界面科学基础原理和应用方面的论文和书评。【投稿信息】地址：525 B ST, STE 1900, SAN DIEGO, USA, CA, 92101-4495 网址： https://www.doczj.com/doc/1f10593494.html,/wps/find/journaldescription.cws_home/622861/description #description 【刊名】Langmuir 【简介】《兰格缪尔》，创刊于1985年，是由美国（American Chemical Society）出版的英文刊，期数:26，国际标准刊号：ISSN:0743-7463，该刊被SCI收录，2006年影响因子为3.902。本馆有纸版收藏。【征稿内容】注重以新的物理学观点研究表面与胶态化学，刊载论文、评论、技术札记和简讯。涉及学科极广。【投稿信息】地址：1155 Sixteenth St., NW Washington, DC 20036

中南大学物化课后习题答案 11章表面化学与胶体化学

第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。（答案：9.15×10-4 J）解：一滴大水滴可分散成N个小水滴：小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。（答案：2.625×10-3 mol·dm-3）解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为

1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa）解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。（答案：7.8×10-10 m，66个）解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为：雨滴中的水分子数为：（个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?

全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》

2019年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备:Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制—渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；

胶体和表面化学必会的题目及解答

胶体化学研究胶体体系的科学。是重要的化学学科分支之一。表面活性剂使表面张力在稀溶液范围内随浓度的增加而急剧下降，表面张力降至一定程度后（此时溶液浓度仍很稀）便下降很慢，或基本不再下降，这种物质被称为表面活性剂。 3固体表面吸附是固体表面对其他物质的捕获，任何表面都有自发降低表面能的倾向，由于固体表面难于收缩，所以只能靠降低界面张力的办法来降低表面能，这就是固体表面产生吸附作用的根本原因。润湿是用一种流体取代固体表面上存在的另一种流体的过程。固体表面改性通过物理或化学的方法，使固体表面性质发生改变的过程。吸附剂能够通过物理的或化学的作用，吸附其它物质的物质。乳状液的变型乳状液的变型也叫反相，是指O/W型（W/O型）乳状液变成W/O型（O/W型）乳状液的现象。触变作用凝胶振动时，网状结构受到破坏，线状粒子互相离散，系统出现流动性；静置时，线状粒子又重新交联形成网状结构。净吸力在气液界面，液体表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小，所以表面分子受到一个垂直于液体表面、指向液体内部的合吸力，称为"净吸力"。 Krafft 点离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的变化而变化。当温度升高至某一点时，表面活性剂的溶解度急剧升高，该温度称为krafft点。浊点加热非离子型表面活性剂的透明水溶液，其在水溶液中的溶解度随温度上升而降低，在升至一定温度值时出现浑浊，这个温度被称之为该表面活性剂的浊点。表面张力表面张力是为增加单位面积所消耗的功。临界胶束浓度：在表面活性剂溶液中，开始大量形成胶束的表面活性剂浓度。起泡剂在气液分散体系中，使泡沫稳定的表面活性剂，称为起泡剂。凝胶一定浓度的溶胶体系，在一定的条件下失去流动性而形成的半固体物质。高分子溶液分散相是高分子物质的分散体系。比表面积对于粉末或多孔性物质，1g固体所占有的总表面积为该物质的比表面。

专题讲解-界面现象-胶体化学

表面吉布斯自由能和表面张力 1、界面：密切接触的两相之间的过渡区（约几个分子的厚度）称为界面（interface），通常有液－气、液－固、液－液、固－气、固－液等界面，如果其中一相为气体，这种界面称为表面（surface）。 2、界面现象：由于界面两侧的环境不同，因此表面层的分子与液体内的分子受力不同： 1.液体内部分子的吸引力是对称的，各个方向的引力彼此抵销，总的受力效果是合力为零； 2.处在表面层的分子受周围分子的引力是不均匀的，不对称的。由于气相分子对表面层分子的引力小于液体内部分子对表面层分子的引力，所以液体表面层分子受到一个指向液体内部的拉力，力图把表面层分子拉入内部，因此液体表面有自动收缩的趋势；同时，由于界面上有不对称力场的存在，使表面层分子有自发与外来分子发生化学或物理结合的趋势，借以补偿力场的不对称性。由于有上述两种趋势的存在，在表面会发生许多现象，如毛细现象、润湿作用、液体过热、蒸气过饱和、吸附作用等，统界面现象。 3、比表面（Ao）表示多相分散体系的分散程度，定义为：单位体积（也有用单位质量的）的物质所具有的表面积。用数学表达式，即为： =A/V A 高分散体系具有巨大的表面积。下表是把一立方厘米的立方体逐渐分割成小立方体时，比表面的增长情况。高度分散体系具有巨大表面积的物质系统，往往产生明显的界面效应，因此必须充分考虑界面效应对系统性质的影响。

4、表面功在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA所需要对体系做的功，称为表面功（ω’）。 -δω’=γdA (γ:表面吉布斯自由能，单位：J.m-2) 5、表面张力观察界面现象，特别是气-液界面的一些现象，可以觉察到界面上处处存在着一种张力，称为界面张力（interface tension）或表面张力（surface tension）。它作用在表面的边界面上，垂直于边界面向着表面的中心并与表面相切，或者是作用在液体表面上任一条线两侧，垂直于该线沿着液面拉向两侧。如下面的例子所示：计算公式： -δω'= γdA (1) 式中γ是比例常数，在数值上等于当T、p及组成恒定的条件下，增加单位表面积时所必须对体系作的非膨胀功。我们从另一个角度来理解公式(1)。先请看下面的例子。从上面的动画可知：肥皂膜将金属丝向上拉的力就等于向下的重力（W 1+W 2 ），即为

胶体界面熟记公式

《胶体与界面化学》常用公式 1. 比表面积(S0)：S0 = s/m or S0= s/v 2.表面能σ=（δG /δA）T，P 3. Laplace方程 4.Kelvin公式凸液面 5.油滴在水中的溶解度 6．Gibbs 表面吸附公式液-液界面: 气-液界面: 7..润湿方程粘附功：（1-74a）浸湿功：（1-75a）铺展系数：(1-76a) 8. Clausius-Clapeyron方程式 https://www.doczj.com/doc/1f10593494.html,ngmiur吸附等温式 10..Freundlich 吸附等温式 11..Henry 吸附等温式θ=H p 12..二常数BET吸附等温式 13..吸附剂在稀溶液中的吸附量: 14..布朗运动位移公式

15. Fick第一定律第二定律 16．爱因斯坦扩散定律 17. 斯托克斯球体阻力：f球＝6πηr, 18. 等效圆球阻力系数: 19. 粒子溶剂化效应: 20．Stokes球形粒子沉降速度方程式 21．沉降系数比 22．由沉降系数比S和扩散系数D, 求粒子的摩尔质量M的公式: 23．沉降－扩散平衡方程式 24．大分子的稀溶液渗透压: 25.德拜-尤格尔近似方程: (Ψ0＜25.7mv, 距固体表面为x处的电位分布) 26. 扩散双电层的厚度 27. Hückel电泳淌度公式 (球形粒子κa＜0.1)

28斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski）电泳淌度公式 (κa＞100) 29. 粒子表面上的ξ电位: 30．HLB值的计算 1、基数法：适用于阴离子型和非离子型表面活性剂。计算公式：HLB=∑H –∑L+7 （5-18） 2、重量百分数法适用于聚氧乙烯基的非离子型表面活性剂计算公式：（5-19）

物理化学各章概念总结、公式总结电子版1 表面化学与胶体

第8章表面化学与胶体 8．1 重要概念和规律 1．比表面能与表面张力物质的表面是指约几个分子厚度的一层。由于表面两侧分子作用力不同，所以在表面上存在一个不对称力场，即处在表面上的分子都受到一个指向体相内部的合力，从而使表面分子具有比内部分子更多的能量。单位表面上的分子比同样数量的内部分子多出的能量称为比表面能(也称比表面Gibbs函数)。表面张力是在表面上的相邻两部分之间单位长度上的相互牵引力，它总是作用在表面上，并且促使表面积缩小。表面张力与比表面能都是表面上不对称力场的宏观表现，即二者是相通的，它们都是表面不对称力场的度量。它们是两个物理意义不同，单位不同，但数值相同，量纲相同的物理量。 2．具有巨大界面积的系统是热力学不稳定系统物质表面所多余出的能量γA称表面能(亦叫表面Gibbs函数)，它是系统Gibbs函数的一部分，表面积A越大，系统的G值越高。所以在热力学上这种系统是不稳定的。根据热力学第二定律，在一定温度和压力下，为了使G值减少，系统总是自发地通过以下两种(或其中的一种)方式降低表面能γA:①在一定条件下使表面积最小。例如液滴呈球形，液面呈平面；②降低表面张力。例如溶液自发地将其中能使表面张力降低的物质相对浓集到表面上(即溶液的表面吸附)，而固体表面则从其外部把气体或溶质的分子吸附到表面上，从而改变表面结构，致使表面张力降低。 3．润湿与铺展的区别润湿和铺展是两种与固—液界面有关的界面过程。两者虽有联系，但意义不同。润湿是液体表面与固体表面相互接触的过程1因此所发生的变化是由固—液界面取代了原来的液体表面和固体表面。润湿程度通常用接触角表示，它反映液、固两个表面的亲密程度。当θ值最小(θ=0o)时,润湿程度最大，称完全润湿。铺展是指将液体滴洒在固体表面上时，液滴自动在表面上展开并形成一层液膜的过程，因此所发生的变化是由固—液界面和液体表面取代原来的固体表面。铺展的判据是上述过程的?G:若?G<0,则能发生铺展；若?G≥0，则不能铺展。显然，如果能发生铺展，则必然能够润湿；但能够润湿(θ＜90°)，则不一定发生铺展。只有完全润湿时才能铺展。因此润湿与铺展是两个不同的概念。 4．溶液的表面吸附量在一定条件下为了使表面张力最小,溶液能自动地将其中引起表面张力减小的物质相对浓集到表面上，因此表面相的浓度与溶液本体不同，这种现象称表面吸附。达吸附平衡时，单位表面上溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所溶解的溶质的物质的量的差值，称为表面吸附量，用符号Γ表示。Γ也常叫做表面超量，单位为mol.m-2。Γ反映溶液表面吸附的性质和强弱：Γ>0表示正吸附(表面活性物质属于这种情况)，且Γ值越大表示正吸附程度越大；Γ<0，表示负吸附，且Γ值越负表示负吸附程度越大。Γ值可由Gibbs吸附方程求出。当浓度很大时，表面吸附量不再随浓度而变化，此时称最大吸附量或饱和吸附量。 5．表面活性剂表面活性剂是一类能够显著降低水表面张力的物质，其特点是加入量很小而降低表面张力的收效很大，所以它们在溶液表面具有很强的正吸附。表面活性剂分子具有不对称性结构，其一端是有极性的亲水基，另一端是无极性的憎水基，所以它们在表面上呈定向排列，其憎水基朝外，亲水基朝向液体内部。在溶液内部，表面活性剂分子缔合成胶束。表面活性剂在水溶液中开始形成胶束时的浓度称临界胶束浓度CMC。有关胶束的实验及理论研究是目前一个十分活跃的领域。表面活性剂在生产、生活及科研活动中具有广泛的应

界面与胶体

1.毛细管中形成的弯曲液面，无论是凸液面还是凹液面，所产生的附加压力恒为正值，方向均指向弯曲液面的曲率中心 2.湿润性液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成反比关系，与液面的表面张力成正比关系。 3.球形液滴的半径越小，饱和蒸汽压越大，溶液中的气泡半径越小，气泡内液面的饱和蒸汽压越小。 4.常见的亚稳态包括：过饱和蒸汽、过冷液体、过热液体和过饱和溶液。 5.在一定的T、P下，向纯水中加入少量表面活性剂，此时，表面活性剂在溶液表面层的浓度将大于其在溶液本体中的浓度。此时，溶液的表面张力将小于纯水的表面张力。 6.根据溶于水后是否解离可以极爱那个表面活性剂分为离子型和非离子型两大类。离子型表面活性剂又可以按产生离子的电荷性质分为阳离子型、阴离子型和两性型表面活性剂。 7.固体在等温、等压下可以自发地吸附气体，则该过程的△G<0 ,△S<0 △H<0。 8.临界胶束浓度（CMC）和亲水亲油平衡（HLB）是表面活性剂的两个重要参数。 9.根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类，胶体系统可以分为：固溶胶、液溶胶和气溶胶。 10.溶胶系统的电动现象：主要指电泳和电渗。 11.胶粒收到分散介质分子碰撞而处于不停息的、无规则的运动状态，这种现象是：布朗运动。 12.在外加电场的作用下，胶体粒子在分散介质里向阴极或阳极定向移动的现象叫做电泳。该现象证明了胶体粒子带点。 13.胶体系统的电动现象主要指：电泳和电渗。 14.把混有离子或分子的胶体装入半透膜袋中，并把这个袋放在溶剂中从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做渗析。这个操作证明胶体粒子直径比离子或分子大。应用该方法可以净化、精制胶体。 15.ζ电势越高，表面：胶粒带电越多，滑动面与溶液本体之间的电势差越大，扩散层厚度越厚。（结论） 16.溶液的丁达尔效应是其高度分散性和多相不均匀性的反映。 17.高分子化合物对溶胶同时具有絮凝和稳定作用。 18.使胶体聚沉的主要方法有：加入电解质、加入带相反电荷的胶体、加热。 19.使溶胶聚沉所需电解质最低浓度称为电解质对溶胶的聚沉值。聚沉值越小的电解质，其聚沉能力越强。 20.胶体的流变性质是指胶体在外力作用下变形和流动的性质。 21.将一束光线通过胶体，从侧面看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光的散射造成的，这种现象叫做丁达尔效应。利用该现象可以鉴别胶体和溶液。判断： 1.表面活性分子开始形成一定形状的胶束所需的最低浓度称为临界胶束浓度(CMC) T 2.表面活性剂的HLB值越大，表示该表面活性剂的亲水性越强T 3.溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的 F 4.溶胶系统是指分散相的粒径大于1000nm的分散系统 F 5.胶体系统的主要特征是高度分散性、多相不均匀性和热力学不稳定性。 F 6.在加入少量大分子溶液时，会促使溶胶的聚沉，这种现象称为敏化作用。T 7.聚沉值越大的电解质其聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的电解质其聚沉能力越强T 8.ζ电势越高，表明：胶粒带电越多T

高考化学知识点考点总结溶液与胶体

考点十四溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质 [例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 [答案]B 考点十五溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

胶体与表面化学试题

一、是非题 1.表面超量的英文具体描述： The surface excess of solute is that the number of moles of solute in the sample from the surface minus the number of moles of solute in the sample from the bulk under a condition of the same quantity of solvent or the surface excess of solvent has been chosen to be zero. 2.囊泡的形成途径： The final surfactant structures we consider as models for biological membranes are vesicles. These are spherical or ellipsoidal particles formed by enclosing a volume of aqueous solution in a surfactant bilayer. Vesicles may be formed from synthetic surfactants as well. 3.絮凝与聚焦之间的区别： Coalescence ：the process that many small particles take together to form a new big particle,total surface area of the dispersion system decreases. Aggregation:the process by which small particles clump together like a bunch of grapes (an aggregate), but do not fuse into a new particle,total surface area of the dispersion system do not decrease as well. 4.胶束micelle ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant and water, the particle has some linear dimension between 10-9-10-6m. 5.乳液emulsion ：A multiphasic, no-transparent and thermodynamically unstable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 6.微乳液microemulsion ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 7.囊泡vesicle ：能不能直接从双联续制备转换过来？（√） 8.憎水溶胶亲水溶胶连续相与分散相有没有明显界限？（没有） 9.胶束体系的稳定性与哪些因素有关？与哪些因素无关？ 10.瑞利散射：条件粒子大小 11.表面吸附超量γ：物理意义溶剂的量是不是都为零？（×） 12.TEM 、SEM 都需要把样品放入真空中，最后结果都可以表明原来分散度。（×） 13.在Langmuir 膜、LB 膜单层理想气体方程式能否用理想气体关系式描述？（能）二、多项选择题 1.表面吉布斯自由能： The Gibbs equation:multicomponent systems γμAd dn SdT V G i i ++ =∑-dp From Gibbs-Duhen equation:∑μi dn i =0 注：S G G G G ++=β α ； ∑+-+=i i i n TS pV E G μ； ∑+-+=i i i s s s n TS A E G μγ； dA Ad d n dn SdT TdS Vdp pdV dE dG i i i s i i i γγμμβ α++++-++=∑∑∑)-(,,； dA Ad w d n dn dG pV nom s i i i i i i γγδμμβ α++++=∑∑∑)-SdT -(Vdp -,,； γμμβ αAd d n dn SdT Vdp dG i i i s i i i +++= ∑∑∑)-(,,； ∑+=i i i dn SdT Vdp dG μ-

胶体与表面化学的简答题

1.什么是气凝胶？有哪些主要特点和用途？当凝胶脱去大部分溶剂，使凝胶中液体含量比固体含量少得多，或凝胶的空间网状结构中充满的介质是气体，外表呈固体状，这即为干凝胶，也称为气凝胶。气凝胶是一种固体物质形态，世界上密度最小的固体。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化。此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。用途：（1）制作火星探险宇航服（2）防弹不怕被炸（3）过滤与催化（4）隔音材料（5）日常生活用品 2.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。2.简述光学白度法测定去污力的过程。将人工制备的污布放在盛有洗涤剂硬水的玻璃瓶中，瓶内还放有橡皮弹子，在机械转动下，人工污布受到擦洗。在规定温度下洗涤一定时间后，用白度计在一定波长下测定污染棉布试片洗涤前后的光谱反射率，并与空白对照。 4.试述洗涤剂的发展趋势。液体洗涤剂近几年的新的发展趋势： (1)浓缩化 (2)温和化、安全化(3)专业化 (4)功能化(5)生态化: ①无磷化②表面活性剂生物降解③以氧代氯 5.简述干洗的原理干洗是在有机溶剂中进行洗涤的方法，是利用溶剂的溶解力和表面活性剂的加溶能力去除织物表面的污垢。 3. 脂肪酶在洗涤剂中的主要作用是什么？脂肪酶，人的皮脂污垢如衣领污垢中因含有甘油三脂肪酸酯而很难去除，在食品污垢中也含有甘油三脂肪酸酯类的憎水物质，脂肪酶能将这些污垢分解成甘油和脂肪酸。 4.在洗涤剂中作为柔和剂的SAA主要是什么物质？用作柔和剂的表面活性剂主要是两性表面活性剂 8.用防水剂处理过的纤维为什么能防水？织物防水原理：将纤维织物用防水剂进行处理，可使处理后的纤维不表面变为疏水性，防水织物由于表面的疏水性使织物与水之间的接触角θ>90°，在纤维与纤维间形成的“毛细管”中的液面成凸液面，凸液面的表面张力的合力产生的附加压力△P的方向指向液体内部因此有阻止水通过毛细管渗透下来的作用。 5.请举出几个润湿剂的应用实例。（1）润温剂在农药中的应用。加入润湿剂后，药液在蜡质层上的润湿状况得到改善甚至可以在其上铺展。（2）润湿剂在原油开采中的应用。溶有表面活性剂的水，称之为活性水，活性水中添加的表面活性剂主要是润湿剂。它具有较强的降低油—水界面张力和使润湿反转的能力（3）润湿剂在原油集输中的应用。在稠油开采和输送中，加入含有润湿剂的水溶液，即能在油管、抽油杆和输油管道的内表面形成—层亲水表面，从而使器壁对稠油的流动阻力降低，以利于稠油的开采和辅送。这种含润湿剂的水溶液即为润湿降阻

界面现象问答题【自己整理

1液滴会自动成球形，固体表面有吸附作用，溶液的表面也会有吸附现象，请给予热力学解释。答：在一定的T、p下，系统的吉布斯函数越低越稳定。G =σ A 液滴自动呈球形是因为相同体积时，液滴的表面积最小。固体表面和液体表面有吸附作用是因为可通过吸附作用来降低表面的不对称性，降低表面张力，使吉布斯函数降低。 2工业上常用喷雾干燥法处理物料。答：根据开尔文公式可知，微小液滴的饱和蒸气压比普通平液面的饱和蒸气压的大，因此在同样温度下更易挥发，使物料达到干燥的目的。 3用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体，水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数最多的是哪一个，最少的是哪一个？答：把水的表面张力看为定值，加入硫酸后硫酸水溶液的表面张力增大，加入丁醇后丁醇水溶液的表面张力减小，表面张力越大越易形成球状。所以硫酸的滴数最少，丁醇滴数最多。 4、解释下列各种现象及其产生原因（1）均匀混合的油水系统经静止后会自动分层；（2）自由液滴或气泡通常呈球型；（3）粉尘大的工厂或矿山容易发生爆炸事故。答：（1）均匀混合的油水系统静止后分层是液体自动缩小界面积的现象。均匀混合的油水系统是多相分散体系，相与相之间的界面积很大，界面能很高，处于不稳定状态，因而会自动缩小界面积而使系统趋于稳定。 2）自由液滴或气泡也是液体自动缩小界面积的现象。一方面由于体积一定时，球型液滴表面积最小，另一方面若形成凸凹不平的不规则表面，在凸凹处分别受到相反方向附加压力的作用，在这些不平衡力的作用下，必然会形成球型表面，各处压力均衡，系统才处于稳定状态。 3）粉尘是细小的固体颗粒分散在空气中形成的分散系统，颗粒越小，表面积越大，表面能越高，因处于极不稳定的状态。当遇到明火、撞击等不安全因素时，就会导致系统的燃烧甚至爆炸。 5、纯水和矿泉水注满玻璃杯时，哪一个的液面会更高于杯口？答：矿泉水中含有无机盐离子，可使水的表面张力增大，进而增大了水于玻璃杯壁的接触角，所以矿泉水的液面会更高于杯口 6、气、固相反应CaCO3（s）——CaO（s）+ CO2（g）已达平衡。在其他条件不变的情况下，若把CaCO3（s）的颗粒度变的极小，则平衡如何移动？答：正向移动。微小晶体的蒸汽压比普通晶体的大，其化学势也高 7、在一定温度和压力下,为什么物理吸附都是放热过程？答：因为物理吸附基本上相当于气体的凝聚过程，而这个过程是要放出液化热的。另外，从吸附热力学上看吸附过程是一个自动进行的过程，因此在恒温、恒压下随着吸附的进行，系统的吉布斯函数是减小的，即ΔT,pG<0。再者气体分子吸附在固体表面上是气体分子由在三维空间运动转移到二维空间上运动，分子的平动受到了制约，从宏观上看表现为熵减的过程，即吸附过程为ΔS<0的过程。在恒温、恒压下，存在 ΔT,pG=ΔH-TΔS 因为ΔG<0，ΔS<0，所以吸附焓必然小于零。严格讲这一结论只对物理吸附才成立 1、晴朗的白天看天空为什么呈蔚蓝色，而晚霞却呈红色？白天看到的是太阳光在空气中的散射光，晚霞是看到的透射光。 2、在两块光滑的玻璃之间放些水后叠合在一起，若使之上下分开为什么要很费力？

胶体与表面化学练习题

胶体练习题一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；

胶体界面现象问题答案修改版

?胶体界面现象问题答案 1.为什么自然界中液滴、气泡总是圆形的为什么气泡比液滴更容易破裂?同样体积的水,以球形的表面积为最小,亦即在同样条件下,球形水滴其表面吉布斯自由能相对为最小。气泡同理。半径极小的气泡内的饱和蒸气压远小于外压,因此在外压的挤压下,小气泡更容易破裂。 2.毛细凝结现象为什么会产生?根据Kelvin公式RTln(pr/po)=2Vγ/r, 曲率半径极小的凹液面蒸气压降低,低于正常饱和蒸气压,即可以在孔性固体毛细孔中的凹液面上凝结。因毛细管曲率半径极小,所以会产生毛细凝结现象。 3.天空为什么会下雨人工降雨依据什么原理向高空抛撒粉剂为什么能人工降雨天上的雨来自空中的云,空中的云其实就是水的气溶胶,它来自地面的水汽蒸发。当水蒸气压大于水的饱和蒸汽压，云中水滴增大，达到一定程度,也就是不能被上升的气流顶托住的时候,水滴（冰滴、雪花）就会落到地面上,即是我们所见的雨、雹、雪。 ?只有过饱和水蒸气的云才能实施人工增雨。雾状小水滴的半径很小，根据开尔文公式，由于小水滴的饱和蒸气压p r*大于水的饱和蒸汽压，水滴难以长大，可以添加碘化银、干冰，增大粒径（干冰还降低温度），降低p r* ，使水滴凝结。 ?实施人工隆雨时就是向空中撒入凝结核心，使最初的小水滴的曲率半径加大，这时小水滴的饱和蒸气压小于高空中的蒸气压，从而形成降雨。 4.为什么会产生液体过热现象加入沸石为什么能消除过热现象 ?液体中的小气泡，r <0, p r*

第十三十四章界面与胶体答案

一、选择题答案 1. C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.A 20.D 21.C 22.C 23.C 24.C 25.C 26.C 27.D 28.D 29.B 30.D 二、判断 1. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应。F 2. 当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附。T 3. 物理吸附的吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性。T 4. 微小晶体与普通晶体相比，微小晶体的溶解度较小。F 5. 物质的表面张力与表面积的大小有关。F 6. 表面活性剂不能改变表面润湿性。F 7. BET公式的主要用途是获得高压下的吸附机理。F 8. 弯曲液面所产生的附加压力不一定等于零。F 9. 溶胶中胶粒的布郎运动就是本身热运动的反映。F 10. 乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。T 三、填空： 1. 半径为r的球形肥皂泡内附加压力是ΔP =4γ/r 。 2. 球滴的半径越小，饱和蒸气压越大，溶液中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。 3. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ> 90o。 4. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以P平、P 、P凸分别代表平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系为。凹 5. 加入表面活性剂，使液体的表面张力降低，表面层表面活性剂的浓度一定大于它在体相中的浓度。 6. 已知293.15K时水的表面张力为 7.275×10-2N m-1，该温度下当水的表面积增大 4×10-4m2时，体系的ΔG为 2.91 ×10-5。 7.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成反比关系，与液体的表面张力成正比关系。 7. 温度上升时，纯液体的表面张力减小。 8. 使溶胶聚沉所需电解质最低浓度，称为电解质对溶胶的聚沉值。 9. 表面活性剂在结构上的特点是同时具有亲水基和亲油基。 10. 液面是弯曲时，表面张力的方向与液面相切。四、简答 1．在滴管内的液体为什么必须给橡胶帽加压时液体才能滴出，并呈球形？答：因在滴管下端的液面呈凹形，即液面的附加力是向上的，液体不易从滴管滴出。若要使液滴从管端滴下，必须在橡胶帽加以压力，使这压力大于附加压力，此压力通过液柱而传至管下端液面而超过凹形表面的附加压力，使凹形表面变成凸形表面，最终使液滴滴下。刚滴下的一瞬间，液滴不成球形，上端呈尖形，这时液面各部位的曲率半径都不一样，不同部位的曲面上所产生附加压力也不同，这种不平衡的压力迫使液滴自动调整成球形，使液滴具有最小的表面积以降低能量。

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