化学方程式的书写
【知识点的认识】
1、化学方程式的书写原则：
1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．
2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．
2、化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）化学方程式的书写步骤：
1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．
2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．
3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．
3、书写化学方程式的注意事项：
1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；
2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．
4、书写化学方程式的口诀：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．
5、化学方程式的配平：
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．
1）最小公倍数法：
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO
3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO
3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO
3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO3△ˉ2KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）
2）奇偶配平法：
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一
偶，例如：C
2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H?O的系数应配2（若
推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C
2H2前2，式子变为：
2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
3）观察法：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H
2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H
2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H
2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O（g）高温ˉFe3O4+4H2↑
4）归一法（或待定系数法）：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．
5）得失电子守恒法：
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．
下面是配平的具体方法：
1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．
2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．
3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．
【命题方向】
本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：化学方程式的书写
典例1：（2013?丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）A．用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2O高温ˉFe2O3+3H2
C．采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3
D．用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．
解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl
2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工艺制备和反应，故A正确；
B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O高温ˉFe3O4+4H2，故B错误；
C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3，故C正确；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断反应产物是解题关键，题目较简单．
题型二：电子守恒法配平化学方程式
典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶
液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO
4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B．反应中氧化产物是N2O C．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
分析：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO
4）=0.1mol，n （KNO
3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则N x O y为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反
应为8FeSO
4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此来解答．
解答：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO
4）=0.1mol，n （KNO
3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则N x O y为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反
应为8FeSO
4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，
A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A 正确；
B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3-2）=0.1mol电子，故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D 正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．【解题思路点拨】
归一法做法：
选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断．
第一步：设NH?的系数为1，1NH
3+O2--NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H
2O中，由此可得1NH3+O2--NO+32H2O 第三步：由右端氧原子总数推O
2系数1NH3+54O2--NO+32H2O
第四步：取最小公倍数相乘4NH
3+5O2=4NO+6H2O．
一．选择题（共10小题）
1．下列有机化学方程式书写正确的是（）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
2．下列有机反应方程式中，不正确的是（）
A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18
D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
3．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列
有关化学方程式不正确的是（）
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
4．下列表达正确的是（）
A．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣
+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2O
B．AlCl3?6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3?6H2O+3SOCl2Al（OH）
3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣?I3﹣
5．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3
C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2
6．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（）
A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3
7．下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
9．化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）
选项事实化学方程式
A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑
B 可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C 电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑
D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A．A B．B C．C D．D
10．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
二．填空题（共8小题）
11．（1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：；②碘化银：
写出Na2O与H2O反应的化学方程式：．
12．（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10﹣9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是、．写出NO和CO反应方程式
在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①；②．
13．Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为．比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是．
14．生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．
15．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制乙烯．
苯酚钠溶液中通入CO2．
（3）丙酸和碳酸钠反应．
（4）乙醛的银镜反应．
16．写出下列有关反应的化学方程式
（1）AlCl3与氨水反应：
乙烯与溴反应：
（3）苯和浓硝酸反应：．
17．（1）写出下列物质的化学式：①苏打：；②石英的主要成分：
写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：．
18．请写出下列反应的化学方程式：
（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：
乙醛和银氨溶液水浴加热：．
三．解答题（共10小题）
19．按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应（化学方程式）（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）．
20．按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式．
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式．
21．用天然气、煤等可得到多种有机产品．
（1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：
CH4乙CHFCl2，甲的分子式，CHFCl2的结构式为；反
应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式
从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式．
22．IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性．
（1）Ca的原子结构示意图为．
①Mg的熔点比Be的熔点（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式；
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式（提示：铍酸化学式为H2BeO3）．（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式．（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵kg．
23．乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式；
在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写
出其反应的化学方程式，丙烯发生加聚反应得到的产物（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为
个．
24．（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应．
金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式．
25．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中
性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200﹣300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
（1）一氧化碳的物理性质为．
为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是．
a．在煤炉或床头放一盆冷水b．烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是．
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是．
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式．
26．将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化关系（部分产物略去）：
（1）画出镁的离子结构示意图；
A溶液肯定含有下列物质中的．
a．Mg（NO3）2b．NH4NO3c．HNO3d．NH3?H2O
（3）气体B能和CuO在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是．
27．下列是有机化学中的反应类，回答下列问题
①由乙炔制氯乙烯②用甲苯制三硝基甲苯③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
（1）写出①②⑤的反应方程式：、、
①～⑥中属于取代反应的是（填序号下同）；属于氧化反应的
是；属于加成反应的是．
28．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式．
化学方程式的书写
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列有机化学方程式书写正确的是（）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
考点：化学方程式的书写．
分析：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
解答：解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：
H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：
CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．
2．下列有机反应方程式中，不正确的是（）
A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18
D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
考点：化学方程式的书写．
分析：A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；
C．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程；D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：
CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；
C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）
n+nH2O nC6H12O6，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式的书写，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确官能团的性质、反应原理为解答本题的关键，题目难度不大．
3．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列
有关化学方程式不正确的是（）
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
考点：化学方程式的书写．
分析：NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2﹣和OH﹣相当．根据题意可从反应入手作出类推和判断．A中KNH2可看成KOH，反应正确，B中NH3可看成H2O，反应正确，C中M（NH2）2可看成MO，反应同样也正确，而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl，则应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O．
解答：解：A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：
NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；
C．MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；
D．NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：
2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2﹣和OH﹣相当的几组离子性质的类推应用，关键是建立类推思想，结合常见的反应对比分析比较，题目难度中等，需要较强的类推能力．
4．下列表达正确的是（）
A．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣
+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2O
B．AlCl3?6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3?6H2O+3SOCl2Al（OH）
3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣?I3﹣
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析：A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为乙酸，乙酸为弱酸应写化学式；
B．在氯化氢的氛围中氯化铝不水解；
C．SbCl3水解生成氯化氧锑和氯化氢；
D．碘单质和碘离子结合生成I3﹣，但离子反应方程式原子左右不守恒．
解答：解：A．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子反应为：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A错误；B．AlCl3?6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl，故B错误；
C．Sb（OH）3为两性氢氧化物，所以SbCl3水解不生成氢氧化锑，水解反应
SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，故C正确；
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+I﹣?I3﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查方程式的书写，理解反应的原理为解答的关键，题目难度中等．
5．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3
C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析：A．铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；
B．工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；
C．铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气．
解答：解：A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；
B．合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过
程为“氮的固定”，故B正确；
C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e 2﹣（aq），故C正确；
﹣=Pb（s）+SO
4
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣
=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法．
6．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（）
A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3
考点：化学方程式的书写．
分析：硫化氢在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫，在少量的氧气环境下燃烧生成硫单质，二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫．
解答：解：将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫，当火焰熄灭后继续通入H2S，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质，
2H2S+SO2→3S+2H2O，
故选C．
点评：本题考查学生含硫的化合物之间的性质，注意化学反应的先后和氧气的浓度之间的关系，难度不大．
7．下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO
考点：化学方程式的书写．
专题：化学用语专题．
分析：A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
C．铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体．
解答：解：A．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2═Na2O2，故A正确；
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al3++3NH2?H2O═Al （OH）3 ↓+3NH4+，故B正确；
C．铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为：
2Fe+3O2+xH2O═Fe2O3?xH2O，故C错误；
D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素化合物性质和化学方程式的书写，涉及金属钠、铝、铁以及氮性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析：A．电解熔融氧化铝可以生成铝和氧气；
B．氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子和水；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．二氧化硫与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，达到吸收二氧化硫的目的．
解答：解：A．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al2O34Al+3O2↑，故
A正确；
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B错误；
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH
﹣+Al
2O3=2AlO2﹣+H
2O，故C正确；
D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
9．化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）
选项事实化学方程式
A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑
B 可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C 电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑
D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A．A B．B C．C D．D
考点：化学方程式的书写．
分析：A．铝与浓硝酸在常温下发生钝化，无法写出反应的化学方程式；
B．氧化钙能够与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙；
C．工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，不是电解氯化镁溶液；
D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠的化学式中含有2个钠离子．
解答：解：A．铝在常温下与浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，则无法写出反应的化学方程式，故A错误；
B．生石灰为氧化钙，氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故B正确；
C．电解氯化镁溶液不会生成金属镁，应该电解熔融氯化镁，电解方程式为：
MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；
D．侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱，反应原理为：
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原则，明确常见物质的化学式组成为解答根据，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
10．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
考点：化学方程式的书写．
分析：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；
B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；
C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．
解答：解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．
二．填空题（共8小题）
11．（1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：CuO；②碘化银：AgI
写出Na2O与H2O反应的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH．
考点：化学方程式的书写；分子式．
分析：（1）依据物质的名称确定物质的组成元素，依据化合价代数和为0写出化学式；氧化钠与水反应生成氢氧化钠．
解答：解：（1）①氧化铜含有铜和氧两种元素，化学式为：CuO；
②碘化银含有碘和银两种元素，化学式：AgI；
故答案为：①CuO；②AgI；
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式：Na2O+H2O=2NaOH；
故答案为：Na2O+H2O=2NaOH．
点评：本题考查了化学用语的使用及方程式的书写，明确化学式的书写方法、反应的实质是解题关键，题目难度不大．
12．（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10﹣9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气
体．两种气体是CO2、N2．写出NO和CO反应方程式2NO+2CO2CO2+N2
在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：
①操作简单；②可吸收二氧化碳．
考点：化学方程式的书写．
分析：（1）由题意知，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用为二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体为氮气，依据反应原理、原子个数守恒找出反应物、生成物写成反应的化学方程式；
在潜水艇中制备氧气，装置应简单易操作，反应物与生成物尽可能利用潜艇环境，能够循环利用，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够吸收人体呼出的二氧化碳，同时反应生成氧气供人体呼吸，据此解答．
解答：解：（1）二氧化碳参与光合作用，空气中含有氮气最多，一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；
故答案为：CO2；N2；2NO+2CO2CO2+N2；
高锰酸制备氧气需要加热，电解水需要加热，过氧化钠与水、二氧化碳反应制备氧气条件简单，且可以利用人类呼出的二氧化碳，反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：③；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；操作简单；可吸收二氧化碳．
点评：本题考查了化学方程式的书写，明确发生反应实质是解题关键，注意制备氧气的多种方法的特点，题目难度不大．
13．Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs．
比较二者的第一电离能：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为三角锥形．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2．
考点：化学方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：（1）根据反应物、生成物结合反应条件可书写化学方程式；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；
（3）利用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型和杂化方式．
解答：解：（1）反应物（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有CH4，反应的化学方程式为：（（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；
故答案为：（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第V A族元素第一电离能大于相邻元素，Ga属于第IIIA族、As属于第V A族，所以As的第一电离能比Ga 的大；
故答案为：＞；
（3）AsH3分子中As的价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，含有3个δ键和1个孤电子对，
为三角锥形，（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，为sp2杂化；
故答案为：三角锥；sp2．
点评：本题考查了方程式的书写、第一电离能的比较、分子空间构型以及杂化类型的判断等知识，题目难度中等，注意相关基础的把握和方法的积累．
14．生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．
考点：化学方程式的书写．
分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；
解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；
点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．
15．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．
苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3．
（3）丙酸和碳酸钠反应2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O．（4）乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
考点：化学方程式的书写．
专题：有机反应．
分析：（1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯；
苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳；
（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气．
解答：解：（1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯，该反应为
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应为
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH↓+NaHCO3；
（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳，反应为
2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3CH2COOH+Na2CO3═2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag （NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，侧重有机物性质及反应方程式书写的考查，注意有机物反应类型及反应条件，题目难度不大．
16．写出下列有关反应的化学方程式
（1）AlCl3与氨水反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
乙烯与溴反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯和浓硝酸反应：．
考点：化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
专题：元素及其化合物；有机反应．
分析：（1）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；
乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯．
解答：解：（1）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应方程式为
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，
故答案为：．
点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道氢氧化铝难溶于弱碱，注意苯发生取代反应时硝基的写法，为易错点．
17．（1）写出下列物质的化学式：①苏打：Na2CO3；②石英的主要成分：SiO2
写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
考点：化学方程式的书写．
分析：（1）①苏打为碳酸钠的俗名；②石英的主要成分为二氧化硅，据此写出其化学式；氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出方程式．
解答：解：（1）①碳酸钠俗名纯碱、苏打，其化学式为：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
②石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，
故答案为：SiO2；
氢氧化钠溶液与氯气反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的俗名、化学式、名称的关系，明确化学方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查．
18．请写出下列反应的化学方程式：
（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl 乙醛和银氨溶液水浴加热：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
考点：化学方程式的书写．
分析：（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇和氯化钠；
乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应生成氨气、银、醋酸铵和水．
解答：解：（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇和氯化钠，化学方程式：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl；
故答案为：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl；
乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应生成氨气、银、醋酸铵和水，化学方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
点评：本题考查了方程式的书写，侧重考查有机反应化学方程式的书写，熟悉有机物的结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．
三．解答题（共10小题）
19．按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应（化学方程式）KAl （SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）
5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2．
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析：（1）氢氧化钠少量，参加反应的应该为碳酸氢根离子；
三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和二价铁离子；
（3）1mol氢氧化铝质量为78克，1mol硫酸钡沉淀为233克，所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应，生成沉淀质量最大时，生成硫酸钡沉淀，铝离子和碱反应生成偏铝酸根离子和水；（4）碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子，据此解答；
解答：解：（1）氢氧化钠少量，碳酸氢根离子先参加反应生成了碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，
故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
氯化铁具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，发生的离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；
（3）1mol氢氧化铝质量为78克，1mol硫酸钡沉淀为233克，所以硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应，生成沉淀质量最大时，硫酸根离子全部转化生成硫酸钡沉淀，反应为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，
故答案为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；
（4）碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，然后再氧化二价铁离子生成三价铁离子，碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应，设FeI2的物质的量为5xmol，则氧化I﹣需用Cl25x mol，剩余2xmolCl2氧，4xmolFe2+，所以反应为：
5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2，
故答案为：5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；
点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度中等，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响．
20．按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：2BaO2+2H2O=2Ba （OH）2+O2↑．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析：（1）根据题干信息：过氧化钡和水反应，产物为氢氧化钡和氧气，据此书写方程式；曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；
（4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．
解答：解：（1）过氧化钡和水反应，反应物为：过氧化钡和水，生成物为：氢氧化钡和氧气，反应为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，
故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑；
曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）
2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下：
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
化学方程式训练
化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。 工业上制取氨气的方法： 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应： 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因： 11.NH3·H2O不稳定，受热易分解： 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 第 2 页共 22 页
13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15.NH4HCO3受热时的分解反应： 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17.实验室制取氨气的反应原理： 18.浓硝酸呈黄色的原因是： 19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应： 20.木炭与浓硝酸的反应： 21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写 第 3 页共 22 页
出上述过程中发生的离子反应方程式 ．．．．．．．： 22.氧化铁被CO还原： 23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 24.写出下列电解质的电离 ．．方程式： ①CH3COOH： ②NH3·H2O： ③H2SO4： ④Mg(OH)2： ⑤明矾溶于水电离： 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ．．．．．．．．．．： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方 第 4 页共 22 页
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. （3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B. 2. （3 分）（2016?北京） 3. （3分）（2016?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（） A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解：A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D .增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 4. （3分）（2016?北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是（） A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故D正确； 5 . （3 分）（2016?北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr s O?2-（橙色）+fO^= 2 CrO42-（黄色）+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验： 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解：A .冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误； B. 加热煎制属于加热，故B错误； C. 算渣取 液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? （洛液不变